物质结构元素周期律高考选择真题.docx
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物质结构元素周期律高考选择真题
元素周期律
2018年
(全国1)12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是()
A.常温常压下X的单质为气态
B.z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
(全国Ⅱ)10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子健
C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
(全国Ⅲ)13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。
下列说法正确的是()
A.原子半径大小为W<X<Y<Z
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
(天津)2.下列有关物质性质的比较,结论正确的是
A.溶解度:
Na2CO2<NAHCO3
B.热稳定性:
HCI<PH3
C.沸点:
C2H5SH<C2HOH
D.碱性:
LiOH<Be(OH)2
(江苏)8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
2017年
1.【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
2.【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
3.【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是
W
X
Y
Z
A.氢化物沸点:
W Y>W C.化合物熔点: Y2X3 Y 4.【2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。 下列说法不正确的是 A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是 5.【2017天津卷】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是 A.气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.图1所示实验可证明元素的非金属性: Cl>C>Si D.用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 6.【2017江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。 下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y的单质的氧化性比Z的强 D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 2016年 7.【2016新课标1卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L–1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是() A.原子半径的大小W<X<Y B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 8.【2016新课标2卷】a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。 下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 9.【2016新课标3卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。 下列说法正确的是 A.简单离子半径: W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性: W D.最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z 10.【2016浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3: 4。 W−的最外层为8电子结构。 金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。 下列说法正确的是 A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小: X<Y,Z>W C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 11.【2016海南卷】下列叙述正确的有 A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多 B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 12.【2016江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。 下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 13.【2016上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7 14.【2016上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I2 15.【2016上海卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。 W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。 下列说法一定正确的是 A.原子半径: X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 2015年 16.【2015福建卷】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是 A.原子半径: W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性: Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 18.【2015新课标2卷】原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。 a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。 下列叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 19.【2015浙江卷】右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。 下列说法正确的是() A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 20.【2015重庆卷】下列说法正确的是 A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 21.【2015上海卷】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。 关于 的叙述错误的是 A.原子序数116B.中子数177 C.核外电子数116D.相对原子质量293 22.【2015上海卷】某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是 A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质 C.可能是有机物D.可能是离子晶体 23.【2015上海卷】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 24.【2015上海卷】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有 A.2种B.3种C.4种D.5种 25.【2015上海卷】一般情况下,前者无法决定后者的是 A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应 26.【2015上海卷】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。 下列说法错误的是 A.元素丙的单质可用于冶炼金属 B.甲与丁形成的分子中由非极性分子 C.简单离子半径: 丁>乙>丙 D.甲与乙形成的化合物均有氧化性 27.【2015山东卷】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。 已知YW的原子充数之和是Z的3倍,下列说法正确的是 Y Z X W A.原子半径: X B.气态氢化物的稳定性: X>Z C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>W 28.【2015江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。 下列叙述正确的是() A.原子最外层电子数由多到少的顺序: Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序: W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序: Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序: X、Y、W 29.【2015江苏卷】在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。 下列说法正确的是() A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径: r(Mg2+)>r(Mg) C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 30.【2015海南卷】下列离子中半径最大的是() A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F- 31.【2015海南卷】a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。 下列叙述错误的是() A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 2014年 (江苏)9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。 下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序: r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 (全国新课标1)10.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是() A.原子最外层电子数: X>Y>ZB.单质沸点: X>Y>Z C.离子半径: X2->Y+>Z-D.原子序数: X>Y>Z (山东)8.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D. 与 得电子能力相同 (上海)1.“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料。 下列关于 Pu的说法正确的是 A. Pu与 U互为同位素B. Pu与 Pu互为同素异形体 C. Pu与 U具有完全相同的化学性质D. Pu与 Pu具有相同的最外层电子数 (上海)4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B.用范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键 (上海)6.今年是门捷列夫诞辰180周年。 下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性: KOH>NaOHB.相对分子质量: Ar>K C.酸性: HClO4>H2SO4D.元素的金属性: Mg>Al (上海)7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A.H3O+和OH-B.CO和N2C.HNO2和NO2-D.CH3+和NH4+ (上海)8.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。 由此可推测BeCl2 A.熔融态不导电B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr2高D.不与氢氧化钠溶液反应 (浙江)9.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。 下列说法正确的是 X Y W Z T A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 2013年 1.(2013海南卷3)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H18O与D216O的相对分子质量相同 2.(2013福建卷9).四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。 下列说法不正确的是( ) A.原子半径Z B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族 3.[2013高考∙重庆卷∙3]下列排序正确的是 A.酸性: H2CO3<C6H5OH<CH3COOH B.碱性: Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH C.熔点: MgBr2<SiCl4<BND.沸点: PH3<NH3<H2O 4.(2013四川卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4: 3,Z原子比X原子的核外电子数多4。 下列说法正确的是( ) A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中δ键与π键的数目之比是2: 1 5.(2013上海卷3.)230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。 下列有关Th的说法正确的是 A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231 C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同 6.(2013上海卷4.)下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化 7.(2013上海卷13.)X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。 下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 8.(2013山东卷)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知 W X Y Z A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 9.(2013广东卷22.)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。 则下列判断正确的是 A.非金属性: Z B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性: R D.最高价氧化物的水化物的酸性: T>Q 10.(2013浙江卷9、)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是 A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 11.(2013天津卷3、)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A、 A族与 A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B、第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 C、同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 12.(2013全国新课标卷1)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A、W2- X+ B、X+ Y3+C、Y3+ Z2- D、X+ Z2- 2012年 (2012福建)8、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。 下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性: R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性: Q C.原子半径: T>Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性 (2012四川)8、已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。 下列说法正确的是 A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 (2012大纲版)10、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。 X元素为 A.AlB.PC.ArD.K (2012浙江)9、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。 下列说法正确的是 A.原子半径: Z>Y>X B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂 D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1∶2 (2012北京)9、已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是 A.原子半径: As>C1>PB.热稳定性: HC1>AsH3>HBr C.还原性: As3->S2->C1-D.酸性: H3AsO4>H2SO4>H3PO4 (2012全国新课标卷)13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。 根据以上叙述,下列说法中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为W B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 (2012江苏)12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。 下列叙述正确的是 A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D.原子半径的大小顺序: rY>rZ>rW>rX (2012上海)6、元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是 A.Bi元素的质量数是209 B.Bi元素的相对原子质量是209.0 C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 (2012山东)9、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.IA
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