江苏省淮安市中考化学试题含答案解析.docx
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江苏省淮安市中考化学试题含答案解析
江苏省淮安市2021年中考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.空气中体积分数最大的气体是
A.O2B.H2OC.N2D.CO2
2.下列变化属于化学变化的是
A.瓷碗破碎B.酒精挥发C.湿衣晾干D.苹果腐烂
3.下列关于水的说法正确的是
A.水中氢、氧元素的质量比为2:
1
B.水由氢原子和氧原子组成
C.水中异味与色素可用活性炭吸附
D.水资源取之不尽用之不竭
4.下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是
A.
称量B.
溶解
C.
过滤D.
蒸发
5.下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是
A.物质燃烧时伴随着发光、发热
B.吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
C.图书着火可用液态二氧化碳灭火
D.发生火险沉着应付,必要时拨打119
6.氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。
下列表述正确的是
A.氧原子的核内质子数为8
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.人体中缺少铁元素会导致骨骼疏松
D.不同元素的本质区别是相对原子质量不同
7.已知:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O。
下列有关该反应说法正确的是
A.X的化学式为NO2
B.反应时仅观察到有气泡产生
C.铜元素化合价由0变为+2
D.消耗的铜和生成的水质量比为3:
4
8.下列操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
主要操作
A
鉴别硬水与软水
取样,加入肥皂水,振荡,比较产生的泡沫多少
B
稀释浓硫酸
将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌
C
测定稀盐酸的pH
将pH试纸插入溶液中,与比色卡对照读数
D
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入适量的Ca(OH)2溶液,搅拌,过滤
A.AB.BC.CD.D
9.如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。
根据信息,下列说法正确的是
A.KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B.20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C.50℃时,50gKNO3在50g水中充分溶解,形成不饱和溶液
D.通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
10.近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存,过程如图所示:
下列说法错误的是
A.整个流程最终实现太阳能转化为电能
B.反应Ⅰ属于分解反应,有三种物质生成
C.反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D.反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰,产生无色无味的气体
二、填空题
11.从下列选项中选择一种适当的物质填空(填字母)。
A.食盐B.洗洁精C.碳酸氢铵
(1)可作调味品的是___。
(2)可作氮肥的是___。
(3)可乳化油污的是___。
12.我国抗击“新冠疫情”卓有成效,为全世界做出了贡献。
(1)“新冠”重症患者需要使用呼吸机提供氧气。
下列关于氧气的描述正确的有 。
A.氧气能供给呼吸
B.工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气
C.“疫情”期间,医用氧气的需求量增大,会使空气中氧气大幅减少
(2)增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。
①戴口罩。
制作口罩常用的聚丙烯属于_____(填“合成”或“金属”)材料。
②测体温。
体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高,微粒间空隙_____。
③勤消毒。
75%的医用酒精消灭病菌的原理是_____。
④讲营养。
午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶,其中富含维生素C的食物是_____。
13.我国向世界承诺:
到2060年实现“碳中和”。
“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当,达到相对“零排放”。
(1)实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是_______。
(2)我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示:
①上述物质中属于有机物的是______(填序号)。
②反应前后未发生改变的微粒有_____(填微粒符号)。
(3)下列做法不利于实现“碳中和”的是。
A.大量燃烧化石燃料
B.植树造林,增大绿化面积
C.利用化学技术捕捉CO2并转化
D.开发、利用清洁能源,如太阳能等
14.金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题:
(1)用武德合金制电路保险丝,除导电性外,主要利用其______的特性。
(2)常温下,铝和氧气反应,在表面形成一层______,使其耐腐蚀。
(3)通常在铁栏杆表面喷涂油漆,其防锈原理是______。
(4)验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。
例如:
将Zn和Ag两种金属分别放入___(填化学式)溶液中即可直接验证。
三、实验题
15.化学是一门以实验为基础的科学。
根据如图所示的装置,回答问题:
(1)图中标有序号①的仪器名称是______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气,反应的化学方程式为______。
需用一瓶较为纯净的氧气,通常选择的收集装置是______(填字母)。
(3)实验室用装置B制取二氧化碳时,可通过______的操作来停止反应。
16.草酸是生产、生活中常用的漂白剂,可用于生产抗菌素,可作为提炼稀有气体的溶剂。
兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究:
(查阅资料)
①草酸(H2C2O4)是一种酸,熔点为101.5℃,易溶于水,易升华,170℃以上分解。
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体,能吸收H2O和CO2。
(实验过程)
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置,并进行实验(部分夹持仪器已略去)。
(交流与讨论)
(1)草酸受热分解,应选择图中的___(填“甲”或“乙”)装置。
(2)C装置的作用为___。
(3)实验过程中应该先点燃___(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。
(4)F装置中反应的化学方程式为___。
(5)实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色,D中澄清石灰水变浑浊,___,则可以证明草酸分解产物为H2O、CO2和CO。
(6)从环保角度考虑,该套装置的明显缺陷是___。
四、综合应用题
17.过氧化钙(CaO2)是白色或淡黄色粉末,与二氧化碳、水都能反应产生氧气,是一种用途广泛的优良供氧剂。
工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙,实验室模拟流程如图:
已知:
①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。
②CaO2•8H2O不溶于水,在0℃时稳定,加热至130℃变为无水CaO2。
③CaO2加热至315℃时开始分解。
请根据流程回答下列问题:
(1)“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
(2)CaO2在空气中易变质,需要密封保存。
CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱,该反应的化学方程式为_______。
(3)“烘干”得到CaO2,适宜的温度范围为______。
(4)在“酸溶”过程中,10克碳酸钙能与______克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应(写出计算过程)。
五、科学探究题
18.氢氧化钠是重要的化工原料。
某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究:
(1)将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中,观察到水重新沸腾,说明NaOH固体溶解时____(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)取
(1)中的溶液连入图1电路中,闭合开关后,小灯泡发光,说明NaOH溶液具有导电性,NaOH以_____(填“分子”或“离子”)形式分散在水中。
(3)在盛有NaOH溶液的烧杯中,滴加2~3滴无色酚酞试液,再逐滴加入稀盐酸,边滴加边用玻璃棒搅拌,当溶液颜色刚好_____时,稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。
(4)按图2所示进行实验,将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中,观察到U形管内液面_____,说明CO2和NaOH可以发生反应。
(5)探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应
(进行实验1)该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中,观察到有白色沉淀生成,短时间内即变为红褐色。
(查阅资料)FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe(OH)2↓(白色);
Fe(OH)2容易被氧气氧化:
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3(红褐色)。
(提出问题)如何使白色沉淀长时间存在?
(进行实验2)改进实验装置如图3所示,观察到白色沉淀存在时间较长。
(交流反思1)装置中煤油的作用是_____。
(发现问题)上述白色沉淀放置一段时间后,又转化为红褐色沉淀。
(进行实验3)分析原因后,再次改进实验装置如图4所示,打开止水夹K1、K2;一段时间后,关闭K1,具支试管B中出现白色沉淀,待液面稳定后关闭K2,所得白色沉淀能保持更长时间。
(交流反思2)①具支试管A中发生反应的化学方程式为_____。
②H2的作用有:
a.排出装置中溶液上方的空气;
b._____;
c.将A中溶液压入B中。
(归纳总结)NaOH溶于水,水溶液能导电,显碱性,能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
参考答案
1.C
【详解】
空气中各成分的体积分数分别是:
氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%,故选:
C。
2.D
【详解】
A、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;
B、酒精挥发过程中只是酒精的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故B错误;
C、湿衣晾干过程中只是水的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;
D、苹果腐烂属于物质的缓慢氧化,过程中有新物质生成,属于化学变化,故D正确。
故选D
3.C
【详解】
A、水中氢、氧元素的质量比为(2×1):
(1×16)=1:
8,选项错误;
B、水是由水分子构成,选项错误;
C、活性炭具有吸附性,可用于吸附去除水中色素和异味,选项正确;
D、地球上的淡水资源储量有限,应节约用水,保护水资源,选项错误。
故选C
4.A
【详解】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,选项A不符合规范。
B、配制溶液时,溶解操作应在烧杯中进行,用玻璃棒不断搅拌,选项B符合规范。
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,选项C符合规范。
D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,选项D符合规范。
故选:
A。
5.B
【详解】
A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应,燃烧时伴随着发光、发热,原说法正确;
B、吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度,使温度低于蜡烛的着火点以下,原说法错误;
C、液态二氧化碳灭火器不会对图书、档案造成损坏,原说法正确;
D、发生火险沉着应付,必要时拨打119,原说法正确。
故选B
6.A
【详解】
A、根据氧元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为8;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则氧原子的核内质子数为8,故选项说法正确;
B、铝是地壳中含量最多的金属元素,故选项说法错误;
C、铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会导致贫血,故选项说法错误;
D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,不同元素的本质区别是质子数不同,故选项说法错误。
故选A
7.C
【详解】
A、根据质量守恒定律可知2X含2个氮原子和2个氧原子,则X的化学式为NO,该选项说法不正确;
B、反应时观察到有气泡产生,溶液由无色变蓝色,该选项说法不正确;
C、铜中的铜元素化合价是0,硝酸铜中的铜元素的化合价是+2,该选项说法正确;
D、消耗的铜和生成的水质量比为:
192:
72=8:
3,该选项说法不正确。
故选C
8.A
【详解】
A、取样,加入肥皂水,振荡,产生泡沫较多的是软水,产生浮渣较多的是硬水,该选项能够达到实验目的;
B、稀释浓硫酸,应该把浓硫酸缓缓注入水中,并且用玻璃棒不断搅拌,散热,该选项不能达到实验目的;
C、测定溶液pH的方法是:
用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,把变色的pH试纸与标准比色卡对照,即可得溶液的pH,该选项不能达到实验目的;
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤得到氯化钠和氢氧化钠的混合溶液,该选项不能达到实验目的。
故选:
A。
9.D
【详解】
A、比较溶解度大小必须有温度的限制,否则不能比较溶解度大小,故A错;
B、20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为:
,故B错;
C、50℃时,KNO3的溶解度是85.5g,即在该温度下,100g水中最多溶解85.5gKNO3,所以50g水中最多溶解42.75g,50℃时,50gKNO3在50g水中充分溶解,形成饱和溶液,故C错;
D、KNO3的溶解度随温度升高而增大,所以通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液,故D正确。
故选:
D。
10.D
【详解】
A、整个流程最终实现太阳能转化为电能,该选项说法正确;
B、硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气,符合一变多的特征,属于分解反应,该选项说法正确;
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变,该选项说法正确;
D、反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,发出蓝紫色火焰,产生刺激性气味的气体(不是无味),该选项说法不正确。
故选D
11.
(1)A
(2)C
(3)B
【分析】
(1)
食盐是常用的咸味剂,可做调味品;
(2)
碳酸氢铵中含有植物生长所需的营养元素氮,可作氮肥;
(3)
洗洁精具有乳化作用,可除去油污,因此可乳化油污的是洗洁精;
【点睛】
12.
(1)AB
(2)合成变大75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性青菜
【分析】
(1)
A.氧气能供给呼吸,该选项说法正确;
B.工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气,该选项说法正确;
C.“疫情”期间,医用氧气的需求量增大,不会使空气中氧气大幅减少,该选项说法不正确。
故选AB
(2)
制作口罩常用的聚丙烯属于合成材料;
体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高,微粒之间间隔变大;
75%的医用酒精消灭病菌的原理是75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性;
午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶,其中富含维生素C的食物是青菜。
【点睛】
13.
(1)温室效应
(2)丙C、H、O
(3)A
【分析】
(1)
实现“碳中和”可大量减少二氧化碳的排放,有利于缓解温室效应;
(2)
该反应可表示为:
,CH3OH为有机物;
化学变化中不发生改变的微粒是原子,所以该反应前后未发生改变的是碳原子、氧原子、氢原子,即C、H、O;
(3)
A、大量燃烧化石燃料将产生大量的二氧化碳气体,不利于实现“碳中和”,选项错误;
B、植树造林,增大绿化面积,可增大对二氧化碳气体的吸收,有利于实现“碳中和”,选项正确;
C、利用化学技术捕捉二氧化碳并转化,可增大对二氧化碳气体的吸收,有利于实现“碳中和”,选项正确;
D、开发、利用清洁能源,可有效减少二氧化碳的产生,有利于实现“碳中和”,选项正确;故选:
A。
【点睛】
14.
(1)熔点低
(2)致密的氧化铝薄膜
(3)隔绝空气和水
(4)CuSO4(合理即可)
【分析】
(1)
武德合金熔点较低,具有良好的导电性,可用于制作电路保险丝;
(2)
常温下铝易与空气中的氧气反应,在表面生成一层致密的氧化铝薄膜,故而具有良好的抗腐蚀性;
(3)
铁生锈是铁与空气中的氧气、水反应的结果,在铁栏杆表面喷涂油漆,可有效隔绝空气和水,防止铁生锈;
(4)
由金属活动性顺序可知,活泼性:
锌>铜>银,故可将锌和银两种金属分别放入铜盐溶液中即可验证,锌比铜活泼,将锌置于铜盐溶液中将有紫红色金属析出,铜比银活泼,将银置于铜盐溶液中,无任何现象,可以证明三者活动性强弱,所以该物质为可溶性的铜盐溶液,CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2均可。
【点睛】
15.
(1)铁架台
(2)2KClO3
2KCl+3O2↑C
(3)关闭止水夹
【分析】
(1)
仪器①为铁架台,故填:
铁架台。
(2)
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑。
氧气不易溶于水,可用排水法收集,氧气密度比空气略大,可用向上排空气法收集,用排水法收集的氧气比较纯净,故选C收集,故填:
2KClO3
2KCl+3O2↑;C。
(3)
实验室用装置B来制取二氧化碳时,若需停止反应,可关闭止水夹,则试管内二氧化碳气体不断产生使管内压强增大,进而将管内液体试剂压入长颈漏斗中,当液体试剂液面低于多孔隔板时,液体试剂与块状固体药品脱离接触,反应即停止,故填:
关闭止水夹。
16.
(1)乙
(2)冷凝草酸,防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀,干扰二氧化碳的检验
(3)酒精灯
(4)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(5)G中澄清石灰水变浑浊
(6)缺少尾气处理装置
【分析】
(1)
由于草酸受热易升华,因此应选择装置乙为受热分解装置,故填:
乙。
(2)
装置C中冰水用于冷凝草酸,防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀,干扰二氧化碳的检验,故填:
冷凝草酸,防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀,干扰二氧化碳的检验。
(3)
实验过程中,应先点燃酒精灯,利用草酸分解产生的气体除去装置内的空气,防止装置F中在高温条件下一氧化碳与氧气反应引发安全事故,故填:
酒精灯。
(4)
一氧化碳具有还原性,可高温还原氧化铁,生成铁和二氧化碳,该反应的化学方程式:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,故填:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
(5)
装置B中白色固体无水硫酸铜变蓝,说明有水生成,装置D中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳气体生成,装置G中石灰水变浑浊,说明草酸分解产生的气体中含有一氧化碳,故填:
G中澄清石灰水变浑浊。
(6)
一氧化碳有毒,不能直接排入空气中,应在装置G后加装尾气处理装置,故填:
缺少尾气处理装置。
17.
(1)降温结晶
(2)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
(3)130℃~315℃
(4)73g
设盐酸的质量为x。
x=73g
答:
10克碳酸钙能与73g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。
【分析】
(1)
“操作A”为分离得到氯化铵晶体,其常用的步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等;故填:
降温结晶;
(2)
CaO2在空气中易变质,需要密封保存。
CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱,该碱应为氢氧化钙,因此该反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑;故填:
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑;
(3)
由题目中的资料可知,过滤洗涤得到的晶体为CaO2•8H2O,CaO2•8H2O不溶于水,在0℃时稳定,加热至130℃变为无水CaO2,CaO2加热至315℃时开始分解,所以“烘干”得到CaO2,适宜的温度范围为130℃~315℃;故填:
130℃~315℃;
(4)
见答案
18.放出离子变为无色左低右高隔绝氧气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑作为保护气,防止氢氧化亚铁被氧化
【详解】
(1)将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中,水重新沸腾,说明氢氧化钠固体溶解时放出热量。
故填:
放出。
(2)分子不导电,氢氧化钠溶于水后形成自由移动的钠离子和氢氧根离子,因而具有导电性,故填:
离子。
(3)氢氧化钠具有碱性,酚酞遇碱变红,因此向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸,当溶液颜色刚好由红色变为无色时,表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,故填:
变为无色。
(4)氢氧化钠具有碱性,可吸收酸性气体二氧化碳,因此将水和氢氧化钠溶液同时全部注人集气瓶中,右侧集气瓶内气体急剧减少,压强急剧降低,将使U形管内植物油被压入右侧,出现“左低右高”现象,故填:
左低右高。
(5)[交流反思1]
煤油不溶于水,且密度比水小,在硫酸亚铁溶液中加入煤油,可起到隔绝氧气的作用,避免氢氧化亚铁与空气接触转化为氢氧化铁,故填:
隔绝氧气。
[交流反思2]
①装置A中发生的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应,反应的化学方程式是:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;故填:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
②氢气作为保护气,可以防止氢氧化亚铁被氧化,故填:
作为保护气,防止氢氧化亚铁被氧化。
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