河北省石家庄市届高三冲刺模考理科综合化学试题解析版物理小金刚系列.docx
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河北省石家庄市届高三冲刺模考理科综合化学试题解析版物理小金刚系列
河北省石家庄市2017届高三冲刺模考理科综合
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Mn-55Fe-56Cu-64Y-89Ba-137
第一卷(选择题共126分)
一、选择题(本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)。
1.化学与生产、生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是
A.胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
B.氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性
C.电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法
D.煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源
【答案】C
【解析】A.氨态氮肥和草木灰混合使用水解相互促进,会降低肥效,A错误;B.氢氟酸与二氧化硅反应生成的四氟化硅不是盐,不能体现酸性,B错误;C.电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法,C正确;D.煤经过气化和液化等化学变化可转为清洁能源,D错误,答案选C。
2.已知:
,下列说法正确的是
A.M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应
B.M的二氯代物有10种(不考虑立体异构)
C.N中所有碳原子在同一平面上
D.等物质的量的M、N分别完全燃烧,消耗O2的体积比为4:
5
【答案】B
【解析】A.M分子中不存在碳碳双键,不能发生加聚反应,A错误;B.M分子中2个苯环对称,苯环上有8个氢原子,根据定一议二可知的二氯代物有7+3=10种(不考虑立体异构,B正确;C.N分子中所有碳原子均是饱和碳原子,不可能在同一平面上,C错误;D.M、N的分子式分别是C10H8、C10H18,所以等物质的量的M、N分别完全燃烧,消耗O2的体积比为24:
29,D错误,答案选B。
点睛:
选项B是解答的难点,注意二取代或多取代产物数目的判断:
定一移一或定二移一法:
对于二元取代物同分异构体的数目判断,可固定一个取代基的位置,再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
例如M分子中氢原子分为两类,首先固定一个氯原子,另一个氯原子的位置有7种。
然后将氯原子固定在另一类氢原子上,另一个氯原子的位置有3种。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小,其中只有Z为金属元素,X、Y、Z同周期且位于不同奇数族,Z、W同主族,Y、Z的原子序数相差4。
下列说法正确的是
A.W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径
B.最简单氢化物的稳定性:
X—定强于Y
C.Y单质分子的电子式—定为
D.X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小,其中只有Z为金属元素,X、Y、Z同周期且位于不同奇数族,Z、W同主族,Y、Z的原子序数相差4,这说明X、Y、Z位于第三周期,则Z是Na,Y是P,X是Cl,W是H。
则A.H的简单阴离子半径一定小于Na的简单阳离子半径,A错误;B.氯元素非金属性强于磷,则最简单氢化物的稳定性:
X一定强于Y,B正确;C.P有多种同素异形体,则Y单质分子的电子式不一定为
,C错误;D.X、W形成化合物NaH的水溶液是氢氧化钠,必须保存在带橡皮塞的试剂瓶中,D错误,答案选B。
4.下列说法正确的是
A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时,转移电子的数目相等
B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为50%
C.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器灭火
D.洗涤做焰色反应的铂丝,可选用稀盐酸或稀硫酸
【答案】A
【解析】A.铝在反应中失去3个电子,等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时,转移电子的数目相等,A正确;B.硫酸的密度随浓度的增大而增大,质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数大于50%,B错误;C.金属钠着火时生成过氧化钠,过氧化钠与CO2反应生成氧气,不能用泡沫灭火器灭火,C错误;D.盐酸易挥发,洗涤做焰色反应的铂丝,可选用稀盐酸,不能选择稀硫酸,D错误,答案选A。
点睛:
选项B是解答的难点,注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定:
①等质量混合:
两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时,w混=
。
②等体积混合:
两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时,a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小,则w混<
,如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液;b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大,则w混>
。
如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
5.丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源,放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O,2Zn+O2=2ZnO。
用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示,下列说法不正确的是
A.物质M为CO2
B.燃料电池消耗1mo1O2时,理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动
C.a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜
D.该装置中,锌蓄电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
【答案】D
6.下列实验操作和所用装置能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
检验蔗糖与浓硫酸反应产物中有CO2
证明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡
检验某溶液中含有Ag+
比较非金属性:
S>C>Si
实验
操作
将浓硫酸滴入圆底烧瓶中,再将生成的气体通入澄清石灰水
将稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中
向待检液中滴加足量的稀盐酸
将稀硫酸滴入锥形瓶中,再将生成的气体通入Na2SiO3溶液中
所用
装置
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
7.25℃时,用0.10mol·L-1的氨水滴定10.0mLamol•L-1的盐酸,溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。
已知:
N点溶液中存在:
c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。
下列说法不正确的是
A.a=0.10
B.N、P两点溶液中水的电离程度:
N
C.M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1:
2
D.Q点溶液中存在:
2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
【答案】B
【解析】A.加入10mL氨水时溶液显酸性,溶液中存在:
c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),这说明二者恰好反应生成氯化铵,铵根水解,溶液显酸性,因此a=0.10,A正确;B.N点铵根水解,P点氨水过量,所以溶液中水的电离程度:
N>P,B错误;C.M点盐酸过量,抑制铵根水解,则M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1:
2,C正确;D.Q点溶液是等浓度的氯化铵和氨水的混合溶液,根据电荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)和物料守恒2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)可知溶液中存在:
2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O),D正确,答案选B。
点睛:
在判断溶液中微粒浓度大小的比较时,要重点从三个守恒关系出发分析思考。
①电荷守恒:
电荷守恒是指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。
例如,NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。
②物料守恒:
物料守恒也就是原子守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒。
例如,0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1。
③质子守恒:
由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH-),在碱性盐溶液中OH-守恒,在酸性盐溶液中H+守恒。
例如,纯碱溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
解答本题时,能依据N点物料守恒得出a值是解题的关键。
8.某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成,并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
(一)硫化物(FexSy)的组成
实验步骤:
步骤Ⅰ如图连接装置,检査装置气密性,装入药品;
步骤Ⅱ打开分液漏斗旋塞,缓缓滴入水,并点燃酒精喷灯;
步骤Ⅲ当硬质玻璃管中固体质量不再改变时,停止加热,继续通入—段时间的O2
步骤Ⅳ实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;
……
请回答:
⑴仪器a的作用为______________________。
(2)步骤Ⅲ中,停止加热后还需继续通入一段时间的O2,其目的为__________________。
(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有___________________。
(4)取25.00mL步骤IV中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66g。
则FexSy的化学式为___________________。
(5)问题讨论:
有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。
你认为此方案________(填“是”或“否”)合理,原因为_______________________。
(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
理论推测:
溶液中除含有Na2SO4外,还可能含有Na2SO3。
实验探究:
滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。
可供选择的试剂:
①0.10mol•L-1KmnO4酸性溶液②30%H2O2
③0.10mol•L-1KI淀粉溶液
(6)所选试剂为___________(填序号);所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
⑦所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。
【答案】
(1).防止倒吸
(2).使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收(3).250mL容量瓶、胶头滴管(4).FeS2(5).否(6).部分SO2被氧化,且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重(7).①(8).酸式(9).2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O
【解析】⑴生成的SO2被氢氧化钠溶液吸收,容易倒吸,因此仪器a的作用为防止倒吸。
(2)由于装置中有残留的SO2气体,因此步骤Ⅲ中,停止加热后还需继续通入一段时间的O2的目的为使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收。
(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有250mL容量瓶、胶头滴管。
(4)取25.00mL步骤IV中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66g,即硫酸钡是4.66g,物质的量是0.02mol,则根据S原子守恒可知化合物中S原子的物质的量是0.02mol×250mL/25mL=0.2mol,质量是6.4g,因此铁原子的质量是12g-6.4g=5.6g,物质的量是0.1mol,则FexSy的化学式为FeS2。
(5)由于部分SO2被氧化,且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重,所以此方案不合理;(6)由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色,不需要另加指示剂,所以所选试剂为0.10mol•L-1KMnO4酸性溶液;所选试剂应装在酸式滴定管中。
⑦高锰酸钾具有氧化性,能氧化亚硫酸钠,方程式为2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O。
点晴:
明确物质的性质和实验原理是解答的关键,注意实验方案的设计要点及评价角度:
(1)设计要点:
实验方案的设计要明确以下要点:
①题目有无特殊要求 ②题给的药品、装置的数量 ③注意实验过程中的安全性操作 ④会画简单的实验装置图 ⑤注意仪器的规格 ⑥要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施 ⑦同一仪器在不同位置的相应作用等 ⑧要严格按照“操作(实验步骤)+现象+结论”的格式叙述。
(2)评价角度:
①操作可行性评价:
实验原理是否科学、合理,操作是否简单、可行,基本仪器的使用、基本操作是否正确。
②经济效益评价:
原料是否廉价、转化率是否高,产物产率是否高。
③环保评价:
原料是否对环境有污染,产物是否对环境有污染,污染物是否进行无毒、无污染处理。
9.工业上用含锰废料(主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下:
已知:
25℃时,部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
Ksp
1.0×10-33
4.0×10-38
2.0×10-20
4.0×10-14
请回答:
(1)沉淀1的化学式为__________________。
(2)(NH4)2S的电子式为________________;“净化”时,加入(NH4)2S的作用为___________________。
(3)“酸化、还原”中,发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。
(4)已知:
滤液3中除MnSO4外,还含有少量(NH4)2SO4。
(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。
据此判断,操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。
(5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2,其阳极反应式为________________。
(6)25.35gMnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
①300℃时,所得固体的化学式为______________________。
②1150℃时,反应的化学方程式为___________________。
【答案】
(1).CaSO4
(2).
(3).使Cu2+转化为CuS沉淀(或除去Cu2+)(4).MnO2+SO2=Mn2++SO42-、Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O(5).趁热过滤(6).Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+(7).MnSO4(8).3MnO2
Mn3O4+O2↑
【解析】
(1)硫酸钙微溶,因此沉淀1的化学式为CaSO4。
(2)(NH4)2S是离子化合物,电子式为
;滤液1中加入双氧水氧化亚铁离子为铁离子,根据氢氧化物的溶度积常数(Ksp)可知pH=5时铝离子、铁离子沉淀完全,滤液2中还含有铜离子,因此“净化”时,加入(NH4)2S的作用为使Cu2+转化为CuS沉淀。
(3)根据以上分析可知“酸化、还原”中,发生的所有氧化还原反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-、Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O。
(4)硫酸锰的溶解度随温度升高达到最大值后继续升高温度溶解度降低,而硫酸铵的溶解度一直随温度升高而增大,所以操作“I”应为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。
(5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2,说明锰离子在阳极失去电子,则其阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+。
(6)①25.35gMnSO4·H2O的物质的量是25.35g÷169g/mol=0.15mol。
其中结晶水的质量=0.15mol×18g/mol=2.7g,由于25.35g-2.7g=22.65g,所以300℃时,所得固体的化学式为MnSO4。
②850℃时质量又减少22.65g-13.05g=9.6g,由于0.15molSO2恰好是9.6g,所以此时得到的物质是MnO2;1150℃时,固体质量又减少13.05g-11.45g=1.6g,即减少氧原子的质量是1.6g,物质的量是0.1mol,剩余氧原子的物质的量是0.15mol×2-0.1mol=0.2mol,即Mn和O的个数之比是0.15:
0.2=3:
4,所以得到的物质是Mn3O4,因此反应的化学方程式为3MnO2
Mn3O4+O2↑。
10.氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。
已知:
ⅰ.NO(g)+CO2(g)
NO2(g)+CO(g)△H1=+234kJ·mol-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H2=-745kJ·mol-1
(1)NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为______________。
(2)反应ⅰ的正反应的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定压强下,密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。
达到平衡后,保持其他条件不变,升高温度,CO(g)的体积分数________(填“增大”、“减少”或“无法确定”),原因为_____________________。
(4)向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g),发生反应ⅰ。
5min时达到平衡。
则:
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)
A.混合气体温度不变B.混合气体的压强不变
C.NO2和CO的浓度之比为1:
1D.混合气体的平均相对分子质量不变
②t℃时,向另一容积为10L的恒温恒容的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g),发生反应i。
达到平衡的时间______5min(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在某密闭容器中充有10molCO(g)和20molNO(g),发生反应ii,CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________;p1和p2的大小关系为__________。
②A点时.测得容器的体积为10L,则T1℃时,该反应平衡常数K的值为____________。
【答案】
(1).2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g)ΔH=-1213kJ·mol-1
(2).>(3).增大(4).升高温度,反应i的平衡正向移动,反应ii的平衡逆向移动,均使CO体积分数增大(5).AB(6).<(7).KA=KB>KC(8).p2>p1(9).1/9
【解析】
(1)已知:
ⅰ.NO(g)+CO2(g)
NO2(g)+CO(g)△H1=+234kJ·mol-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H2=-745kJ·mol-1
根据盖斯定律可知ⅱ-ⅰ×2即得到NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g)ΔH=-1213kJ·mol-1。
(2)反应ⅰ是吸热反应,反应物总能量小于生成物总能量,因此正反应的活化能E>△H1。
(3)反应分别是吸热反应和放热反应,升高温度,反应i的平衡正向移动,反应ii的平衡逆向移动,均使CO体积分数增大。
(4)①A.由于是绝热恒容,因此混合气体温度不变时反应达到平衡状态,A正确;B.反应前后体积不变,但温度变化,因此混合气体的压强不变时反应达到平衡状态,B正确;C.NO2和CO均是生成物,二者的浓度之比始终为1:
1,不能据此说明达到平衡状态,C错误;D.反应前后容积和气体的质量均不变,则混合气体的平均相对分子质量始终不变,不能据此说明达到平衡状态,D错误,答案选AB。
②由于正反应吸热,如果保持温恒容发生反应i,则反应过程中温度高于保持绝热恒容的容器,温度高反应速率快,所以反应达到平衡的时间<5min。
(5)①平衡常数只与温度有关系,由于正反应放热,升高温度平衡常数减小,则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB>KC;正反应体积减小,增大压强平衡向正反应方向进行,转化率增大,所以p1>p2。
②A点时,测得容器的体积为10L,转化率是0.5,则根据方程式可知
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol)201000
转化量(mol)552.55
平衡量(mol)1552.55
因此T1℃时,该反应平衡常数K的值为
。
11.【化学—选修3:
物质结构与性质】
Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。
请回答:
(1)Cu元素位于元素周期表的_________区,其基态原子有_________种能量不同的电子。
(2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。
与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种);NH3分子的VSEPR模型为_______________。
(3)Ni(CO)4的熔点为-25℃,沸点为43℃。
其晶体类型为___________。
晶体中σ键和π键的数目之比为_________。
(4)Ni可作为
或
与H2加成的催化剂。
在相同压强下,
的沸点比
低,原因为_________________。
(5)
有增强胰岛素和降糖作用,其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为______(用元素符号表示);氧原子的杂化轨道类型为______________。
(6)已知:
钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示),其晶胞参数分別为anm、bnm,阿伏加德罗常数的值为NA。
则该晶体的密度为________g/cm3(列出计算式即可)。
【答案】
(1).ds
(2).7(3).CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可(4).四面体形(5).分子晶体(6).1:
1(7).
形成分子内氢键,而
形成分子间氢键(8).H<C<N<O(9).sp3(10).
【解析】
(1)区的名称来自于按照工作原理最后填入电子轨道的名称,因此Cu元素位于元素周期表的ds区,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,因此有7种能量不同的电子。
(2)原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,则与SO42-互为等电子体的分子的化学式为CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等;NH3分子中氮原子的价层电子对数=3+(5-3×1)/2=4,所以VSEPR模型为四面体形。
(3)Ni(CO)4的熔点为-25℃,沸点为43℃,这说明晶体类型为分子晶体。
单键都是σ键,双键中含有1个σ键和1个π键,三键中含有1个σ键和2个π键,晶体中σ键和π键的数目之比为8:
8=1:
1。
(4)
形成分子内氢键,而
形成分子间氢键,分子间氢键大于分子内氢键,因此在相同压强下,
的沸点比
低。
(5)非金属性越强,电负性越大,则其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为H<C<N<O;氧原子的价层电子对数是4,杂化轨道类型为sp3。
(6)Y位于体心,数目为1,Ba位于体心,数目为2,Cu位于顶点和棱心,数目为8×1/8+8×1/4=3,O位于棱心和面心,数目为12×1/4+8×1/2=7,化学式为YBa2Cu3O7,则该晶体的密度为
。
12.【化学--选修5:
有机化学基础】
以A(C8H18O)为主要原料,合成高分子化合物M、N的一种路线如下:
已知:
①
(R1、R2、R3表示烃基
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- 河北省 石家庄市 届高三 冲刺 理科 综合 化学试题 解析 物理 小金 系列