江苏省化学小高考常考必背知识点汇总.docx
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江苏省化学小高考常考必背知识点汇总
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1
1.托盘天平精确到,量筒精确到。
2.可直接加热的仪器:
试管﹑蒸发皿、坩埚。
3.点燃可燃气体(氢气、甲烷等)前要验纯。
4.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。
5.
分离提纯的装置:
《
依次为:
过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。
6.
(1)过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:
漏斗。
(2)蒸发的主要仪器:
蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。
不可加热至蒸干。
(3)蒸馏用于分离液体混合物,(主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管)如:
乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
(4)萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器:
分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。
(5)分液用于分离互不相溶的液体,如:
乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。
主要仪器:
分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
7.摩尔(mol)是物质的量的单位,摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1数值与该物质的相对分子(原子)量相同(如氯化氢相对分子量为:
,摩尔质量为:
mol)
8.|
9.L的使用条件:
①标准状况下(0℃101KPa);②气体。
(注:
水在标准状况下为液体)
10.物质的量的计算的四个公式:
n=
11.溶液稀释的公式:
c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
12.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:
××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
13.有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤:
(1),将已经m,V气,c、V液计算成n,
(2)列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出待出物质的n(3)将求出的n转化为最终要求的m,V气,c、V液
14.分散系包括:
】
分散系
分散质粒子大小
是否有丁达尔现象
举例
浊液
大于100nm
—
泥水
%
溶液
小于1nm
—
NaCl溶液
胶体
1~100nm
有
Fe(OH)3胶体
15.>
16.Fe(OH)3胶体的制备方法:
是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;区分胶体与溶液的方法是:
丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)。
胶体与其它分散系本质区别是:
分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。
17.常见的电解质有:
酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。
酸碱盐的溶液不是电解质。
电离方程式:
如H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32-
18.在离子反应中可以拆开的物质:
强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、
强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、
可溶性盐(钾、钠、铵盐个个拆,硝酸盐类也相同,氯化物仅银(AgCl)不拆,硫酸盐仅钡(BaSO4)不拆,碳酸盐拆钾钠铵,)
19.离子方程式典型错误:
1)/
2)电荷、原子不守恒,如:
Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2
3)拆分错误,如:
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O,
应写成:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
4)化学原理错误,如:
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,
应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
20.不能与H+共存的离子有:
OH-、CO32-、HCO3-
21.不能与OH-共存的离子有:
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-
22.<
23.不能与CO32-共存的离子有:
除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
24.Cl-不能与Ag+共存。
SO42-不能与Ba2+共存。
25.有色离子有:
Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)
26.反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言,有单质参与的反应一定是氧化还原反应。
27.氧化还原的口决:
升失氧化
(2)还原剂(性);化合价升高的元素失去电子,含该元素的反应物被氧化,发生了氧化反应,该物质是还原剂,具有还原性。
降得还原
(2)氧化剂(性)(与上解释方法相同)。
28.氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。
29.化合价口诀:
钾钠氢银铵正一,钙镁钡锌铜正二,铝铁正三,亚铁二,氢氧硝酸氯负一,硫酸碳酸氧负二,其他元素需计算。
30.金属钠存放在煤油中。
氯水存放在棕色瓶中。
31.%
32.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
33.钠是质软、密度小、熔点低,遇盐溶液先和水反应。
34.过氧化钠为淡黄色粉末,可作供氧剂。
35.离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
-
Cl-
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
{
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈血红色
Fe2+
先加KSCN溶液,
再加氯水
先无明显变化,
后溶液呈红色
}
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+
NaOH溶液,加热,
湿润红色石蕊试纸
湿润红色石蕊试纸变蓝
NH4++OH-
NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
#
火焰呈黄色
K+
焰色反应
透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色
Al3+
NaOH溶液至过量
先产生白色沉淀,
后沉淀逐渐溶解
《
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
36.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
…
小苏打
溶解性
均易溶于水,Na2CO3>NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性,碱性Na2CO3>NaHCO3
热稳定性
Na2CO3>NaHCO3
与HCl反应
;
均生成CO2,反应速率Na2CO3 与CaCl2反应 生成白色沉淀 无现象 37.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法: 加热。 除杂NaHCO3(Na2CO3)(溶液)方法: 通CO2 38.铝在空气中能稳定存在是因为: 铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。 39.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有: Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等 40.! 41.Al(OH)3的制备: AlCl3溶液中滴加氨水至过量 42.Al(OH)3不能溶于氨水中。 43.不能一步实现的转化有: Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3 44.AlCl3和碱(NaOH)反应,先产生白色沉淀Al(OH)3,又沉淀逐渐溶解。 45.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂: NaOH溶液 46.Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀 47.FeCl2中滴加NaOH溶液的现象: 先有白色沉淀出现,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,因为Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化变成灰绿色,最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀 48.} 49.除杂FeCl2(FeCl3)方法: 加铁粉 50.除杂FeCl3(FeCl2)方法: 通氯气或加氯水 51.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等 52.SiO2是制玻璃的原料,还可制光导纤维。 53.常用的硅酸盐材料包括: 玻璃、陶瓷和水泥。 54.氯气: 黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒 55.Fe在Cl2中燃烧,生成FeCl3,不是FeCl2 56.H2在Cl2中燃烧,苍白色火焰。 57.* 58.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO(有漂白性) 59.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。 60.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。 61.漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 62.NO为无色气体,极易与O2反应生成红棕色的NO2 63.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2与水反应生成硝酸和NO 64.二氧化硫: 无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒 65.SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复 66.( 67.浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象: < A检验SO2,品红褪色,B除去SO2,C检验SO2是否除尽;C不褪色,D变浑浊,说明有CO2存在。 68.制取氨气装置图: 氨气用向下排空气法收集,干燥氨气不选浓硫酸,而选碱石灰。 69.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水 70.氨气的检验: 湿润的红色石蕊试纸变蓝 71.铵盐与碱加热,一定生成NH3 72.浓硫酸能作氢气,二氧化碳的干燥剂,但不能干燥氨气(NH3)会反应。 73.浓硫酸与金属反应不能生产氢气 74.浓硫酸加热能与Cu反应,生成SO2,不生成H2 75.— 76.硝酸与金属反应不能生成氢气 77.常温下,铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化(化学变化)。 高中化学学业水平测试复习纲要——必修2 1.元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1~3周期为短周期共有18种元素。 将前18号元素填于下表中: H He Li 》 Be B C N O F Ne Na ] Mg Al Si P S Cl Ar ! 2.元素周期表的纵行称为族,共有7个主族,主族的表示方法: ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。 2.第三周期元素(11~17号元素)性质比较 原子序数 11 12 [ 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg ( Al Si P S Cl 元素名称 钠 镁 】 铝 硅 磷 硫 氯 原子半径 大→小 元素性质 ) →金属性减弱,非金属性增强→ 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 | +7 最高价氧化物的水化物及其酸碱性 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性 * H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 强酸 ) 递变性 →碱性减弱,酸性增强→ 最低负价 —— —— —— -4 -3 ] -2 -1 氢化物 —— —— —— SiH4 PH3 ; H2S HCl 氢化物稳定性 →稳定性增强→ 3.元素金属性越强,越容易与水或酸反应生成氢气,其最高价氢氧化物碱性越强。 元素非金属性越强,越容易与H2反应生成氢化物,其氢化物越稳定,其最高价含氧酸酸性越强。 4.周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强。 5.周期表中,右上方元素,原子半径小,元素非金属性最强 6.( 7.短周期元素中,原子半径最大的是Na,最小的是H; 最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F, 最强的碱是NaOH,最强的含氧酸是HClO4,最稳定的氢化物是HF。 8.除稀有气体外,O元素和F元素没有正价。 9.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。 如: Si 10.核素的表达: 符号 ,其中: 质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z、电子数=Z 原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数 ; 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 如: 其中: 质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8,电子数=6 11. 同位素: 质子数相同,中子数不同的原子互为同位素。 如 H、 H、 H 12.判断离子键和共价键的方法: 离子键存在于金属离子[或铵根离子(NH4+)]与阴离子之间;共价键存在于非金属元素之间。 13.离子化合物: 含有金属元素或铵根离子(NH4+)的化合物。 如: NaCl、CaCl2、NaOH等。 共价化合物: " 全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。 如: H2O、CO2、H2SO4等。 14.电子式: 化学式 电子式 化学式 电子式 H2 $ N2 H2O CO2 NH3 ~ CH4 NaCl Cl2 HCl : MgCl2 Na2O NaOH 15.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 16.断键吸收能量,形成键放出能量。 17.{ 18.放热反应: 反应物的总能量>生成物的总能量; 吸热反应: 反应物的总能量<生成物的总能量。 19.常见的放热反应有: 金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应(除了C+CO2高温2CO),氧化钙与水反应,钠与水反应,铝热反应(如铝与氧化铁反应)等 20.常见的吸热反应有: 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应(如碳酸钙受热分解) 21.原电池是将化学能转变为电能的装置。 其中较活泼的金属做负极。 负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。 (负活失氧) 22.( 23. 原电池工作原理: 例: Cu-Zn(稀硫酸)原电池: 负极(Zn片): Zn-2e-=Zn2+(Zn片溶解)(氧化反应) 正极(Cu片): 2H++2e-=H2↑(Cu片有气泡产生)(还原反应) 电子流动方向: 从Zn片沿导线流向Cu片 电流方向: 从Cu到Zn 24.] 25.影响化学反应速率的条件有: ①温度(温度越高,速率越大)②气体压强(气压越大,速率越大) ③反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大)④催化剂 ⑤固体表面积(粉状比块状速率大)等。 26.H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。 27.对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。 28.当可逆反应达到平衡状态时: 1正反应速率=逆反应速率≠0; 2" 3各物质的量保持恒定;(①②为达到平衡状态的标志) 4达到了该条件下该反应所能进行的最大限度; ④此时,所有的反应物和生成物同时存在。 29.天然气的主要成分为甲烷。 30.石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化。 31.工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。 32.甲烷的结构式为 ,空间为正四面体结构。 33.同分异构体具有相同的分子式,如: 丁烷(C4H10)有正丁烷( )、异丁烷( )两种同分异构体; 34.; 35.乙烯的结构简式为CH2=CH2,结构中存在碳碳双键。 36.苯的结构中不存在碳碳双键。 37.乙烯、苯空间结构都是平面型。 38.乙醇的官能团为羟基(—OH) 39.乙酸的官能团为羧基(—COOH) 40.甲烷、乙烯常温下为气体 41.苯、乙醇、乙酸常温下为液体, 其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。 42.… 43.甲烷可以发生取代反应 44.乙烯易发生加成反应,可以使溴水褪色。 乙烯具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 45.甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。 46.乙烯可以做催熟剂(又叫植物生长调节剂)。 47.苯易发生取代反应,可以发生加成反应,不能使高锰酸钾溶液褪色。 48.乙醇可发生取代反应,易被氧化(高锰酸钾或O2),能与Na反应生成H2 49.常见的高分子化合物有: ( 纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝)、聚乙烯 50.乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯(酯化反应或取代反应) 51.常见有机反应类型: ①取代反应Ax+By→Ay+Bx ②加成反应A+B→C ③氧化反应: 反应物中有O2、高锰酸钾等物质 52.会引起温室效应的气体CO2,会引起酸雨的气体SO2(主要)和NO2 53.金属冶炼的方法: KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb(H)Cu︳HgAg 电解熔融物法︳热还原法︳热分解法 - 常见的还原剂有: H2、CO、C、Al 54.符合“绿色化学”的思想,原子利用率100%的反应类型有: 化合反应、加成反应、加聚反应。 55.三大合成材料: 塑料、合成橡胶、合成纤维 高中化学学业水平测试复习纲要——选修1 1.葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。 2.葡萄糖的检验方法有: (1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。 该反应被称为葡萄糖的银镜反应。 (2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。 3.】 4.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式: C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 5.淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖, 其化学方程式为: (C6H10O5)n(淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)。 6.淀粉的检验: 加碘水(含I2)变成蓝色。 7.棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。 8.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 9.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油; 》 在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油, 油脂的碱性水解又称为皂化反应。 10.氨基酸的通式为 , 分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH) 11.羊毛、蚕丝属于蛋白质。 检验蛋白质的简单方法: 灼烧有特殊气味 12.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如: NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。 盐析是一个可逆过程,属物理变化。 利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 13.能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛(福尔马林溶液)、强酸强碱、紫外线、加热等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 14.> 15.人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 16.维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素(如维生素C、B族)。 17.维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 18.碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。 缺碘会造成甲状腺肿大,补碘过量会造成甲状腺功能亢进。 在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。 加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。 19.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。 } 缺铁会发生缺铁性贫血。 含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 20.食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物 碱性食物 所含元素 C、N、S、P等 ; 非金属元素 K、Na、Ca、Mg等 金属元素 举例 富含蛋白质的物质 如: 肉类、蛋类、鱼类 蔬菜、水果等 21.正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围(~)。 ¥ 长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。 22.婴儿食品内不能加入任何着色剂。 23.常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。 24.常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。 亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。 25.人工合成药物主要有_解热镇痛药、_抗生素_和_抗酸药_等 26.阿司匹林具有解热镇痛作用。 阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有_解热镇痛_作用,其化学名是_乙酰水杨酸_,是第一个重要的_人工合成药物_。 阿司匹林是一种_有机酸_,白色晶体,_难溶_于水,但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如_胃肠道反应_、水杨酸反应,出现后者这种情况是中毒的表现,应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液。 27.青霉素是重要的抗生素,具有消炎作用,在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试),以防止过敏反应的发生。 青霉素的钠盐被称为盘尼西林。 28.胃酸成分为盐酸(HCl)。 常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 29.麻黄碱属于天然中草药,具有止咳平喘的作用,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 30.R表示处方药,OTC表示非处方药。 31.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。 32.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+ 析氢腐蚀: 正极反应: 2H++2e-=H2 吸氧腐蚀: O2+2H2O+2e-=4OH- 33.生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 34.防止金属腐蚀的方法有: 1改变其内部结构(如制成不锈钢); 2在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等); 3在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn) 35.制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2),反应方程式: Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ 玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅。 36.在玻璃生产过程中加入不同的物质,调整玻璃的_化学组成_,可制成具有不同性能和用途的玻璃。 例如,提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数,从而使其_更耐高温_和_抗化学腐蚀_,可用于制造高级的_化学反应容器;加入_PbO后制得的光学玻璃折光率;加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃: 加入Co2O3玻璃呈蓝色,加入_Cu2O玻璃呈红色,我们看到的普通玻璃一般呈绿色,这是因为原料中混有_二价铁的缘故。 37.制造陶瓷的主要原料是黏土。 制造水泥的原料有石灰石和黏土。 水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。 38.光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤。 用作太阳能电池、芯片的为: Si 39.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。 40.塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。 热塑性指的是塑料冷却后变固体,加热后又熔化,具有长链状的线性结构,常见的热塑性塑料聚乙烯_和_聚氯乙烯_。 热固性指的是加工成型后就不会受热熔化, 具有_体型网状结构。 41.酸雨是指pH小于的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。 SO2→H2SO4SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4 NO→HNO32
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