高三化学竞赛.docx

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高三化学竞赛

1．2011年冬天，包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中，错误的是（）

A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象

B．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系

C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响

D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康

2．“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。

”下列叙述中，正确的是（）

A．不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金

B．富含氮、磷的生活污水可以直接排放到河流、湖泊中

C．香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D．医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡

3．下列说法中，正确的是（）

A．34S原子核内的中子数为16

B．1H和2H的化学性质相同

C．H216O与H218O互为同素异形体

D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同

4．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）

A．铜和硝酸反应

B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C．细铁丝在硫蒸气中反应

D．碳和氧气反应

5．25℃时，在由水电离出的c（H＋）＝1.0×10-12mol·L-1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）

A．K＋，CU2+，

，

B．

，Fe2+，

，H＋

C．

，Na＋，Ca2+，Cl－D．Na＋，K＋，

，Cl－

6．下表所列物质或概念间的从属关系符合右下图所示关系的是（）

X

Y

Z

A

光导纤维

酸性氧化物

复合材料

B

纯碱

碱

化合物

C

电解质

化合物

纯净物

D

置换反应

氧化还原反应

放热反应

7．下列离子方程式的书写中，正确的是（）

A．用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜：

Al2O3＋2OH－＋H2O

2AlO2－＋H2↑

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：

C．金属钠与水反应：

Na＋H2O

Na＋＋H2↑

D．石英与烧碱溶液反应：

8．下列说法中，正确的是（）

A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的

C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

9．下列叙述中，正确的是（）

A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水

B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

C．将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝

D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解

10．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）

A．实验室用装置甲制取氨气

B．用装置乙吸收氨气，并防止倒吸

C．用装置丙稀释浓硫酸

D．用装置丁除去CO2中的HCl

11．下列说法中，不正确的是（）

A．加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率

B．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大

C．相同条件下，等体积的H2和空气含有相同数目的分子

D．常温常压下，1molN2和28gCO含有相同的原子数

12．下列叙述中，不正确的是（）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁腐蚀的负极反应：

Fe－3e－

Fe3+

D．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极

13．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。

以下实验设计中，不合理或不严密的是（）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

14．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的悬浊液中加KI固体，有黄色沉淀生成

15．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解

该溶液中一定含有

B

向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2+

C

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

该溶液中一定含有

D

向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体

该溶液中一定含有

16．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

和Cl2反应的产物之一为

。

下列说法中，不正确的是（）

A．该反应中氧化剂是Cl2

B．根据该反应可判断还原性：

C．上述反应中，每生成1mol

，可脱去2molCl2

D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

17．（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上以氨气为原料来制备硝酸。

请回答：

（1）氨气催化氧化的化学方程式为____________________________________________。

（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理如下：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol-1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________________。

（3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3＋3O2

2N2＋6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是____________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为__________________________________。

（4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为________________________________________________。

18．（12分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：

NO2（g）＋SO2（g）NO（g）＋SO3（g）

（1）该反应的平衡常数（K）表达式为____________________。

（2）该可逆反应达到平衡的标志是__________。

a．NO2，SO2，NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1:

1:

1:

1

b．密闭容器的压强不再发生变化

c．K值不再发生变化

d．生成nmolSO2的同时，有nmolSO3生成

（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡____________（填“向右”“向左”或“不”）移动；NO的浓度将____________（填“增大”“减小”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若10min后容器内SO3气体质量为4g。

则在10min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为________mol·（L·min）-1。

19．（12分）

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点c（OH－）mol·L-1表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

100℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H＋）＝_______mol·L-1，Kw（25℃）_________（填“＞”“＜”或“＝”）Kw（100℃）。

25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_______（填“促进”“抑制”或“不影响”）。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

已知

化学式

电离常数（25℃）

HCN

K＝4.9X10-10

CH3COOH

K＝1.8×10-5

H2CO3

K1＝4.3×10-7，K2＝5.6×10-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为______________________________________________________________。

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na＋）_________（填“＞”“＜”或“＝”）c（CH3COO－）。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为

______________。

20．（12分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：

RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基）。

回答下列问题：

（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________；

（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：

2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是，反应类型为：

（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是__________________

（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是

21．（14分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是____________________________________

（用离子方程式表示）。

（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是__________。

a．蒸馏b．分液c．渗析d．重结晶

（3）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：

①配制100mL1.00×10-2mol·L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及_________。

配制过程中，下列说法正确的是_________。

a．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解

b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验

c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平

d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制

②取2.0g该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是

。

进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，原因是__________。

③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol·L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为_________%。

高三学科知识竞赛化学试题答案卷

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

17．（10分）

（1）____________________________________________。

（2）____________________________。

（3）____________；__________________________________。

（4）________________________________________________。

18．（12分）

（1）_________________。

（2）_________________。

（3）_________________；_________________，_________________。

（4）_________________。

19．（12分）

（1）_________________，_________________。

_________________。

（2）

①______________________________________________________________。

②_________________。

③

______________。

20．（12分）

（1）_____________；

（2），：

（3）__________________

（4）__________，

21．（14分）

（1）____________________________________

（2）__________。

（3）

①_________________。

_________________。

②_________________，_________________。

③_________________。

高三学科知识竞赛化学试题参考答案

3．答案：

B【命题立意】本题考查化学用语。

难度较小。

【解题思路】同位素属于同种元素，质子数与电子数都相同，故化学性质相同，物理性质不同，B正确。

【易错点拨】考生做此类题时，常因不能弄清概念而错选。

4．答案：

C【命题立意】本题考查化学反应中量与产物的关系。

难度中等。

【解题思路】Cu与浓、稀硝酸反应的产物不同，A错误；CO2的量多时生成NaHCO3，量少时生成Na2CO3，B错误；Fe与S反应时不论二者的量多少均生成FeS，C正确；碳少时会产生CO2，碳多时会产生CO，D错误。

【易错点拨】考生对反应物的量与产物关系不熟悉，而判断错误。

6．答案：

C【命题立意】本题考查物质的分类。

难度较小。

【解题思路】光导纤维不属于复合材料，A选项错误；纯碱属于盐类，不属于碱，B选项错误；氧化还原反应与放热反应不是包含关系，D选项错误。

7．答案：

D【命题立意】本题考查各种离子方程式的正误判断。

难度中等。

【解题思路】A选项中H原子不守恒，错误；B选项中反应物离子的配比不对，错误；C选项原子不守恒，错误。

8．答案：

B【命题立意】本题考查元素周期律知识。

难度中等。

【解题思路】当两种元素不在同一周期时，ⅡA族元素的金属性可能强于ⅠA族元素，如从金属活动顺序表可知Ca＞Na，A选项错误；大多数铵盐是完全由非金属元素构成的离子化合物，C错误；同一短周期元素形成的离子，阴离子比阳离子多一个电子层，故阴离子的半径大，D错误。

【易错点拨】考生往往因错误地分析影响离子半径的因素而错选D。

9．答案：

C【命题立意】本题考查实验过程中的化学反应及产物，考查考生灵活运用所学元素化合物性质的能力。

难度较大。

【解题思路】加入氯水，会首先将Fe2+氧化为Fe3+，A错误；向BaCl2溶液中通入SO2也不会产生沉淀，弱酸不能制得强酸，B错误；C正确；铜粉可与H＋，

发生氧化还原反应，D错误。

【易错点拨】考生在做题中因不能正确地分析溶液中离子之间的反应而错选D。

10．答案：

B【命题立意】本题考查化学实验及化学试剂的选择。

难度中等。

【解题思路】NH4Cl受热分解，但在试管口冷却又会反应生成NH4Cl，得不到NH3，A选项错误；用倒置漏斗可防倒吸，B选项正确；不能用量筒稀释浓硫酸，C选项错误；CO2会被Na2CO3溶液吸收，D错误。

【易错点拨】考生会因对物质的性质掌握不到位而错选D。

11．答案：

B【命题立意】本题考查化学反应速率和阿伏加德罗定律。

难度中等。

【解题思路】催化剂只改变反应速率，不能影响平衡的移动，所以对反应物的转化率没有影响，A选项说法正确；反应速率的大小与反应物的性质及外界因素有关，与吸放热反应无关，B选项说法错误；根据阿伏加德罗定律可知，C，D说法正确。

【易错点拨】考生往往不能正确地掌握影响反应速率的因素而错选A。

12．答案：

C【命题立意】本题主要考查电化学腐蚀与防护，考查考生的综合分析能力。

难度中等。

【解题思路】钢铁腐蚀时负极反应为Fe－2e－===Fe2+。

13．答案：

B【命题立意】本题考查实验设计，考查考生对金属性、氧化性、酸性比较的实验设计能力。

难度中等。

【解题思路】与水或酸反应的剧烈程度是判断元素金属性强弱的依据，A合理；因pH与溶液的浓度有关，如溶液的浓度不同，则没有可比性，B错误；由铁与不同非金属反应后产物的价态，可以判定非金属元素的非金属性，C合理；由于弱酸的钠盐呈碱性，强酸的钠盐呈中性，而H2CO3和H2SO4都是最高价含氧酸，D合理。

14．答案：

D【命题立意】本题考查溶度积和溶解平衡及沉淀的转化，考查考生对难溶电解质沉淀溶解平衡原理的理解。

难度中等。

【解题思路】溶度积常数只与温度有关，A错误；

与盐酸反应可以促使CaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，B错误；Ksp是由物质的量浓度计算得到的，而溶解度是质量，二者不能等同，C错误。

15．答案：

D【命题立意】本题考查实验操作和实验结论的科学性评价，主要考查考生对离子检验的掌握。

难度较大。

【解题思路】加盐酸可能生成AgCl沉淀，A选项错；Fe2+也可被新制氯水氧化而使溶液变红，B选项错；产生使石灰水变浑浊的无色气体的离子可能是

，

等，C选项错误。

16．答案：

D【命题立意】本题考查氧化还原反应。

难度中等。

【解题思路】标出反应物和产物的化合价，根据氧化还原反应原理分析，A，B，C选项说法正确；SO2与有色物质发生化合反应，而氯气漂白时发生氧化还原反应，D错误。

17．

（1）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

（2）CH4（g）＋2NO2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g）

ΔH＝－867kJ·mol-1

（3）负极2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O）

（4）4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

【命题立意】本题考查考生对氧化还原反应、盖斯定律、电化学掌握。

难度中等。

【解题思路】（3）由氨气发生氧化反应可知通入氨气的电极为负极，碱性条件下的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，再由总方程式减去正极反应式可得负极反应式。

（4）阳极上阴离子（OH－）放电。

18．

（1）

（2）d（3）向右减小不变（4）0.01

【命题立意】本题考查化学反应速率和化学平衡。

难度中等。

【解题思路】

（2）a中的比值不能体现出正逆反应速率相等；b项，由于反应前后气体体积不变，所以在反应过程中压强是不变的，c项，平衡常数K只与温度有关。

19．

（1）1×10-12＜促进

（2）①Na2CO3溶液的pH＞NaCN溶液的pH＞CH3COONa溶液的pH

②＞③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3

【命题立意】本题考查水的电离及水溶液中离子平衡。

难度中等。

【解题思路】

（1）酸、碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。

（2）①K值越大，弱酸的电离程度越大，对应钠盐的水解程度越小；②溶液显碱性，c（OH－）＞c（H＋），据电荷守恒可以得出c（Na＋）＞c（CH3COO－）；③从表格中可以看出，酸性：

H2CO3＞HCN＞

，所以产物应为

。

20.

（1）C5H10O

（2）HOOC—CH2—COOH，

HOOC—CH2—COOH+2C2H5OH

C2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O；

酯化反应（或取代反应）

（3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3（4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH

21．

（1）

（2）c

（3）①100mL容量瓶、玻璃棒bd

②酸式KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡胶管

③3.64

【命题立意】本题以工艺流程考查化学实验、化学计算等知识。

难度中等。

【解题思路】（3）①容量瓶不能用于溶解，定容后不能再加入溶剂；③由离子方程式可列出关系式：

，根据关系式计算可求出铁元素的含量。