中考化学总复习08科学探究20题.docx
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中考化学总复习08科学探究20题
2020中考化学总复习满分必刷200题
满分必过探究20题
1.2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工,火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。
老师告诉同学们HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性,听完老师的描述后,同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣,进行了如下探究。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成?
【查阅资料】
①HDPE膜能够燃烧,燃烧可能生成一氧化碳;
②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
【实验探究】如图所示,先通入干燥氮气,再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃,并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。
【实验记录】
装置质量
A装置总质量
C装置总质量
实验前
100.0g
100.0g
实验后
105.4g
113.2g
【实验分析】
(1)实验前,先通入氮气的目的是。
(2)装置A中浓硫酸的作用是。
(3)实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色,证明燃烧产物中有。
(4)装置C中发生的化学反应方程式为。
(5)装置D的作用是。
【数据处理】4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为g,含氢元素的质量为g。
【实验结论】HDPE膜由碳元素、氢元素组成,不含其他元素的理由是(用数据分析)。
【反思拓展】实验中的4.2gHDPE膜样品燃烧消耗的氧气质量为m,则m的取值范围为。
【答案】【实验分析】
(1)排尽试管内的空气,防止加热时发生爆炸
(2)吸收水分
(3)一氧化碳(CO)
(4)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
(5)防止外界空气中的水和二氧化碳进入C装置中,影响测量结果
【数据处理】3.60.6
【实验结论】生成物中碳、氢元素的质量之和为4.2g
【反思拓展】9.6≤m≤14.4
【解析】可燃性气体或物质遇到明火有可能发生爆炸,所以排尽试管内的空气,防止加热时发生爆炸;由于浓硫酸具有吸水性,故利用其吸水性;一氧化碳具有还原性,可还有氧化铜,生成红色的铜;氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳,其方程式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;由于空气中含有水分和二氧化碳,故防止外界空气中的水和二氧化碳进入C装置中,影响测量结果;A装置吸收水分,其吸收的质量为105.4g-100g=5.4g,故氢元素的质量为:
5.4g×(2/18)×100%=0.6g;C装置的作用是吸收二氧化碳,吸收的质量为113.2g-100g=13.2g,故碳元素的质量为13.2g×(12/44)×100%=3.6g。
因为3.6g+0.6g=4.2g,所以不含其他元素。
根据化学方程式计算,0.6g的氢气完全燃烧需要氧气为4.8g;3.6g碳完全燃烧生成二氧化碳是消耗氧气为9.6g;当3.6g的碳不完全燃烧生成一氧化碳时,消耗氧气为4.8g;故消耗氧气的最少量为4.8g+4.8g=9.6g;消耗氧气的最大量为:
4.8g+9.6g=14.4g,故9.6≤m≤14.4。
2.某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
(1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是 。
红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是 。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是 (写一点)。
(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。
依据图3,图4信息, (填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确,判断依据是 。
(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是 (写两点)。
【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
(5)甲同学设计图5所示装置进行测定。
浓NaOH溶液的作用是 (用化学方程式表示)。
(6)乙同学提出,仅利用图6所示装置,在不添加其他试剂的前提下,也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。
为达到实验目的,操作方法是 。
【答案】
(1)产生了大量的白烟氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于大气压
(2)装置的气密性要良好
(3)实验2反应后,实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%,实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽
(4)能够和氧气反应,生成物不是气体
(5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(6)用冰水冷却集气瓶,打开K
【解析】
(1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是:
产生了大量的白烟等。
红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是:
氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于大气压。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是装置的气密性要良好等。
(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。
依据图3,图4信息可知,实验2测定方法更准确,判断依据是:
反应后,实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%,实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽。
(4)用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是能够和氧气反应,生成物不是气体;
(5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,化学方程式是:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(6)由于密封装置内气体的压强随温度的降低而减小,为达到实验目的,操作方法是用冰水冷却集气瓶,打开K,瓶内为温度降低,压强减小,氢氧化钠溶液被吸入,吸收了二氧化碳,可以测定出集气瓶中二氧化碳的体积分数。
3.某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验,实验装置如图。
实验时a中的固体由黑色变红色,b中的试管内产生气泡和白色沉淀。
(查阅资料)氧化亚铜(Cu2O)是红色固体,能与稀硫酸发生如下反应:
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,铜离子在溶液中显蓝色。
(提出问题)已知实验后a中的红色固体含有单质铜,是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢?
(1)(实验验证)取a中的红色固体少量于试管中,加入稀硫酸溶液,试管中出现溶液变蓝色,证明固体中确实含有________。
(2)(提出问题)木炭还原氧化铜产生的气体是什么?
(提出猜想)猜想一:
只有CO2;猜想二:
只有CO;猜想三:
含有CO和CO2。
(提出质疑)有同学认为猜想二错误,他们的理由是________;
(3)(设计实验)基于猜想3,根据CO和CO2的性质,兴趣小组同学设计了如下实验
观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊,证明产生气体中有CO2气体生成,A装置中的化学反应方程式为:
________;
有两种实验现象都能分别证明产生的气体中含有CO;
①C装置中澄清石灰水不变浑浊,F装置中出现________的现象;
②E装置中出现________的现象,E装置中化学反应方程式为________;
(4)(实验结论)通过实验探究证明:
猜想3成立。
(交流反思)兴趣小组认为图1装置不够完善,为了防止尾气对空气的污染,应该把图1装置中的b部分装置换成下列________装置(填字母序号)。
【答案】
(1)Cu2O
(2)一氧化碳不能和氢氧化钙反应
(3)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊黑色固体变红CuO+CO
Cu+CO2
(4)A或C或D
【解析】[实验验证]取a中的红色固体少量于试管中,加入稀硫酸,试管中出现固体部分溶解,溶液由无色变成蓝色,说明氧化亚铜和硫酸反应生成了硫酸铜,证明固体中确实含有Cu2O。
[提出质疑]甲同学认为猜想二错误,理由是一氧化碳不能和氢氧化钙反应,因此b中的试管内不能产生白色沉淀。
[设计实验]观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊,证明产生气体中有CO2气体生成,A装置中的化学反应方程式为:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
①C装置中澄清石灰水不变浑浊,F装置中出现澄清石灰水变浑浊的现象;
②E装置中出现黑色固体变红的现象,E装置中是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应的化学反应方程式为CuO+CO
Cu+CO2;
[交流反思]为了防止尾气对空气的污染,应该把上图装置中的b部分装置换成如图2中的A、C、D都可以,这是因为A、C、D装置都能够防止一氧化碳进入空气中。
4.“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气,二氧化碳、水蒸气等.化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”,其标签如图所示.同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究.
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么?
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.Fe+2FeCl3═3FeCl2
②碱性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液发生复分解反应.
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
(1)【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告,请你补充完整:
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体放于试管中,滴加一定量的________,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口,导管另一端伸入澄清石灰水中.
试管中固体逐渐减少,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,澄清的石灰水变浑浊.
样品中一定含有___________,不含Fe2O3
②取少量样品放入试管中,加水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞试液.
试管底部有不溶物,上层清液由无色变为红色
样品中含有_______
【实验质疑】
小组同学通过讨论认为实验中并不能得出一定含Fe2O3的结论,理由是________(用化学方程式表示)。
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量试验。
(2)【实验探究2】取3g样品研碎,并用磁铁充分吸引后,得到剩余固体2.6g,按照如图流程进行实验,请回答相关问题:
①操作二、操作三名称是________;
②固体Ⅰ的成分是________(填物质化学式,下同);
③烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应化学方程式为________;
④依据实验探究1,2中现象的分析及数据计算判断,这包久置“双吸剂”固体的成分是________。
【实验反思】
下列对实验探究1、2的反思,不正确的是________ (填字母序号)。
A.对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B.实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOH
C.实验探究1、2中都有气体产生,但生成的气体成分不同
D.在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生.
【答案】
(1)稀盐酸Fe和CaCO3氧化钙或氢氧化钙Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2
(2)①过滤②CaCO3和Fe2O3③Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
④Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3【实验反思】D
【解析】【实验探究1】由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3,由表中实验现象:
“试管中固体逐渐减少,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,澄清石灰水变浑浊.”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体(澄清石灰水变浊的气体),和一种含有Fe2+的物质(得到浅绿色溶液),实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石灰石和稀盐酸反应,其化学方程式式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,而铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,其化学方程式为:
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,可以推出加入的这种物质为稀盐酸,固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3;其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有:
①氧化钙和盐酸反应生成氯化钙(溶液为无色)和水,其反应化学方程式为:
CaO+2HCl═CaCl2+H2O;②氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙(溶液为无色)和水,其反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁(溶液为黄色)和水,其反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.由于最后所得溶液没有显黄色,也就是溶液中没有,所以固体物质中一定没有Fe2O3。
加水溶解后,氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙,同时反应放出大量的热,生成的氢氧化钙的溶液呈碱性,能使无色的酚酞试液变成红色。
【实验质疑】由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁,可能会继续与铁反应生成氯化亚铁;
【实验探究2】
(1)过滤可以将固体与液体分开。
(2)取3g样品研碎,并用磁铁充分吸引后,得到剩余固体2.6g,所以已经出去了铁粉,溶解过滤的固体Ⅰ的质量为2g,其中含有碳酸钙还可能有氧化铁,由碳酸钙与盐酸反应方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
由于生成气体0.44g所以固体Ⅰ中含有1g碳酸钙,所以固体Ⅰ中含有碳酸钙和氧化铁。
(3)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
(4)由于固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3,能够被磁铁吸引的0.4g固体是铁,剩余的2.6g固体中还可能含有Fe2O3(不溶于水)CaO[能和水反应生成Ca(OH)2]、Ca(OH)2(微溶于水,加足量的水后完全溶解)和CaCO3(不溶于水),剩余的固体Ⅰ中的物质可能为:
Fe2O3和CaCO3,溶解的物质为0.6g,所以滤液的成分为Ca(OH)2和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,其化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;又生成沉淀为1g。
设生成1g碳酸钙固体所需的氢氧化钙质量为x。
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
74100
x1g
解得x=0.74g>0.6g,所以滤液中的氢氧化钙有部分是由氧化钙与水反应生成。
由上面的分析可知固体物质的成分为:
Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
【反思与评价】
A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合;故A正确;
B、由分析中可知实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,溶质有NaOH,由于加入的是过量的碳酸钠溶液,因此里面的溶质还有Na2CO3,故B正确;
C、由实验探究1可知实验中产生的气体为氢气和二氧化碳气体两种,由实验探究2可知实验中产生的气体为二氧化碳气体所以生成的气体成分不同;故C正确;
D、由固体物质的成分为:
Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3;最起码五种物质都与盐酸反应,反应个数多于5个;故D错误。
5.同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2,观察不到气泡产生时,发现固体还有剩余,对此进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。
(提出问题)不再产生气泡的原因是什么?
(猜想假设)
猜想一:
盐酸已经完全反应
猜想二:
剩余固体中无碳酸钙
猜想三:
生成物或杂质附着在大理石表面,阻碍反应继续进行
(实验探究一)反应后溶液中是否有盐酸。
(1)小亮取上述反应后的清液,测得溶液pH=2,说明溶液显________性,由此得出猜想一不成立的结论。
(2)小慧认为此结论不够严谨,还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响,补充了如下实验。
①取洁净的烧杯,另配制________溶液,测得溶液pH=7。
②取洁净的试管,加入适量水和紫色石蕊溶液,持续通入CO2,发现溶液变为________色。
但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响,他重新改进了实验。
③另取洁净的试管,加入适量水,持续通入CO2至饱和,测得溶液pH=5.6。
由以上实验可知,该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大,猜想一不成立,反应后的溶液中有盐酸。
(实验探究二)剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器,使剩余固体和液体充分接触,观察到仍无气泡产生。
再向容器中滴加少量5%的稀盐酸,又有气泡产生。
一段时间后,不再产生气泡,仍有固体剩余。
产生气泡的化学方程式是________。
由以上实验可知,猜想二和猜想三不成立。
(得出结论)根据以上实验探究,可得出影响反应能否进行的因素之一是________。
(反思交流)小慧又提出,也可能是反应太慢,无法观察到气泡产生。
她设计了如下对比实验:
取出(实验探究二)所得的部分清液,放置一段时间后,测得pH为X,同时测得
(实验探究二)容器中剩余清液的pH为Y,若X________Y(填“>”“=”或“<”),则她的猜想成立。
【答案】
(1)酸
(2)①氯化钙或CaCl2②红
(实验探究二)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(得出结论)反应物的浓度大小
(实验探究二)>
【解析】
(1)酸性物质的pH范围为0~7,故该溶液为酸性;
(2)①考虑生成物对反应的酸碱度的影响,则应该配制生成物的溶液,即氯化钙溶液;
②石蕊溶液遇到酸性物质变成红色,遇到碱性物质变成蓝色,将二氧化碳通入水中,会生成碳酸溶液,碳酸为酸性,故溶液变成红色;【实验探究二】加入少量酸后,有气泡产生,说明碳酸钙与盐酸发生反应生成了二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;【得出结论】
由实验一的结论可知,反应后的溶液中仍有盐酸,但是不与剩余固体中的碳酸钙反应,向容器滴加少量5%的稀盐酸后,盐酸浓度增大,反应进行,可以判断反应物的浓度是影响反应进行的重要因素;【反思交流】所得清液取出部分仍然含有低浓度的盐酸,而剩下部分中盐酸继续反应,浓度减小,溶液pH增大,故X>Y。
6.实验室使用块状石灰石(CaCO3)和稀盐酸制CO2,当观察不到有气泡产生,固体仍有剩余时,通常认为反应结束,剩余液呈中性,某兴趣小组对此进行了以下探究.
【实验操作】
向试管中加入5粒石灰石,倾倒约试管体积
的稀盐酸(1:
1);观察不到气泡中,仍有固体剩余;将试管静置.
(1)取上层清液,用pH试纸测得溶液pH=2,说明溶液是________性;pH测定中,“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是________。
(2)【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质?
其中能使溶液pH=2的有哪些?
【实验探究Ⅰ】
甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性,简述其实验方案:
________。
乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和,测得pH>5。
综合甲、乙两同学实验,得出的结论是:
剩余液中还含有________。
(3)【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体中是否仍含有CaCO3?
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1:
1),又有大量气泡产生。
①由此得出的结论是________;写出反应的化学方程式:
________。
②比较稀盐酸加入前后的实验现象,解释“又有大量气泡产生”的原因:
________。
(4)【拓展延伸】
①反应剩余液放置一段时间后,溶液pH增大,其主要原因是________。
②假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应,看不到气泡产生时,停止收集气体,收集到的CO2质量________(填“>”、“<”或“=”)8.8g。
【答案】
(1)酸将试纸显示的颜色与标准比色卡比较
(2)取氯化钙溶于水,测定溶液的pH盐酸
(3)①剩余固体中含有碳酸钙;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑②盐酸的浓度增大
(4)①稀盐酸挥发②<
【解析】【实验操作】
(1)溶液pH=2<7,说明溶液呈酸性;pH测定中,“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
【实验探究Ⅰ】通过实验排除了CaCl2的可能性就是测定氯化钙溶液的pH值即可,所以实验方案:
取氯化钙溶于水,测定溶液的pH值。
盐酸呈酸性,所以综合甲、乙两同学实验,得出的结论是:
剩余液中还含有盐酸。
【实验探究Ⅱ】盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体,所以向试管中继续加入稀盐酸(1:
1),又有大量气泡产生;由此得出的结论是剩余固体中含有碳酸钙;反应的化学方程式:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
根据前面实验过程和结论,剩余液中既有盐酸又有碳酸钙,但却无气泡产生,可能是因为盐酸浓度太低,与碳酸钙反应太慢产生气泡不易观察,加入稀盐酸后,又有大量气泡产生的原因应该是盐酸的浓度增大。
【拓展延伸】稀盐酸挥发,使溶液的酸性减弱,所以反应剩余液放置一段时间后,溶液pH增大。
设100g14.6%的稀盐酸完全反应理论上生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
7344
100g×14.6%x
x=8.8g
但是随着盐酸浓度的减小,就不会生成二氧化碳,所以看不到气泡产生时,停止收集气体,收集到的CO2质量小于8.8g,故填:
<。
7.为探究金属镁的化学性质,甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验:
【甲组同学实验】将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液红色加深。
【乙组同学实验】将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内,镁条继续剧烈燃烧,生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。
【提出问题】①甲组同学实验产生的气体和白色固体成分;②乙组同学实验反应后的产物。
【对甲组同学实验进行探究】确定气体和固体的成分
【查阅资料】①Mg(HCO3)2能溶于水; ②硫酸铜固体为白色,遇水变蓝;
③MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。
(1)溶液红色加深,则反应后溶液的碱性________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(2)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象。
则该气体为________ (写化学式)。
(3)对白色固体做出如下猜测并进行实验:
【作出猜想】猜想Ⅰ:
白色固体可能是MgCO3;猜想Ⅱ:
白色固体可能是________;
猜想Ⅲ:
白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。
(4)【初步验证】取洗净后的白色固体,加入足量的________溶液,观察到________,则白色固体一定含有MgCO3,得出猜想Ⅱ错误。
(5)【设计实验】为进一步确定固体的成分,设计了下列实验方案,请你一起参与探究活动。
实验操作
实验现象
实验结论
取干燥的白色固体充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体通入盛有________的U型管
________
猜想Ⅲ正确
(6)【对乙组同学实验进行探究】确定实验反应后的产物
【查阅资料】①MgO+H2O(热水)=Mg(OH)2,Mg(OH)2在热水中溶解度增大,在热水中显碱性;②MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。
【作出猜想】猜想Ⅰ:
产物是MgO和C; 猜想Ⅱ:
产物是MgO、MgC2和C。
提出以上猜想的依据是________。
(7)【实验分析】为探究白色固体的成分,兴趣小组同学进行了如下实验:
①取少量反应后的固体混合物放入试管,加入足量热水,无气体放出,说明猜想________不正确;
②为了验证另一种猜想中白色固体成分,请设计一个简单实验。
实验操作是________;
(8)【实验反思】通过本实验,对“CO2不助燃”,你有什
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- 中考 化学 复习 08 科学 探究 20