全国校级联考吉林省长春市名校调研届九年级第一次模拟测试化学试题.docx
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全国校级联考吉林省长春市名校调研届九年级第一次模拟测试化学试题
【全国校级联考】吉林省长春市名校调研2018届九年级第一次模拟测试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列有关空气的说法正确的是()
A.空气由空气分子构成B.N2、O2等均匀混合
C.N2、O2的体积比为5:
1D.N2、O2不再保持各自的化学性质
2.自来水厂净化水的处理过程可表示为:
取水吸附沉降过滤消毒送水。
其中一定发生化学变化的是( )
A.沉降B.过滤C.吸附D.消毒
3.下列物质由离子构成的是
A.A1B.H2OC.CO2D.NaCl
4.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图所示,其中正确的是()
A.量取浓硫酸
B.稀释浓硫酸
C.装生锈铁钉
D.倾倒稀硫酸
5.下列有关叙述中正确的是()
A.乙醇、天然气和氢气都是可再生能源
B.应加速石油的开采,提高人类的生活质量
C.“温室效应”加剧主要是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的
D.为了增加粮食产量,农业上要尽量多的使用化肥、农药
6.某物质在空气中燃烧的化学方程式为X+3O2
2CO2+2H2O下列说法正确的是
A.X的化学式是C2H4B.该反应属于化合反应
C.O2中氧元素的化合价为-2D.CO2中碳、氧元素的质量比为1:
2
7.下列有关汽水的说法正确的是()
A.汽水呈碱性
B.打开汽水瓶盖时,有大量气泡冒出,说明气体的溶解度随压强减小而减小
C.喝了汽水常有打嗝现象,说明气体的溶解度随温度的升高而增大
D.胃酸过多的人要多喝汽水
8.下列实验现象记录正确的是()
A.把铜丝放入硫酸铝溶液中,紫红色固体表面产生银白色固体,溶液变成蓝色
B.向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液,有浅绿色沉淀生成
C.将一氧化碳通过灼热的氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成无色无味的气体并放出热量
9.类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是:
()
①CO能与Fe2O3反应生成Fe,CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③有机化合物含碳元素,则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A.②③⑤B.①②⑤C.①⑤D.③④⑤
10.下列实验能达到实验目的的是()
A.分离Zn和Cu的固体混合物:
加适量的Cu(NO3)2溶液,过滤
B.除去CaCl2溶液中少量的HCl:
加过量的Ca(OH)2固体,过滤
C.制备Cu(OH)2:
将CuSO4溶液和适量Ba(OH)2溶液混合,过滤
D.验证BaSO4中含有BaCO3:
取样,加适量稀盐酸后观察是否有气体产生二、填空题
11.用化学用语填空:
(1)3个镁离子_____________;
(2)2个氢原子_____________;
(3)浓硫酸中的溶质_____________。
12.如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及溴元素在元素周期表中的信息。
请按要求填空:
(1)A、B、C、D四种粒子,属于同种元素的是_____________(填序号)。
(2)由A元素和B元素形成的化合物的化学式为_____________。
(3)溴元素的原子序数是_____________。
三、简答题
13.回答下列与水有关的问题。
(1)水是人体营养素。
检验某饮用水属于硬水还是软水。
所用的试剂是_____________;
(2)在水的净化过程中,常利用活性炭的_____________性除去异味;
(3)水和过氧化氢化学性质不同是由于_____________不同;
(4)水是重要化合物。
用下图装置电解水时,a管与b管产生的气体质量比为___________。
14.利用下图装置,验证CO2的性质。
回答下列问题:
(1)甲中的现象是_____________。
(2)随着反应的进行,乙中溶液质量会_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)丙中蜡烛由下而上依次熄灭,此现象证明二氧化碳可用来灭火,利用二氧化碳灭火的主要原理是_________________________。
15.根据学过的化学知识回答下列问题。
(1)缺乏__________________(填元素名称)元素易患贫血病。
(2)农作物种植过程中可以施用下列话费,其中属于符合肥料的是______________。
A.NH4HCO3B.KNO3C.NH4ClD.KCl
(3)服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症,反应的化学方程式为_____________。
16.根据下表数据,回答问题:
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
25.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
(1)20℃时,将136g饱和NaCl溶液蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaCl晶体的质量为_____________;
(2)KNO3溶液中含有少量NaCl,要提纯KNO3,采用的方法是_____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”);
(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线,两条曲线的交点对应的温度范围是_________(填序号)。
A.0~20℃B.20~40℃C.40~60℃D.60~80℃
17.金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)下列物质中属于合金的是_________(填字母)。
A.金刚石B.不锈钢C.生铁
(2)铁生锈的条件是铁与______________同时接触。
(3)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,则滤液中一定含有的阳离子是___________________。
18.根据如图所示的实验情景,回答问题。
(1)A实验中观察到的现象是___________________。
(2)B实验可能导致的后果是___________________。
(3)C实验铜片上红磷和水中白磷都没有燃烧,则燃烧必须具备的条件是___________。
四、计算题
19.请你参与配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,并进行有关计算。
(1)要将100g40%的氢氧化钠溶液稀释成10%的稀溶液,需加水_____________g。
(2)量取水时若仰视读数,会使得到的稀氢氧化钠溶液质量分数____________。
(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(3)将一定质量的CO2通入200g10%的氢氧化钠溶液中,最多能生成的碳酸钠的质量是____g。
五、流程题
20.氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,用毒重石〔主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的二艺流程如下图所示。
(1)毒重石要进行粉碎的目的是_____________________________。
(2)操作Y的名称是______________。
滤液2中可循环利用的物质除水外还有_____________。
下列各项最适宜做洗涤氯化钡制品的洗涤液的是_______________。
A.30℃的水B.30℃饱和氯化钠溶液C.30℃饱和氯化钡溶液
21.一包NaCl固体中混有Na2CO3和CaCO3,除去杂质的流程如图所示,回答下列问题。
(1)步骤①和③都要用到的仪器是______________。
(2)步骤①的目的是___________________________。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式:
____________________________________。
(4)小芳提出步骤②加氯化钙溶液不妥,她的理由是__________________________。
六、实验题
22.下列实验装置常用于实验室制取气体,根据给出的装置回答下列问题:
(1)指出编号仪器名称:
①________;
(2)实验室利用A装置制取氧气,反应原理用化学方程式表示为___________________。
(3)制取二氧化碳选择B装置,该装置的突出优点是_____________________。
(4)制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲使用G、H装置将以上杂质气体除去并用F装置收集,则装置正确的连接顺序是:
混合气体→________________(用端口字母表示)。
参考答案
1.B
【解析】A、空气是混合物由氮气分子、氧气分子等混合而成,错误;B、空气是由氮气、氧气等均匀混合而成,正确;C、N2、O2的体积比为78:
21,错误;D、混合物中各成分各自保持各自的化学性质,错误。
故选B。
2.D
【详解】
A、沉降过程中没有新物质生成,属于物理变化。
B、过滤过程中只是没有新物质生成,属于物理变化。
C、吸附过程中没有新物质生成,属于物理变化。
D、消毒过程中把细菌等微生物杀死,有新物质生成,属于化学变化。
故选:
D。
3.D
【解析】
构成物质的微粒有三种分子、原子、离子;A选项金属铝是有原子直接构成的;B选项水是有分子直接构成的;C选项二氧化碳是由分子直接构成的;D选项氯化钠是由钠离子和氯离子一起构成的;故答案选择D
4.B
【详解】
A、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中仰视刻度,图中操作错误;
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,图中所示操作正确。
C、向试管中装铁钉时,先将试管横放,用镊子把铁钉放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,图中所示操作错误;
D、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶口没有紧挨、试管没有倾斜,图中操作错误。
故选B。
5.C
【解析】A、天然气属于非可再生资源,错误;B、加速石油的开采,会增大对环境的影响和资源的消耗,错误;C、二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一,大气中二氧化碳等气体含量升高会加剧温室效应,正确;D、农业上合理使用农药和化肥,错误。
故选C。
点睛:
解答本题要掌握能源分类、温室效应的含义、化石燃料的使用以及化肥农药的使用,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
6.A
【解析】
A、反应前后氧原子的个数都为6个,反应后碳原子的个数为2个、氢原子的个数为4个,反应前X前面的化学计量数为1,故X的化学式为C2H4,正确;B、该反应不属于“多变一”的形式,不属于化合反应,错误;C、O2是单质,O2中氧元素的化合价为0,错误;D、CO2中碳、氧元素的质量比为12:
(16×2)=3:
8,错误。
故选A。
7.B
【解析】A、汽水中含有碳酸,显酸性,错误;B、打开汽水瓶盖时,有大量气泡冒出,说明气体的溶解度随压强减小而减小,正确;C、喝了汽水常有打嗝现象,说明气体的溶解度随温度的升高而减小,错误;D、胃酸过多即胃液酸性过强,汽水中含有碳酸,显酸性,不能过多摄入,错误。
故选B。
8.C
【解析】
A、金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
铜的活动性比铝弱。
把铜丝放入硫酸铝溶液中,不发生反应,无明显现象,错误;B、向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液,有红褐色沉淀生成,错误;C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁生成铁粉和二氧化碳,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末,正确;D、硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体并放出热量,错误。
故选C。
9.A
【解析】
①CO具有还原性,能与金属氧化物反应,正确;②碱溶液能使酚酞溶液变红,故NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2是难溶性的碱,不能使无色酚酞试液变红色,错误;③有机化合物含碳元素,含碳元索的化合物不一定是有机化合物,错误;④中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,正确;⑤碱的溶液呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱的溶液,错误。
故选A。
10.D
【解析】A、加适量的Cu(NO3)2溶液,过滤,只转化为铜,没有得到金属锌,错误;B、过量的氢氧化钙引进了新杂质,违背除杂原则,错误;C、CuSO4溶液和适量Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,过滤无法将氢氧化铜和硫酸钡分离,错误;D、稀盐酸与硫酸钡不反应,稀盐酸与碳酸钡反应,生成二氧化碳气体,正确。
故选D。
11.3Mg2+2HH2SO4
【解析】
解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。
(1)离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故3个镁离子可表示为3Mg2+;
(2)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字。
所以2个氢原子,就可表示为2H;(3)浓硫酸中的溶质是硫酸。
其化学式为H2SO4。
12.ADAl2S335
【解析】
(1)根据质子数相同属于同种元素解答;
(2)根据A元素是硫元素,B元素是铝元素结合它们在形成化合物时的化合价解答;(3)根据元素周期表中左上角的数字表示原子序数解答。
(1)A、B、C、D四种粒子,AD质子数相同,为16。
故A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是AD;
(2)A中质子数是16,是硫元素,B中质子数是13,是铝元素。
故由A元素和B元素形成的化合物的化学式为Al2S3;(3)元素周期表中左上角的数字表示原子序数。
故溴元素的原子序数是35。
13.肥皂水吸附分子构成1:
8
【解析】
(1)用肥皂水检验是硬水还是软水;
(2)根据活性炭有吸附性解答;(3)根据分子不同化学性质不同解答;(4)根据负氢正氧,氢二氧一解答。
(1)用肥皂水检验是硬水还是软水。
泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水;
(2)在水的净化过程中,常利用活性炭的吸附性除去异味;(3)水和过氧化氢化学性质不同是由于分子构成不同;(4)正极产生氧气,负极产生氢气,所以a管内是氧气,b管内是氢气,a管与b管产生的气体质量比为(2×1×2):
(16×2)=1:
8。
14.浸有紫色石蕊溶液的纸花变红减小隔绝氧气
【解析】
(1)根据二氧化碳与水反应生成碳酸解答;
(2)根据二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀解答;(3)根据灭火的原理分析解答。
(1)二氧化碳会与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色,故甲中的现象是纸花颜色由紫变红;
(2)二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙,随着反应的进行,乙中溶液质量会减小;(3)丙中蜡烛由下而上依次熄灭,此现象证明二氧化碳可用来灭火,利用二氧化碳灭火的主要原理是隔绝氧气。
15.铁BAl(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O
【解析】
(1)根据缺铁易患贫血病解答;
(2)根据含有N、P、K两种及以上元素的肥料属于复合肥解答;(3)根据氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水解答。
(1)缺乏铁元素易患贫血病;
(2)A、NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥,错误;B、KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥,正确;C、NH4Cl中含有氮元素,属于氮肥,错误;D、KCl中含有钾元素,属于钾肥,错误。
故选B;(3)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
16.3.6g降温结晶B
【解析】
(1)根据氯化钠在20℃的溶解度分析解答;
(2)根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响变化较大解答;(3)根据溶解度曲线上的交点表示二者在相对应的温度下溶解度相等解答。
(1)20℃时,NaCl的溶解度为36.0g。
即100g水中最多溶解36.0g氯化钠。
那么10g水中最多溶解3.6g氯化钠。
20℃时,将136g饱和NaCl溶液蒸发10g水后,再降温到20℃,仍为饱和溶液。
故可析出NaCl晶体的质量为3.6g;
(2)由表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响变化较大。
故KNO3溶液中含有少量NaCl,要提纯KNO3,采用的方法是降温结晶;(3)在溶解度曲线图中,两物质的溶解度曲线上的交点表示二者在相对应的温度下溶解度相等。
根据上表数据可知二者的溶解度在温度为20℃~40℃之间时可能相等,故选B。
点睛:
掌握物质溶解度的意义及固体物质溶解度受温度的影响是解题关键。
17.BC氧气和水Fe2+
【解析】
(1)根据合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质解答;
(2)根据铁与水和氧气充分接触时容易生锈解答;(3)根据铁的活动性比银强解答。
(1)不锈钢、生铁都属于铁的合金,故选BC;
(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触;(3)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,说明铁的量不足。
铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁>铜>银。
故铁先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁。
故滤液中一定含有的阳离子是亚铁离子(Fe2+)。
18.湿润的酚酞试纸变红色炸裂瓶底(或溅落的熔化物炸裂瓶底)可燃物与氧气(或O2;或空气)接触且温度达到着火点
【解析】
(1)分子是不断运动的;
(2)铁在氧气中能够剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体;(3)可燃物燃烧的条件是和氧气接触,温度达到可燃物着火点。
(1)浓氨水中的氨分子是不断运动的,当运动到湿润的酚酞试纸上时,能和其中的水结合生成氨水,氨水显碱性,能使酚酞试液变红色,因此A实验中观察到的现象是湿润的酚酞试纸变红色;
(2)B实验中,铁燃烧形成的高温熔融物容易溅落,落下时可能会炸裂集气瓶;(3)C实验薄铜片上红磷和水中白磷都没有燃烧,是因为温度没有达到红磷的着火点,白磷没有和氧气接触,则燃烧必须具备的条件是:
可燃物与氧气(或O2;或空气)接触且温度达到着火点。
19.
(1)300
(2)偏小(3)26.5
【详解】
(1)根据溶液配制过程中,溶质的质量保持不变解答;
(2)根据用量筒读数时,要使视线与液体凹液面的最低处保持水平,仰视或俯视都会造成读数不准确解答;(3)根据反应的化学方程式计算解答。
(1)设需要加水的质量为x。
则100g×40%=(100g+x)×10%,x=300g;
(2)使用量筒读数时,要使视线与液体凹液面的最低处保持水平,仰视读数小,所取水的体积偏大,则所配制的氢氧化钠溶液质量分数会偏小;
(3)设200g10%的氢氧化钠完全转化为碳酸钠时,生成的碳酸钠的质量为y。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 106
200g×10% y
=
y=26.5g
20.增大反应物的接触面积,加快反应速率过滤BaCl2(或氯化钡)C
【解析】
(1)根据影响物质相互反应速率的因素考虑,碳酸盐与酸反应的生成物进行分析;
(2)根据晶体与液体分离的操作方法进行分析;根据滤液2中含有的物质进行分析;根据洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质,但不能溶解氯化钡进行分析。
(1)增大反应物的接触面积,可以加快反应速率,所以毒重石要进行粉碎的目的是:
增大反应的接触面积,加快反应的进行;
(2)操作Y是将不溶于液体的固体和液体分离,所以是过滤,滤液2是由氯化钡浓溶液通过结晶过滤得到的,所以滤液2中含有水、氯化钡;洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质,但不能溶解氯化钡,所以要用30℃饱和氯化钡溶液清洗,不能溶解氯化钡,但能溶解其它杂质,所以可以将杂质洗掉,故选C。
点睛:
解答本题容易出错的地方是洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂的选择,要知道在清洗时,只能将杂质洗掉,不能减少氯化钡的质量。
21.玻璃棒除去杂质CaCO3(或碳酸钙)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl容易引入新的杂质CaCl2(或氯化钙)
【解析】
(1)根据过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒解答;
(2)根据碳酸钙不溶于水属于杂质分析解答;(3)根据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答;(4)根据除杂原则分析解答。
(1)步骤①和③都要用到的仪器是玻璃棒;
(2)步骤①的目的是除去杂质CaCO3(或碳酸钙);(3)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;(4)除杂原则是所加试剂只与杂质反应且反应后不引入新的杂质。
氯化钙溶液不与氯化钠反应。
小芳提出步骤②加氯化钙溶液不妥,她的理由是容易引入新的杂质CaCl2(或氯化钙)。
点睛:
除去混合物中的杂质,所选用的试剂或方法应对杂质有作用,不影响主要成分,并且过程中不能产生新的杂质。
22.长颈漏斗2KC103
2KCl+302↑可以控制反应随时发生或停止efcdba
【解析】
(1)根据常见仪器解答;
(2)根据A装置试管口没有棉花,适合氯酸钾在加入二氧化锰并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气解答;(3)根据装置的特点分析装置的优点;(4)根据先除杂、后干燥、再收集的顺序分析解答。
(1)编号仪器的名称为①长颈漏斗;
(2)A装置试管口没有棉花,适合氯酸钾在加入二氧化锰并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑;(3)制取二氧化碳选择B装置,该装置的突出优点是可以控制反应随时发生或停止;(4)制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲使用G、H装置将以上杂质气体除去并用F装置收集。
先用H装置“长进短出”除去氯化氢气体,再用G装置“长进短出”除去水蒸气;最后F装置“短进长出”收集气体。
故装置正确的连接顺序是:
混合气体→efcdba。
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