ALEX独家学年度第一学期如皋市高一年剖析.docx
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ALEX独家学年度第一学期如皋市高一年剖析
2010-2011学年度第一学期如皋市高一年级五校期中联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56S-32Cl-35.5Ba-137Mg24
说明:
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题,共20题,共48分,第Ⅱ卷为非选择题,共5题,共52分,全卷共100分。
考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷(选择题,共48分
一.选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。
每小题只有
..1.个选项
...
符合题意
1.大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放,已使全球环境受到严
重破坏。
控制二氧化碳排放,需要从人人做起,“低碳生活”成为新的时尚潮流。
下列不属于“低碳生活”方式的是
A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机
B.尽量使用太阳能等代替化石燃料
C.减少使用一次性餐具
D.提倡塑料袋的无偿使用
2.下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析,其中不正确的是
A.根据元素组成知它是化合物
B.因它含有钾与硫酸根,故KHSO4是钾盐
C.KHSO4可以称为硫酸盐
也可称为酸
D.因为它含有与酸相同的元素氢,故KHSO
4
3.“纳米材料”是粒子直径为l~100nm(纳米的材料,纳米碳就是其中的一种。
若将
纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后,会析出黑色沉淀
A.①④⑥
B.②③④
C.②③⑤
D.①③④⑥
4.用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是
A.从碘水中萃取碘
B.收集H2或CO2
C.从食盐水中提取NaCl
D.石油的分馏
5.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的
A.HCO3-→CO2
B.HClCl2
C.KClO3
KClD.MnO4
-
Mn2+
6.下列溶液中Cl-
的物质的量浓度最大的是
A.50mL0.5mol/LAlCl3溶液
B.100mL0.5mol/LMgCl2溶液
C.100mL1mol/LNaCl溶液
D.50mL0.5mol/LHCl溶液
7.不另用任何试剂就能将下列四种溶液:
①CuCl2、②H2SO4、③KNO3、④Ba(OH2鉴别出来,其正确的鉴别顺序是A.③①②④B.④③②①C.①④②③D.②①④③8.下列实验操作中错误的是(A.用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体
B.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
9.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是
A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B.从100mL10mol/LH2SO4溶液中取出10mL的溶液
C.142gNa2SO4溶解于水中配成的1L溶液
D.将100mL10mol/L的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液10.制备单质硅的主要化学反应如下:
①2SiO+2CSi+2CO高温②24Si+2ClSiCl加热
③42SiCl+2HSi+4HCl高温
下列对上述三个反应的叙述中不正确...
的是A.①②③均为氧化还原反应B.①③为置换反应
C.③中4SiCl是氧化剂
D.三个反应的反应物中的硅元素均被还原
11.物质的量相同的甲烷(CH4和氨气(NH3,可能相同的物理量是
A.质量
B.体积
C.摩尔质量
D.原子数
12.在Na2SO4和Al2(SO43混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,SO42-浓度为0.3mol/L,
则混合溶液中Na+的浓度为
A.0.45mol/L
B.0.15mol/L
C.0.3mol/L
D.0.6mol/L
二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题有1.~.2.个选项...
符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得3分,但只要选错一个,该小题就为0分
13.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH3胶体和FeCl3溶液
B.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气
C.用溶解、过滤的方法分离K2MnO4和MnO2固体的混合物
D.用分液的方法分离煤油和汽油
14.在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有下列离子中的三种:
Cu2+
、Na+
、H+
、SO42-
、CO32-
、
OH-。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是A.CO32-
、OH-
、SO42-
B.Na+
、H+
、SO42-C.Cu2+、H+、SO42-D.Na+、OH-、CO32-
15.在AgNO3、Cu(NO32和Zn(NO32混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,
在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。
则下列结论正确的是A.滤液中一定有Fe(NO33B.滤渣只含Ag和Cu,一定无Zn
C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn
D.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
16.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值
A.1molH2中含有的电子数为2NA
B.22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
C.常温常压下,28g氮气所含的原子数为2NA
D.1molNa作为还原剂可得到的电子数为NA
17.对某无色溶液进行酸碱性测定,测得结果呈强酸性。
则下列各组离子一定不可能大量存
在的是
A.Na+
、Mg2+
、Cl-、SO-
24
B.Mg2+
、Ca2+
、HCO-3、Cl-
C.Ba2+、Al3+、Cl-、NO-3
D.K+、Cu2+、Cl-、SO-24
18.下列化学反应中,离子方程式表示正确的是
A.石灰石溶解在稀HCl中CO32-
+2H+
==CO2↑+H2OB.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+
===Fe2+
+H2↑C.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Cu2++2OH-==Cu(OH2↓
19.相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应,在相同条件下置换出H2的体积比是A.1∶2∶3B.23∶12∶9C.9∶12∶23D.36∶69∶92
20.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
△
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是(
A.H2C2O4在反应中被氧化
B.KClO3在反应中得到电子
C.CO2是还原产物
D.4molKClO3参加反应有8mol电子转移
第Ⅱ卷(非选择题,共52分
三、(本题共5题
21.草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl。
某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:
①取草木灰加水溶解;②过滤.取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶。
(1在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒是(填序号。
(2为检验草木灰中的离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成四份,完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容:
(3步骤ⅲ所得的结论,你认为是否正确?
(填是或否;为什么?
。
(4写出步骤ⅱ有关现象的离子方程式。
22.今欲用NaHCO
3固体配制480mL0.2mol/L的NaHCO
3
溶液。
根据题意填空:
(1有以下仪器:
①烧杯②量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒
⑥托盘天平(带砝码
配制时,必须使用的仪器有(填代号,还缺少的仪器
是、。
(2用托盘天平称取g固体NaHCO
3
。
(3将称好的NaHCO
3
固体放至500mL的大烧杯中,倒入约250mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解。
待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
(4用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶,轻轻晃动容
量瓶,使溶液混和均匀。
(5向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸
馏水至液面与__________________。
盖好瓶塞,摇匀。
(6配制好的溶液(填“能”或“不能”长期存放在容量瓶中。
(7以下因素会造成实验结果偏低的是_________
A.定容时观察液面仰视
B.定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
C.有少量NaHCO
3
溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
23.将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验,根据下述现象判断:
(1)A的化学式B的化学式。
(2)完成下列转化的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目:
D→H+P:
(3写出下列反应的离子方程式:
A+B:
F+盐酸:
24.有下列6种物质:
Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应,请回答下列问题:
(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
________+Na2SO3+________→Na2SO4+________+________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是_________(填化学式)被还原的元素是_______。
,(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:
□__________+□__________+□__________→25.从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25mL,加入10mL0.5mol·L-1BaCl2溶液,恰好完全反应。
求:
①得到BaSO4沉淀多少克?
②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
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2010-2011学年度第一学期如皋市高一年级五校期中联考化学试卷答案1D13AC2D14D3B15C4B16AC5D17BD6A18B7C19D8B20AB9C10D11B12C21、(共13分)(1①②③(2分)(2ⅰ有气泡产生(2分)ⅱ稀盐酸,氯化钡溶液;分)有白色沉淀产生(2分)(2(3否;分)加入氯化钡溶液,引入了Cl(1(4SO42-(2分)+Ba==BaSO4↓(2分)2+22.(共10分)
(1)①②④⑤⑥(2分)药匙(1分)胶头滴管(1分)
(2)8.4(2分)(5)刻度线相切(1分)(6)不能(1分)(7)ABC(2分)23.(共11分)
(1)Ba(OH2,2e
(2)D→H+P:
(3离子方程式:
A+B:
F+盐酸:
Cu+2OH=Cu2(OH2↓(2分)BaCO3+2H=Ba+2+2+--CuCl2。
(每空2分)CuO+H2△Cu+H2O(3分)+CO2↑+H2O(2分)24.(共10分)
(1)Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+I2+K2SO4+H2O(2分)
(2)Na2SO3(2分)I(2分)(3)得到(1分)5(1分)(4)5Na2SO3+2KIO3+1H2SO4(2分)25、(共8分)解:
BaCl21mol+H2SO41mol=BaSO4↓233g第7页共8页+2HCl
0.5mol·L-1C(H2SO4×0.010Lm(BaSO4-1m(BaSO4=233g×0.5mol·L×0.010L/1mol=1.165gC(H2SO4=1mol×0.5mol·L-1×0.010L/1mol×0.025L=0.2mol·L-1第8页共8页
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- ALEX 独家 学年度 第一 学期 如皋市 一年 剖析