鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练Cl2Br2I2性质综合氯离子溴离子碘离子的检验.docx

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鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练Cl2Br2I2性质综合氯离子溴离子碘离子的检验

Cl2、Br2、I2性质综合、氯离子、溴离子、碘离子的检验

1.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（　　）

A．碘水、淀粉溶液

B．溴水、淀粉溶液

C．溴水、CCl4

D．氯水、CCl4

2.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（　　）

①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯

④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4

A．①②④

B．②③⑥

C．②④⑤

D．④⑤⑥

3.下列实验方法中不正确的是（　　）

A．向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置，液体分层，下层CCl4显橙红色，原溶液中存在Br－

B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变棕色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，原溶液中存在I－

C．用淀粉溶液直接检出I－

D．根据加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀的现象认为溶液中含Cl－

4.下列叙述正确的是（　　）

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋

5.下列叙述中正确的是（　　）

A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－

D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色

6.下列物质不能使溴水退色的是（　　）

A．NaOH溶液

B．镁粉

C．四氯化碳

D．KCl溶液

7.下列溶液中，分别加少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是（　　）

A．Na2SO3溶液

B．NaCl溶液

C．KI溶液

D．FeCl2溶液

8.加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是（　　）

A．Mg粉

B．H2S气体

C．KI固体

D．CCl4

9.在溴水中加入或通入下列物质：

①Mg粉　②SO2

③H2S　④AgNO3溶液　⑤NaHCO3溶液　⑥NH3

⑦KI，能使溴水溶液退色的是（　　）

A．全部

B．④⑦

C．除⑦外

D．②③④⑤

10.将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（　　）

①KCl晶体　②H2S气体　③CCl4　④Mg　⑤NaOH

⑥Na2CO3　⑦Na2SO3

A．⑤⑦

B．⑤⑥⑦

C．均不可

D．只有①

11.已知某溶液中n（Cl－）∶n（Br－）∶n（I－）＝2∶3∶4，现欲使溶液中n（Cl－）∶n（Br－）∶n（I－）＝4∶3∶2。

那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的（　　）

A．

B．

C．

D．

12.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强。

下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（　　）

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

B．溴单质只具有氧化性

C．溴单质与氢气反应生成溴化氢

D．溴离子可以用硝酸和AgNO3溶液来检验

13.溴的氧化性介于氯和碘之间。

利用这一性质判断下列说法正确的是（　　）

A．Cl－、I－加入到含Br－的溶液中均可以将Br－氧化为Br2

B．把Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br－、I－的混合溶液里，Br－先被氧化

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色

D．KBr溶液中加入碘水发生如下反应：

2Br－＋I2===2I－＋Br2

14.气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。

则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是（　　）

A．一定含有HBr，可能含有CO2

B．一定不含CO2

C．一定含有Cl2

D．可能含有CO2、Cl2

15.有下列三个反应：

①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是（　　）

A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Co2O3＞Fe3＋

C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

16.溴化碘（IBr）的化学性质很像卤族元素的单质，它能与大多数金属单质、非金属单质化合生成卤化物，它也能与水发生反应：

IBr＋H2O===HBr＋HIO。

下列有关IBr的叙述中不正确的是（　　）

A．在很多反应中IBr是强氧化剂

B．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂

C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

17.溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。

下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）

A．IBr是双原子分子

B．在很多反应中，IBr是强氧化剂

C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

18.某无色溶液中可能含有I－、NH

、Na＋、SO

，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，已知SO

的还原性强于I－，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）

①肯定含SO

　②肯定不含Na＋　③可能含I－　④肯定不含I－

A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④

19.已知SO

的还原性比I－强。

某无色溶液可能含有I－、Fe3＋、Na＋、SO

四种离子中的一种或几种，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）

①肯定不含Fe3＋；②肯定含I－；③可能含I－；④肯定含SO

；⑤肯定含Na＋；⑥可能含Na＋

A．①③④

B．③④⑥

C．①②④

D．①③④⑤

20.已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③实验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝。

下列判断正确的是（　　）

A．上述实验证明氧化性：

MnO

>Cl2>Fe3＋>I2

B．上述实验中共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

21.某学生做如下实验：

第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列对实验原理的解释和所得结论错误的是（　　）

A．第一步反应的离子方程式：

ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O

B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色

C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO

22.已知酸性条件下有如下关系：

（1）BrO

能把I－氧化成IO

；

（2）Br2能将I－氧化为I2；（3）IO

能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，本身被还原为I2。

向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（　　）

A．Br－、I2

B．Br2、Br－、I2

C．Br2、I2、IO

D．Br2、IO

23.往150mLFeBr2溶液中缓缓通入标况下2.24L氯气，反应完全后，溶液中有

的溴离子被氧化成溴单质。

则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是（　　）

A．0.012mol·L－1

B．0.15mol·L－1

C．0.10mol·L－1

D．0.8mol·L－1

24.往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标准状况下3.36L氯气，反应完成后溶液中有

的Fe2＋被氧化成Fe3＋，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）

A．1.1mol·L－1

B．1.5mol·L－1

C．1.2mol·L－1

D．1.0mol·L－1

25.VmL的溴化亚铁溶液中缓缓通入amolCl2，结果溶液中有50%的Br－被氧化为溴单质，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

mol·L－1

B．

mol·L－1

C．

mol·L－1

D．

mol·L－1

26.（双选）已知酸性条件下有如下关系：

（1）BrO

能把I－氧化成IO

或I2；

（2）IO

能把Br－氧化成Br2，在上述反应中，BrO

、IO

分别转变成Br2、I2。

以下判断正确的是（　　）

A．氧化性由弱到强的顺序是I2

B．还原性由强到弱的顺是I—>Br—>I2

C．6BrO

＋5I－＋6H＋===3Br2＋5IO

＋3H2O

D．6BrO

＋8I－＋12H＋===3Br2＋4I2＋6H2O

27.（双选）鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（　　）

A．碘水、淀粉溶液

B．氯水、CCl4

C．溴水、汽油

D．AgNO3溶液、稀硝酸

28.（双选）溴水和NaOH溶液的反应类似Cl2与NaOH溶液反应，用溴水作为试剂，可以将下列各组中的液体鉴别开来的是（　　）

A．水　汽油　酒精

B．AgNO3溶液　NaOH溶液　KI溶液

C．汽油　酒精　NaOH溶液

D．NaCl溶液　NaBr溶液　KI溶液

29.有三瓶无色溶液，分别是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，对其进行如下研究：

（1）各取溶液少许分别加入试管中，然后分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察到的现象是__________________________________________________，有关的离子方程式分别是____________________________________________________________________________________________。

（2）再各取溶液少许分别加入试管中，然后分别通入氯气，观察到的现象是________________，

有关的离子方程式分别是________________________，这一现象说明的问题是__________________________。

（3）另各取溶液少许分别加入试管中，然后分别滴加溴水，观察到的现象是______________________________________，有关的离子方程式是____________________，这一现象说明的问题是__________________________，综合分析

（2）（3）得出的结论是______________________________。

（4）如果三瓶溶液失去标签，请你设计实验方案鉴别三瓶溶液：

________________________。

30.向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现______色，原因用化学方程式表示为________________________，若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈________色，原因为______________________（用离子方程式表示）。

31.回答下列问题：

（1）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为________________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，能观察到的明显现象是______________________________。

（2）用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO

3。

可供选用的物质有：

①自来水；②蓝色石蕊试纸；③淀粉KI试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。

进行上述实验时必须使用的物质是________（填字母）。

A．①③B．③⑥

C．②④⑥D．①②④⑤⑦

32.

（1）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成黄色，发生反应的离子方程式为______________________________________________。

（2）某同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。

分别取2mL此溶液于两支试管中，向第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫红色，向第二试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

由此说明：

在I－过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为________反应。

33.

（1）向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）若向

（1）中滤液加入适量的氯水后，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。

（3）若向

（1）中滤液加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。

答案解析

1.D

【解析】A项，三种溶液均显蓝色，不可鉴别；B项，只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；C项，只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；D项，NaCl不反应，Cl2和Br－、I－发生置换反应，使CCl4层分别呈橙红色、紫红色，可鉴别。

2.C

【解析】①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。

3.C

【解析】A项，2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，Br2溶于CCl4显橙红色，正确；B项，2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，淀粉遇I2变蓝色，正确；C项，淀粉遇I－不变色，不正确；D项，CO

也能与Ag＋反应产生Ag2CO3白色沉淀，Ag2CO3溶于稀硝酸，所以用稀硝酸酸化，正确。

4.A

【解析】溴在水中的溶解度不大，且加水可防止溴的挥发，A项正确；能将I－氧化生成I2的物质不只是Cl2，如Br2、FeCl3等也可以将I－氧化生成I2，B项不正确；某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I2而不是I－，C项不正确；该溶液中也可能含有SO

、SO

，D项不正确。

5.B

【解析】A项，能将I－氧化生成I2的物质不只是Cl2，如Br2、O3、FeCl3等也可以将I－氧化生成I2，错误；B项，三种溶液中分别生成白色、淡黄色和黄色沉淀，正确；C项，证明原溶液中存在I2，而不是I－，错误；D项，CCl4的密度比水大，下层显橙红色，错误。

6.D

【解析】A项，发生反应Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，溴水退色；B项，发生反应Mg＋Br2===MgBr2，溴水退色；C项，四氯化碳将溴萃取，溴水层退色；D项，溴与KCl不反应，溴水不退色。

7.A

【解析】A项，发生反应Br2＋H2O＋Na2SO3===2NaBr＋H2SO4，溴水退色；B项，溴与KCl不反应，溶液为橙色；C项，发生反应Br2＋2KI===2KBr＋I2，碘水为棕色，溶液不退色；D项，发生反应6FeCl2＋3Br2===2FeBr3＋4FeCl3，溶液不退色。

8.C

【解析】溴水中存在可逆反应Br2＋H2O鸠馠＋＋Br－＋HBrO。

加入镁粉发生反应Mg＋Br2===MgBr2，溴的浓度减小，溶液颜色变浅；通入H2S气体，溴氧化硫化氢生成硫与HBr，溴的浓度减小，溶液颜色变浅；加入KI固体，溴氧化碘离子为碘单质，碘溶于水呈棕色，溶液颜色加深；四氯化碳萃取溴水中的溴，水中溴的浓度减小，颜色变浅。

9.C

【解析】溴水中发生反应Br2＋H2O鸠馠Br＋HBrO。

①发生反应Mg＋Br2===MgBr2；②发生反应2H2O＋SO2＋Br2===2HBr＋H2SO4；③发生反应H2S＋Br2===S↓＋2HBr；④发生反应HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3；⑤发生反应HBr＋NaHCO3===NaBr＋H2O＋CO2↑；⑥发生反应HBr＋NH3===NH4Br；⑦发生反应2KI＋Br2===2KBr＋I2，I2溶于水形成碘水，碘水仍然有颜色。

所以除⑦外，都能使溴水退色。

10.D

【解析】溴水中发生反应Br2＋H2O鸠馠Br＋HBrO。

①KCl晶体与溴水不反应，溴水颜色不变浅；②发生反应H2S＋Br2===S↓＋2HBr，溴水颜色变浅；③溴易溶于CCl4，发生萃取，溴水颜色变浅；④发生反应Mg＋Br2===MgBr2，溴水颜色变浅；⑤发生反应Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，溴水颜色变浅；⑥发生反应2HBr＋Na2CO3===2NaBr＋H2O＋CO2↑，溴水颜色变浅；⑦发生反应Br2＋H2O＋Na2SO3===2NaBr＋H2SO4，溴水颜色变浅。

11.C

【解析】　设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，则根据反应方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1molCl2，就可使溶液中的I－由4mol降到2mol，而Cl－由2mol增至4mol，Br－的物质的量保持不变，仍为3mol。

所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为1∶4。

12.B

【解析】　溴单质中溴元素呈现0价，处于中间价态，故溴单质既有氧化性又有还原性。

13.C

【解析】　A项，由于Cl－和I－均处于最低价态，只具有还原性不具有氧化性，所以不会将Br－氧化为Br2；B项，氧化还原反应中遵循强者优先的原则，由于I－的还原性强于Br－，所以先氧化I－；C项，氯气可以将I－氧化成I2，所以试纸会变成蓝色；D项，碘单质的氧化性小于溴单质，所以不会发生该反应。

14.A

【解析】X通入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，说明气体中含有HBr，因为Cl2与HBr能发生反应Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，所以气体中无Cl2；HBr与HCl一样是强酸，在有HBr存在下，将气体通入澄清石灰水，无沉淀生成，不能说明无CO2。

15.C

【解析】①中氧化产物为I2，还原产物为FeCl2，A项错误；据“氧化剂的氧化性强于氧化产物”的规律，可以得到氧化性顺序为Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B项错误；反应③中氯的价态有的升高，有的不变，C项正确；Cl2与FeI2、FeBr2反应与量的比例和还原剂的强弱有关，①式是在少量的Cl2通入时发生的反应，如果通入足量的氯气，Fe2＋还要继续被氧化，而Cl2与FeBr2反应时，先是Fe2＋被氧化，然后是Br－被氧化，D项错误。

16.B

【解析】根据信息，溴化碘化学性质很像卤素单质，所以应具有较强的氧化性，A项正确；分析溴化碘与水的反应IBr＋H2O===HBr＋HIO可知，无化合价变化，所以属于非氧化还原反应，B项错误；IBr与AgNO3溶液反应可看作溴化碘先与水反应，生成的溴离子再与Ag＋生成沉淀，C项正确；IBr与NaOH溶液反应可看作溴化碘先与水反应生成两种酸，再与NaOH反应生成两种盐（类似氯气与水的反应），D项正确。

17.D

【解析】IBr中I为＋1价，Br为－1价。

2个原子组成1个IBr分子，A项正确；因为其化学性质与卤素单质相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B项正确；IBr与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C项正确；IBr和水反应的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，D项错误。

18.A

【解析】加入的溴水有颜色，反应后溶液无色，所以原溶液中一定有SO

；若加入的溴水只和亚硫酸根离子反应，则溶液中可能含I－离子，钠离子和铵根离子不能确定，可能含其中一种，也可以都有，正确的是①③。

19.D

【解析】溶液无色，可判断溶液中肯定不含Fe3＋，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，因SO

的还原性比I－强，说明一定含有SO

，不能说明是否含有I－，由溶液电中性可知一定含有Na＋。

20.A

【解析】根据氧化性：

氧化剂＞氧化产物，A项正确；①、②、③三个反应都是氧化还原反应，B项错误；①中生成Cl2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色，C项错误；实验②证明了Fe2＋的还原性，无法证明Fe2＋的氧化性，D项错误。

21.C

【解析】在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，溶液变蓝色，说明发生的反应为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，生成的I2使淀粉溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SO

＋I2＋H2O===SO

＋2H＋＋2I－，随着I2的减少蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO

。

22.C

【解析】由氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物可知，氧化性BrO

>IO

>Br2>I2；BrO

可以将I－氧化为IO

，将I－氧化为I2，将Br－氧化成Br2，C项正确。

23.D

【解析】设原溴化亚铁的物质的量浓度为cmol·L－1，由氧化还原反应中得失电子数相等得：

0.15cmol1＋0.15cmol

21＝

2，解得c＝0.8。

24.C

【解析】已知还原性强弱：

I－＞Fe2＋，往100mLFeI2溶液中缓慢通入标准状况下3.36L氯气，氯气先氧化I－，再氧化Fe2＋，已知Cl2的物质的量为

＝0.15mol，发生反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，I－完全氧化后，溶液中有

的Fe2＋被氧化成Fe3＋，发生反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，设原FeI2溶液物质的量浓度为cmol·L－1，则c（I－）＝2cmol·L－1，c（Fe2＋）＝cmol·L－1，与I－反应消耗的Cl2为n（Cl2）＝