初三化学全册知识点 鲁教版汇总.docx
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初三化学全册知识点鲁教版汇总
第一单元步入化学殿堂
第一节化学真奇妙
一、化学改变了世界
1、天然材料:
木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的
人造材料:
塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的,属于化学制品
2、与人类社会发展的关系
信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。
二、神奇的化学变化
(一)观察化学变化的现象
1、点燃镁条
(1)现象:
①发出耀眼的白光
②放出大量的热量
③生成白色粉末
(2)结论:
镁+氧气氧化镁
MgO2MgO
2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用
氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色(无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色)。
3、锌与稀盐酸反应
(1)现象:
产生气泡
(2)结论:
锌+盐酸→氯化锌+氢气
ZnHClZnCl2H2
4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应
(1)现象:
生成蓝色沉淀
(2)结论:
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
CuSO4NaOHCu(OH)2↓Na2SO4
注意:
对实验现象的描述语言中,不能出现物质名称,它不同于实验结论。
如:
实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体;实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。
(二)化学变化:
生成新物质的变化
1、特征:
有新物质生成
2,、伴随现象:
发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体
3、伴随能量变化:
能量的释放:
化学能转化为热能、光能、电能
能量的储存:
光合作用
(三)物理变化:
没有生成新物质的变化
伴随现象:
物质的外形、状态发生变化,也可能发光、发热等。
(四)物理变化和化学变化的本质区别:
是否有新物质生成(判断依据)
三、物质构成的奥秘
1、在微观上,物质是由分子、原子、离子构成,而分子是由原子构成的
如:
分子构成的物质:
水、氢气,氧气,二氧化碳,氯化氢气体等。
描述为:
水是由水分子构成,水分子是由氢原子和氧原子构成,或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
而不能说:
水是由氢原子和氧原子构成。
原子构成的物质:
铜是由铜原子构成,金属,稀有气体,金刚石、石墨等。
离子构成的物质:
氯化钠是由氯离子和钠离子构成,各种酸、碱、盐。
2、在宏观上,物质是由元素组成
如:
氧气O2是由氧元素组成,水H2O由氢元素和氧元素两种元素组成,二氧化碳CO2是由氧元素和碳元素组成。
注意:
元素只讲种类不讲个数。
只能用于宏观对物质组成的描述,不能用于微观对分子构成的描述。
(如水分子是由氧元素和氢元素组成错);(水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成错)。
3、化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科,它能指导我们更好的认识、改造和应用物质。
第二节体验化学探究
一、从问题开始
善于发现问题和提出问题
二、通过科学探究解决问题
基本环节:
提出问题、猜想与假设、收集证据(查阅资料、设计实验、进行实验等)、获得结论、反思与评价,表达与交流。
三、对探究活动进行反思
到实验室去
一、认识常见的化学仪器
试管酒精灯滴瓶量筒
烧杯锥形瓶集气瓶水槽
坩埚钳长颈漏斗分液漏斗普通漏斗
铁架台玻璃棒托盘天平
胶头滴管
二、实验基本操作
1、原则:
“三不”
(1)不能用手接触药品
(2)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味
(3)不得品尝任何药品的味道
2、用量:
(1)严格按实验规定用量
(2)未指明用量时,取用最少量(固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml)
3、剩余药品的处理:
三不一要
(1)不能放回原瓶
(2)不要随意丢弃
(3)不要拿出实验室
(4)要放入指定的容器内
4、固体药品的取用:
(1)块状固体:
一般用药匙或镊子取,操作为“一横二放三慢立”
(2)粉末状固体:
用药匙或纸槽取,操作为“一横二送三慢立”
5、液体药品的取用:
(1)较多量:
倾倒法(瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口紧挨着试管口)
(2)较少量:
用胶头滴管吸取(一捏二吸三悬空,不能倒置或平放,防止污染胶头)
(3)极少量:
用玻璃棒蘸取
6、物质的加热
A、酒精灯
(1)构造:
灯座、灯芯管、灯帽、灯芯
(2)火焰:
外焰、内焰和焰心(外焰温度最高,焰心温度最低)
(3)二查:
①检查灯芯顶端是否平整或烧焦
②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3
(4)二禁:
①禁止酒精灯对点
②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
(5)二要用:
①点燃时,要用火柴
②熄灭时,不可用嘴吹灭,要用灯帽盖灭
B、仪器
(1)固体:
干燥的试管、蒸发皿等
(2)液体:
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等
C、注意事项
(1)用外焰加热,不要与灯芯接触
(2)均匀受热(可移动试管或酒精灯进行预热)
(3)加热盛药品部位,液体加热试管的中下部
(4)给固体加热时,试管口应略向下倾斜;给液体加热时,试管与桌面成45º角,试管不能对着自己或有人的方向
(5)试管内液体不能超过试管容积的1/3
(6)试管外壁不能有水
(7)加热完毕不能立刻用冷水冲洗
(8)铁夹夹在距试管口的1/3
(9)试管口略向下倾斜(固体)
可直接加热的仪器:
试管、燃烧匙、蒸发皿、玻璃棒;
可间接加热的仪器:
烧杯、烧瓶(须垫上石棉网);
不可加热的仪器:
集气瓶、量筒、漏斗等。
7、一定量药品的取用:
(1)固体:
用托盘天平称量
A、构造:
托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
称准到时0.1g。
B、步骤:
①放在水平桌面上
②检查天平是否平衡(游码在零刻度处)
③左物右码(固体粉砝末放在纸上,易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里)(先加质量大的砝码,再加质量小的砝码)(左=右+游)
④称量完毕,砝码回盒,游码回零。
C、已知要称取的量:
先码后物,放好砝码和游码后可改变物品,不可改变砝码。
未知要称取的量:
先物后码,放好物品后可改变砝码和游码,不可改变物品。
(2)液体:
用量筒量取(视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,俯大仰小),滴管滴加。
不能在量筒内稀释或配制溶液,也不能在量筒里进行化学反应。
练习:
小兰用量筒量取液体时,俯视读数为11ml,实际上她量取的液体比11ml
8、仪器安装顺序:
由下而上,从左到右,先主后次,先局部后整体。
从住到右依次安装气体发生装置、净化装置、收集装置和尾气吸收装置。
A、仪器装配
(1)要求:
整洁美观,大小比例搭配得当
(2)顺序:
从下至上,从左到右(拆卸则相反)
(3)方法:
①玻璃管插入橡皮管:
沾水润湿,转动插入
②连接玻璃管和橡胶塞:
管口平圆,沾水润湿
③在容器口塞橡胶塞:
双手平拿,旋转塞紧
④在铁架台上固定仪器:
高低适宜,方向正确
B、气密性检查常用“手握升温法”“注水法”推气或抽气法。
(1)步骤:
连接仪器,把导管的一端插入水中,用双手紧握容器外壁
(2)现象:
若导气管口有气泡冒出,移开手掌,导管内形成一段水柱
(3)判断:
符合上述现象的装置不漏气(手握有气泡,手松有水柱)
9、气体收集
(1)排水法:
适用于不易溶于水、难溶于水
且不与水反应的气体,如H2,O2
(2)向上排空气法:
适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应,如O2,CO2
(3)向下排空气法:
适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应,如H2
10、洗涤仪器
A、方法:
(1)在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水,振荡
(2)用试管刷时可使试管刷;转动或上下移动
B、难溶物的洗涤:
(1)油脂:
用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤
(2)不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐:
用稀盐酸洗涤
C、洗净的标志:
内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下
D、放置:
倒放在试管架上或指定的地方
11、粗盐的提纯
A、溶解仪器:
烧杯、玻璃棒(搅拌,加速盐的溶解)
B、过滤
1、仪器:
漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒(引流)、铁架台
2、操作要点:
(1)一贴:
制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗内壁
(2)二低:
①滤纸边缘应低于漏斗口边缘
②漏斗内液面应低于滤纸边缘
(3)三靠:
①倾倒液体时,烧杯紧靠玻璃棒
②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边
③漏斗的下端紧靠烧杯内壁
练习:
过滤后滤液仍浑浊的原因:
(1)、液面高于滤纸边缘
(2)、滤纸破损(3)、仪器不干净
C、蒸发
1、仪器:
铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳
2、操作:
(1)放好酒精灯,并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度
(2)放好蒸发皿,倒入待蒸发的液体
(3)加热蒸发,不断用玻璃棒搅动液体(搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅
(4)当蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热
3、注意事项:
刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上
第二单元探秘水世界
第一节运动的水分子
一、水的三态变化
水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时,运动加快,分子间的间隔增大,克服了彼此间的相互作用,排列变得无序,水由液态变成了气态;失去能量时,运动减慢,分子间的间隔减小,水由气态又变回液态。
分子的特点:
(1)分子的体积、质量很小
(2)分子在不断地运动
(3)分子间存在间隔
(4)同种物质的分子,性质相同;不同种物质的分子,性质不同
(5)化学变化中,分子可以再分,原子不能再分
二、水的天然循环
太阳为水提供能量,水通过三态变化,实现自身的天然循环,既实现了水体的自身净化又完成了水资源的重新分配。
三、天然水的人工净化
1、水的分布:
淡水资源缺乏,不到总水量的0.3%
2、水的净化
自然沉降(固体大颗粒)
沉降→过滤→吸附,消毒或杀菌(化学变化)→煮沸,蒸馏
吸附沉降加絮凝剂(固体小颗粒)
3、混合物:
由多种物质组成的物质。
例:
空气、河水、泥沙、矿泉水等
纯净物:
由一种物质组成的物质。
例:
氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等
4、物质的提纯
过滤法:
(固不溶于液)
物质的提纯蒸发:
(固溶于液)
蒸馏:
(液溶于液)
5、硬水和软水
(1)硬水:
含有可溶性钙、镁化合物较多的水
软水:
含有可溶性钙、镁化合物较少或不含的水
(2)判断方法:
加入肥皂水搅拌,产生泡沫多的为软水,反之为硬水。
(3)转化方法:
生活中用煮沸,蒸馏(效果最好或效率最高)
第二节水分子的变化
一、水的分解
1、电解水实验
正极体积小氧气
水1
负极体积大氢气
2
2、文字表达式:
水氢气+氧气
H2OH2O2
3、结论:
水是由氢、氧两种元素组成的纯净物。
4、分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应。
5、微观解释电解水过程
水在通电时,水分子分成氢原子、氧原子,每两个氧原子结合生成一个氧分子,许多氧分子聚集在一起生成氧气;每两个氢原子结合生成一个氢分子,许多氢分子聚集在一起生成氢气。
6、分子:
分子是保持物质化学性质的一种粒子,例如:
保持水的化学性质的微粒是水分子
保持二氧化碳的化学性质的微粒是二氧化碳分子
原子:
原子是化学变化中的最小粒子
原子特征:
(1)原子的体积、质量小
(2)原子在不断地运动
(3)原子间存在间隔
(4)同种物质的原子,性质相同;不同种物质的原子,性质不同
(5)化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分
7、物质、分子、原子间的关系
物质
成构
构成
分子构成原子
例:
水是由水分子构成
水分子是由氢原子、氧原子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
铜是由铜原子构成
注意:
每一种物质由一种微粒构成,水是由水分子构成,就不能说:
水由氢、氧原子构成
二、水的合成
1、氢气在空气中燃烧
现象:
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放热(3)有水生成
结论:
氢气+氧气水
H2O2H2O
2、化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应
3、氢能源:
(1)来源广
(2)放热多(3)无污染
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质
如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性等
物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
如:
色、态、味、熔、沸点、硬、密度、溶解性、挥发性、吸附性、滑腻性、导电、导热性
第三节原子的构成
一、原子的结构
质子(带正电)
原子核(带正电,体积小,质量大)
中子(不带电)
原子(不带电)
核外电子(带负电,体积大,质量小)
在原子中:
核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数
一个质子与一个中子的质量差不多,是一个电子的1836倍,电子质量忽略不计,因此原子的质量主要集中在原子核上。
二、原子中的电子
1、核外电子分层排布
电子层:
1、2、3、4、5、6、7
离核距离:
近远
能量高低:
低高
2、原子结构示意图
原子核电子层上的电子数
电子层
质子数
3、一般地,元素化学性质是由原子的最外层电子数决定的
(1)金属元素最外层电子数小于4,化学变化中易失电子,形成阳离子。
其性质活泼。
(2)非金属元素最外层电子数大于4,化学变化中易得电子,形成阴离子。
其性质活泼。
(3)稀有气体元素最外层电子数为8(氦2)为相对稳定结构。
其性质稳定。
4、离子
离子:
带电的原子或原子团
阳离子:
带正电的离子Na+Ca2+
阴离子:
带负电的离子Cl-
Na质子数=核外电子数CCl原子结构示意图
Na+质子质子数≠核外电子数Cl-离子结构示意图
Cl-
化学式
NaCl
在离子中,质子数≠核外电子数,显电性。
三、原子质量的计算
1、定义:
2、公式:
=该原子一个原子的质量=质子数+中子数
一个碳原子质量的1/12
第四节元素
一、元素和元素符号
1、定义:
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子
2、元素的种类由质子数决定
3、元素的分类:
金属元素:
Ca、Fe、Cu、Mg等
非金属元素:
O、H、Cl、C、P等
稀有气体元素:
He、Ne、Ar等
4、单质:
由一种元素组成的纯净物
例:
O2、H2、C、P、Fe、Cu等
化合物:
由两种或两种以上的元素组成的纯净物
例:
CuO、MgO、NaCl、NaOH等
在微观上,单质与化合物的区别是:
构成物质的分子不同。
5、氧化物:
两种元素组成的化合物中,其中一种是氧元素如:
CuO、MgO
6、在地壳中的分布:
O、Si、Al、Fe、Ca
7、元素符号的意义:
该元素氧元素
例:
O2O:
2个氧原子
该元素的一个原子一个氧原子
固态非金属元素该元素铜元素
金属元素该元素的一个原子例:
Cu一个铜原子
稀有气体元素该物质铜
二、元素周期表简介
原子序数元素符号
元素名称
相对原子质量
注意:
在元素周期表中,每一纵行叫做一个族,其最外层电子数相同,核外电子数相差8,共18个纵行。
每一个横行叫做一个周期,其核外电子层数相同,共7个周期。
(元素原子的最外层电子数随原子核电荷数的递增呈周期性变化。
)
化学式的意义
1、定义:
用元素符号表示物质组成的式子如:
MgO、H2O、CO2
表示该物质
表示该物质的组成
2、意义:
表示该物质的一个分子
表示该物质一个分子的构成
水
水是由氢、氧两种元素组成
例:
H2O2H2O:
2个水分子
一个水分子
一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成
第三单元溶液
第一节溶液的形成
一、溶解的过程
1、溶液
(1)定义:
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
举例:
氯化钠溶液、(无色)蔗糖溶液(无色)、硫酸铜溶液(蓝色)、氯化铁溶液等(黄色)。
(2)特征:
均一、稳定的混合物
(3)组成:
(1)溶质:
被溶解的物质叫溶质。
固、液、气
(2)溶剂:
能溶解其它物质的物质。
通常为水
(4)注意:
a、溶液不一定无色,但一定是均一、稳定、澄清、透明的。
如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积(因微粒间有间隔)
c、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
(5)性质:
(1)导电性:
有些溶液能导电如:
酸、碱、盐溶液
(2)混合物凝固点降低、沸点升高
(3)溶液的温度升高或降低或不变。
如:
氢氧化钠溶于水后溶液温度升高,浓硫酸溶于水后溶液温度升高,硝酸铵溶于水后溶液温度降低,氯化钠溶于水温度不变
二、乳化作用乳化现象
1、悬浊液:
物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物
2、乳浊液:
物质以小液滴分散到液体中形成的混合物。
乳化作用:
洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质使油污以细小液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定混合物的现象
举例:
洗涤剂去油污等(而汽油洗去油污是溶解的原因)
三、饱和溶液与不饱和溶液
(1)、定义:
饱和溶液:
在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
不饱和溶液:
在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液
(2)、判断方法:
A继续加入该溶质,看是否能继续溶解;
B与该溶质固体共存的溶液一定是饱和溶液
(3)、转化:
(1)升温
(2)加溶剂
饱和溶液不饱和溶液
(1)降温
(2)加溶质(3)蒸发溶剂
(温度的改变对于熟石灰Ca(OH)2来说不适用,因为熟石灰的溶解度随温度的升高而减少.)
2、浓溶液稀溶液
(1)、浓溶液溶液中所含溶质的多少,用溶质质量分数来衡量
(2)、稀溶液
3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
在温度一定时:
①不同的溶质:
浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
②同种溶质:
饱和溶液一定比不饱和溶液浓
注意:
一定温度时,某溶质的饱和溶液还能继续溶解其他溶质。
第二节溶液组成的定量表示
一、溶液组成的表示方法
溶质质量溶质质量
1、溶质的质量分数=×100%=×100%
溶液质量(溶质质量+溶剂质量)
(1)例题1:
将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中,得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?
(2)例题2:
若要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液,需要食盐和水各多少千克?
2、溶液的浓缩与稀释
A、浓缩方法:
(1)加溶质
(2)蒸发水分
(3)例题:
将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液,需要加入氯化钠固体或蒸发水分多少克?
解:
设需要加入氯化钠的质量为X
解:
设需要蒸发水的质量为Y
B、稀释方法:
加水稀释
(4)例题:
将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液,需要加水多少克?
解:
设需要加入水的质量为X
二、溶液的配制
1、实验步骤:
计算、称量或量取、溶解、装瓶
2、实验仪器:
托盘天平、量筒(量程比液体体积稍大)、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙
3、涉及公式:
溶液质量=溶液体积×溶液密度
例题:
市售浓盐酸的溶质质量分数为37%,密度为1.18g·cm-3。
如何配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液?
解:
设需要浓盐酸
X=5.73ml
需要水的体积为:
50g-5.73ml×1.18g·cm-3
1g·cm-3
=43.24ml答:
4、误差分析:
导致溶质质量分数偏大的操作:
水量少了(用量筒量取水时俯视读数)溶质称多了
导致溶质质量分数偏小的操作:
A水量多了(用量筒量取水时仰视读数,使量取水的量偏大;用蒸馏水洗过的烧杯未擦干)
B溶质称少了(称量时药品和法码放反了;只在左盘中放纸片;固体中含有杂质)
第三单元我们周围的空气
第一节空气的成分
一、认识空气的组成
1、测定空气中氧气的含量
(1)现象:
紫红色的铜丝变成黑色气体体积减少了约五分之一
(2)结论:
Ⅰ铜+氧气氧化铜Ⅱ空气中氧气约占总体积的五分之一
CuO2CuO
(3)注意事项:
测得空气中氧气的含量不足1/5的原因:
1装置气密性不好
②药品种类及用量(白磷、红磷、铜丝)铜丝不足未耗尽氧气磷与氧气生成五氧化二磷
③没冷却到室温就读数
④操作中,加热时间长些,来回推动注射器活塞要缓慢,使氧气完全反应;
(选择红磷时,要迅速塞紧瓶塞)
(4)空气的成分:
(体积分数)
氧气:
21%氮气:
78%稀有气体:
0.94%二氧化碳:
0.03%水蒸气和杂质:
0.03%
二、空气是一种重要的资源
1、氧气的工业制法(物理变化)
降温沸点氮气先蒸发出来(沸点低-196)
气态空气液态空气
加压蒸发氧气后蒸发出来(沸点高)
2、氧气、氮气、稀有气体的用途
氧气:
支持燃烧、供给呼吸
氮气:
液氮麻醉剂、保护气
稀有气体:
保护气、通电发光
三、关注空气质量
1、空气的污染
可吸入固体颗粒
空气的污染化石燃料的燃烧
有害气体:
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫工厂排放的废气
汽车排放的尾气
2、空气的防治
(1)植树造林
(2)工厂排放的废气经净化后排放(3)汽车排放的尾气经净化后排放
3、空气质量报告
(1)内容:
空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况
(2)空气污染物:
SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物
(3)空气污染指数越大,空气质量级别越大,空气质量状况越差。
第二节物质组成的表示
一、元素和元素符号
1、定义:
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子
2、元素的种类由质子数决定(元素的化学性质由原子的最外层电子数决定)
3、元素的分类:
金属元素:
Ca、Fe、Cu、Mg等
非金属元素:
O、H、Cl、C、P等
稀有气体元素:
He、Ne、Ar等
4、单质:
由一种元素组成的纯净物例:
O2、H2、C、P、Fe、Cu等
化合物:
由两种或两种以上的元素组成的纯净物例:
CuO、MgO、NaCl、NaOH等
5、氧化物:
两种元素组成的化合物中,其中一种是氧元素
如:
CuO、MgO
6、在地壳中的分布:
O、Si、Al、Fe、Ca
7、元素符号表示的意义:
该元素氧元素
例:
O2O:
2个氧原子
该元素的一个原子一个氧原子
固态非金属元素该元素铜元素
金属元素该元素的一个原子例:
Cu一个铜原子
稀有气体元素该物质铜
二、化学式的意义
1、定义:
用元素符号表示物质组成的式子如:
MgO、H2O、CO2
表示该物质
表示该物质的组成
2、意义:
表示该物质的一个分子
表示该物质一个分子的构成
水
水是由氢、氧两种元素组成
例:
H2O2H2O:
2个水分子
一个水分子
一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成
三、化合价与化学式
1、常见元素的化合价
金正非负单质零,(金属元素通常显正价,非金属元素通
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