解析版高考备考最新各地化学模拟试题重组测试0107.docx
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解析版高考备考最新各地化学模拟试题重组测试0107
综合测试一
1.(2014江西七校联考)下列叙述中正确的是()
A.NaHCO3能与碱反应,因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂
B.工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂
C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生反应
D.将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉
2.(2014安徽皖南八校)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
B.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积约为22.4L
C.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为8NA
D.100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0.1NA
3.(2014临沂期中)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.1.0mol·L-1KNO3溶液:
H+、Fe2+、SCN−、SO42−
B.pH=0的溶液:
Al3+、Ag(NH3)2+、Cl−、SO42−
C.c(H+)/c(OH−)=10−10的溶液:
K+、Ba2+、NO3−、Cl−
D.c(ClO−)=1.0mol·L−1的溶液:
Na+、SO32−、S2−、SO42−
4.(2014江西七校联考)已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是()
A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸
B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质
C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态
5.(2014北京东城期中)下列说法正确的是()
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
C.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)>V(NaOH)
D.AgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)=c(Ag+)∙c(X−),故KSP(AgI)>KSP(AgCl)
6.(2014北京朝阳期末)右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图,下列叙述正确的是()
A.a为电源的正极
B.通电一段时间后,石墨电极附近溶液先变红
C.Fe电极的电极反应是4OH――4e-==2H2O+O2↑
D.电解饱和食盐水的总反应是:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
7.(2014江西七校联考)向5.2gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol·L−1的硫酸溶液140mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为()
A.1.12gB.6.42gC.2.24gD.3.24g
8.(2014广东六校)(16分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式;
D的电子式。
如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为;
由A与过量的C反应转化为B的离子方程式。
如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。
A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是。
9.(2014湖州期末)(10分)甲醇可作为燃料电池的原料。
通过下列反应可以制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如右图所示,当达到平衡状态A时,容器的体积为20L。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为▲。
(2)如反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=▲L。
(3)关于反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是▲(填字母)。
A.CO的含量保持不变B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C.2V正(CH3OH)=V正(H2)D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),按照相同的物质的量
投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的
关系如右图所示。
下列说法正确的是▲
A.温度:
T1 B.正反应速率: ν(a)>ν(c);ν(b)>ν(d) C.平衡常数: K(a)=K(c);K(b)>K(d) D.平均摩尔质量: M(a) (5)已知CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol-1,试写出由 CO2和H2制取甲醇的热化学方程式▲。 10.(2014马鞍山期末)(14分)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。 实验室利用废旧铜片回收铜并制备绿矾晶体的部分实验过程如下: 己知: I2+2S2O32—=S4O62—+2I— (1)①A中溶解时反应的化学方程式是; ②铜片完全溶解后,需要将溶液中的H2O2除去。 除去H2O2的简便方法是。 (2)某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度(不含能与I—发生反应的杂质)。 过程如下: 取20.00mL试样于锥形瓶中,加入过量KI固体,充分反应后,生成白色CuI沉淀。 用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准液10.00mL。 ①CuSO4与KI反应的离子方程式为: 。 ②可选用_______作滴定指示剂,滴定终点的现象是。 ③试样A中c(Cu2+)为mol/L。 (3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含A1、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是() A.电能全部转化为化学能B.粗铜接电源正极,发生氧化反应 C.溶液中Cu2+向阳极移动D.利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au等金属 E.电解后CuSO4溶液浓度减小F.阳极减轻的质量等于阴极增加的质量 (4)从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是、、过滤、洗涤。 11.(2014江西七校联考)(14分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。 某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想: 甲: Mg(NO2)2、NO2、O2乙: MgO、NO2、O2丙: Mg3N2、O2丁: MgO、NO2、N2 (1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是。 查阅资料得知: 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略): (2)实验过程 ①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,表明。 ②称取Mg(NO3)2固体3.79g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目是;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先,然后固定在管中固体部位下加热。 ③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化。 ④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g ⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论 ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。 ②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应: (填写化学方程式),溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检测到的原因是。 (用化学方程式表示) ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。 综合训练2 1.(2014成都一诊)化学与社会、生产、生活紧切相关。 下列说法正确的是() A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂 D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 2.(2014宝鸡中学月考)下列离子方程式书写正确的是 A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水: 2I-+2H++H2O2 I2+2H2O B.Cu片插入FeCl3溶液中: Cu+Fe3+ Fe2++Cu2+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水: Al3++4NH3·H2O AlO +4NH4++2H2O D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性: H++SO +Ba2++OH- BaSO4↓+H2O 3.(2014开封一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA B.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA C.常温常压下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA D.标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。 4.(2014六盘水六校)某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置,如图。 下列有关该电池工作时的说法错误的是( ) A.铝罐将逐渐被腐蚀 B.电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒 C.食盐水中的Na+向炭棒移动 D.炭棒上发生的反应为: 2H++2e-===H2↑ 5.(2014惠州三调)下列实验不能达到预期目的的是() A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl B.用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.在试管中煮沸液体时,加碎石片可防止暴沸 D.用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42- 6.(2014皖南八校二次联考)常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表 无机酸 氢氰酸(HCN) 碳酸(H2CO3) 氢氟酸(HF) 电离平衡常数K值 6.2×10—10(K) 4.2×10—7(K1) 5.6×10—11(K2) 6.61×10—4(K) 下列选项正确的是 A.氟化钠溶液中通入过量CO2: F—+H2O+CO2=HF+HCO3— B.Na2CO3溶液中: 2c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3) C.中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者 D.等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者 7.(2014湖州期末)在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。 下列有关说法正确的是() A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol B.反应后产生13.44LH2(标准状况) C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体 8.(2014六盘水六校)(15分) A-G及X、Y均是中学化学常见物质,其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色,C是红色的金属单质。 它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)。 试填空 (1)B的化学式________。 (2)反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 (3)写出反应⑦的离子方程式_____________________。 (4)写出电解X溶液的阳极反应式______________________;若电解一段时间后转移了0.2mol电子,则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为。 (5)写出反应④的化学方程式______________________。 9.(2014北京朝阳期末)氨在国民经济中占有重要地位。 (1)工业合成氨时,合成塔中每产生1molNH3,放出46.1kJ的热量。 ①工业合成氨的热化学方程式是。 ②已知: N2(g)2N(g) H2(g)2H(g) 则断开1molN-H键所需的能量是_______kJ。 (2)下表是当反应器中按n(N2): n(H2)=1: 3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。 压强/MPa ①曲线a对应的温度是。 ②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是(填字母)。 A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率 C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N) ③M点对应的H2转化率是。 (3)氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。 电池的总反应为: 4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)。 则该燃料电池的负极反应式是。 10.(2014宝鸡中学月考)(15分) 苯甲酸甲酯 是一种重要的工业用有机溶剂。 请分析下列有机物的结构简式或性质特点,然后回答问题。 甲 乙 丙的分子式 C7H8O 丙的部分性质 熔融状态下能与钠反应放出氢气 与乙酸能发生酯化反应 (1)乙中含氧官能团的名称是________。 (2)甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是________,在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀的是________,与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是________。 (3)已知: 苯在无水AlCl3的作用下与卤代烃发生反应,可以在苯环上增加烷基。 ①一定条件下,下列物质不能与A反应的是________(填字母序号) a.酸性KMnO4溶液b.溴的CCl4溶液 c.氢气d.氯气 ②丙生成甲的反应类型与________(选填序号)的反应类型相同。 a.反应Ⅰb.反应Ⅱc.反应Ⅲ ③写出B生成丙的化学方程式: _________________________________。 11.(2014北京丰台期末)(16分)某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。 反应装置如下: 通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。 继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。 继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色。 (1)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是。 (2)KI溶液变为黄色说明氯气具有的性,该反应的离子方程式是。 (3)已知I2+I- I3-,I2、I3-在水中均呈黄色。 为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。 操作 实验现象 a 取2~3mL黄色溶液,加入足量CCl4,振荡静置。 CCl4层呈紫红色,水层显浅黄色。 b 取2~3mL饱和碘水,加入足量CCl4,振荡静置。 CCl4层呈紫红色,水层几近无色。 ①实验b的目的是。 ②根据实验a中,水层中含有的粒子有。 ③实验a中水溶液颜色变浅的原因是。 ④为保证实验的严谨性,在实验a、b的基础上,需补充一个实验,该实验为。 (4)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化。 已知1molCl2可氧化0.2molI2,该反应的化学方程式是。 (5)根据上述实验,请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气,可能观察到的现象为。 (6)溶液最终变为浅绿色的原因是。 三 1.(2014惠州三调)下列说法中,不正确的是() A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质 B.明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性,可用于水的净化C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.向淀粉碘化钾溶液中加溴水,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性强于I2 2.(2014皖南八校二次联考)下面各装置图能达到实验目的的是 A.实验Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中 B.实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2 C.实验Ⅲ制取氨气D.实验Ⅳ溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应 3.(2014重庆五区一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.pH=13的溶液中: Na+、CO32-、Al3+、ClO- B.c(H+)/c(OH―)=1010的溶液中: K+、Fe2+、Cl-、SO42- C.加入铝片能放出H2的溶液中: Na+、HCO3-、Cu2+、SO42- D.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中: NH4+、K+、NO3-、SiO32- 4.(2014六盘水六校)X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X在短周期中原子半径最大,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。 下列说法正确的是 A.气态氢化物的稳定性: Z B.X与W形成的化合物中含有共价键 C.最高价氧化物对应水化物的碱性: X 5.(2014开封一模)俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌。 “一滴香”的分子结构 如右图所示,下列说法正确的是 A.该有机物的分子式为C7H7O3B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应 C.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 6.(2014宝鸡中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA B.标准状况下,22.4LCl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA C.28g聚乙烯含有的碳原子数为2NAD.1molCH5+所含电子数为8NA 7.(2014成都一诊)在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的数据如下表( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min) B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 8.(2014成都一诊)(14分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。 a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3 (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是,当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为mol。 向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是。 (3)右图为电解精炼银的示意图,(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体成,则生成该气体的电极反应式为。 (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为。 9.(2014湖州期末)(11分)加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。 在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。 工业生产碘酸钾的流程如下: (1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是▲。 (2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,可经过▲、过滤、洗涤、干燥等步骤。 温度/℃ 20 40 60 80 KIO3/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8 (3)已知: KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 为了测定加碘食盐中碘的含量,某学生设计了如下实验: 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;最后加入指示剂,以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL时恰好反应完全。 1在滴定过程中,所用的玻璃仪器为▲、▲。 2该实验可以用▲作指示剂,滴定终点的现象是▲。 ③下列有关该滴定实验的说法不正确的是▲。 A.滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗B.滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化 C.为减小实验误差,可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D.终点读数时俯视会导致碘的含量偏低 ④加碘食盐样品中的碘元素含量是▲g·kg-1(以含w的代数式表示)。 10.(2014北京朝阳期末)以A为原料合成安眠药——苯巴比妥的路线如下: 已知: (1)A中官能团的名称是。 (2)B→C的化学方程式是。 (3)写出一种与D互为同分异构体,且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式。 (4)F为酯,其结构简式是。 (5)F→G的反应类型是。 (6)H的结构简式是。 (7)G与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式是。 11.(2014惠州三调)Na2SO3在空气中易被氧化而变质。 某同学为证明Na2SO3有还原性,从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水,滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水,振荡后溶液变为无色。 (1)在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式。 (2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告,请完成未填完的部分。 限选试剂: 2mol·L-1HCl;1mol·L-1H2SO4;lmol·L-1BaCl2;lmol·L-1Ba(NO3)2;1mol·L-1KMnO4、CCl4;新制饱和氯水;品红溶液。 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤① 取少量待测液加入试管中,加入过量2mol·L-1HCl,再滴加适量1mol·L-1BaCl2溶液。 有白色沉淀生成,证明待测液中含有、SO42-。 步骤② 步骤③ (3)为了测定上述样品的纯度,现取10.0克试样配成250ml溶液。 取出25.00ml所配溶液,用0.10mol/L的酸性KMnO4溶
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