初中化学计算题精选.docx
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初中化学计算题精选
化学
计算
1.右图是某品牌补铁剂的标签。
请回答:
(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素(填“常量”
或“微量”);
(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为;
(3)已知富马酸亚铁(C4H2FeO4)中铁元素的质量分数为33%,若每次服用1包该补铁剂,摄入铁元素的质量为mg。
2.现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增
加一倍,因向溶液加入硝酸钾g,或蒸发掉g。
3.某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取69g试样于烧杯中,加入29.2g稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为93.8g(忽略二氧化碳的溶解对
质量的影响)。
请计算:
(1)反应过程中产生的二氧化碳质量为g.
(2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
4.右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行计算:
(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为g;
(2)取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干。
称得沉淀23.3g。
计算:
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
5.实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向
其中逐滴加
入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应
过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图
所示。
请计算:
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少?
(写出计算过程,结果保留到0.1%)
1、A、B、C、D、E、F、G是常见物质,B是一种气体单质,E是红色的固体单质,
D是浅绿色溶液,G是蓝色溶液,它们可以发生如下转化关系:
(1)推出下列物质的化学式:
A 、B 、C 、D 、
E 、F 、G 。
(2)写出下列转化的化学方程式:
E——F:
_________________________; A——C:
__________________________。
(3)F转化为G的反应____________置换反应(填“都是”、“不一定是”或“不是”)。
2、A、B、C、D、E、F、G、H、I、X都是初中化学中的常见物质,已知D是日常生活中重要的调味品,E、F、G是无色无味的气体,H是一种金属单质,X是一种黑色固体。
它们之间有如下转化关系:
请根据以上信息回答下列问题:
‘
(1)有关物质的化学式:
F为 ,I为 。
(2)有关反应的化学方程式:
A与B 。
G与X 。
3、已知:
A、B、C、D、E、F六种物质是初中化学常见的物质。
A、B是单质,C、D、E都是氧化物。
A、B、C转化为F的过程较为复杂,F的成份也较复杂,其主要成分是一种红色的固体。
试根据各物质间的转化关系完成下列各题。
(题中除反应条件未给出外,反应物和产物均已给出。
)
(1)写出F中主要成分的化学式:
。
(2)写出下列物质转化的化学方程式:
E→B+C:
;
A+B→D:
;
4、如图A~G是初中化学常见的物质,其中A为黑色固体,E为红色固体单质,B、C、D均为无色气体,F为石灰石的主要成分,G为蓝色溶液,请根据右图回答下列问题:
(1)G溶液溶质的化学式;
(2)反应③的化学方程式;
(3)反应④的化学方程式
5、2、A~H都是初中化学中常见的物质,已知A、B为黑色固体,C为气体,D为红色固体单质,F为红色固体化合物,它们的转化关系如图所示。
请回答:
(1)物质A、B、C、D的化学式分别为、、、;
(2)反应①的化学方程式为;
写一个能实现反应④的化学方程式;
(3)某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G。
根据所得的物质G的质量,可求得参加反应的物质E的质量,但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值,其原因可能是
(从实验过程分析,任意答两点)
8.(天津市)将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的BaCl2溶液208g,恰好完全反应,过滤,得到23.3g沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算:
(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。
(3)原固体混合物中NaCl的质量。
9.(乐山市)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。
化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。
进行了以下实验:
称量样品置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所示。
物质
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量(g)
9
75.4
80
试计算:
(计算结果保留一位小数)
(1)样品中的NaHCO3质量分数;
(2)所得溶液中NaCl的质量分数。
10.(2011.临沂市)一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质。
化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度,他们在知识回顾的基础上,依次进行了如下的实验操作:
知识回顾:
氢氧化钠必须密封保存;氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O;CaCO3不溶于水。
第一步:
取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液;
第二步:
向上述溶液中加入足量的澄清石灰水;
第三步:
过滤、干燥、称量,生成沉淀为5g。
(1)若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,则氢氧化钠的质量分数1-A(填大于、等于或小于),原因是。
(2)计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(结果精确到0.1%)。
11.(眉山市)某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石)的组成元素。
他们取50克孔雀石粉末,在密闭容器中加热,观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设:
孔雀石中的杂质不反应,生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。
在此过程中他们测定了五次,相关数据如下表:
测定次数
生成沉淀的质量(g)
生成水的质量(g)
1
5
0.9
2
10
1.8
3
X
2.7
4
20
3.6
5
20
3.6
请分析数据,回答下列问题:
(1)组成孔雀石的元素有。
(2)表中“X”的值为g。
(3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程)?
12.(桂林市)将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。
实验过程中,生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示(提示:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
(1)计算A点处生成NaNO3的质量?
(2)计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数?
(若最后结果不能整除,保留小数点后一位)
13.(日照市)某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。
求:
(1)生成CO2的质量。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(3)根据条件,此题还可求算出下列中的(只填字母标号,不计算,可多选)。
A.该纯碱样品中NaCl的质量分数;B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数;
C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数;D.反应生成水的质量。
14.(绵阳市)我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为g。
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
15.(泸州市)小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
根据题目要求,回答下列问题:
(1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为g
(2)请在下面的坐标图中,画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
(3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)。
16.(广安市)为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:
⑴A点产生气体的质量为;
⑵试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%);
⑶B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式。
17.(娄底市)化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,当加入稀硫酸的质量为93.7g时,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间
的关系如下图所示,试回答下列问题:
(提示:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
(1)从右图中可以看出,完全反应后生成氢气的
质量为g。
(2)样品中锌的质量为g。
(3)反应后,所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?
18.(襄阳市)向16g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入稀硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
求:
(1)样品中锌的质量。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
19.(黄石市)钠与水反应生成NaOH和H2,现向95.6克水中加入4.6克钠,充分反应(有水剩余)。
求:
(1)生成NaOH的质量是多少?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
20.(宜昌市)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。
现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应)。
我能完成下列计算(结果保留整数):
⑴稀硫酸中溶质的质量;⑵废铁屑中铁的质量;⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
21.(南昌市)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延,接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。
请回答:
(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为;
(2)计算:
中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙;
(3)处理一定量的硫酸,理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末,也可选用m2吨的氧化钙粉末,还可用m3吨碳酸钙粉末,则m1、m2、m3的数值大小关系为。
22.(滨州市)为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8g(提示:
反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH3↑,生成的氨气全部逸出,其他成分不含氮,也不参加反应)。
试求:
(1)生成氨气的质量。
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(3)所用溶液的溶质质量分数。
23.(威海市)为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数,取某稀硫酸溶液20g,逐滴加入氢氧化钡溶液30g,同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。
过滤后得滤液47.67g。
请你通过计算
,求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16S—32Ba—137
24.(泰州市)氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。
它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。
某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
请回答下列问题:
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 。
(2)图中AB段表示的意义是 。
(3)18.55g氯化钙钾石样品中:
①CaCl2的质量是 g;
②KCl的质量是 g;
③钾元素的质量分数是 。
(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?
(最后一问要求写出计算过程)
25.工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方程式为:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
现取一定质量分数的
NaCl溶液214.6g进行电解,当NaCl完全反应时,生成0.4gH2。
(1)当NaCl完全反应时,生成Cl2的质量为g,参加反应的NaCl的质量为g。
(2)当NaCl完全反应时,所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少?
(假设生成的Cl2和H2全部逸出)
26.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。
计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
27.(泸州)在某温度下,将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解,再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。
(CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
试计算:
(1)生成CaCO3沉淀的质量是多少g?
(计算结果保留一位小数)
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g?
28.电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用。
电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2),负极材料是金属铅(Pb),电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸,放电(为外界供电)时发生反应的化学方程式如下:
PbO2 (固)+2H2SO4 + Pb=2PbSO4 ↓+2H2O
当放电时,反应物反应掉一定量后,就会导致电压下降,不能正常使用,这时就必须及时充电。
(1)电瓶在放电时,能转化为电能。
(2)假如某个电瓶中铅的质量为1800克,内装36%的稀硫酸1200克,当有310.5克的铅参加反应时,需消耗稀硫酸中溶质多少克?
此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少?
(最后结果保留两位小数)
29.将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中,随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示,回答下列问题:
(1)反应达到t时生成的沉淀质量为g
(2)若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为,生成相同质量的沉淀,则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克?
提示反应的化学方程式为:
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
30.我市某校初三
(1)班学生去湖光岩春游,带回了几小块石灰石样品。
为了检测样品中碳酸钙的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定,(样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应),测得数据如下表:
甲同学
乙同学
丙同学
丁同学
所取石灰石样品质量(g)
10.0
10.0
10.0
10.0
加入盐酸的质量(g)
20.0
30.0
45.0
50.0
剩余固体的质量(g)
6.0
4.0
1.0
1.0
(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余__________(填“是”或“否”),样品中碳酸钙的质量分数是_______________。
(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?
(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位)
31.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
请计算:
(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为,石灰石中碳酸钙的质量分数为。
(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)
32.某次国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:
为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
(1)表中X的值为;
(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。
33.Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。
每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g)
充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次
20
17.4
第2次
20
14.8
第3次
20
12.2
第4次
20
12.0
第5次
20
m
试回答下列问题:
(1)上述表格中m的值为;
(2)黄铜样品中锌的质量分数为;
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
34.科学家发现,海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10%,其储量是煤、石油和天然气总和的两倍,是迄今为止发现的海底最具价值的矿产资源。
可燃冰也称为“甲烷水合物”。
“置换法”是开采可燃冰设想方案之一,即将CO2注入海底的甲烷水合物储层,CO2较甲烷更易形成水合物,因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”,从而将其“置换”出来(原理:
CH4·nH2O十CO2=CO2·nH2O十CH4)。
(1)通常情况下,CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。
用如图所示的装置收集CH4气体时,则应让气体从▲(选填“a”或“b”)管通入。
(2)若上述方法能够实现,那么要制取8吨的CH4气体,理论上需CO2多少吨?
35.实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数,他们取该溶液34g于烧杯中,加入3gMnO2完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g,请你和他们一起计算:
(1)反应后生成氧气的质量是多少?
(2)所取溶液中溶质的质量是多少?
(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?
36.某钢样品的含碳量为0.24%(其他杂质元素不考虑),若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在,则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数(ω)范围是
(相对分子质量:
Fe2C:
124,Fe3C:
180)
A.0.03%<ω<2%B.0.48%<ω<0.72%
C.2.24%<ω<3.36%D.2.48%<ω<3.6%
37.某市场销售的化肥硝铵,经检测知道其含氮量为34.3%,则该化肥含硝酸铵的质量分数为___________________。
(设其它成分不含氮元素)
38.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,将天平调节至平衡;然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体,向右盘烧杯中投入一定质量的镁,均恰好完全反应,天平指针发生偏转。
则下列各项操作中,能使天平重新达到平衡的是
A.将游码向右移动4.2gB.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C.在右盘上放4.8g镁D.在左盘上放7.2g碳酸钠固体
39.6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2
2CO2+4H2O则由此得出的下列结论,完全正确的一组是()
①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O④R的相对分子质量等于64
A.①②B.③④C.①④D.②③
40.在反应X+2Y=R+2M中,当32gY与X恰好完全反应后,生成18gM,且生成的R和M的质量比为11:
9,则在此反应中,参加反应的X与生成的R的质量比为
A.4:
11B.16:
9C.8:
11D.32:
9
41.某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时,发现一批存放多年的氢氧化钙。
为检验其变质情况,进行了如下探究:
取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中,加入38.6g水,振荡形成悬浊液,放在电子天平上,向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸,振荡后读取质量(如图甲所示)。
实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。
求:
11.4g该样品中各成分的质量。
图甲
图乙
42.钙是人体中含量较高的常量元素之一,缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良,严重时还会患佝偻病。
李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品,他仔细阅读了标签上的说明(如图),为了验证该保健品
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