河南安阳届高三总复习人教版化学必修一第二章第二节离子反应同步复习试题资料.docx
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第二节离子反应
一、选择题
1、下列离子方程式书写不正确的是()
A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:
2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D.铁棒作阴极,碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
2、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入Mg能放出H2的溶液:
Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B.常温下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.加入苯酚显紫色的溶液:
NH4+、K+、Cl-、S2-
D.使甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-
3、下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是()
A.无色溶液:
Cu2+、K+、MnO4﹣、SO42﹣
B.能溶解Al2O3的溶液:
Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C.常温下c(OH﹣)=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液:
NH4+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
D.含0.1mol·L﹣1NO3﹣的溶液:
H+、Fe2+、Mg2+、Br﹣
4、25℃时,某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HC03﹣、OH﹣、I﹣中的几种离子,已知由水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol·L﹣1.向该溶液中缓慢通人一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色.下列关于该溶液的分析,错误的是()
A.pH=l或pH=13
B.阴离子肯定有I﹣,不能确定有无HCO3
C.阴离子肯定没有Fe3+,不能确定有无Na+
D.溶质有3种可能:
①HI②HI和NaI③NaI和NaOH
5、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如图.下列说法正确的是()
A.气体A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣
C.溶液E和气体F不能发生化学反应
D.X中不能确定的离子是A13+和C1﹣
6、用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
因此,荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数,用公式表示为AG=lg[c(H+)/c(OH一)]。
常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子是()
A.Ca2+、K+、Cl-、SO32-B.NH4+、Fe2+、I一、SO42-
C.Na+、K+、ClO-、S2-D.Na+、S2O32-、AlO2—、K+
7、对于某酸性溶液(可能含有Br–、SO42–、H2SO3、NH4+),分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色;②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略呈橙红色,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是()
A.Br–B.SO42–C.H2SO3D.NH4+
8、下列离子方程式书写正确的是()
①.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2++2OH–+NH4++HCO3–=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
②.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2–+2H2O
③.向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2++2ClO–+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
④.已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小,向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳
ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
⑤.过氧化钠固体与水反应:
2O22 ̄+2H2O=4OH ̄+O2↑
⑥.氨水中通入过量二氧化硫:
2NH3?
H2O+SO2=2NH4++SO32 ̄+H2O
⑦.澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液:
Ca2++OH ̄+HCO3 ̄=CaCO3↓+H2O
⑧.将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合:
2Al3++7OH ̄=Al(OH)3↓+AlO2 ̄+2H2O
⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
A.①③⑥⑨B.②④⑤⑨C.③④⑦⑧D.①⑧⑨
9、某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2,则此溶液中一定能大量共存的离子组为()
A.OH-、Na+、K+、MnO4-B.H+、Cl-、Ba2+、NO3-
C.K+、Cl-、Na+、SO42-D.NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-
10、常温下,下列离子在指定条件下能大量共存的是()
A
=0.1mol/L的溶液中:
-
B.SO2饱和溶液中:
C放入镁带有气体逸出的溶液中:
-
D-水电离出
mol/L溶液中:
11、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.向Mg(HCO2)3溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式:
Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2O
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式:
2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
C.用稀醋酸除去铜绿的离子方程式:
4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O
D.已知:
共价键
C﹣C
C=C
C﹣H
H﹣H
键能/kJ·mol﹣1
348
610
413
436
则可以计算出反应
的△H为﹣384kJ·mol﹣1
12、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()
A.在c(HCO3﹣)=0.1mol·L﹣1的溶液中:
NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
B.有大量
存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣
C.有大量
存在的强酸性溶液中:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣
D.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
SO32﹣、S2﹣、Na+、K+
二、非选择题
13、25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常
数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
回答下列问题:
(1)等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO
、CN-的大小关系为。
(2)amol·L-1NaOH溶液与bmol·L-1HCN溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则ab(填“>”“<”或“=”)。
(3)在冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性将如何变化,醋酸的电离程度将如何变化,电离平衡常数将如何变化。
14、A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。
常温下进行下列实验:
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1xLB溶液、0.001mol·L-1yLD溶液充分反应至中性,x、y大小关系为:
y<x;
②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液,pH:
A<E;
③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D是溶液,判断理由是。
(2)用水稀释0.1mol·L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)。
③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④OH-的物质的量
(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A
和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是(填写序号)。
①反应所需要的时间E>A
②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E
④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如下图中的曲线(填写序号)。
(5)室温下,向0.01mol·L-1C溶液中滴加0.01mol·L-1D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
15、常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”),理由是。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为;此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:
。
(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)2c(A-)(填“>”“<”或“=”);若此时溶液中,pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=mol·L-1。
16、反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。
在不同温度时的K1.K2的值如下表:
温度/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
推导反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)的平衡常数K与
K1.K2的的关系式:
。
(2)计算K值:
温度为973K时:
K= ;温度为1173K时:
K= 。
通过K值的计算可知,反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在一体积为10L的密闭容器中,加入一定量的CO2和H2(g),在1173K时发生反应并记录前5min的浓度,第6min时改变了反应条件。
各物质浓度变化(mol/L)见下表:
时间/min
CO2
H2
CO
H2O
0
0.2000
0.3000
0
0
2
0.1740
0.2740
0.0260
0.0260
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
5
0.0727
0.1727
0.1273
0.1273
6
0.0350
0.1350
0.1650
①前2min,用CO表示的该化学反应速率是 。
②在3min~4min之间,反应处于 状态(填“平衡”或“非平衡”)。
③第6min时,平衡向 方向移动,可能的原因是 。
参考答案
1.【答案】C
【解析】A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水,离子方程式:
2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O,故A正确;
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合,离子方程式:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O,故B正确;
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水,离子方程式:
Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D.铁棒作阴极,碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液,离子方程式:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣,故D正确;
故选:
C.
2.【答案】A
【解析】A.加入Mg能放出H2的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中离子Na+、Al3+、Cl-、SO42-不会发生任何反应,能够电离共存。
正确。
B.常温下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液,c(H+)=0.01mol/L,是酸性溶液,在此溶液中会发生反应:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,不能电离共存,错误。
C.加入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+,此时会发生反应:
2Fe3++3S2-=2FeS+S↓,不能电离共存。
错误。
D.使甲基橙呈红
色的溶液呈酸性,此时会发生反应:
4H++AlO2-=Al3++2H2O;H++HCO3-=CO2↑+H2O,不能电离共存,错误。
3.【答案】C
【解析】A.Cu2+、MnO4﹣有颜色,不能大量共存,故A错误;
B.能溶解Al2O3的溶液为强碱或强酸溶液,无论酸性还是碱性,HCO3﹣都不能大量共存,故B错误;
C.常温下c(OH﹣)=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C正确;
D.酸性条件下NO3﹣具有强氧化性,与Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误.
故选C.
4.【答案】B
【解析】由水电离出的c(H+)=1×lO﹣13mol/L,该溶液中大量存在氢离子或者氢氧根离子,所以溶液中一定不会存在碳酸氢根离子;通入氯气后溶液由无色变为黄色,说明溶液中一定不会存在有色的Fe3+,一定存在I﹣,
A、根据分析可知,水电离出的c(H+)=1×lO﹣13mol/L,若为酸性溶液,该溶液pH=1;若为碱性溶液,该溶液的pH为13,故A正确;
B、该溶液中一定存在碘离子,一定不会存在碳酸氢根离子,故B错误;
C、溶液中一定不会存在铁离子,若是碱性溶液,一定存在钠离子,故C正确;
D、如果为酸性溶液,则溶质可能为:
①HI②HI和NaI;如果为碱性溶液,则溶质为③NaI和NaOH,故D正确;
故选B.
5.【答案】D
【解析】X是强酸性溶液,一定不会含有弱酸根离子:
CO32﹣、SO32﹣;
加入硝酸钡,溶液具有了强氧化性,故气体A是一氧化氮,D是二氧化氮,E则为硝酸,故溶液中一定含有还原性的离子:
Fe2+;
B中加入氢氧化钠产生了气体F,F一定是氨气,溶液中一定含有铵离子;
H中通入二氧化碳生成了沉淀I,I可能为氢氧化铝或在碳酸钡,故溶液中不一定含有铝离子;
沉淀C为硫酸钡,溶液中一定含有硫酸根;
A、气体A是一氧化氮,故A错误;
B、根据分析,X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣,不能确定是否含有铝离子,故B错误;
C、E是硝酸,F是氨气,可以发生反应,故C错误;
D、根据分析可知,溶液中可能含有铝离子和氯离子,故D正确;
故选D.
6.【答案】B
【解析】AG=lg[c(H+)/c(OH一)]=10,则c(H+)/c(OH一)=1010,c(H+)·c(OH一)=10-14,所以c(H+)=0.01mol/L,溶液显酸性.A.在酸性溶液中会发生反应:
2H++SO32-=H2O+SO2↑,不能大量共存;错误。
B.在酸性溶液中,NH4+、Fe2+、I一、SO42-不会发生任何反应,可以大量共存。
正确。
C.在酸性溶液中ClO-、S2-会发生氧化还原反应,不能大量共存。
错误。
D.在酸性溶液中S2O32-、AlO2—会发生离子反应,不能大量共存。
错误。
7.【答案】B
【解析】①某酸性溶液加热时放出的气体可使品红溶液褪色;证明含有H2SO3;②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;证明含有NH4+;③加入氯水时,溶液略呈橙红色,证明含有Br–。
由于氯水有强氧化性,会把H2SO3氧化为H2SO4.产生了SO42–;再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
证明该溶液中含SO42–,但是不一定是原来溶液中含有的。
不能确定其在原溶液中是否存在的是SO42–。
选项是B。
8.【答案】D
【解析】①符合客观事实,拆写符合原则。
正确。
②.一水合氨是弱碱,不能溶解氢氧化铝。
反应的离子方程式是:
Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓.错误。
③HClO有强氧化性,会发生氧化还原反应,离子方程式是Ca2++ClO–+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-。
错误。
④酸性:
H2CO3>HClO>HCO3 ̄,结构复分解反应的规律是强酸制取弱酸,所以发生反应:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。
错误。
⑤过氧化钠固体写化学式,方程式是:
2Na2O22 ̄+2H2O=4Na++4OH ̄+O2↑.错误。
⑥二氧化硫过量,得到酸式盐。
方程式是:
NH3?
H2O+SO2=NH4++HSO3 ̄。
错误。
⑦碱与酸式盐反应时要以不足量的物质为标准。
离子方程式是Ca2++2OH ̄+2HCO3 ̄=CaCO3↓+2H2O+CO32-。
错误。
⑧⑨符合事实。
正确。
因此正确的说法是①⑧⑨。
选项为D。
9.【答案】C
【解析】A.MnO4-是紫色的,错误。
B.H+与NO3-相当于硝酸,遇Al不能发生反应放出氢气。
错误。
C.在无色溶液K+、Cl-、Na+、SO42-不会发生任何反应。
错误。
D.在酸性溶液中会发生反应:
NH4+、Mg2+、H++HCO3-=H2O+CO2↑;在碱性溶液中会发生反应:
NH4++OH-=NH3·H2O;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.不能大量共存。
错误。
10.【答案】C
【解析】在A项中,Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存;在B项中,SO2有强还原性与ClO-不能大量共存;在D项中,由水电离出的C(H+)=1×10
mol/L溶液中,可能是酸性,也可能是碱性,Cu2+与S2-不能大量共存.
11.【答案】B
【解析】A.碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为:
2HCO3﹣+Mg2++4OH﹣=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32﹣,故A错误;
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式:
2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓,故B正确;
C.用稀醋酸除去铜绿的离子方程式:
4CH3COOH+Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O+4CH3COO﹣,故C错误;
D.苯环中不含碳碳双键,依据给出条件不能计算反应的焓变,故D错误;
故选:
B.
12.【答案】D
【解析】A、HCO3﹣、Al3+之间能发生双水解反应不共存,故A错误;
B、硫酸根和钙离子之间能反应,生成难溶物,不共存,故B错误;
C、有大量硝酸根存在的强酸性溶液中,即存在了硝酸,硝酸具有氧化性,能将亚铁离子氧化,不共存,故C错误;
D、能使红色石蕊试纸变蓝的溶液具有碱性,在碱性环境下,SO32﹣、S2﹣、Na+、K+能共存,故D正确.
故选D.
13.【答案】
(1)c(CN-)<c(HCO
)<c(CH3COO-)
(2)<
(3)先增大再减小 增大 不变
14.【答案】
(1)NaOH 中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O,一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性,D的用量少,说明D碱性比B的碱性强,所以D是NaOH
(2)①② (3)③④⑤ (4)④ (5)c(Na+)>c(SO
)>c(NH
)>c(OH-)=c(H+)
15.【答案】
(1)强 0.01mol·L-1HA的pH为2,说明HA完全电离
(2)< M++H2O
MOH+H+ 1×10-amol·L-1
(3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)= 0.005
16.【答案】
(1)K=K1/K2
(2)0.621.29吸热
(3)①0.0130mol/(L·min) ②平衡 ③右或正反应 升高温度或减少了水的浓度
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