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北京市顺义区
北京市顺义区2010—2011学年度第一学期期末九年级教学检测
化学试卷
考
生
须
知
1.本试卷共8页,共四道大题,35道小题,满分80分。
考试时间100分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4.在答题卡上,选择题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.本试卷化学方程式中的“=”和“→”含义相同。
可能用到的相对原子质量
Ca:
40O:
16C:
12Cl:
35.5S:
32Ba:
137H:
1B:
11Fe:
56Cu:
64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
共25道小题,每小题1分,共25分)
1.日常生活中的下列变化,属于化学变化的是
A.菜刀生锈B.瓷碗破碎
C.氧气加压变为淡蓝色液态氧D.灯泡通电后发光
2.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是
A.木炭B.铁丝C.镁条D.红磷
3.下列常见物质中,属于纯净物的是
A.洁净的空气B.海水C.可口可乐D.冰水共存物
4.厨房中的下列物质,与水混合不能形成溶液的是
A.植物油B.食盐C.白糖D.食醋
5.榴莲被誉为“果中之王”。
切开榴莲时可闻到特殊香味,这说明
A.分子质量很小 B.分子体积很小
C.分子在不断运动 D.分子间有间隔
6.五氧化二碘(化学式为I2O5)常用来测定空气中一氧化碳的含量,I2O5中碘元素(I)的化合价为
A.-5B.+5C.+3D.+2
7.下列化学反应,属于化合反应的是
A.NH3+HCl=NH4ClB.2HgO
2Hg+O2↑
C.CuO+CO
Cu+CO2D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
8.下列物质的化学式,书写错误的是
A.氢氧化钾KOHB.碳酸钠NaCO3C.氧化铁Fe2O3D.硫酸H2SO4
9.下列微粒数,能决定元素种类的是
A.电子数B.中子数C.质子数D.电子层数
10.下图所示实验操作中,正确的是
11.右图是元素周期表中银元素的信息示意图,对图中信息理解不正确的是
A.该元素为金属元素B.相对原子质量为107.9
C.元素符号为AgD.质子数和中子数均为47
12.每千克的海水约含钠10.62g;镁1.28g;钙1.40g等,这里的“钠、镁、钙”指的是
A.单质B.原子C.元素D.分子
13.下列不属于二氧化碳用途的是
A.火箭燃料B.灭火C.人工降雨D.制碳酸饮料
14.地壳中含量最高的金属元素是
A.钙B.铁C.锌D.铝
15.下列物质中,属于氧化物的是
A.水B.氧气C.锰酸钾D.氯化钙
16.下列化学方程式中,书写正确的是
A.C+O2=CO2B.Mg+O2
MgO2
C.C2H5OH+O2
H2O+CO2D.3Fe+2O2
Fe3O4
17.做铁丝在氧气里燃烧的实验时,预先在集气瓶里装少量水或细沙,其主要作用是
A.防止瓶底炸裂B.降低瓶内温度
C.增加氧气含量D.吸收生成的物质
18.医疗上,用C—14呼气试验取代胃镜,可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌。
已知C-14原子中核电荷数为6,中子数为8,则该原子核外电子数为
A.14B.6C.8D.12
19.鉴别空气、氧气、二氧化碳最好选用
A.澄清的石灰水B.带火星的木条C.紫色石蕊试液D.燃着的木条
20.实验室用高锰酸钾制取氧气,并用排水法收集时,涉及以下关键步骤:
①连接仪器;②装药固定;③检查气密性;④加热;⑤熄灭酒精灯;⑥从水槽中撤出导气管。
正确的顺序是
A.①②③④⑤⑥B.①③②④⑤⑥C.①③②④⑥⑤D.③②①④⑥⑤
21.日常生活中的灭火方法有多种,你认为下列方法正确的是
A.森林着火时开辟隔离带B.电器着火时用水浇灭
C.熄灭酒精灯时用嘴吹灭D.炒菜油锅着火时用水浇灭
22.下列物质的用途,主要不是由其化学性质决定的是
A.氮气用作保护气B.活性炭用于除去冰箱中的异味
C.酒精做燃料D.氧气用于炼钢
23.鉴别下列各组物质的方法中,不正确的是
选项
被鉴别的物质
鉴别方法
A
冰和干冰
室温(20℃)放置,过一段时间观察是否有液体残留
B
纯水和矿泉水
加热蒸发,看容器壁是否有“水痕”
C
木炭和四氧化三铁
在空气中加热,看质量是否减少
D
一氧化碳和二氧化碳
把一只小白鼠放入其中,看能否存活
24.已知Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
将足量的细铁丝放入一定量的硫酸铜溶液中,则下列图形表示正确的是
25.碳酸钙在高温条件下发生如下反应:
CaCO3
CaO+CO2↑。
将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为
A.28.0gB.44.8gC.56.0gD.78.0g
二、填空题(共5道题,共30分)
26.(7分)水是宝贵的自然资源。
(1)无论是自来水还是纯净水,保持水的化学性质的最小粒子是。
(2)同学们对水进行研究,进行了下列实验,其中能确定水由氢元素和氧元素组成的是(填字母)。
A.水的蒸发B.水的电解
C.水的蒸馏D.水的吸附
(3)右图为电解水的实验装置,检验b管中气体的方法是。
(4)科学家还用点燃氢气,证明燃烧产物的方法,证实了水的组成。
小明用下图所示装置进行实验,氢气燃烧的化学方程式为,U型管中氧化钙的作用是,实验过程中可以观察到的现象是____________。
27.(6分)溶液在生活中应用非常广泛,因而了解溶液的有关知识非常必要。
(1)医用生理盐水中的溶剂是。
(2)下图甲为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线,根据曲线可知30oC时X的溶解度为。
小明同学欲在40oC时配制100克25%的Y物质的溶液,他(填“能”或“不能”)达到目的
(3)小丽用图乙所示装置进行实验。
①若广口瓶内盛有70ocX物质的不饱和溶液,b是水,a是下列(填字母)物质,有望变成饱和溶液。
A.浓硫酸B.硝酸铵C.氢氧化钠D.干冰
②若广口瓶内盛有10oC的Z物质的饱和溶液,a、b分别是镁条和稀硫酸,观察到的现象是(Z与其它物质不反应)。
28.(6分)了解物质构成的奥秘,能帮助我们更好的认识物质变化的本质。
(1)根据原子结构示意图分析,不能确定的是(填字母)
A.元素种类B.原子的质子数C.相对原子质量D.元素的化学性质
(2)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图见下表。
A、B在高温条件下反应能生成C和D。
物质
A
B
C
D
微观示意图
①四种物质中属于化合物的是(填字母,下同)。
②该反应的化学方程式为。
③根据以上微观示意得出的下列说法中,正确的是。
A.分子、原子都可以直接构成物质B.参加反应的B与生成物C的质量比为3:
7
C.D是一种理想的清洁燃料D.C物质有毒,排放到空气中会造成空气污染
(3)硼烷的结构像鸟巢,故称为巢式硼烷。
五硼烷(B5H9)为传统火箭燃料,燃烧产物对环境污染小。
下图是三种巢式硼烷的分子模型,其说法不正确的是。
A.图中M的名称为九硼烷B.五硼烷中B、H元素质量比为5∶9
C.六硼烷由6个硼原子和10个氢原子构成D.硼烷有可能成为未来的清洁能源
29.(6分)“低碳”是世界各国共同关注的话题。
(1)空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动具有重要的意义。
绿色植物通过作用吸收CO2,通过作用将CO2释放到大气中
(2)二氧化碳排放量过多就会引起温室效应。
为了减缓大气中CO2含量的增加,以下建议合理的是(填字母)。
A.减少使用各种一次性用品,如纸杯、餐盒B.减少煤等含碳燃料的燃烧量
C.垃圾分类回收D.大力发展公共交通
(3)减缓温室效应,科学家正在研究如下图所示的二氧化碳循环体系。
从图中分析得出的下列结论中,正确的是(填字母)。
A.该技术有助于缓解全球面临的能源危机
B.二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
C.该循环过程所用的催化剂一定是指二氧化锰
(4)有一种将CO2转化的实验流程如右图所示,该实验流程中CO2转化的最终产物为(填化学式,下同),有一种可循环利用的物质是。
30.(5分)甲、乙两种物质由相同元素组成。
(1)若甲、乙均为气体,且甲可以转化成乙,则甲→乙的化学方程式为。
(2)若甲、乙两种物质均能转化为丙,则丙的化学式为。
(3)若丙物质可以由固体甲得到,则固体甲→丙的化学方程式为。
(4)甲是造成酸雨的主要物质。
工业生产硫酸过程中通过下列反应得到甲,请将化学方程式补充完整,4FeS2+11O2
2Fe2O3+。
在空气中,甲发生以下系列转化形成酸雨,甲
乙
H2SO4。
则乙物质的化学式为。
三、实验题(共3道小题,共19分)
31.(6分)请根据下面提供的装置图回答问题:
(1)仪器甲的名称是____________。
(2)实验室制二氧化碳的化学方程式为。
(3)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为,发生装置若选用C,你认为装置C的主要优点是。
能用于收集氧气的是,原因是。
32.(7分)化学是一门以实验为基础的自然科学。
下图所示实验是我们所熟悉的。
(1)图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量。
红磷在空气中燃烧的化学方程式为,关于该实验的下列说法中,正确的是(填字母)。
A.实验时红磷一定要足量B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
E.该实验必须检查装置的气密性
(2)同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系。
如果a、b分别是铁钉和硫酸铜溶液,与分别是碳酸钙和稀盐酸测定的结果(填“相同”或“不同”),原因是。
(3)小红利用丙图进行探究实验,并对观察到的现象进行分析,得出了多个结论。
①蜡烛中含有氢元素,她依据的现象是。
②观察到烧杯底部有少量黑色固体,由此得出的结论是。
③小红还能观察到的现象及由此得出的结论有。
33.(6分)同学在帮助老师整理实验室时,发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2],他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)提出问题:
这瓶氢氧化钙是否已经变质?
(2)猜想与假设:
该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙;②氢氧化钙、碳酸钙;③。
(3)设计方案、进行实验:
请你参与探究,并填写下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样品少量于小烧杯中,加入适量水,充分搅拌,过滤。
②。
大量气泡产生
氢氧化钙已经变质。
③取少量滤液于试管中,。
氢氧化钙没有完全变质。
该反应的化学方程式为。
(4)联想与启示:
氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气中的发生化学反应的缘故,因此氢氧化钙应保存。
四、计算题(共2道题,共6分。
计算结果保留一位小数)
34.(3分)乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料,实验室常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔,同时生成氢氧化钙。
若要制取13g乙炔气体,需要碳化钙的质量是多少克?
35.(3分)氯化钡溶液常用来检验硫酸,两者之间发生如下化学反应:
BaCl2+H2SO4===
BaSO4↓+2HCl。
某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合,恰好完全反应,过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g,求氯化钡溶液的溶质质量分数。
顺义区2010—2011学年度第一学期期末九年级教学检测化学试卷答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
共25道小题,每小题1分,共25分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
D
A
C
B
A
B
C
B
D
C
A
D
A
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
B
D
C
A
B
D
B
A
二、填空题(共5道题,共30分)
26.(7分)最后一空2分,答出两点得1分,全对得2分。
其他每空1分。
(1)水分子
(2)B
(3)将带火星的木条放在尖嘴管口处,打开活塞,看到木条复燃,推出b管得到的是氧气。
(4)
;除去氢气中混有的水蒸气;U型管壁变热,氢气燃烧产生淡蓝色火焰,放出热,烧杯底部有水珠。
27.(6分)最后一空2分,答出两点得1分,全对得2分。
其他每空1分。
(1)水
(2)20g,能
(3)①BD②小烧杯内有大量气泡产生,镁条逐渐减少以至消失,广口瓶内出现浑浊现象
28.(6分)最后一空2分,答出两点得1分,全对得2分。
其他每空1分。
(1)C
(2)①AC;②C+H2O
CO+H2;③ABCD
(3)ABC
29.(6分)
(1)光合作用;呼吸作用
(2)ABCD
(3)AB
(4)C和氧气,HCl
30.(5分)每空1分
(1)2CO+O2
2CO2
(2)O2(3)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)8SO2,SO3
三、实验题(共3道小题,共19分)
31.(6分)每空1分
(1)试管
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
(3)2H2O2
2H2O+O2↑;可以控制过氧化氢的用量,节约药品。
D或E;相同条件下,氧气密度比空气大,且不易溶于水。
32.(7分)每空1分,其他合理答案得分
(1)4P+5O2
2P2O5;ABDE
(2)不同;铁与硫酸铜反应前后的质量相等,而碳酸钙与盐酸反应生成的气体散失在空气中,测量了部分生成物的质量,所以总质量会减少。
(3)①烧杯壁上有水雾;②蜡烛不完全燃烧生成炭黑;
③现象:
蜡烛逐渐熄灭,结论:
可燃物燃烧需要与氧气接触
33.(6分)实验方案③的操作和现象共1分,其他每空1分
(2)CaCO3或碳酸钙
(3)
实验步骤
实验现象
实验结论
②取少量滤渣与试管中,滴加适量稀盐酸
③通入二氧化碳
有白色沉淀产生
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)二氧化碳,密封
四、计算题(共6分,计算结果保留一位小数)
34.(3分)
解:
设需要碳化钙的质量是x。
CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑-------------------------------1分
6426
x13g-------------------------------1分
x=32g-------------------------------1分
答:
需要碳化钙的质量是32g。
35.(3分)
解:
设氯化钡溶液中含有溶质的质量为x
根据质量守恒定律:
滤出沉淀(即硫酸钡)的质量为20g+80g-76.7g=23.3g……………………1分
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
208233
x23.3g
x=20.8g………………………………………………………………………………………………1分
C%=
………………………………………………………………………1分
答:
略
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