高一化学上学期期末考试试题新版人教版.docx

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高一化学上学期期末考试试题新版人教版

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————

2019学年高一化学上学期期末考试试题

考试时间90分钟试卷总分100分

相对原子量：

H－1Cl－35.5O－16Fe－56Cu－64Mg—24Al－27Na－23

C－12N－14Br－80

一、选择题（共25小题，每小题2分,共50分。

每小题有一个选项符合题意）

1、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）

A．胶粒可以导电B．胶体是混合物

C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体

2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）

　A．质量数为16的氧原子：

O

B．纯碱的化学式：

NaHCO3

C．Mg2+结构示意图：

D．铁丝在氯气中燃烧的化学方

程式：

Fe+Cl2

FeCl2

3、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（）

①过滤②蒸发③蒸馏④萃取

A．①②B．①④C．③④D．②③

4、下列物质中含有Cl－的是（）

A．液氯B．KClO3C．NaClOD．氯水

5、金属钠长期露置于空气中，最终产物是（　）

　A．NaOH　　B．Na2CO3　C．Na2O2　D．NaHCO3

6、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）

A．NaClO→NaClB．FeCl3→FeCl2

C．CO→CO2D．CaO→Ca（OH）2

7、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为（）

A

．2（x＋n）B．2（x－n）

C．2xD．n＋2

8、下列离子方程式不正确的是（）。

A．氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应：

H++OH－=H2O

B．氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：

Ag++Cl－=AgCl↓

C．氢氧化钠溶液与碳酸氢纳溶液反应：

OH－+HCO3－=H2O+CO32－

D．氯气与水反应：

Cl2+H2O

2H++Cl－+ClO－

9、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）。

A．Ba2+、Na+、NO3－、MnO4－

B．Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－

C．K+、Cl－、AlO2－、NO3－D．Ca2+、Na+、Fe3+、CO32－

10、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（）

A．称量NaOH固体B．用酒精提取溴水中的溴

C．除去水中的氯化钠  D．从Y进气收集Cl2

11、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（）

A．相同温度下的溶解度：

碳酸钠＞碳酸氢钠；

B．热稳定性：

碳酸钠＞碳酸氢钠；

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少；

D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。

12、常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是（）

A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸

13、下列除杂质的方法不正确的是（）

A．铜粉中混有铁粉：

加入过量盐酸充分反应，过滤

B．CO2中混有HCl：

将其通入NaOH溶液，洗气

C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：

往该溶液中通入过量CO2气体

D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：

加入Fe粉

14、下列说法正确的是（）

A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

B．11.2LHCl气体其物质的量为0.5mol

C．9克Al转变成Al3+时,失去电子数目为NA

D．标况时28g氮气所含氮原子数为NA

15、氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO，下列说法不正确的是（　　）

A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂

B．氧化剂与还原剂物质的量比是1∶3

C．AlN是还原产物

D．每生成1molAlN有2mol电子转移

16、某CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，C（Ca2+）:

C（Na+）=1:

2，若该溶液中共有6molCl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为（）

A．1molB．2molC．3molD．4mol

17、鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是（）

A．加食盐B．加氯化钙溶液C．加热D．加澄清石灰水

18、下列反应中不属于氧化还原反应的是（）

A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O

B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl

D．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

19、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）

A．称量时NaOH已经潮解

B．向容量瓶中转移溶液时，瓶事先用蒸馏水洗涤过

C．定容时俯视容量瓶的标线

D．摇匀后发现液面低于标线，未做处理。

20、新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是（）

A．FeCl2　　B．AgNO3C．KI　　　D．Na2CO3

21、常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe2＋＋Br2=

==2Fe3＋＋2Br－　②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；

由此判断下列说法错误的是（　　）

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：

Cl2>Br2>Fe3＋>I2

D．还原性强弱顺序为：

I－>Fe2＋>Br－>Cl－

22、现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl（稀）、NaOH（溶液）、AgNO3（溶液）四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：

则物质B为（　　）

A．FeB．HCl（稀）C．NaOH（溶液）D．AgNO3（溶液）

23、在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（）

A．1︰2B．2︰1C．1︰1D．3︰2

24、下列物质中，既

能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）

①Ca（HCO3）2②Al2O3③Al（OH）3④NaAlO2⑤（NH4）2S⑥Al

A．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部

25、将1.46gNaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。

加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如下图所示，则混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为（）

A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3

二、非选择题（共4小题，共50分）

26、（12分）

（1）写出明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中的电离方程式______________________，明矾净水的原因是因为它与水反应产生的Al（OH）3胶体具有_______________性。

（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现由

亮—暗—熄灭—亮现象的是

A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B．向Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4

C．向NaOH溶液中滴入盐酸

写出所选项的离子反应方程式_________________________（若上题选错，该项不得分）。

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3－、MnO4－、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生

BiO3－→Bi3+的反应过程。

①该反应中，被氧化的元

素是_______，氧化剂是______。

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_____+______+________

______+________+H2O

③反应中若产生0.2mol的还原产物，则有____mol电子转移。

27、推断题

（Ⅰ）某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子，进行如下实验：

⑴取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成；

⑵过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；

⑶在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。

根据实验现象回答：

①待测液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是

；

②还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法是

（Ⅱ）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。

三种金属单质A、

B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的

产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

乙、H；

（2）写出反应②、③的离子方程式：

②；

③；

（3）写出金属A与水反应的离子方程式。

28、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作，所用到的玻璃仪器是：

        ；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有       ，固体N是      ；

（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为      ，它属于    （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；

（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入__________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3；

（5）将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。

请写出反应的化学方程式：

。

29、实验、探究题

（Ⅰ）某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：

①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；④为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）实验前必须对整套装置进行的操作是

；

（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过__________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置。

a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）写出②装置中发生的离子反应方程式；

（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。

某同学提出两种猜想：

猜想一：

氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色

猜想二：

（Ⅱ）FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

ⅰ．实验需要90mL0.10mol·L－1FeBr2溶液

⑴配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻

璃仪器是________。

⑵下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

ⅱ．探究FeBr2的还

原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。

某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：

Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：

Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

⑴请你完成下表，验证假设

实验步骤、预期现象

结论

①向溶液中加入，振荡、静置，

现象下层呈橙红色，上层呈无色

假设1正确

②向溶液中加入，

现象溶液变为红色

假设2正确

③若假设1正确，从实验①分离出Br2的实验操作名称是

⑵若在50mL上述FeBr2溶液通入足量Cl2，反应的离子方程式为

永春一中高

一年级期末考试化学科参考答案

一、选择题（每小题有一个选项符合题意,每小题2分,共50分。

）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

B

D

B

C

A

D

B

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

B

C

D

C

B

C

A

D

题号

21

22

23

24

25

答案

A

B

A

C

A

二、非选择题（共50分）

26．（12分）

（1）KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42

-（2分）吸附性（1分）

（2）B（1分）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O（2分）

（3）（3）①Mn（1分）BiO3－（1分）

②BiO3－+Mn2++H+

Bi3++MnO4－+H2O（2分，有错不得分）③0.4（2分）

27．（16分）（Ⅰ）①Ba2+、Fe2+、Cl－（3分）；CO32－、Fe3+（2分）；

②焰色反应（1分）

（Ⅱ）

（1）Cl2（2分）；Fe（OH）3（2分）；

（2）②2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2分）；

③2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）

（3）2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑（2分）；

28．（9分）

（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）

（2）Fe2O3Al2O3（各1分）

（3）NaAlO2盐（4）氨水（各1分）

（5）2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe（2分）

29．（13分）Ⅰ．

（1）检查装置的

气密性（1分）；

（2）分液漏斗（1分）；b（1分）；

（3）2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O（2分）；

（4）氯水中含有的HClO起漂白作用（1分）；

Ⅱ．ⅰ．⑴100mL容量瓶⑵C

ⅱ．⑴①CCl4②KSCN③萃取和分液（每空1分）

⑵2Fe2++4Br－+3C

l2=2Fe3++2Br2+6Cl－（2分）