优质部编学年高二化学上学期期中试题 新人教版 新版1.docx
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优质部编学年高二化学上学期期中试题新人教版新版1
2019
学年度上学期期中考试高二年级化学科试题
答题时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的原子量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32K:
39
第Ⅰ卷选择题(共54分)
一、选择题(本题包括18个小题,只有一个选项符合题意,每题3分,共54分)
1.自热食品已成为现代生活的时尚。
自热食品包装中有两包发热剂,在这两包发热剂中最适合盛放的物质是()A.生石灰和水B.氯化铵和氢氧化钡晶体C.氯化钠和水D.浓硫酸和水
2.下列有关事实,与水解反应无关的是()
A.明矾可用作净水剂
B.用TiCl4和大量水反应,同时加热制备TiO2
C.加热蒸干氯化铁溶液,不能得到氯化铁晶体
D.实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉
3.反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)下列示
意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()
A.B.C.D.
4.下列体系中,离子可能大量共存的一组是()
+﹣﹣
A.=106的溶液:
Al3+、NH4、Cl
、S2
B.常温下,水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol/L的溶液:
Fe2+、Mg2+、SO2﹣、NO﹣
43
﹣﹣
C.使酚酞试剂显红色的溶液:
Na+、Ba2+、NO3
、A1O2
+﹣﹣
D.加入Al能产生H2的溶液:
K+、NH4、CH3COO
、Cl
5.如下实验操作正确且能达到实验目的的是()
A.用酸度(pH)计测定醋酸钠溶液的pH值是9.8
B.用精密pH试纸测得NH4Cl溶液的pH值是5.12
C.用碱式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液
D.用10mL量筒量取8.0mLNaOH溶液
6.在K2Cr2O7的溶液中加入下列物质能使溶液颜色橙色加深的是()
A.浓氨水B.浓硫酸C.硫酸钠固体D.水
7.下列改变可确认化学平衡一定移动的是()A.化学平衡常数发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C.正逆反应速率发生了改变D.有固态物质参加的可逆反应达到平衡后,移走适量的固态物质
8.下列事实对应的结论正确的是()
﹣﹣2﹣﹣
A.据反应:
HCO3
+AlO2
+H2O=Al(OH)3+CO3
Ka(HCO3
) B.据反应: 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,非金属性: I>Cl C.反应SiO2+C=Si+2CO↑高温下才能自发进行,则该反应的△H<0 D.SiHCl3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O,因为2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl↑; 9.某温度下,固定体积的容器中发生反应: 3A(s)B(g)+2C(g),下列描述中能 说明该反应达到平衡的是() ①v(B)逆=2v(C)正②单位时间内生成amolB,同时消耗2amolC ③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化 ⑤B的体积分数不再变化⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化 A.①②③⑤⑥B.②③④C.②④⑤D.②③④⑥ 10.某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应: 3A(g)+bB(g)cC(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。 12s时生成C的物质的量为0.8mol,反应过程数据如下表。 下列说法正确的是() 时间(s) 0 2 3 12 15 A的浓度(mol/L) 0.8 0.5 0.35 0.2 0.2 B的浓度(mol/L) 0.5 0.25 0.35 0.3 0.3 A.前12s内,A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1 B.12s内,A和B反应放出的热量为0.2QkJC.化学计量数之比b: c=1: 2 D.3s时,A、B浓度相等,则反应达到平衡状态 11.下列实验误差分析错误的是()A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 B.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 12.下列化学用语正确并能解释相关事实的是() A.配制FeCl3时加入盐酸: Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ -﹣ B.Na2S溶液显碱性: S2 +2H2OH2S+2OH C.溴化氢水溶液显酸性: HBrH++Br﹣ D.NaHCO溶液显碱性: HCO﹣ H++CO2﹣ 3 13.已知反应①: CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②: H2(g)+CuO(s)Cu(s) +H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应 ③: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。 则下列说法正确的是() c(CO2)·c(Cu) A.反应①的平衡常数K1= c(CO)·c(CuO) = B.反应③的平衡常数KK1 K2 C.对于反应③,恒容时升高温度,H2浓度减小,则平衡常数增大 D.对于反应②,恒温恒容下增大压强,H2浓度一定增大 14.一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应,为了减缓反应速率,又不影响产生氢气的总量,可向稀硫酸中加入适量的() A.NaNO3溶液B.NaHCO3溶液C.CuSO4固体D.CH3COONa固体 2 15.将标准状况下2.24LCO缓慢通入1L0.15mo1•L﹣1 的NaOH溶液中,气体被充分吸收, 下列关系不正确的是() A.混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3 B.c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO﹣)+2c(CO 2﹣﹣﹣ C.c(Na+)>c(CO3 )>c(HCO3 )>c(OH )>c(H+) D.加热蒸干所得混合溶液,继续加热,最终得到Na2CO3固体 16.在25℃时,在浓度为0.1mol·L-1的NHHCO、NHCl、(NH)Fe(SO) 的溶液中, 434 4242 4 已知醋酸的电离常数约等于一水合氨的电离常数,下列判断正确的是()A.由水电离出的c(OH﹣)最大的是NHCl B.三种溶液的pH值最小的NH4Cl 44242 C.三种溶液中c(NH+)最大的(NH)Fe(SO)D.三种溶液中只有NH4HCO3显碱性 17.已知25℃时,H2SO4的电离常数为Ka1=1×103,Ka2=1×10 24 ﹣2,通常认为HSO在水中第 一步电离是完全电离的。 下列关于H2SO4的说法中错误的是() ﹣﹣ A.NaHSO4溶液中各离子浓度的关系为c(HSO4 )+c(H+)=c(Na+)+c(OH) B.若0.1mol/LNaHSO4的pH为2,则0.1mol/L的H2SO4溶液的0.1 324324 C.SO可以与NaSO溶液反应,其离子方程式为SO+HO+SO2﹣ =2HSO﹣ 4 4 D.向0.1mol•L﹣1的NaHSO 溶液中加入过量的氯化钡固体,充分反应后(忽略溶液 体积的变化),所得溶液的pH=3 18.常温下,0.1mol•L﹣1的HA溶液中各种微粒浓度的对数值 (1gc)与pH的关系如图所示。 下列说法正确的是() A.HA﹣H++A2﹣的电离平衡常数K=10﹣1.2 B.0.1mol•L﹣1的HA溶液中: C(H+)=c(HA﹣)+c(A2﹣)+c(OH﹣) 2 C.pH=4.2时,c(HA﹣)=c(A2﹣)>c(H+)>c(HA)>c(OH﹣)D.常温下,NaHA溶液pH>7 第Ⅱ卷主观题(共46分) 二、填空题(本题包括4个小题,共46分) 19.(8分)请认真观察示意图,然后回答问题: (1)图中所示该反应的ΔH=(kJ·mol-1) (用含E1、E2的代数式表示)。 (2)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是 (填代号)。 a.水蒸气与炭反应b.用水稀释氢氧化钠溶液 c.铝粉与二氧化锰反应d.灼热的碳与CO2反应 1-1 (3)已知热化学方程式: H2(g)+ O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol 。 该反应的活化 2 能为167.2kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为。 (4)已知0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在25℃、101kPa时,完全反应生成CO和H2 的混合气体,吸收了akJ热量,该反应的热化学方程式是。 20.(12分)高炉炼铁发生Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)反应,使用的原料有铁矿石、焦炭和碳酸钙,其中涉及的反应有: ①C(s)+O2(g)CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1 ②2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-1; ③4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ·mol-1, (1)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=。 若K1、K2、K3 分别为反应①、②、③的平衡常数,该反应的平衡常数K=(用K1、K2、K3表示)。 (2)高炉炼铁反应,若温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”) (3)若某温度下,K=0.027。 测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在这种情况下此时的化学反应速率是v正v逆(填“>”“<”或“=”)其理由是 。 (4)采取以下措施可以提高CO转化率的是。 (填字母编号) A.减少FeB.增加FeOC.移出部分CO2 D.适当降低反应的温度E.减小容器的体积F.加入合适的催化剂 21.(14分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。 I.实验步骤: (1)用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在(填仪器名称)中用 水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用(填仪器名称)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴 作为指示剂。 (3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的滴定管的初始读数。 如果液面位置如右图所示则此时的读数为mL。 (4)滴定。 当时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数,重复滴定3次。 II.实验记录 滴定次数实验数据(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 (5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为: V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4=15.24(mL)。 指出他的计算的不合理之处: 。 按正确数据处理,可得c(市售白醋)=mol/L。 (6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏低的是(填写序号) a.盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.往锥形瓶中加入待测白醋的滴定管的尖嘴在加入前有气泡,加完后气泡消失e.碱式滴定管操作过程中挤压的中下部 22.(12分)弱电解质在水溶液中存在多种平衡,它们在工农业生产中都有广泛的应用。 已知如表数据,请回答下列问题: 化学式 温度(℃) 平衡常数 HClO 25 K=3.0×10-8 H2CO3 25 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11 H2O 25 Kw=10-14 (1)向氯水中加入,可以使溶液中的HClO的浓度增大。 向NaClO溶液中通 入少量CO2,所发生的离子方程式为 (2)25℃时,pH=11的NaClO溶液中,则由水电离的c(H+)= (3)等pH的NaClO、NaHCO3与Na2CO3溶液,则物质的量浓度最大的是: (4)向0.1mol/L的HClO溶液中滴加NaOH溶液至3c(HClO)=c(ClO-),此时混合溶液的 pH= (5)已知: NaA+CO2(少量)+H2O=HA+NaHCO3NaB+CO2(少量)+H2O=HB+Na2CO3则 HA酸性HB的酸性(填“强于”“弱于”“无法确定”) 2018-2019学年度上学期期中考试高二年级化学科试题 参考答案 一、单项选择题(每题3分,共54分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A D B C D B A D B 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C A A B D C D D C 二、填空题(包括四个小题) 19.(共8分,每空2分) -1-1 (1)(E2-E1)kJ·mol (2)c(3)409kJ·mol 1113-1 CH4(g)+ H2O(g)=== CO(g)+ H2(g)ΔH=+akJ·mol (4)2222 20.(共12分,每空2分,) (1)-24.8kJ·mol-1 6 1 (2)减小(3)> 23 因为Q=(0.25)3=0.015628 (4)CD(2分)考点: 考查反应热的判断、反应速率的计算、化学平衡图象与影响因素、盖斯定律等 21. (1)酸式滴定管(1分);烧杯(1分);容量瓶(1分); (2)酸式滴定管(1分);酚酞(1分);(3)0.70(1分); (4)最后一滴,溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色(2分); (5)第一次误差明显大,属异常值,应舍去(2分);0.075(2分); (6)bde(2分)。 22.(每空2分,共12分) (1)NaHCO3ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3 (2)10-3 (3)NaClO(4)8(5)弱于 (4)测定制备的碳酸钠溶液是否含有NaOH或NaHCO3
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