九年级化学氨碱法制纯碱.docx
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九年级化学氨碱法制纯碱
新泰实验中学2011—2012学年第一学期初三化学第六单元学案
第六单元海水中的化学
第三节海水“制碱”
第一课时氨碱法制纯碱
教师寄语:
不下决心培养思考习惯的人,便失去了生活中最大的乐趣。
学习目标:
1.初步认识纯碱等盐类物质在工农业生产和生活中的应用;
2.知道工业制取纯碱的化学反应原理;
3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析,树立元素守恒观。
学习重难点:
氨碱法制取纯碱的反应原理
预习导学:
1.碳酸钠(俗称___________或_________)就是以__________、_________为原料,以______为媒介,采用__________法制得的。
2.纯碱在化学工业中用途极广,如:
石油精炼、____________、_____________、人造纤维及________生产等均需大量的纯碱。
另外,纯碱还广泛的应用于冶金、__________、
纺织印染、_____________生产等领域。
3.碳酸氢钠俗称____________,又称酸式碳酸钠,通常是白色晶体,___________于水,在生产和生活中有许多重要的用途。
在灭火器里,它是产生____________的原料之一;在食品工业中,它是__________的一种主要原料;在制造饮料时,它也是常用的一种原料;在医疗上,它是治疗________________
的一种药剂。
4.1926年,我国化学家____________在氨碱法的基础上,创立了更为先进联合制碱法(即:
侯氏制碱法)。
课堂展示:
知识点:
氨碱法制纯碱
思考讨论
1.由氯化钠转变为碳酸钠,物质的组成元素发生了什么变化?
________________________________
2.用氯化钠制取碳酸钠,还需要含什么元素的物质?
_______________________________________________
合作学习
氨碱法制取纯碱的工业生产过程如下:
盐水
精盐水
氨盐水
碳酸氢钠
纯碱
探究以下问题:
1.粗盐通过重结晶法提纯后的食盐中仍然含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,
为将这些杂质离子除净,通常依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠等物质,将其转化为沉淀,过滤除去,最后再调和至PH为7。
其中,加氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠的目的是什么?
最后加什么物质调和至PH为7?
2.“吸氨”是指什么?
“碳酸化”是什么意思?
“过滤、热解”呢?
3.写出上述工业生产中发生化学反应的方程式:
(1)_______________________________
(2)_______________________________
小组讨论
1.为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳?
(提示:
氨气溶于水即得氨水。
)
____________________________________________
2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先析出?
为什么?
(提示:
结合课本“几种物质的溶解度曲线”进行分析。
)
______________________________________________
______________________________________________
针对练习
1.某探究性学习小组学习了“侯氏制碱法”的原理后,知道:
NaCl+NH
+CO
+H
O==NaHCO
+NH
Cl
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠的过程呢?
【实验验证】右图是该学习小组进行模拟实验时用到的部分主要装置。
已知浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气。
请回答下列问题:
(1)检验A装置的气密性的方法是:
塞禁带长
颈漏斗的橡胶塞,加紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,是漏斗内的水面高于使馆内的水面,停止加水后,若____________,说明装置不漏气。
(2)D只连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,进气口是_____(填a或b),D的作用是除去_________气体。
(3)实验时先向饱和的氯化钠溶液中通入较多的NH3(溶液呈碱性),再通入足量的CO2,其原因是_______(填写序号)。
①使二氧化碳更易吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大
(4)用__________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可制取NaHCO3。
2.完成下列氨碱法制取纯碱的原理图:
浓氨水
饱和氨盐水
Na2CO3
归纳总结:
1.工业上通常用___________法制取纯碱。
2.纯碱(化学式__________)和碳酸氢钠(俗称___________,化学式_______)在生产和生活中都有重要的作用。
当堂达标
1.下列物质与氨碱法制取纯碱无关的是()
A.石灰石B.氯化钠C.氢氧化钠D.氨气
2.下列用途一定与纯碱无关的是()
A.粗盐精制B.洗涤剂生产
C.造纸工业D.制作发酵粉
3.下列有关叙述正确的是()
A.制纯碱需要的原料是食盐和石灰石
B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水
C.向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱,溶液经结晶后得到纯碱固体
D.因为氯化钠水溶液呈中性,所以氨盐水也呈中性
4.实验室用食盐制纯碱的操作步骤是:
①向浓氨水中加入足量食盐晶体,制取饱和氨盐水;②向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出;③将操作②中产生的晶体过滤出来;④将滤纸上的晶体转移至坩埚中,加热至不再有水蒸气产生,所得固体即为碳酸钠。
(1)对上述信息的理解中不正确的是()
A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质
B.氯盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
C.产品碳酸钠中不含有N元素,因此在生产过程中氨气作用不大
D.在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在,说明溶液不一定饱和
(2)第②步适宜在________(填“较高”或“较低”)的温度下进行结晶比较合适。
5.氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。
氨在化学工业中用途很广泛;近年来,氨还用于环境治理。
(1)氨气中氮、氢元素的质量比为________;
(2)氨碱法制取纯碱关键的一步反应为:
NH2+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A
其中产物A可用作化肥,其化学式是____,
该物质中氮元素的质量分数为__________。
第二课时纯碱的性质
教师寄语:
水不流要臭,刀不磨要锈,人不学习会落后。
学习目标:
1.能通过实验探究碳酸钠的化学性质,并能总结盐的性质;
2.能应用复分解反应的实质解决实际问题。
学习重难点:
1.盐的化学性质2.复分解反应的实质
预习导学:
1.写出下列反应的化学方程式:
(1)碳酸钙与盐酸_____________________
(2)碳酸钠与盐酸_____________________
(3)碳酸钠与硫酸_____________________
(4)碳酸钠与氢氧化钙_________________
2.今有下列物质:
N
、Na
CO、NaCl、BaSO
、Al(NO)、SO
、HNO、Al(OH)、NH
Cl、、CaCO、Cu(NO)
其中属于盐的是:
________________________________________________。
参照课本后的附录II,上述盐难溶于水的是_______________________,易溶于水的是_______________________。
3.大多数的盐溶于水是以________的形式存在的。
因此,酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是____________________相互结合,生成________________________的过程。
课堂展示:
知识点1盐的性质
实验探究
分组完成课本“实验探究”---纯碱的性质
小组讨论
根据上述实验,总结纯碱的化学性质并写出有关反应的化学方程式:
1.与________作用:
能使___________变红色,说明纯碱的水溶液呈_______
2.与酸反应:
碳酸钠与盐酸_________________________
碳酸钠与硫酸________________________
3.与氢氧化钙反应:
__________________
4.与氯化钡反应:
_____________________
合作学习
1.碳酸钠属于盐类,那么盐类应具有什么共同的化学性质?
写出这些化学性质,并用一个典型的化学反应加以印证。
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2.结合书后附录II,总结盐的溶解性规律。
__________________________________________________________________________________________________________________________________
针对练习
1.一些常见物质的pH如下:
其中能使洗涤用的苏打水(含Na2CO3)产生气泡的是()C
A.食盐水B.矿泉水
C.柠檬水D.含氨洗涤液
2.某烧碱样品中含有杂质碳酸钠。
请设计实验除去碳酸钠,得到比较纯净的氢氧化钠固体。
按要求将有关内容填入下表。
序号
具体操作过程
要达到的目的
知识点2复分解反应的实质
思考讨论
1.今有下列反应:
①碳酸钙与盐酸②硝酸钠与氢氧化钙③氯化钠与硝酸钙④盐酸与硝酸银⑤碳酸钠与氢氧化钙⑥氢氧化钠与硫酸。
其中能发生反应的是_____________,写出他们的化学方程式:
_________________________________________________________________________________________________________________________________。
不能发生反应的是____________,分别说出其中的原因。
________________________________________________________________
2.结合课本“多识一点”,讨论复分解反应的实质。
________________________________________________________________
针对练习
3.某校实验室有三瓶标签已经损坏的无色溶液,只知道他们分别是盐酸、氯化钡、碳酸钠溶液。
甲乙丙三位同学各用一种试剂,即一次性鉴别成功。
试将试剂填入下表:
待鉴别溶液
鉴别方法
试剂名称
盐酸
氯化钡
甲:
一种指示剂
乙:
一种酸
丙:
一种钾盐
4.不用任何其他试剂鉴别上题中的三种物质,简要叙述鉴别过程。
归纳总结:
1.盐能与________、________、_______等物质发生反应
2.复分解反应的实质是____________________________________________
______________________________________________________________
当堂达标:
1.要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠,可加入适量的()
A.石灰水B.氯化钾C.盐酸D.氯化钙溶液
2.鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦,要减少这种苦味,用来洗涤的最好物质是()
A.水B.纯碱C.食盐D.食醋
3.草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。
把盐酸滴在草木灰上,产生大量气泡,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
据此实验现象推断草木灰的主要成分是()
A.Na2CO3B.K2CO3C.KNO3D.KOH
4.现有下列试剂
澄清石灰水
食醋
食盐水
纯碱溶液
烧碱溶液,其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是{}
A.
B.
C.
D.
5.鉴别碳酸钠和氯化钠,下列不能达到目的的是()
A.加入稀盐酸B.加入氢氧化钠溶液
C.加入澄清石灰水D.加入酚酞试液
6.盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体,这些白色固体的主要成分是()
A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氯化钠D.碳酸钙
7.要除去K2SO4溶液中的少量KOH,不能选用稀HCl,原因是会生成__________(填名称或化学式)而引入新的杂质。
8.工业上用纯碱和石灰石为原料制取烧碱,写出制取过程中发生反应的化学方程式,并指出这些反应所属的基本反应类型。
__________________________________________________________________________________________________________________________________
9.下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是()
A.BaCl2Na2CO3Ca(OH)2
B.MgCl2CuSO4NaNO3
C.AgNO3BaCl2K2SO4
D.CaCl2K2CO3NaNO3
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- 九年级 化学 氨碱法 纯碱
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