浙江省届高三普通高校招生选考科目考试模拟卷冲刺版 化学试题二 Word版含答案.docx
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浙江省届高三普通高校招生选考科目考试模拟卷冲刺版 化学试题二 Word版含答案.docx
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浙江省届高三普通高校招生选考科目考试模拟卷冲刺版化学试题二Word版含答案
浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷(冲刺版)
化学
(二)
考生须知:
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
2.考生答题前,须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦擦净。
4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,答案写在本试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质含有极性共价键是
A.Na2O2B.H2
C.Mg3N2D.CH4
2.配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是
A.
B.
C.
D.
3.下列物质属于弱电解质的是
A.盐酸B.NaClO
C.SO3D.CH3COOH
4.下列俗名与物质对应的是
A.重晶石:
BaCO3B.生石膏:
CaSO4
C.甘氨酸:
H2NCH2COOHD.乙醛:
C2H4O
5.下列表示正确的是
A.硫离子的结构示意图:
B.CCl4的球棍模型:
C.有机物
的名称:
2,2-甲基丁烷
D.淀粉分子的最简式:
CH2O
6.下列说法不正确的是
A.德国化学家维勒在制备NH4CNO时得到了尿素晶体
B.蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
C.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值发生改变
D.煤液化就是把煤转化为液体燃料的过程
7.下列说法正确的是
A.16O和18O是两种元素
B.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和油酸互为同系物
C.水蒸气和冰互为同素异形体
D.石墨和金刚石互为同分异构体
8.下列说法正确的是
A.氨水一般情况下不会和金属反应,所以可以用铁罐车来运输氨水
B.明矾具有净水作用,常用作生活用水的杀菌消毒
C.工业上锌可用湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备锌
D.工业上将氢气和氯气混合光照制备盐酸
9.下列说法不正确的是
A.工业上采取电解熔融氯化铝来冶炼金属铝,并加入冰晶石降低熔点
B.胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液
C.工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅
D.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨
10.关于反应NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+2NaOH+3N2↑,下列说法正确的是
A.NaN3中氮元素的化合价为-1价
B.NaClO在反应过程中失去电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
2
D.反应每生成3molN2,转移2mole-
11.下列说法不正确的是
A.纸层析点样所用的试剂的浓度应较大,点样时的试剂斑点半径应小于0.5cm
B.向沸水中滴加饱和FeCl3饱和溶液,继续煮沸液体至红褐色,停止加热可得Fe(OH)3胶体
C.向硝酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液变为血红色,说明样品已变质
D.金属钠和硫粉不能研磨,否则可能引起爆炸
12.下列“类比”合理的是
A.FeCl3可以和Cu单质反应,则FeCl3也可以和Zn单质反应
B.FeBr2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeBr3和Br2,则FeI2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeI3和I2
C.Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后得到Mg(OH)2,则Ca(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后最终产物为Ca(OH)2
D.常温下,Zn和浓硫酸反应可以得到SO2,则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2
13.下列反应的方程式不正确的是
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解:
Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
B.草酸与高锰酸钾溶液反应:
2MnO4-+5C2O4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.向C6H5ONa溶液中通入CO2:
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
D.用氢氧化钠除去镁粉中的杂质铝:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
14.下列说法不正确的是
A.用热的纯碱区别植物油和动物油
B.铜氨纤维属于人造棉,化学成分与天然纤维素相同,是可降解的绿色材料
C.氨基酸分子中均含有羧基和氨基原子团
D.硬脂酸甘油酯在烧碱溶液中加热可以制备肥皂
15.有关
的说法不正确的是
A.分子中至少有12个原子共平面
B.分子中手性碳原子数目为1个
C.该物质可以发生氧化、还原、加成、取代反应
D.该物质一定条件下可以和乙酸反应
16.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大。
相关信息如下表:
元素
相关信息
X
最外层电子数是次外层电子数的两倍
Y
其一种单质可以消毒
Z
地壳中含量最高的金属
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A.X的单质都可以导电
B.X与Q元素组成的YQ4分子,空间构型为正四面体
C.Y与Z形成的化合物是共价化合物
D.X与Z的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
17.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH) B.已知0.1mol·L-1二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1mol·L-1Na2A溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) C.将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释,则溶液中的c(H+)和c(OH-)都减小 D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH—)/c(NH3·H2O)增大 18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24L的SO3含有的原子数目为0.4NA B.含1molH2O的冰中含有氢键4NA个 C.惰性电极电解AgNO3溶液,两极均产生0.25mol气体时,电路中通过电子数为NA D.一定条件下,将1molN2和3molH2充入一密闭容器中充分反应后,容器内气体分子数小于2NA 19.已知反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H<0。 温度T时,在两个体积均为1L的恒容密闭容器中进行实验,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如表: 容器编号 起始物质 t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5molI2、0.5molH2 ω(HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱ xmolHI ω(HI)/% 100 91 84 81 80 80 上述反应中v正=ka·w(H2)·w(I2),v逆=kb·w2(HI),其中ka、kb为常数。 下列说法正确的是 A.温度为T时,该反应的ka/kb=64 B.容器Ⅰ中,第20min的瞬时速率v(HI)=0.025mol·L-1·min-1 C.x的值为1 D.若起始时,向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2和HI,反应逆向进行 20.下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据。 物质 CH4 C2H2 H2 燃烧热/kJ/mol 890.3 1299.6 285.8 已知键能: C—H键: 413.4kJ/mol、H—H键: 436.0kJ/mol。 则下列叙述正确的是 A.CH4、C2H2、H2中,C2H2的热值最大 B.H—H键键长大于C—H键 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/mol D.C≡C键能为796.0kJ/mol 21.石英的化学式为SiO2,是一种原子晶体,其微观空间结构如图所示。 下列推测不正确的是 A.SiO2原子间堆积不紧密,因此空间利用率低 B.由于SiO2晶体不含离子或自由电子,因此不导电 C.图中白色小球代表氧原子,黑色小球代表硅原子 D.可以通过化学技术提取单个的SiO2分子 22.银锌蓄电池是二次电池,其工作原理示意图如下,其中电解质溶液以氢氧化钾为主。 电池放电过程中,正极产物有Ag2O与Ag。 下列说法不正确的是 A.负极反应式为: Zn+2OH--2e-→Zn(OH)2 B.放电过程中可能存在反应: 2Ag+Ag2O2→2Ag2O C.放电过程中氢氧化钾的浓度越来越小 D.银锌二次电池的总反应式: Ag2O2+2Zn+2H2O 2Ag+2Zn(OH)2 23.室温下,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中水电离的c(H+)水的负对数[–lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A.室温时,Ka(HX)=10-6 B.c点溶液中c(X—)+c(HX)=0.1mol·L-1 C.b、d两点溶液的离子总浓度不同 D.a、b、c三点溶液均显中性 24.一定条件下,CO2和H2合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g) 4H2O(g)+CH2=CH2(g)ΔH=akJ∙mol-1。 向恒容密闭容器中充入体积比为1: 3的CO2和H2,测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。 下列有关说法正确的是 A.M点温度比N点低,所以M点的平衡常数比N点的小 B.温度低于250℃时,乙烯的平衡产率随温度升高而增大 C.保持N点温度不变,向容器中再充入一定量的H2,CO2的转化率可能会增大到50% D.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能为40% 25.下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙烯的还原性 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层,说明乙烯具有还原性 B 探究醋酸与亚硝酸的酸性强弱 用玻璃棒分别蘸取CH3COONa与NaNO2溶液,再分别用干燥的pH试纸进行检测 测得CH3COONa溶液pH约为9,NaNO2溶液pH约为8,说明亚硝酸电离出H+的能力比醋酸强 C 探究碳酸钠碳酸氢钠的水解能力 分别向等溶度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加数滴酚酞,观察颜色变化 碳酸氢钠溶液更红,说明碳酸氢钠水解能力更强 D 检验牙膏中存在甘油 将牙膏溶解在蒸馏水中,加入新制的Cu(OH)2悬溶液 产生绛蓝色溶液,说明牙膏中含有甘油 二、非选择题(本题共6小题,共50分) 26.(4分) (1)离子半径大小主要取决于离子的电子构型,即由核对核外电子的吸引力大小所决定;请按由大到小的顺序对Fe、Fe2+、Fe3+的半径进行排序: ; (2)邻硝基苯酚的熔沸点比间硝基苯酚和对硝基苯酚的熔沸点都低,试说明理由: 。 27.(4分) 向淀粉—碘化钾溶液中滴加NaClO溶液时,溶液颜色发生从蓝→无色的变化
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