届四川省成都市棠湖中学高三年级上学期第一次月考检测理综化学试题及答案.docx
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届四川省成都市棠湖中学高三年级上学期第一次月考检测理综化学试题及答案
绝密★启用前
四川省成都市棠湖中学
2021届高三年级上学期第一次月考质量检测
理综-化学试题
7.化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂
B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
C.酒精能使蛋白质变性,预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好
D.使用氯气对自来水消毒时,氯气会与自来水中的有机物反应,生成的有机氯化物可能对人有害
8.已知NA是阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是
A.将1molNH4NO3溶于稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH4+的数目为NA
B.室温下,1LpH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001NA
C.常温常压下,40gSiC中含有Si—C键数目为4NA
D.100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2NA
9.X、Y、Z、R为短周期元素,X的M电子层有1个电子,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z与R同周期,R的原子半径小于Z。
下列叙述错误的是
A.R元素的非金属性最强
B.Y、Z、R与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
C.只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.它们均存在两种或两种以上的氧化物
10.下列实验操作或装置能达到目的的是
A
B
C
D
除去SO2中的少量HCl
实验室制取并收集氨气
苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
实验室制备乙酸乙酯
A.AB.BC.CD.D
11.有关肉桂醇(
)的下列说法正确的是
A.该分子的所有原子一定处于同一平面内
B.与乙酸发生酯化反应时,浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
C.肉桂醇可以发生氧化反应、取代反应
D.与苯甲醇(
)互为同系物
12.最近,中国科学家在《焦耳》杂志在线发表的一篇论文中首提“液态阳光”,即“太阳燃烧”,属于可再生绿色液态燃料。
某模拟“人工树叶”的“液态阳光”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。
下列说法正确的是
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.a电极反应为3CO2+16H+-18e-=(CH3)2CHOH+4H2O
C.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
D.异丙醇可发生氧化反应、还原反应、取代反应和聚合反应
13.某三元羧酸H3A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。
常温时,向10mL0.01mol·L−1的H3A溶液中滴入0.01mol·L−1的NaOH
溶液,H3A、H2A−、HA2−、A3−的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.该温度下,H3A的电离常数Ka1=10−a
B.若b=7,加入20mLNaOH溶液时,溶液的pH<7
C.NaOH溶液的体积为30mL时,溶液中:
c(OH−)=3c(H3A)+2c(H2A−)+c(HA2−)+c(H+)
D.反应2H2A−
H3A+HA2−在该温度下的平衡常数K=10a-b
26.(14分)某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验。
在大试管A中加入100mL18mol/L硫酸,向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动),在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。
已知:
锌与浓硫酸接触,开始时反应缓慢,可以适当加热以加速其反应,当有大量气泡生成时,该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式_______。
(2)在组装仪器之后,加入试剂之前必须进行的操作是__________。
(3)长导管B的作用是______,如果没有这个设计,最终测定的临界浓度会_______。
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(4)装置中干燥管C的作用是_______。
(5)反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液,充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克,则浓硫酸与锌反应的临界浓度为:
_________mol/L。
(用含a的计算式表示,忽略体积变化)
(6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识,认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO
进行滴定,通过滴定出的SO
的物质的量计算临界浓度,你认为他的这一想法是否可行?
______(填“可行”或“不可行”),原因是_____。
27.(14分)一种从冶铅废渣中提取铅的工艺流程如图所示:
已知:
醋酸铅易溶于水,难电离。
火法炼铅是将方铅矿(主要成分为PbS)在空气中焙烧,生成PbO和SO2。
回答下列问题:
(1)用方铅矿火法炼铅的反应的化学方程式为______。
(2)火法炼铅的废气中含SO2,可将废气通入过量氨水中进行处理,反应的离子方程式为_____。
(3)冶铅废渣用硫酸洗涤后,生成的PbSO4表面常含有铜单质,为了溶解铜单质,常需要同时加入一定量的H2O2溶液,写出溶解铜单质发生反应的离子方程式_______;为加快此反应的速率,下列方法合理的是_____(填标号)
。
A.搅拌 B.适当加热 C.减压
(4)将饱和Na2CO3溶液加入滤渣1中发生的反应为
(aq)+PbSO4(s)
PbCO3(s)+
(aq),以PbCO3和焦炭为原料在高温条件下可制备金属铅,用化学方程式表示制备过程_______。
(5)工业上常用等体积的饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液,将一定量的PbSO4转化为PbCO3。
PbSO4与NaHCO3或Na2CO3的物质的量之比不同时,PbSO4的转化率如表所示。
Ⅰ
n(PbSO4)∶n(NaHCO3)
1∶1.5
1∶2
1∶3
PbSO4的转化率%
95.5
96.9
97.8
Ⅱ
n(PbSO4)∶n(Na2CO3)
1∶1.5
1∶2
1∶3
PbSO4的转化率%
98
98
98
依据表中数据,物质的量之比相同时,Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大,原因是______。
28.(15分)
(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1=-aKJ/mol
C8H18(1
)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O
(1)ΔH2=-bKJ/mol
试写出25℃、101kPa条件下,CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2为原料,在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反应有:
甲:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=—53.7kJ·mol-1平衡常数K1
乙:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1平衡常数K2
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示),该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。
③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样,具有高度的选择性。
下列四组实验,控制CO2和H2初始投料比均为1:
2.2,经过相同反应时间(t1min)。
温度(K)
催化剂
CO2转化率(%)
甲醇选择性(%)
综合选项
543
Cu/ZnO纳米棒材料
12.3
42.3
A
543
Cu/ZnO纳米片材料
11.9
72.7
B
553
Cu/ZnO纳米棒材料
15.3
39.1
C
553
Cu/ZnO纳米片材料
12.0
70.6
D
由表格中的数据可知,相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响,根据上表所给数据结合反应原理,所得最优选项为___________(填字母符号)。
(3)以CO、H2为原料合成
甲醇的反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,分别都充入1molCO和2molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。
下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图,其中有一个容器反应一定达到平衡状态。
①0~5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。
35.(15分)碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。
请回答下列问题
(1)碳原子核外有__种不同运动状态的电子,第一电离能介于硼和碳之间的元素的名称为__,碳族元素外围电子排布的通式为__。
(2)青蒿素(C15H22O5)的结构如图所示,图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为__,组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__。
(3)青蒿素分子中,氧元素的成键方式有___;从青蒿中提取青蒿素的最佳溶剂是___。
a.乙醇b.乙醚c.水
(4)SnO2是一种重要的半导体传感器材料,用来制备灵敏度高的气敏传感器,SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3,Na2SnO3中阴离子空间构型为__。
(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3,相对分子质量为Mr)半导体作为吸光材料,CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构,其晶胞如图所示。
AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构,则X处于__位置。
CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm,其晶体密度为dg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为__。
36.(15分)苯酚是一种很有价值的化工原料,年产量可达几百万吨。
苯酚可合成著名的解热镇痛药——阿司匹林,也可合成聚碳酸酯,其合成路线如下:
(1)阿司匹林分子中的含氧官能团名称为_______;G的化学名称是____。
(2)E为饱和一元酮,其结构简式为________;H和K合成聚碳酸酯的反应类型是_____。
(3)鉴别G和阿司匹林的一种显色试剂为___________
(4)已知K的相对分子质量为99,其分子式为____________
(5)写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________
(6)写出能同时满足以下条件的阿司匹林的两种异构体的结构简式_______________
①苯环上只有两种一氯代物;②含有羧基;③水解产生酚。
绝密★启用前
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2021届高三年级上学期第一次月考质量检测
理综-化学试题参考答案
7-13:
CBBDCCB
26.Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O检验装置气密性导气、冷凝回流偏低防倒吸
不可行实验过程中不能保证得到的Na2SO3溶液是否会被空气中的氧气氧化变质,造成滴定结果不准确
27.2PbS+3O2
2PbO+2SO22NH3·H2O+SO2=2
+
+H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OABPbCO3
PbO+CO2↑、2PbO+C
2Pb+CO2↑(或PbO+C
Pb+CO↑)物质的量之比相同时,Na2CO3溶液中c(
)比NaHCO3溶液中的大
28.8CO2(g)+25H2(g)=C8H18
(1)+16H2O
(1)ΔH=—(25a-b)KJ/molK=
小于降低温度、减小产物浓度B0.0875mol/(L·min)Ⅲ
35.6铍ns2np2sp2,sp3O>C>Hσ键和π键b平面三角形面心
36.酯基、羧基2-羟基苯甲酸或2-羟基-1-苯甲酸或邻羟基苯甲酸
缩聚反应FeCl3溶液COCl2
+3NaOH→CH3COONa+
+2H2O
、
、
、
、
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- 四川省 成都市 中学 三年级 上学 第一次 月考 检测 化学试题 答案
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