陕西省西安铁一中届高三摸底考试化学.docx
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陕西省西安铁一中届高三摸底考试化学
2021年高三化学摸底考试题
可能用到的原子量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137
第I卷(选择题,共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰。
D.氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料。
B.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。
D.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是人体所需营养物质。
2.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是
A.水由液态变为玻璃态,体积缩小B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀
C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体
3.下列说法正确的是
A.由于H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定。
B.11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子。
C.固态NaCl不导电,是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。
D.可逆反应达平衡状态后,化学反应速率发生变化,平衡不一定移动。
4.下列分散系中是胶体的为
A在碘化钾溶液中加入过量的硝酸银溶液,边滴入边振荡
B在碘化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液,边滴入边振荡
C将蔗糖放入水中并振荡D将花生油放入水中并振荡
5.某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2,则此溶液中一定能大量共存的离子组为
A.OH-、Na+、K+、MnO4-B.H+、Cl-、Ba2+、NO3-
C.K+、Cl-、Na+、SO42-D.NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-
6.化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:
2H2O+O2+4e-=4OH-
B.表示H2燃烧热的热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol
C.纯碱水解的离子方程式:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水:
Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.7g的NH+4离子中含有的电子数为NA
C.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
8.现有带活塞的密闭容器A和B,一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体,使其体积相等。
当温度不变时,缓缓压缩两容器,使两容器的压强均为原来的4倍,此时两容器内气体的体积关系正确的是(所有物质始终为气态)
A.A=BB.A
9.下列实验操作,正确的是
A.中和滴定时,用标准液润洗滴定管,用待测液润洗锥形瓶,并滴入lmL指示剂
B.配制物质的量浓度溶液时,将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中,溶解后立即倾入容量瓶中,继续进行洗涤和定容
C.制取Fe(OH)2时,吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中,再缓缓将NaOH溶液挤出
D.溴乙烷和烧碱溶液共热后,将硝酸银溶液滴入水解液中,即可见到淡黄色沉淀
10.已知:
NaA的水溶液呈碱性。
常温下将等体积的0.10mol/LNaA溶液与0.05mol/LHCl溶液混合,所得溶液pH<7。
据此判断以下关系式不成立的是
A.c(Cl‾)+c(OH‾)+c(A‾)>c(Na+)
B.c(Na+)>c(A‾)>c(H+)>c(OH‾)
C.c(A‾)+c(HA)=c(Na+)
D.c(A‾)>c(Na+)>c(H+)>c(OH‾)
11.氯气跟碘在加热条件下,以等物质的量进行反应,可得到一种红棕色液体ICl。
ICl有很强的氧化性,ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式为:
2ICl+2Zn===ZnCl2+ZnI2ICl+H2O===HCl+HIO
下列叙述中正确的是
A.ZnCl2既是氧化产物,又是还原产物B.ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应
C.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物D.在ICl跟H2O的反应中,ICl是氧化剂,H2O是还原剂
12.短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列比较正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
Z Z>Y C.原子半径: Z Z>Y>X 13.HPE是www.ks5u.com合成除草剂的重要中间体,其结构简式如下图所示。 下列有关HPE的说法正确的是 A.HPE不能跟浓溴水反应 B.1molHPE最多可以和2molNaOH反应 C.HPE在核磁共振氢谱中有6个峰 D.HPE分子中有2个手性碳原子 14.用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如右图所示。 则下列说法正确的是 A.构成原电池时b极反应为: Cu﹣2e-=Cu2+ B.构成电解池时a极质量一定减少 C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 15.气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸;若将X通入澄清的石灰水中,却不见沉淀产生.对于气体X的成分,下列说法正确的是 A.一定含有HBr,可能含有CO2 B.一定不含CO2 C.一定不含Cl2和CO2 D.可能含有CO2和Cl2 第II卷(非选择题,共55分) 二、填空题(本题包括10小题,共46分) 16.(2分)分别设计实验,用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化: 供选用的药品和仪器: 明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪 (1)证明明矾溶于水发生了水解反应_______________; (2)证明明矾的水解反应是一个吸热反应_______________; 17.(2分)现有某种不溶于水的金属氧化物,如要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物,其方法是。 18.(2分)周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1: 2。 写出这些化合物的化学式。 19.(4分)化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。 (1)BrFx中,x=。 (2)该反应的化学方程式是。 (3)此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。 20.(7分)已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应: 2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑;下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物,请回答下列问题: (1)用于检验SO2气体的装置是(填装置的字母),确认水蒸气存在的现象是; (2)利用装置B可以确认的产物是,装置B中的甲溶液可选(填序号), ①足量澄清石灰水②足量氯化钡溶液③足量硝酸钡溶液 该装置中冷水的作用是; (3)为探究Fe2O3的性质和用途,取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液,将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻,观察液体的颜色变为,检验该分散系的最简方法为。 21.(7分)常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液, (1)该溶液中存在的___________个平衡体系; (2)溶液中共有___________种不同的粒子; (3)这些粒子中浓度为0.01mol·L—1的是____________,浓度为0.002mol·L—1的是______________; (4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是____________________; (5)_________和__________两种粒子数量之和比OH—多0.008mol。 22.(6分)X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。 X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,该酸的化学式是;Y和X的组成元素相同,Y的化学式是;1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和,Z的化学式是,其中和产物的化学式是。 在一定条件下,Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z,其反应的化学方程式是。 23.(4分) (1)1mol丙酮(CH3 COOH)在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸,乳酸的结构简式是。 (2)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下,加热失水生成B,由A生成B的化学反应方程式是。 (3)B的甲酯可以聚合,聚合物的结构简式是。 24.(6分)如图所示: 已知: ①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。 ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。 请填空: (1)甲是,乙是。 (2)甲与丙反应生成X的化学方程式是。 (3)乙与丁反应生成W的化学方程式是。 25.(6分)A—J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。 已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作杀菌消毒剂。 回答下列问题: (1)B的化学式: ,E的电子式_________。 (2)写出反应⑦的离子方程式__________________________。 (3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式_____________________。 (4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在_____________(填“阴、阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原因是_________________。 三、计算题(本题包括2小题,共9分) 26.(4分)某元素M所形成的气态单质为双原子分子,共有三种形式,其式量分别为70、72、74,它们的物质的量之比为9∶6∶1,则: (1)M有______种同位素,其质量数分别为_________________; (2)各种同位素所占的原子百分比分别为多少? (3)M2的平均式量为多少? 27.(5分)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·L—1过量盐酸反应,生成2.016LCO2(标准状况),然后加入500mL0.100mol·L—1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol·L—1盐酸恰好完全中和。 计算混合物中各物质的质量。 参考答案 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分) 1.A2.C3.D4.B5.C6.B7.C8.D9.C10.D11.C12.A13.B14.C15.A 二、(本题包括10小题,共47分) 16.(2分) (1)用pH试纸测试明矾溶液,pH<7证明溶液呈酸性(或用石蕊试液也可) (2)加热溶液用pH试纸测试溶液的pH值,pH值减小 17.(2分)溶于酸的是碱性氧化物,溶于碱的是酸性氧化物,既能溶于酸,又能溶于碱的是两性氧化物 18.Na2O,K2S,MgF2,CaCl2 19.(4分) (1)3 (2)2BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑ (3)BrF3为氧化剂;还原剂为H2O、BrF3。 20.(7分) (1)C(2分),无水CuSO4白色粉末变为蓝色(2分); (2)SO3,(2分)②(2分),SO3与H2O的反应是放热反应,降低温度有利于SO3被水吸收。 (2分) (3)红褐色液体(2分)丁达尔效应(2分) 21.(7分) (1)3种(H2O的电离、NH3·H2O的电离、NH4+的水解) (2)7种(分别为Cl—、NH4+、OH—、Na+、NH3·H2O、H2O、H+) (3)Cl—Na+ (4)NH4+、NH3·H2O (5)NH4+、H+ 22.(6分)H2SO3,SO3,P2O5Na3PO4、H2O2P+5SO3=5SO2+P2O5 23.(4分) (1) (2)HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O (3) 24.(6分) (1)N2O2 (2)N2+3Mg Mg3N2 (3)O2+2H2 2H2O 或答: (2)N2+3H2 2NH3 (3)O2+2Mg===2MgO 25.(6分) (1)Na2O2(2分) (2)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O (3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑ (4)阴极(1分),在阴极由于H+得到电子产生H2,破坏了水的电离平衡,促进水继续电离,导致溶液中c(OH—)>c(H+),溶液呈碱性,所以阴极附近溶液变为红色(1分) 三、计算题(本题包括2小题,共9分) 26.(4分) (1)235、37 (2)75%、25% (3)71 27.(5分)混合物中Na2SO4的质量= g·mol—1=1.42g 设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y, 反应中放出的CO2物质的量= =0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为 0.250L×1.00mol·L—1—0.500L×0.100mol·L—1×2+0.0100L×1.00mol·L—1=0.160mol 解得: x=0.0700moly=0.0200mol Na2CO3质量=0.0700mol×106g·mol—1=7.42g NaHCO3质量=0.0200mol×84g·mol—1=1.68g
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