云南省曲靖市会泽县第一中学学年高二化学下学期月考试题.docx

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云南省曲靖市会泽县第一中学学年高二化学下学期月考试题

云南省曲靖市会泽县第一中学2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）

1.已知[ZnCl4]2﹣中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2﹣的空间构型为（　　）

A．直线形B．平面三角形

C．平面正方形D．正四面体形

2.下列叙述正确的是（　　）

A．氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出

B．氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种

C．N2H4、CO32﹣、H3O+的中心原子都是sp3杂化

D．P4和CH4分子都是正四面体结构且键角都为109°28′

3.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（　　）

A．0B．2C．5D．8

4.下列各种说法中错误的是（　　）

A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对

B．配位键是一种特殊的共价键

C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键

D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

5.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（　　）

①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体．

A．①④B．②④

C．①③D．②③

6.下列共价键的键能最大的是（　　）

A．H—FB．H—O

C．H—ND．H—C

7.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）

A．C（金刚石）和CO2　B．NaBr和HBr

C．CH4和H2OD．Cl2和KCl

8.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（　　）

A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物

B．SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃。

说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物

C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。

说明：

SbCl3、SbCl5都是离子化合物

D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。

说明：

SbCl3、SbCl5都是离子化合物

9.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（　）

A．CH≡CHB．CO2

C．BeCl2D．BF3

10.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（　　）

①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性

③基态铜（Cu）原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

④某种激发态碳（C）原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2

A．①②B．②③

C．③④D．①②③④

11.下列说法中，不正确的是（　　）

A．金属晶体中一定含有金属键

B．在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子

C．含有金属元素的离子不一定是阳离子

D．金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积

12.下列各能级中原子轨道数最多的是（　　）

A．7sB．6p

C．5dD．4f

13.下列叙述中正确的是（　　）

A．NH3，CO，CO2都是极性分子

B．CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2，H2O，C2H2都是直线形分子

14.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是（　　）

A．ns2np3B．ns2np4

C．ns2np5D．ns2np6

15.下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是（　　）

A．C：

1s22s22p2B．Na＋：

1s22s22p43s2

C．S2－：

1s22s22p23s23p4D．K：

1s22s22p63s23p7

16.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　）

A．HClB．Na2O2

C．C2H2D．CH4

17.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

18.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是（　　）

A．原子半径：

Na＞S＞OB．稳定性：

PH3＜H2S＜H2O

C．离子半径：

Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：

O＜F＜Ne

19.下列叙述正确的是（）

A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

20.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（　　）

A．1sB．2pxC．2pyD．2pz

21.下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（　　）

A．Ne，ArB．F－，Mg2＋

C．Al，O2－D．Cl－，Ar

22.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，

其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（　　）

A．A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体　

B．A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电　

C．A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体　

D．A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子

23.下列分子的稳定性的比较中正确的是（　　）

A．HF>HIB．CH4

C．PH3>NH3D．H2O

24.高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。

则下列有关说法正确的是（　　）

A．KO2中只存在离子键

B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

25.按F、Cl、Br、I顺序递增的是（　　）

A．最外层电子数B．第一电离能

C．非金属性D．原子半径

分卷II

二、填空题（共5小题,每小题10分,共50分）

26.在核电荷数1～18的元素中，其单质属于金属晶体的有______________；金属中，密度最小的是________，地壳中含量最多的金属元素是________，熔点最低的是________，既能与酸反应又能碱反应的是________，单质的还原性最强的是________。

27.

（1）某元素的原子序数为33，则：

①此元素原子的电子总数是________；

②有________个能层，________个能级；

③它的电子排布式为_____________________________________________________________。

（2）写出下列基态原子或离子的电子排布式：

①S________；②Ca2＋________；③Cl－________；④Ni2＋________；⑤Ge________；

⑥Mn2＋________。

28.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据：

（1）晶体硼的晶体类型属于________晶体，理由是

________________________________________________________________________。

（2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。

通过观察图形及推算，此晶体结构单元由________个B原子组成。

29.A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为（n＋1）sx、nsx＋1npx＋3。

A与B可形成化合物C和D。

D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。

请回答下列问题：

（1）比较电离能：

①I1（A）与I2（A）________；②I1（A）与I1（B）________；

③I1（B）与I1（He）________。

（2）通常A元素的化合价是________。

对A元素呈现这种价态进行解释。

①用原子结构的观点进行解释：

___________________________________________________

_______________________________________________________________________________；

②用电离能的观点进行解释：

_______________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

（3）写出D跟水反应的离子方程式：

______________________________。

30.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物．回答下列问题：

（1）写出基态Cu+的核外电子排布式：

　　；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　

（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为．

答案解析

1.【答案】D

【解析】此配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，故空间构型为正四面体型

2.【答案】B

【解析】A，离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，晶格能越大，晶体越先晶出，镁离子和钙离子所带电荷相等，镁离子半径小于钙离子，所以氧化镁的晶格能大于氧化钙，则氧化镁先晶出，故A错误；B，氟化氢水溶液里，氟化氢分子之间、水分子之间、氟化氢分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间、水分子中的氢原子和氟化氢分子中的氟原子之间都能形成氢键，所以该溶液中能形成4种氢键，故B正确；

C，中心原子含有4个价层电子对的原子采用sp3杂化，N2H4、H3O+的中心原子含有4个价层电子对，为sp3杂化，CO32﹣中含有3个价层电子对，为sp2杂化，故C错误；

D，白磷分子是正四面体结构，其键角为60°，甲烷分子中键角是109°28′，故D错误；

故选B

3.【答案】B

【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：

1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。

4.【答案】D

【解析】配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A，B对，D错；NH4NO3、H2SO4中的NH、SO含有配位键，故C对。

5.【答案】A

【解析】晶体具有固定的熔点，而非晶体不具有固定的熔点。

由图象可知，吸收热量，温度不断升高，则b为非晶体，而a曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则a为晶体，故选A．

6.【答案】A

【解析】因为原子半径C>N>O>F，H原子半径相同，键长由大到小依次为H—C>H—N>H—O>H—F，键长越大键能越小，所以键能由大到小依次EH—F>EH—O>EH—N>EH—C。

7.【答案】C

【解析】A项，晶体类型不同；B项，化学键晶体类型均不同，D项，化学键和晶体类型均不同。

8.【答案】B

【解析】从A项中常温为液体、B项中熔点分别为73.5℃、2.8℃可知，二者均为共价化合物，而不是离子化合物，而共价化合物的溶液也可能导电，也可能与AgNO3反应。

9.【答案】C

【解析】CH≡CH、CO2和BeCl2中的中心原子C和Be都采取sp杂化，分子的空间构型均为直线形，CH≡CH分子中有2个σ键，1个π键；CO2分子中有2个σ键，2个π键；BeCl2分子中有2个σ键，无π键，所以，A，B选项错误，C选项正确；BF3中心原子B采取sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形，分子中有3个σ键，无π键，D选项错误。

10.【答案】B

【解析】He原子轨道处于全充满状态，而H处于半充满状态，①错误；Fe2＋的价电子构型为3d6，而Fe3＋的价电子构型为3d5,3d5属于半充满状态，较稳定，故Fe2＋易失电子变为稳定的Fe3＋，②正确；[Ar]3d104s1显然符合d轨道全充满状态，为稳定结构，③正确；基态原子获得能量，2s轨道上一个电子跃迁到2p轨道上，而激发态不稳定，易转变为基态，放出能量，④错误。

11.【答案】D

【解析】金属晶体中一定含有金属键；金属晶体中只含有阳离子而没有阴离子，但此选项说的是化合物，含有阳离子的化合物只能是离子化合物，必定含有阴离子；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO或[Al（OH）4]－等；金属晶体中也存在非最密堆积型式，如A2型密堆积，配位数只有八个。

12.【答案】D

【解析】ns能级有1个原子轨道，np能级有3个原子轨道，nd能级有5个原子轨道，nf能级有7个原子轨道。

13.【答案】B

【解析】CO2，CH4，CCl4，CS2均为含极性键的非极性分子，H2O为V形分子，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。

14.【答案】B

【解析】ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量较低的状态，不易失去电子，而ns2np4和ns2np5比较，ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满的较稳定状态，因此更容易失去电子，第一电离能最小，故B正确。

15.【答案】D

【解析】根据泡利原理：

每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，3p能级上最多容纳6个电子，3p7违背了泡利原理，则K的核外电子排布应为1s22s22p63s23p64s1。

16.【答案】C

【解析】Na2O2为离子化合物，HC≡CH分子中碳原子间为非极性键。

17.【答案】B

【解析】A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。

18.【答案】C

【解析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：

Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C项错误。

19.【答案】C

【解析】本题主要考查常见物质的结构和空间构型。

NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O在两个H中间的“V”形分子，即

，所以，答案为C。

20.【答案】A

【解析】1s轨道和2p轨道的图像分别为

由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。

21.【答案】B

【解析】A项，Ar的原子结构示意图为

，第三层为8电子，并不是2n2＝2×32＝2×9＝18电子；C项，Al的第三层为3电子，不是18电子；D项，Cl－和Ar原子的第三层，均为8电子，不是18电子。

22.【答案】C

【解析】A，从它的晶胞中可知，P原子数目8×0.125+6×0.5=4，B原子数目4，所以磷化硼晶体的化学式为BP，磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，所以它属于原子晶体，故A错误；

B，磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下不能导电，故B错误；

C，A和D形成的晶胞中，每个原子最外层均满足8电子稳定结构，原子间以共价键连接，该物质中不存在分子，所以磷化硼晶体是原子晶体，故C正确；

D，A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接4个P原子，故D错误．

23.【答案】A

【解析】同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。

24.【答案】C

【解析】根据题给信息，超氧化钾晶胞是面心立方晶胞，超氧化钾晶体（KO2）是离子化合物，阴、阳离子分别为K＋、O2－，晶体中K＋与O2－间形成离子键，O2－中O—O键为共价键。

作为面心立方晶胞，每个晶胞中含有8×

＋

×6＝4个K＋，1＋

×12＝4个O2－，晶胞中与每个K＋距离最近的O2－有6个。

25.【答案】D

【解析】F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，A项错误；F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，B、C项错误，D项正确。

26.【答案】　Li、Be、Na、Mg、Al　Li　Al　Na　Be、Al　Na

【解析】金属元素在元素周期表中的位置，一般可根据周期、族和主族序数来推断。

凡是周期序数（原子的电子层数）大于主族序数（原子的最外层电子数）的元素，均为金属元素；若两序数相等的元素一般为既能与酸反应又能与碱反应的金属元素（H例外），但其单质仍为金属晶体，如Be、Al；周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。

27.【答案】

（1）①33　②4　8　③1s22s22p63s23p63d104s24p3

（2）①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p6③1s22s22p63s23p6　④1s22s22p63s23p63d8

⑤1s22s22p63s23p63d104s24p2　⑥1s22s22p63s23p63d5

【解析】

（1）核电荷数＝原子序数＝核外电子数，故此原子的核外电子数为33个；依据构造原理，能量高低顺序为4s<3d<4p，则此元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。

28.【答案】

（1）原子　晶体硼的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原子晶体，B与C相邻且与Si处于对角线位置，也应为原子晶体

（2）12

【解析】每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的三角形，因此，晶体B中这样的顶点（B原子）有3/5×20＝12个。

29.【答案】

（1）①I1（A）

③I1（B）

（2）＋1　①钠原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的＋1价阳离子，原子轨道为全充满状态，该结构体系能量低，极难再失去电子　②钠原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍，所以，通常钠原子只能失去一个电子

（3）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

【解析】由s能级最多能容纳2个电子和nsx＋1可知，x＝1。

由A、B都为短周期元素和（n＋1）sx、nsx＋1npx＋3可知，n＝2。

因此，A的电子排布式为1s22s22p63s1，A是钠（Na）；B的电子排布式为1s22s22p4，B是氧（O）。

30.【答案】

（1）[Ar]3d10N＞O＞C　

（2）CuO

【解析】

（1）Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1；C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，据此答题；

（2）由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个A，B为8×0.125+6×0.5=4个。