高淳二模化学.docx
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高淳二模化学
南京市高淳区2019年中考二模化学试卷
注意事项:
1.本试卷分为选择题和非选择题。
选择题共30分,非选择题共50分,全卷满分80分。
考试时间为60分钟。
考生答题全部答在答卷纸上,答在本试卷上无效。
2.将自己的姓名、班级、姓名、考场号、座位号等信息填在答卷纸上。
3.答题必须用黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置,答在其他位置一律无效。
可能用到的相对原子质量:
H-lC-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共30分)
1.物质的下列性质中,属于化学性质的是
A.颜色B.状态C.气味D.还原性
2.以下营养素中,能为人体提供能量的是
A.水B.糖类C.无机盐D.维生素
3.下列属于合成材料的是
A.黄铜B.棉花C.涤纶D.羊毛
4.下列物质在氧气中燃烧,有黑色固体生成的是
A.铁丝B.红磷C.镁条D.木炭
5.造成煤气中毒的物质是
A.二氧化碳B.一氧化碳C.二氧化硫D.甲烷
6.在元素周期表中硅元素的某些信息如右图所示,下列有关硅的说法不正确的是
A.元素符号为SiB.相对原于质量是28.09
C.核电荷数为14D.属于金属元素
7.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是
8.氢氧化钙的俗称是
A.烧碱B.消石灰C.纯碱D.生石灰
9.一些食物的近似pH如下:
食物
酱油
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
4.5~4.8
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
下列说法不正确的是:
A.鸡蛋清显碱性B.酱油和苹果汁显酸性
C.牛奶比酱油酸性强D.胃酸过多的人不宜多饮苹果汁
10.下列物质所对应的用途不正确的是
A.金刚石——用于制造轻轨电刷B.干冰——用于人工降雨
C.氢氧化钠——电解水时增强导电性D.钛合金——制造人造骨
11.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,下列叙述不正确的是
A.用热水溶解,可加快粗盐的溶解速率
B.蒸发时用玻璃棒搅拌,可防止液滴飞溅
C.把粗盐磨细,可提高精盐的产率
D.该实验不能除去粗盐中的硫酸钠
12.下列叙述正确的是
A.化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物
B.碳酸盐与酸反应放出气体,能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C.点燃可燃性气体前要验纯,所以实验室制取的H2点燃前一定要验纯
D.中和反应一定有盐和水生成,生成盐和水的反应一定是中和反应
13.下列离子能大量共存的是
A.K+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣B.NH4+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
C.Na+、HCO3﹣、SO42﹣、H+D.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
14.在一定的条件下,A和B能发生化学反应生成C和D,其微观示意图如下所示:
下列说法错误的是
A.B的化学式为NH3
B.反应前的物质为混合物
C.若该反应为置换反应,则生成的C和D的质量比为27:
14
D.若D为氧化物,反应掉的A和B的分子个数比为5:
4,D的化学式为NO2
15.下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CO2
HCl
通过氢氧化钠固体
B
CaCl2溶液
HCl
加入足量碳酸钙,充分反应后过滤
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤
二、(本题包括2小题,共15分)
16.(7分)化学是以实验为基础的学科,根据下列实验回答问题。
实验一
实验二
实验三
(1)实验一:
待红磷熄灭冷却后,打开弹簧夹,观察到集气瓶内水面上升约 ▲ 。
该实验现象说明氮气具有的性质是不可燃、不助燃以及 ▲ 。
(2)实验二:
三天后,观察到序号为 ▲ 的试管中的铁钉明显生锈。
对照实验②和③,可知铁锈蚀与 ▲ 有关。
(3)实验三:
从长颈漏斗注入过氧化氢溶液,乙中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
白磷的着火点为40℃。
甲、丙中不同的现象是 ▲ 。
17.(8分)化石燃料燃烧可产生SO2,最终导致降雨的酸性增强,下图是形成酸雨的一条途径,也是工业上生产硫酸的一种方法:
(1)我们把pH ▲ 5.6(填“>”“<”或“=”)的降雨称为酸雨。
(2)为减少酸雨危害,下列措施合理的有 ▲ 。
A.减少汽车尾气排放B.禁止使用化石燃料
C.将燃煤锅炉烟囱加高D.开发风能、太阳能等新能源
(3)用氢氧化钠溶液与三氧化硫反应,该反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)某硫酸厂化验室用10%的氢氧化钠溶液测定某产品中硫酸的质量,共消耗氢氧化钠溶液80g,得到中性溶液,求该产品中硫酸的质量。
(根据化学方程式计算,在答题纸上写出计算过程)
▲
三、(本题包括2小题,共20分)
18.(12分)锰及其化合物的价、类关系图如下
(1)金属锰是由 ▲构成的(选填“分子”、“原子”或“离子”),是关系图中 ▲点表示的物质。
(2)写出点D表示的物质的化学式 ▲ 。
(3)A可用于实验室制氧气,同时生成B、C,写出该反应的化学方程式 ▲ 。
上图中标号为a的仪器名称为 ▲ 。
用A制取氧气,从上图选择,以下装置组合正确的是 ▲ 。
A.①③B.②③C.②④D.①⑤
(4)锰钢是铁、锰、碳的合金,可用来制造钢轨。
钢轨的制造与应用主要体现了锰钢具有的性质有 ▲ 。
A.延展性B.导电性C.硬度大D.有光泽
(5)锰与盐酸反应,生成E与氢气,写出该反应的化学方程式 ▲ 。
(6)有铁片、锰片(银白色),FeSO4溶液、MnSO4溶液(浅红色)四种试剂,请从其中选择合适的试剂实验,验证锰的金属活动性比铁强。
选择的试剂
实验操作与现象
得出结论
▲
▲
锰的金属活动性比铁强
19.(8分)海洋中蕴藏了巨量的能源和资源。
(1)我国南海海底埋藏着丰富的可燃冰。
可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量二氧化碳等物质。
①甲烷可用作燃料,其充分燃烧的化学方程式为 ▲ 。
②化学家用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜,该变化属于 ▲ (填“物理”或“化学”)
变化。
③常温常压时,由甲烷和另两种气体组成的混合物中,碳元素的质量分数为75%,则另
两种气体可能是 ▲ 。
A.H2和CO2B.H2和C3H8C.C3H8和C3H6D.CO和C3H8
(2)研究从海洋中得到的物质a、b、c的溶解性。
40℃时,取等质量a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中(状态1),将温度降到30℃(状态2),固体析出情况如图1所示;图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
降温至30℃
仔细读图1和图2,回答下列问题。
①10℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ▲ 。
②烧杯甲里是 ▲ 物质的溶液(选填a、b、c)。
③30℃时,烧杯 ▲ 里溶液中水的质量最少(选填甲、乙、丙)。
④下列说法正确的是 ▲ 。
A.状态1的三个烧杯中溶剂质量大小关系为乙>甲>丙
B.状态1的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为丙>甲>乙
C.状态2的三个烧杯中溶液质量大小关系为乙>甲>丙
D.状态2的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为甲>丙>乙
四、(本题包括1小题,共6分)
20.(6分)A~I为初中化学中常见物质,且分别是由
C、H、O、S、Cu、Fe中的一种或几种元素组成,其中
B、I为单质,A、C、D、F、H均为氧化物,且A为
红棕色固体,E可用于制取波尔多液。
图中“—”表示
两端物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化
关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:
A ▲ ,
(2)写出下列反应的化学方程式:
①D―H:
▲ ,②F→I:
▲ ,
(3)G→H转化的基本反应类型是 ▲ 。
五、(本题包括1小题,共9分)
21.某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后,体系中各反应的先后顺序进行研究。
氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 ▲ 。
【进行实验】以下实验中所用硫酸都是过量的。
实验1:
将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合,实验记录如下。
序号
铁粉/g
氧化铜/g
实验现象
1-1
0.56
1.6
立即出现红色固体,无气泡产生,充分反应后溶液呈蓝色
1-2
1.12
1.6
立即出现红色固体,无气泡产生,充分反应后溶液呈浅绿色
1-3
1.68
1.6
立即出现红色固体,待红色固体不再增加后产生大量气泡,充分反应后溶液呈浅绿色
实验2:
将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合,实验记录如下。
序号
硫酸浓度/%
实验现象
2-1
20
立即出现红色固体,无气泡产生,充分反应后溶液呈浅绿色
2-2
30
立即出现红色固体,瞬间产生大量气泡,充分反应后溶液呈浅蓝色
2-3
50
立即出现红色固体,瞬间产生大量气泡,反应过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡,充分反应后溶液呈浅蓝色
【解释与结论】
(1)浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、 ▲ 。
(2)实验中出现红色固体反应的化学方程式为 ▲ ;
(3)依据实验1推测,在稀硫酸浓度为10%,且硫酸足量的条件下,铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为 ▲ 。
(4)对比分析实验1-2与1-3,解释实验1-2没有产生气泡的原因 ▲ 。
(5)在实验1-3中,产生氢气的质量最多为 ▲ g。
(6)根据实验2判断,下列说法不正确的是 ▲ (填字母序号)。
A.硫酸浓度为20%,CuO先于Fe与硫酸反应
B.硫酸浓度为40%,Fe将先于CuO与硫酸反应
C.硫酸浓度为50%,Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应
2019年质量调研检测试卷
(二)
九年级化学参考答案
一、选择题(每小题2分,共30分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
C
A
B
D
C
B
C
A
C
C
A
D
B
多项选择填空题评分要求:
多选、漏选或错选,均不得分。
化学方程式评分要求:
化学式有错,该化学方程式不得分;化学式没错,出现其他任何问题,该化学方程式共扣1分。
二、化学方程式每空2分,其余每空1分,计算题共4分,共15分。
16.(7分)
(1)
不易溶于水(或难溶于水)
(2)③氧气
(3)2H2O2
2H2O+O2↑
甲中白磷不燃烧,丙中白磷燃烧
17.(8分)
(1)<
(2)AD(3)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
(4)解:
设该产品中硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O………………1分
8098
80g×10%x
………………1分
x=9.8g………………1分
答:
略。
设答正确………………1分
三、化学方程式每空2分,其余每空1分。
本题共20分
△
18.(12分)
(1)原子F
(2)MnO
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑锥形瓶AD
(4)AC(5)Mn+2HClMnCl2+H2↑
(6)(实验操作与现象都要叙述正确,缺一不得分)
铁片、MnSO4溶液
将铁片投入MnSO4溶液中,观察到无明显现象。
或
锰片、FeSO4溶液
将锰片投入FeSO4溶液中,观察到锰片表面变黑。
点燃
19.(8分)
(1)①CH4+2O22H2O+CO2②化学③BD
(2)①c>b>a②b③丙④ABC
四、化学方程式每空2分,其余每空1分,共6分
20.
(1)Fe2O3
(2)①CO+CuOCu+CO2②2H2O2H2↑+O2↑
(3)分解反应
五、化学方程式每空2分,其余每空1分,共9分
21.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)FeSO4
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)氧化铜与稀硫酸先反应,铁与稀硫酸后反应
(4)氧化铜与稀硫酸先反应,生成的硫酸铜再与铁反应,消耗了铁,没有剩余的铁与稀硫酸反应(其他合理答案均可)
(5)0.02
(6)B
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- 高淳 化学