新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第130中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx
- 文档编号:4492737
- 上传时间:2022-12-01
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:178.90KB
新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第130中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx
《新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第130中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第130中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第130中学学年高一上学期期中考试化学试题
新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第130中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤,不正确的操作顺序是()
A.⑤③②①⑤④B.⑤③①②⑤④C.⑤②③①⑤④D.⑤②①③⑤④
2.下列分离和提纯的实验操作中,正确的是
A.
蒸发B.
过滤
C.
蒸馏D.
分液
3.下列反应中,属于氧化还原反应的是
A.IBr+H2O=HIO+HBrB.SO3+H2O=H2SO4
C.SO2+2KOH=K2SO3+H2OD.NaH+H2O=NaOH+H2↑
4.根据化学方程式:
(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()
A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-
C.Br2、Fe3+、I2D.Br-、I-、Fe2+
5.在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为()
A.1:
2B.2:
1C.1:
1D.3:
2
6.下列行为不符合安全要求的是
A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B.闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔
C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭
7.设阿伏伽罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()
A.
LB.
LC.
LD.
L
8.配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液时,下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是
A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B.定容时,俯视刻度线
C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,可以不管它
9.我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人还是救人。
这种做法的原因是()
A.胶体的凝聚B.胶体的丁达尔现象
C.胶体的布朗运动D.胶体的电泳
10.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是()
A.用10mL量筒量取7.36mLNaOH溶液
B.用托盘天平称取6.85g食盐
C.实验室配置480ml的碳酸钠溶液需要使用500ml容量瓶
D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.5
11.下列离子方程式书写正确的是()
A.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体:
Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B.CO2通入石灰乳中:
CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
C.铁屑溶于稀盐酸:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:
2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
12.反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中,当有6mole-发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为( )
A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶1
13.已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:
H2O2<Fe2+<I﹣<SO2,则下列反应不能发生的是()
A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D.H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O
14.下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是
A.Cl-→Cl2B.CuO→CuC.CaCO3→CO2D.H2O2→O2
15.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图,下列化学反应属于区域3的是()
A.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
B.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C.CaO+H2O==Ca(OH)2
D.CaCO3
CaO+CO2↑
16.下列各反应中HCl既不是氧化剂又不是还原剂的是
A.
B.
C.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
D.
17.在反应Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓硫酸的作用是()
A.酸性B.强氧化性C.酸性和强氧化性D.还原性
18.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可在一定条件下合成:
Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。
下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂;
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
19.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是
A.AgB.CuC.MgD.H2
20.在烧杯中加入水和煤油(密度:
约0.8g•cm﹣3)各50mL。
将一小粒金属钠投入该烧杯中(钠的密度:
0.97g•cm﹣3)。
可能观察到的现象是()
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油的液面上反应并四处游动
D.钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动
21.下列关于金属钠的叙述中,正确的是( )
A.钠着火时应用干燥的沙土灭火
B.为防止钠与水反应时燃烧,可将该反应置于试管中进行,以减少与氧气的接触
C.钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末
D.钠在空气中长期放置,最终主要生成物为过氧化钠
22.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得甲、乙两烧杯中生成的气体体积之比为2:
3,则加入的铝粉质量可能为()
A.8.1gB.3.6gC.5.4gD.4.05g
23.将一块铝箔用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热至熔化,下列说法正确的是:
A.熔化的是铝B.熔化的是Al2O3C.熔化物迅速燃烧D.熔化物迅速滴落下来
二、填空题
24.下列反应中,电子转移方向和数目不正确的是
25.
(1)下列物质是电解质的有___,是非电解质的有___,在本题指定状态下能导电的有___。
(以上各空均填序号)
①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁
(2)胶体是一种常见的分散系,向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___溶液,继续煮沸至___,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体。
制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为___。
区分胶体和溶液常用的方法叫做___。
26.写出下列反应的离子方程式或化学方程式:
(1)钠和水反应:
___
(2)NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应:
___
(3)Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应:
___
(4)Al与NaOH溶液反应:
___
(5)CO32-+2H+=H2O+CO2↑:
___
(6)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O:
___
27.
(1)等物质的量的氧气(O2)和臭氧(O3),所含的分子数之比为___,所含的氧原子数之比为___,其相对分子量之比为___,其质量之比为___;若O2和O3质量相等,则其分子数之比为___,氧原子数之比___。
(2)一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式为:
5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O,用双线桥标出电子转移情况___。
5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O,在该反应中是氧化产物___,被氧化与被还原的N原子个数之比为___。
28.实验室制取氯气有下列反应:
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(1)该反应中氧化剂是_____;被还原的元素是_______;氧化产物是______;
(2)用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________;
(3)若该反应中有0.2mol的电子转移,则能生成标准状况下的氯气的体积是_______;
(4)若该反应有1molKMnO4参加反应,被氧化的HCl为______mol,转移电子数______mol。
参考答案
1.A
【分析】
粗盐提纯时添加物均过量,离子通过沉淀或气体形式除去,注意添加顺序。
【详解】
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,分别需要加入过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液,另外,加入的过量的除杂试剂也需除去,过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液需用盐酸除去,过量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。
所以BaCl2溶液应放在Na2CO3溶液的前面,加入的盐酸应放在过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液及过滤之后,从而得出操作顺序为:
③-①-⑤-④,至于②在⑤前面就符合要求。
综合以上分析,B、C、D都正确,只有A中,①放在③的前面,不正确。
答案为A。
2.D
【解析】
【详解】
A.蒸发需要的仪器为蒸发皿,不能选烧杯,A错误;
B.过滤需要玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒,B错误;
C.蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出,则温度计的水银球应在支管口处,冷却水应下口进水,C错误;
D.利用分液漏斗分离分层的液体混合物,图中分液操作装置合理,D正确;
故选D。
3.D
【解析】
A、IBr中Br显-1价,I显+1价,根据反应方程式,没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,故A错误;B、此反应没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,故B错误;C、此反应中没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,故C错误;D、NaH中H显-1价,化合价升高转化为0价,H2O中H显+1价,化合价降低,转化为0价,存在化合价的变化,属于氧化还原反应,故D正确。
4.B
【解析】
氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则根据反应
(1)可知碘离子是还原剂,还原性强于亚铁离子。
根据反应
(2)可知亚铁离子是还原剂,还原性强于溴离子,则离子的还原性从强到弱的顺序是I->Fe2+>Br-,答案选B。
5.B
【详解】
在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中,硫元素化合价由0价升高为+4价,被氧化,氧化产物为K2SO3,硫元素由0价降低为-2价,被还原,还原产物为K2S,所以硫既作氧化剂又作还原剂,氧化剂被还原生成还原产物,还原剂被氧化生成氧化产物,根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:
1。
答案选B。
【点睛】
本题考查氧化还原反应概念与计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键,判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比,在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中,S元素化合价分别由0价升高为+4价,被氧化,降低为-2价,被还原,反应中硫既作氧化剂又作还原剂,根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断。
6.A
【详解】
A、钠和水剧烈反应,甚至发生爆炸现象,故剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中,A错误;
B、闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,以防中毒,B正确;
C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌,以散热,防止液体飞溅,C正确;
D、水和酒精互溶,酒精在桌上着火时不用水扑火,立即用湿毛巾盖灭,D正确;
答案选A。
【点晴】
明确物质的性质是解本题的关键,注意基础知识的积累。
例如常见意外事故的处理:
意外事故
处理方法
洒在桌面的酒精燃烧
立即用湿抹布扑盖
酸洒在皮肤上
立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去,再用水冲洗),最后再涂上3%~5%的NaHCO3溶液
碱洒在皮肤上
用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
水银洒在桌面上
进行回收后再撒上硫粉
酸液溅到眼中
立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭,火势较大时,可用灭火器扑救
液溴沾到皮肤上
应立即用布擦去,再用酒精擦洗
7.A
【详解】
根据其组分及其含量相同,所以其质量与分子数成正比,设ng该混合气体含有的分子数为x个,质量与分子数的比列式为:
mg:
b=ng:
x,
x=
=
个;
ng该混合气体含有的物质的量为:
n=
=
=
mol,
其体积为:
V=n×Vm=
mol×22.4l/mol=
L,
答案选A。
8.A
【解析】
【详解】
A.用量筒量取所需浓盐酸时俯视刻度线,会使溶液的体积偏小,导致溶液的浓度偏低,正确;
B.定容时,俯视刻度线,溶液的体积偏小,则溶液的物质的量浓度偏高,错误;
C.用量筒量取浓盐酸倒入烧杯后,若用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中,则会导致溶液的浓度偏高,错误;
D.定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,由于溶液各处的浓度相等,所以不影响溶液的浓度,可以不管它,正确。
9.A
【分析】
胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉,结合题目中所给信息解答即可。
【详解】
A.食盐的主要成分NaCl是电解质,血液属于胶体,其胶体粒子带电荷,所以在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结,从而阻止进一步出血,以及防治细菌感染,属于胶体的凝聚现象,故A项正确;
B.丁达尔现象是指当一束可见光通过胶体时,可看到一条光亮的“通路”,而本题中没有可见光照射,故B项错误;
C.胶体粒子不停地作布朗运动,是胶体具有介稳性的原因之一,与本题做法无关,故C项错误;
D.血液属于胶体,因为没有外接电源,所以不属于电泳现象,故D项错误;
答案选A。
10.C
【详解】
A、10mL量筒量取时能精确到0.1mL,无法量取7.36mLNaOH溶液,选项故A错误;
B、天平可精确到0.1g,不能用托盘天平称取6.85g食盐,选项B错误;
C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符,没有480mL的容量瓶,必须采用稍大一点的500mL的容量瓶,配置同浓度的溶液500mL,再量取480mL即可,选项C正确;
D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数,选项D错误。
答案选C。
11.D
【详解】
A.氯化钙与二氧化碳不反应,选项A错误;
B.CO2通入石灰乳中,反应的离子方程式为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,选项B错误;
C.铁屑溶于稀盐酸,离子方程式:
Fe+2H+═Fe2++2H2↑,选项C错误;
D.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2,离子方程式:
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,选项D正确;
答案选D。
【点睛】
本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒规律,易错点为选项D,氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化。
12.C
【详解】
NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO,反应中只有氮元素的化合价发生变化,由+4价升高为+5价,由+4价降低为+2价,如图
,所以NO2既是氧化剂也是还原剂,氧化剂被还原,还原剂被氧化,由产物中氮元素的化合价,可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1:
2,所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2:
1。
故选C。
13.D
【分析】
根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律分析解答。
【详解】
A.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+,符合题给条件,反应能进行,故A错误;
B.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI,符合题给条件,反应能进行,故B错误;
C.反应中还原剂I﹣的还原性大于还原产物Fe2+,符合题给条件,反应能进行,故C错误;
D.双氧水中氧元素化合价升高,作为还原剂,硫酸被还原得到产物二氧化硫,反应中还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2,不符合题给条件,反应不能发生,故D正确。
故选D。
【点睛】
正确判断氧化剂和还原剂是解决本题的关键,可以根据化合价的变化判断:
化合价升高的反应物作还原剂,发生氧化反应。
14.A
【解析】
【分析】
变化中需要加入氧化剂才能实现,说明给予物质作还原剂,在反应中失电子化合价升高,据此分析解答。
【详解】
A.该反应Cl-→Cl2中Cl元素化合价由-1价变为0价,失去电子,需要氧化剂才能实现,故A正确;
B.该反应CuO→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价,得到电子氧化铜作氧化剂,需要还原剂才能实现,故B错误;
C.该反应CaCO3→CO2中各元素化合价不变,不需要氧化还原反应就能实现,故C错误;
D.该反应H2O2→O2中O元素化合价升高,可以发生自身的氧化还原反应即可实现,不需要加入氧化剂就能实现,故D错误;
答案选A。
【点睛】
本题考查氧化还原反应,侧重考查基本概念,明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键,熟悉常见氧化剂和还原剂。
选项D是易错点,注意自身发生氧化还原反应的特例。
15.B
【解析】
【详解】
A.属于置换反应,也属于氧化还原反应,故A不选;
B.C、Fe元素的化合价变化,属于氧化还原反应,但不属于置换反应,故B选;
C.属于化合反应,且元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应,故C不选;
D.属于分解反应,且元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应,故D不选;
故选B.
16.B
【详解】
A.反应
中Cl元素化合价升高,H元素化合价降低,HCl既是氧化剂又是还原剂,故A错误;
B.反应
中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,而HCl中的H和Cl元素化合价不发生改变,HCl既不是氧化剂又不是还原剂,故B正确;
C.反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素化合价升高,HCl是还原剂,故C错误;
D.反应
中H元素化合价降低,HCl是氧化剂,故D错误;
故答案为B。
17.C
【详解】
在Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O的反应中,S元素化合价由+6价降低到+4价,则浓H2SO4起到氧化剂的作用;
生成物有CuSO4,说明浓硫酸还起到酸的作用,生成盐。
答案选C。
【点睛】
本题考查浓硫酸与铜的反应,题目难度不大,注意从生成盐的角度判断浓硫酸的酸性,从化合价的变化判断浓硫酸在氧化还原反应中的作用,从生成物判断浓硫酸起到的作用。
18.B
【详解】
A.上述反应中,N2中N化合价降低,是氧化剂,Al2O3中无化合价变化,故A错误;
B.上述反应中,碳从0价变为+2价,N2中N化合价降低,由0价变为−3价,因此根据方程式得知3mol碳反应转移6mol电子,因此每生成1molAlN需转移3mol电子,故B正确;
C.AlN中氮元素的化合价为−3,故C错误;
D.AlN的摩尔质量为41g∙mol−1,故D错误。
综上所述,答案为B。
【点睛】
分析化合价变化,化合价升高失去电子,发生氧化反应,作还原剂,化合价降低得到电子,发生还原反应,作氧化剂。
19.A
【分析】
氧化性是Ag+>Cu2+>H+>Mg2+,因此锌首先还原银离子,据此进行分析。
【详解】
向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入适量的锌粉,先和AgNO3反应置换出AgNO3中的Ag,然后和Cu(NO3)2发生反应置换出Cu(NO3)2中的Cu,不和溶液中的Mg(NO3)2发生反应.所以首先置换出的是Ag;故A正确;
答案选A。
20.D
【详解】
因煤油的密度比水小,所以煤油在上层,水在下层,又因钠的密度比水小,比煤油大,因此介于两者之间,而钠能与水反应产生气体,在与水反应生成气体后被气体带离水层,进入煤油层后停止反应又下沉,如此往复,直至钠反应完。
答案选D。
【点睛】
本题考查钠的性质,借助于题目情境,培养了学生分析问题的能力。
考虑钠与水的反应,结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析。
21.A
【分析】
A、根据钠的化学性质处理钠着火;B、在试管中反应,空间小,可能引起爆炸;C、生成了淡黄色过氧化钠固体,不是白色固体;D、先生成氧化钠,最终生成了碳酸钠。
【详解】
A、钠与水反应,钠着火时不能用水灭火,应该干燥的沙土灭火,选项A正确;B、若是反应置于试管中进行,反应空间太小,剧烈反应,容易发生危险,选项B错误;C、钠在空气中加热,生成了淡黄色的过氧化钠,选项C错误;D、钠在空气中长期放置,开始生成氧化钠,最终变成了碳酸钠,选项D错误;答案选A。
【点睛】
本题考查了钠的化学性质,注重了基础知识的考查,本题难度较低,易错点为选项B注意试管空间小容易引起爆炸。
22.A
【详解】
硫酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol,又两烧杯中分别加入等质最的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:
乙=2:
3,
设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x,
则2Al+6H+═2Al3++3H2↑
63
0.6molx
=
,解得x=0.3mol,
一定条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.3mol×
=0.45mol,
碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量为y,
则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
23
y0.45mol
=
,解得y=0.3mol,
则铝的质量为0.3mol×27g/mol=8.1g,
答案选A。
【点睛】
本题考查Al的化学性质,为高频考点,把握Al的特性及发生的反应为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意与酸反应时Al过量,根据铝的质量相同,硫酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同,应结束后测得生成的气体体积比为甲:
乙=2:
3,由化学反应方程式可知,酸与金属反应时酸不过量,碱与金属反应时碱过量。
23.A
【解析】打磨过的铝箔在酒精灯上加热,因为铝是活泼的金属,与空气中氧气反应,铝表面产生一层氧化铝,氧化铝的熔点高于金属铝,因此现象是熔化而不滴落,熔化的是内部的金属铝,故选项A正确。
24.B
【详解】
该反应中硫化氢是还原剂,起氧化产物是S,硫酸是氧化剂,起还原产物是SO2,转移2个电子,即
,B不正确,其余都是正确的,答案选B。
25.②④⑥①⑤③⑥⑦饱和FeCl3溶液溶液呈红褐色FeCl3+3H2O(沸水)
Fe(OH)3(胶体)+3HCl丁达尔效应
【分析】
(1)电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物,包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物;非电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。
能导电的物质包括金属单质及合金、石墨;酸、碱、盐的水溶液、熔融的强碱和部分盐。
据此作答;
(2)根据胶体的性质进行分析。
【详解】
(1)②液态HCl、④
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 新疆维吾尔自治区 乌鲁木齐市 130 中学 学年 上学 期中考试 化学试题