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高三化学复习之回归教材
高三化学复习之回归教材
——必修一
一.物质的用途
1.计算机芯片要求使用高纯度的〖B1-5〗
2.天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中都会用到的分离操作是〖B1-8〗
3.“从沙滩到用户”指的是以海滩沙子为原料制取〖B1-引、81〗
4.可以制成餐具,但不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或的食物。
〖B1-51〗
5.是冶炼金属的原料,也是一种比较好的耐火材料,可以用来制造耐火坩埚、
耐火管、耐高温的实验仪器等。
〖B1-44、58〗
6.节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是以及等金属化合物焰色反应所呈现
的各种艳丽色彩。
〖B1-57〗
7.的碱性不强,它是医用的胃酸中和剂的一种。
〖B1-58〗
8.在天然水中生成胶体,吸附水中的悬浮物形成絮状不溶物沉淀,使水澄清,可做
净水剂。
〖B1-59〗
9.是一种红棕色粉末,俗称,常用作红色油漆和涂料。
〖B1-59〗
10.使用铜制器皿比较安全,但它变成化合物后,性质发生了变化。
易溶于水,常用来配
制电解液和农药,该盐溶液有毒,能使蛋白质变性。
〖B1-62〗
11.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用溶液作为“腐蚀
液”,生成、〖B1-63〗
12.以为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料,纯净的是现代光学及光纤
制品的基本原料,石英、玛瑙制作的饰物和工艺品深受人们喜爱。
〖B1-75〗
13.玻璃的主要成分是,可以用来刻蚀玻璃。
〖B1-76〗
14.多孔,吸附水分能力强,常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂,也可以用作
催化剂的载体。
〖B1-76〗
15.易溶于水,其水溶液俗称,是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
〖B1-77〗
16.具有金刚石结构,硬度很大,可用作砂纸、砂轮的磨料。
〖B1-78〗
17.从古到今,人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品:
、、等,它们
是使用量最大的无机非金属材料。
〖B1-78〗
18.是人类将太阳能转换为电能的常用材料,利用其半导体性能,可以制成光电池。
光电池可以用作计算器、人造卫星、登月车、火星探测器、太阳能电动汽车的动力。
〖B1-80〗
19.是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器,材质种类很多,实验时应根据物质的
性质加以选择。
熔融烧碱时,不能使用、和,
可以使用。
〖B1-81〗
20.使用对自来水消毒时,它会与水中的有机物发生反应,生成对人体有害的物质。
现在
人们开始研究并试用、等新的自来水消毒剂。
〖B1-84〗
21.在有机化工中,是合成塑料、橡胶、人造纤维、食药、染料和药品的重要原料。
还可以制取漂白液、漂白粉、漂粉精等消毒剂。
〖B1-85〗
22.飞机播撒是实现人工降雨的一种方法。
〖B1-86〗
23.具有漂白性,能漂白某些有色物质。
工业上常用它来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
此外它还用于杀菌消毒,例如中含有少量的它,用于消毒和抗氧化。
〖B1-90〗
24.火箭使用作燃料,N2O4为氧化剂,燃烧时放出的巨大能量,把火箭送入太空,
反应的化学方程式为:
。
〖B1-92〗
25.在机动车内燃机中产生高温条件,空气中的氮气也参与反应,这也是汽车尾气中含有
的原因,化学方程式为。
〖B1-93〗
26.是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
也可以可做制冷剂。
〖B1-99〗
27.和都是重要的化工原料,也是实验室里的必备重要试剂,它们的浓溶液按体
积比配成混合溶液叫做王水,王水能溶解不溶于HNO3的金、铂等金属。
〖B1-102〗
二.物质的成分
28.纯碱、苏打,小苏打〖B1-56〗,芒硝〖B1-89〗
29.水合碳酸钠(三种)〖B1-57〗
30.金刚砂〖B1-57〗,明矾〖B1-59〗
31.磁性氧化铁,铁红〖B1-59〗,铜绿〖B1-62〗
32.青铜、黄铜、白铜的成分分别是、、〖B1-64〗
33.硅石、石英、水晶、玛瑙、河沙、光导纤维〖B1-74〗
34.水玻璃〖B1-77〗
35.漂白液,漂白粉,漂粉精〖B1-84〗
36.硫铁矿(名黄铁矿)、黄铜矿、石膏〖B1-89〗
三.重要的实验或性质
37.“沙里淘金”是利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来?
〖B1-5〗
38.SO42-离子的检验方式是:
取少量溶液于试管中,滴加,
,证明溶液中含有SO42-。
〖B1-6〗
39.试验室通过蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等杂质制取蒸馏水,该实验中必须使用温度计吗?
〖B1-7〗
40.在下列实验中,须使用玻璃棒的是〖B1-7、16〗
①过滤②蒸发③固体溶解④向容量瓶中转移溶液⑤稀释浓硫酸
⑥将坩埚内的固体转移到烧杯⑦用pH试纸测溶液的pH值⑧测定中和热
41.分液实验中,待液体分层后,将
使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
〖B1-9〗
42.如果不慎将油汤洒到衣服上,可以用什么方法除去?
。
〖B1-10〗
43.将蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入,继续煮沸至溶液呈色,
停止加热。
即制得Fe(OH)3胶体。
〖B1-26〗
44.是区分胶体和溶液的一种常用的物理方法。
〖B1-27〗
45.元素在地壳中的含量由大到小的前十位是:
,〖B1-46〗
其中硅是一种元素,它总是与氧气相互化合,在自然界中它的存在形式是
和。
〖B1-46、74〗
46.取三小块铝箔:
①不做任何处理,②用砂纸仔细打磨铝箔表面,③在酸中处理后,用水洗净。
分别用坩埚钳夹住,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,现象相同吗?
。
〖B1-48〗
请描述实验现象:
47.活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化物,有的氧化膜疏松,不能保护内层金属,
例如,有的氧化膜致密,可以保护内层金属不被继续氧化,例如。
〖B1-48〗
在空气中,铝天然形成的氧化膜很薄,可以再对铝表面进行处理,增加膜的厚度,改变膜的结
构和强度,对氧化膜进行着色,常用的氧化法是、。
〖B1-49〗
48.是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,就迅速被氧化成Fe3O4。
〖B1-53〗
49.鉴别苏打和小苏打固体,可以取等量的固体于两只试管中,分别滴入几滴水,用手摸一摸试管
底部,的是苏打。
〖B1-56〗
50.合金的硬度纯金属成分,合金的熔点成分金属;青铜是我国使用最早的合金;
钢是用量最大,用途最广的合金。
〖B1-64〗
51.在铝制易拉罐中收集满CO2,加入过量的NaOH溶液,立即封口并振荡,可以发现罐先咔咔
作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中涉及到三个化学反应,其化学方程式分别为:
〖B1-71〗
52.土壤胶体粒子表面积巨大且带电,能与、等数十种生物所需的营养离
子相互作用,时土壤具有保肥能力。
〖B1-77〗
53.将小木条浸入硅酸钠饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出沥干,在酒精灯外焰上灼烧,
现象是:
。
〖B1-77〗
54.人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的盐。
〖B1-79〗
55.常温下,将Cl2通入NaOH溶液中可以得到以为有效成分的漂白液;
将Cl2通入冷的中得到以为有效成分的漂白粉;
如果Cl2与反应充分,并使为主要成分,则得到漂粉精。
漂白液、
漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可作游泳池及环境的消毒剂。
〖B1-85〗
56.把盖有胶塞、盛有SO2的试管倒立在水中,打开胶塞,现象是,在水下塞好胶塞,取出试管,用紫色石蕊试纸检测,现象是,在试管内留1/3的溶液,滴入1~2滴品红溶液,振荡,现象是,然后再加热试管,现象是,
同时还能闻到气味,说明SO2的漂白具有性。
〖B1-90〗
57.大气中的和溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下,就可能形成酸雨,化学方程式
为、。
〖B1-93〗
58.正常雨水的pH值为,是因为,
酸雨的pH值,精确测量酸雨的酸度可使用。
〖B1-93、95〗
59.在试管中加热铜丝和浓硫酸,将生成的气体通入品红溶液(或紫色石蕊溶液)中,观察到的现
象是(或),反应结束后,冷却,将,
可以观察到溶液呈蓝色。
发生反应的化学方程式为。
〖B1-101〗
60.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如果氯气管道某处漏气,出现的现象为:
,用化学方程式表示检验原理。
〖B1-108〗
61.不法分子有时用铜锌合金制成假金元宝行骗,请你至少用两种化学方法有效鉴别其真伪。
〖B1-108〗
四.重要的知识点
62.辨别危险化学品的标志,下图中的图标分别表示〖B1-4〗
63.是一种有机溶剂,不溶于水,密度比水大,曾用作灭火剂,但因与水在高温下反应
产生有毒物质,现已被禁用。
〖B1-9〗
64.常见的物质的分类方法有和。
〖B1-24〗
65.按照分散质和分散剂所处的状态(气态、液态、固态)它们之间可以有种组合方式。
溶液最稳定、浊液最不稳定容易沉降下来、胶体属于体系。
〖B1-26〗
66.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的性质而设计的,存在于污水中的胶
体物质,则常用投加、等电解质的方法进行处理。
〖B1-29〗
67.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成,爆炸时反
应的化学方程式为:
,
该反应中的还原剂是,氧化剂是。
〖B1-42〗
68.请写出用化合反应制取Fe(OH)3、FeCl2的化学方程式:
〖B1-60、61〗
,
69.在试管中加入3~5mLNa2SiO3溶液,滴入,再用胶头滴管逐滴加入,
边加边振荡,至停止,静置。
即制得了硅酸胶体。
化学方程式为:
〖B1-76〗
70.普通玻璃以、、为原料,混合、粉碎在玻璃窑中熔融制得。
水泥以、为原料,研磨混合后在水泥回转窑中煅烧,再加入适量石膏,
研成细粉就得到普通水泥。
〖B1-78〗
71.食盐是重要的调味剂,氯元素是最重要的“元素”,海洋中含盐3%,主要为NaCl,此外还有、等盐类,致使海水既咸又苦,不能直接饮用。
〖B1-82〗
72.游离态的硫存在与火山喷口附近或地壳的岩层中,火山喷出物中含有大量含硫的化合物。
如、、等。
化合态的硫以和的形式存在。
〖B1-89〗
73.硫(俗称)是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。
硫溶于水、溶于酒精、溶于二硫化碳。
〖B1-90〗
74.常见的易液化的气体有、、、等。
〖B1-90、92〗
75.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法,过程如下:
通过煅烧石灰石得到生石灰,以生
石灰为脱硫剂,在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定,其产物可作建筑材料。
有关反
应的化学方程式为,,
〖B1-95〗
76.将的氮转变为叫做氮的固定。
常见的自然固氮的反应方程式为:
,工业上人工固氮的反应方程式为〖B1-97〗
77.农村有句谚语“雷雨发庄稼”,请写出有关反应的化学方程式:
〖B1-108〗
,,
五.小试身手
78.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润),挂在铁架台上。
另取一只盛某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。
过一会,发现纸蝴蝶变为蓝色。
下表的组合中,能够
实现上述变化的是〖B1-103〗
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
酚酞
KI-淀粉溶液
石蕊
品红
小烧杯中的溶液
浓氨水
浓氯水
浓盐酸
浓硫酸
79.请你用实验的方法证明某种白色晶体是(NH4)2SO4。
〖B1-108〗
高三化学复习之回归教材
——必修二
一.元素周期表、元素周期律
1.同一元素的不同互称为同位素,氢、碳、氧的同位素都有三种,分别是、
、,其中利用可测定一些文物的年代,用于制造氢弹。
〖B2-10〗
2.第二周期元素的原子半径(除Ne外),只有大于0.1nm;第三周期元素的原子半径
(Ar除外),只有小于0.1nm。
〖B2-14〗
3.人们根据元素周期律,在周期表中金属与非金属分界处可以找到,
制农药的元素通常位于周期表的区域,
还在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
〖B2-18〗
4.第IVA族元素单质中,锗、锡在空气中不反应,铅在空气中表面生成一层氧化铅;锗与盐酸不反应,锡与盐酸反应,化学方程式为,
铅与盐酸反应但因生成的微溶而使反应终止。
锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性
由强到弱的顺序为:
。
〖B2-19〗
5.用电子式表示下列物质的形成过程:
〖B2-22〗
NaCl,HCl
6.一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力,
物质的熔、沸点。
例如,。
〖B2-23〗
7.氢化物HF、HCl、HBr、HI的沸点由高到低的顺序是,
氢化物HF、H2O、NH3、CH4的沸点由高到低的顺序是〖B2-24〗
8.水凝结成冰时,密度减小的原因是:
〖B2-24〗
9.元素周期表中IA的是最轻的金属,是制造电池的理想物质。
〖B2-43〗
二.重要的化学实验
10.用取绿豆粒大的钾,用吸干表面的煤油,将钾投入水中,现象是:
,
发生反应的化学方程式为〖B2-6〗
11.将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上,用玻璃棒快速搅拌,实验现象为,
反应的化学方程式为:
〖B2-34〗
12.通过排的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气,倒立在饱和食盐水中,
无光照时,,光照时,试管内的现象是,
如果放在日光直射的地方会发生。
〖B2-61〗
13.在石蜡油分解实验中,在试管内加入浸透了石蜡油的石棉和碎瓷片,再加强热。
碎瓷片的作
用是,石蜡分解的产物中含有。
〖B2-67〗
14.乙烯在空气中燃烧的现象为,乙烯能使或
褪色,鉴别乙烯和甲烷的方法是〖B2-68〗
15.苯燃烧火焰伴有,产生这种现象的原因是〖B2-69〗
16.酒驾测试仪器中含有色的,当其遇到乙醇时,色变为色,
由此可以判定司机是否酒后驾车。
〖B2-74〗
17.制取乙酸乙酯的实验中,在试管中先加3mL,边振荡边加入2mL和
2mL,将产生的蒸气经导管通到的液面上,液面上有透明的不溶于
水的油状液体产生,并可以闻到香味。
〖B2-75〗
18.将碘酒滴到一片土豆或面包上,现象为,将浓硝酸滴在蛋白质上,现象为,
将蛋白质灼烧,可以闻到〖B2-79〗
19.蔗糖水解实验中,先在试管中加入少许蔗糖溶液,再加入,加热
5min,反应结束后,加入溶液调pH至碱性,再加入少量,
加热5min,有红色沉淀生成。
〖B2-79〗
20.铝热反应实验中,将干燥的氧化铁粉末和铝粉混合均匀后,放入,在混合物上面
加少量,中间插一根用砂纸打磨过的。
点燃,
实验现象为:
,
该反应的化学方程式为,且该反应的ΔH0〖B2-89〗
21.海水提溴的过程为:
〖B2-91〗
①向酸化的浓缩海水中,通入氯气,将溴离子氧化。
②通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,用吸收剂SO2吸收。
③富集氢溴酸,再用氯气氧化得到产品溴。
涉及到的反应离子方程式为:
、。
22.证明海带中含有碘元素的实验为:
〖B2-91〗
①取少许干海带,用刷子刷净(不能冲洗),剪碎,用酒精润湿,放入坩埚,灼烧成灰,冷却。
②将海带灰转移到小烧杯,溶解,搅拌,煮沸2~3min,过滤。
③在滤液中滴入几滴稀硫酸,加入1mLH2O2,再加入几滴淀粉溶液,现象为。
涉及到的反应离子方程式为:
三.化学反应与能量
23.直接从自然界中取得的能源称为,如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。
一次能源经过加工、转化得到的能源称为,如电力、蒸汽等。
〖B2-39〗
24.一次电池放电后不能充电的原因是〖B2-42〗
25.充电电池又称,其内部的氧化还原反应是。
如铅蓄电池的总
反应方程式为〖B2-43〗
26.燃料电池的能量转化率理论上可高达85%~90%(现在实际已达到40%~60%)。
燃料电池与
干电池或蓄电池的主要差别在于
。
〖B2-44〗
27.、可以加快H2O2分解的速率,起了催化剂的作用。
〖B2-48〗
28.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH0,C(s)+CO2(g)===2CO(g)ΔH0。
〖B2-50〗
四.自然资源
29.是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
“西气东输”输的是〖B2-60〗
30.的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
〖B2-66〗
31.海水资源的利用,主要包括和等〖B2-90〗
32.海水淡化的方法主要有、和,
其中的历史最久,但成本较高。
〖B2-90〗
33.煤是由和组成的复杂混合物,其组成以C为主,还含有少量H、O、
N、S等元素。
〖B2-95〗
34.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,工业上也叫,煤的干馏
是变化,煤干馏的主要产品有、、、、
,酚类物质存在于里。
〖B2-95〗
35.煤的气化是煤在高温条件下与水蒸气反应,方程式为,
煤可以直接液化,使煤与氢气作用生成液体燃料;也可以间接液化,先转化为CO和H2,
再在催化剂作用下合成甲醇。
方程式为,
煤的气化和液化都是变化。
〖B2-96〗
五.有机化学基础
36.作为水果的催熟剂,能使水果尽快成熟,有时为了延长果实和花朵的成熟期,又需用
浸泡过的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯,以达到保鲜的要求。
〖B2-69〗
37.乙醇可以与或酸性反应,被直接氧化成乙酸。
〖B2-75〗
38.红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好,原因之一是储存过程中生成了〖B2-75〗
39.油脂在酸性条件下的水解生成、。
在碱性条件下的水解生成
、,该反应称为。
〖B2-80〗
40.利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫。
石油经分馏可以获得、
、等含碳原子少的轻质油。
〖B2-97〗
41.通过石油裂化和裂解可以得到、、等重要化工基本原料〖B2-97〗
42.中,CH2=CH2称为,重复单元“-CH2-CH2-”称为,
n称为。
〖B2-98〗
43.以乙烯为原料生产环氧乙烷(Ag作催化剂)的方程式为〖B2-102〗
44.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
简单而言,化学反应就是原子重新组合的过程,最理想的原子经济就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物,这时原子利用率为100%。
无机反应类型中的和有机反应类型中的
都符合绿色化学的理念。
〖B2-101〗
六.金属部分
45.工业上以铝土矿(Al2O3·3H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:
〖B2-93〗
①将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中。
离子方程式为
②通入过量的CO2。
离子方程式为
③灼烧Al(OH)3得到Al2O3。
化学方程式为
④电解熔融的氧化铝。
化学方程式为
46.蓝铜矿的主要成分为,与焦炭一起加热,发生反应的化学方程式为:
。
〖B2-93〗
47.孔雀石的主要成分为,以孔雀石为原料冶炼铜的方案如下:
〖B2-94〗
①将孔雀石粉粹后加过量稀硫酸。
离子方程式为
②将反应后的混合物过滤。
③向滤液中加入一种金属粉末,得到金属铜。
加入的金属粉末是,发生反应的离子方程式为。
请设计从滤液中获得铜的另一种方案。
48.金红石的主要成分为,以金红石为原料生产金属钛的主要步骤有:
〖B2-94〗
①在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2,得到Ti
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