人教版化学九年级上册第三单元课题1分子和原子导学案.docx
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人教版化学九年级上册第三单元课题1分子和原子导学案
课题1分子和原子
【学习目标】
1、认识物质是由分子、原子等微小粒子是构成的。
2、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
3、学会通过观察自然、实验、识图等方法获取信息,学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。
4、建立“世界是物质的,物质是可分的”辩证唯物主义认识观。
1、想象微观现象,形成分子、原子的概念。
【学习用品】
两个大小相同的小烧杯、一个大烧杯、量筒、蒸馏水、酚酞试液、浓氨水、酒精和水
【学习过程】
一、自主探究(教师导,学生学)
1、构成物质的粒子有和等。
2、分子是真实存在的,分子的体积和质量都很。
3、分子总是不断地,温度升高,运动速率。
4、分子间有,温度升高,间隔。
二、合作学习
(一)分子的基本性质探究
1、P48实验3–1:
品红的扩散(观看演示实验)
现象:
;
结论:
。
讨论:
(1)在静止的水中品红为什么能扩散呢?
(2)当整个烧杯中的水的颜色一致时,分子是否停止了运动?
小组讨论得出结论:
分子有何特点?
A、分子的很小
1个水分子的质量约是3×10-26kg;
1滴水中大约有1.67×1021个水分子
2、P49探究分子运动现象
做氨水的扩散实验
小组讨论:
为什么A杯中的溶液很快变红了?
讨论:
(1)步骤一中向20ml蒸馏水中加5-6滴酚酞溶液实验现象是什么?
你能得出什么结论?
(2)步骤二你又观察到什么现象?
这一现象又说明了什么?
小组总结:
氨水中氨分子不断进入了酚酞溶液中,使酚酞溶液变成了红色。
该实验说明了:
B、分子在不停地。
小组讨论:
在受热的情况下,分子运动速率怎样?
举例子?
3、分子间有间隔的探究
小组讨论:
(1)100ml酒精与100ml水的混合,思考为什么混合后体积不为100ml呢?
(2)为什么物质有热胀冷缩的现象?
(3)夏天自行车的气能打得太足吗?
(4)温度越高,分子运动的速率越快,对吗?
小结:
C、分子间有。
小组讨论:
用分子的观点分析:
1、为什么墙内开花墙外香?
2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干?
3、物质为何有三态变化?
3、课堂小结
这节课你有什么收获?
四、自主检测
1、下列物质中含有氧分子的是()
A.二氧化锰B.高锰酸钾C.氧化镁D.液氧
2、将50ml水与50ml酒精混合,所得溶液体积小于100ml,对此现象的解释最科学的是()
A.分子之间有间隔B.分子是不断运动的
C.分子具有一定的质量D.分子是由原子构成的
3、关于水的组成,下列说法正确的是()
A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢分子和氧分子组成的
C.水是由氢原子和氧原子组成的D.水是由氢元素和氧元素组成的
4、.水结成冰是()
A.分子变大了B.发生了化学变化
C.分子间的距离变了D.物质种类变了
5、下列物质中含有氧分子的是()
A.二氧化锰B.高锰酸钾C.氧化镁D.液氧
6、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液,按下图所示进行探究活动,不能得到的结论是()
A.氨水能使酚酞溶液变红
B、碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红
D.浓氨水易挥发,氨气易溶于水
7、分子不是静止的,而总是在,分子间有一定的。
如果很时,物质呈气态;很,则呈液态或固态。
3.1分子和原子(第二课时)
【学习目标】
1、认识原子是化学变化中的最小粒子
2、原子与分子的联系与区别
3、学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合物。
4、通过对学生熟悉的日常现象提出问题,引发学生思考,来探索微观世界,认识分子和原子
5、通过对宏观现象的讨论,把对微观世界的探索引向深入,引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化,进一步从化学变化中认识分子与原子的特征,形成概念
【学习过程】
一、自主探究(教师导,学生学)
1、分子是,分子是由构成的。
由分子构成物质当发生物理变化时分子,发生化学变化时分子发生了,物质的化学性质也了。
2、原子是。
3、化学变化的实质:
在化学变化中,分子可以分成,原子又。
二、合作学习
A、通过多媒体观看电解水的实验、水的蒸发和水的分解微观过程。
(或图片)
1、分子的概念
讨论:
水蒸发与水通电分解有什么本质区别?
用分子的观点解释物质的变化:
物质在发生物理变化时,分子,发生化学变化时,分子,
分子是保持物质的最小粒子。
讨论:
分子能保持物质的物理性质吗?
2.分子的构成:
如1个水分子由构成。
3.定义:
原子是中的最小粒子。
4.分子与原子的关系
(1)区别:
化学变化时,可分,不可分。
(2)联系:
是由构成的。
(3)相同点:
①质量、体积都②都在不停地
③微粒间都有④同种微粒性质,不同种微粒
性质
⑤分子、原子都可以直接构成。
B、通过多媒体观看氧化汞受热分解微观模拟过程(或图片)
讨论:
从微观角度分析:
化学反应的实质是什么?
5..化学变化的微观解释
反应物的分子分解()结合()聚集生成物。
但有的物质直接由构成。
以氧化汞受热分解为例:
加热氧化汞时,分解为和,每2个构成1个氧分子,许多聚集成金属汞。
三、课堂小结
这节课你有什么收获?
(分组讨论以下问题)
用分子原子的观点解释:
1、氧化汞受热分解;
2、水蒸发后化学性质没有变;
3、 混合物与纯净物有什么不同?
4、自主检测
1、下列叙述中正确的是()
A.分子是保持物质化学性质的最小粒子
B.化学变化中,分子本身不发生变化
C.一切物质都是由分子构成的
D.分子是保持物质物理性质的一种微粒
2、下列物质属于混合物的是()
A.二氧化碳B.氧气
C.氯酸钾和二氧化锰共热制氧气后的剩余物D.冰水混合物
3、下列物质中属纯净物且是单质的是()
①液态氧②水③硫粉④水银⑤纯净的蔗糖水⑥铜锈
A.②③④B.①④⑤C.③⑤⑥D.①③④
4、下列有关原子、分子的叙述正确的是()
A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子
C.分子是保持物质性质的最小粒子D.分子的大小及质量都比原子大
5、下列关于分子的叙述中错误的是()
A.分子是不断运动的B.分子间有一定的间隔
C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.分子是保持物质化学性质的粒子
6、分子与原子的本质区别在于()
A.分子是构成物质的一种粒子B.分子在不停地运动着
C.分子之间有空隙D.在化学变化中,分子可分,原子不可分
7、保持水的化学性质的粒子是()
A.水分子B.氢分子
C.氧分子D.氢原子和氧原子
*8、如果用“·”“º”分别表示两种不同的原子,图所示的是某些气体粒子的示意图,根据其组成特点用字母回答:
(1)属于纯净物的有;属于混合物的有;
(2)由原子直接构成的纯净物有;
(3)由分子构成的纯净物有;
(4)图所示的混合物中,组成该物质的粒子种类最多,一共有种。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列实验中,不能达到实验目的的是()
A.
称量NaCl固体B.
证明CO2可与水反应
C.
稀释浓硫酸D.
探究可燃物燃烧的条件
2.20℃时,将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3.则下列说法中错误的是()
A.图1中乙的溶液可能是不饱和溶液
B.图2中两溶液溶质质量分数一定相等
C.图3中M表示的是甲的溶解度曲线
D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
3.某化肥包装袋上的部分说明如图所示,则下列说法不正确的是()
A.若植物叶片发黄,可施用该肥
B.“含氮量”中的“氮“是指氮元素
C.硝酸铵受热可能会分解
D.硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2:
4:
3
4.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是()
A.NaCl溶液B.二氧化碳气体
C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
5.比较是化学学习常用的方法。
下列各物质的比较正确的是()
A.硫酸和碳酸氢钠都含氢元素,二者都是酸
B.铁在空气中易锈蚀,而铝很耐腐蚀,说明铁比铝活泼
C.无色酚酞遇火碱变红色,遇纯碱也变红色,它们都属于碱性物质
D.氧化钙和浓硫酸分别加入水都放热,都是发生化学变化
6.下列各组物质中的两种溶液混合后,能发生反应,但无明显现象的是()
A.CuSO4和NaOHB.NaOH和HCl
C.AgNO3和HClD.Ca(OH)2和Na2CO3
7.我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗,艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2),有很高的药用价值.下列关于黄酮素的叙述不正确的是()
A.黄酮素属于有机物B.黄酮素中氢、氧元素的质量比为5:
16
C.黄酮素由27个原子构成D.黄酮素的相对分子质量为222
8.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3,会析出mgNa2CO3·10H2O,则(m-n)的值为()
A.饱和溶液失去水的质量
B.饱和溶液失去溶质的质量
C.饱和溶液失去水和溶质的质量之和
D.其数值为0,即溶液质量不变
9.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。
则反应两种溶液质量关系是()
A.相等
B.镁反应后的溶液质量大
C.铝反应后的溶液质量大
D.无法比较
10.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.
电解水一段时间
B.
等质量的氯酸钾制氧气
C.
向一定量的氢氧化钠溶液滴加pH=3的稀盐酸
D.
足量的三种金属分别与等质量等质量分数稀盐酸反应
11.2018年10月28日,我国首艘国产航母第三次试海成功。
用到的金属钛主要通过下列反应制得:
①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2.则X的化学式为()
A.FeCl3B.FeCl2C.Fe2O3D.FeO
12.对下列实验现象的描述中,正确的是()
A.木炭在氧气中燃烧产生白烟
B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C.铜片在空气中加热其表面会变红色
D.点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射
13.煤油中含有噻吩(用X表示),噻吩具有令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:
X+6O2
4CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为
A.C4H4SB.C4H6SC.CH4D.C4H8S
14.某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示,下列说法正确的
A.X是溶剂
B.X只能是固
C.该溶液一定是饱和溶液
D.该溶液的溶质质量分数是25%
15.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是()
·
A
B
C
D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧的条件
解
释
集气瓶中的水:
吸收放出的热量
量筒中的水:
通过水体积的变化得出氧气体积
集气瓶中的水:
冷却溅落熔融物,防止集气瓶炸裂
烧杯中的水:
①加热铜片
②隔绝空气
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.据所学的知识回答下列有关的问题。
(1)1897年,汤姆森通过实验发现了___,进一步发展了原子、分子论。
汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中___的观点。
1911年,卢瑟福又通过实验,推测原子是由___构成,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了___来表达他们的理论成果。
17.请根据有图中的信息回答问题。
(1)硫属于_______(填“金属”或“非金属”)元素;硫元素的原子序数为___________。
(2)图乙所表示粒子的化学符号是_______。
18.
(1)写出下列化学符号:
①3个氯离子______②标出五氧化二磷中磷元素的化合价_____③硫酸溶液中的溶质_______
(2)将空格里要画出的微观示意图填在横线上:
____________________________、_____________________________________
三、简答题
19.自然界中二氧化碳的循环下列五幅图片是二氧化碳在大气圈和水圈循环的示意图,图中的数据表示二氧化碳的相对量,没有具体单位.请你仔细分析图示,结合已有知识回答下列问题:
(1)将五幅图中所有吸收二氧化碳的相对量总和与所有释放二氧化碳的相对量总和比较,你的发现是_____.
(2)图(Ⅰ)所示土壤中释放出二氧化碳的途径中包括:
土壤中的碳酸盐与酸(盐酸)作用:
土壤中的碳酸盐受热分解,请你各举一例,写出化学方程式:
_____、_____.
(3)图(Ⅴ)中植物吸收和释放二氧化碳相对量相差较大的主要原因是:
_____.
(4)能源是社会发展的基础.化石燃料是目前人类最重要的能源物质,请回答:
①下列燃料中,属于化石燃料的是_____(填字母符号)
A汽油B液化石油气C柴油D木炭E天然气F焦炭G柴草H酒精
②煤燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮和水等,由此你认为煤中一定含有_____元素,推断的依据是_____.
③化石燃料加工主要有以下几种方法,其中主要发生化学变化的是_____(填字母编号).
A石油的裂解B石油的分馏C煤的焦化D煤的气化E煤的液化
④汽油是石油分馏所得的产物之一,其成分之一为C7H16,写出该物质完全燃烧的化学方程式_____.
(5)为减少空气污染和温室气体排放,经研究发现不含碳元素的NH3燃烧产物没有污染,且释放大量能量,请写出NH3燃烧的化学方程式_____.
(6)燃烧是一类重要的化学反应,对于燃烧的下列认识正确的是_____(填字母序号)
A通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应
B通过控制温度(着火点以上或以下)可以使可燃物与氧气的燃烧反应发生或停止
C在燃烧过程中,可燃物中储存的能量以光能或热能的形式释放出来
D在人类社会的发展进程中燃烧利大于弊
E物质发生燃烧时都会产生火焰.
20.在硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量金属锌,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。
(1)滤液中一定含有的溶质是什么____?
(2)写出该过程中一定发生的反应的化学方程式____。
四、实验题
21.通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的因素。
(1)用以下装置进行实验并绘制曲线如图。
根据上图信息可知,该因素对过氧化氢分解速率的影响是。
(2)探究温度及催化剂质量的影响。
请补填实验V中的数据。
实验编号
温度
催化剂
过氧化氢溶液的质量及浓度
实验Ⅲ
50℃
1g二氧化锰
10g,3%
实验Ⅳ
25℃
2g二氧化锰
10g,3%
实验Ⅴ
10g,3%
(3)溶液酸碱性对过氧化氢的分解速率也有影响。
①分析下图,可得出的结论是。
②资料表明:
过氧化钡(
)与硫酸(
)溶液反应可用来制取
,同时生成一种白色沉淀硫酸钡(
),该反应的化学方程式为;从反应后的混合物中除去硫酸钡沉淀的实验操作是;根据①中结论可知,利用上述反应制取
时,所加硫酸的量应(填“少量”或“过量”)。
五、流程题
22.二十一世纪是海洋开发与利用的世纪,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一.
(1)海水晒盐:
将海水引入蒸发池,经日晒蒸发到一定程度时,导入结晶池,继续日晒,海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出粗盐,剩余的液体称为母液(也称卤水).海水晒盐是__(选填“物理”或“化学”)变化,包含蒸发、__等过程.
(2)海水制镁:
海水晒盐后,以其母液(卤水)和贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制镁,其工艺流程如图所示:
I、步骤①所加的碱应该是__(选填“氢氧化钠”或“石灰乳”),步骤②反应的化学方程式是___;
II、Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O,MgO是高熔点的化合物,某些阻燃剂(阻碍燃烧的物质)的有效成分是Mg(OH)2.你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是__(选填序号)
A.Mg(OH)2分解需要吸收大量的热,降低了可燃物的着火点
B.生成的氧化镁覆盖在可燃物表面,隔绝了空气
C.生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
D.反应因吸热降低了环境温度,使可燃物不易达到着火点.
六、计算题
23.室温下,小雪同学将10%的氢氧化钠溶液,逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液40g时(即图中A点),烧杯中溶液里含的溶质为(写化学式)_____。
②该反应过程中,观察到的一个明显反应现象是_____。
③当滴入10%氢氧化钠溶液80g时(即图中B点),恰好完全反应,试通过计算,求此时所得不饱和溶液的质量_____(计算结果精确到0.1g)。
24.129.将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中,加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液,所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。
请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(溶液中无晶体析出)
七、探究题
25.某研究性学习小组利用下图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
回答下列问题:
(1)实验开始时,首先应_____;实验中通入CO2的作用:
①排出装置内的空气,②_____(用化学方程式表示)。
(2)写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式_____,该反应_____(选填“是”或“否”)置换反应。
(3)丁处试剂瓶中发生的主要反应的化学方程式_____。
(4)对该装置你认为下列说法正确的是_____(选填序号)。
A丙处试管可防止液体倒吸B该装置的不足之处是未进行尾气处理
(5)当观察到_____(填实验现象),停止加热,待冷却后,用磁铁吸引硬质玻璃管中的黑色粉末,黑色粉末被吸起。
小军同学说,该黑色粉末是铁。
小明说,该黑色粉末不一定是铁。
于是,他们对生成的黑色粉末进行探究。
查阅资料:
①CO还原Fe2O3的产物与反应温度有关。
②Fe3O4为黑色粉末,能与盐酸反应,含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN(硫氰化钾)溶液时变成红色,Fe(OH)2是一种白色沉淀,在空气中易被氧气氧化。
进行实验:
实验操作
现象
步骤一:
取黑色粉末加入盐酸
溶解,无气泡,溶液呈浅黄绿色
步骤二:
取步骤一所得溶液,滴加KSCN溶液
溶液变红
步骤二:
再取步骤一所得溶液,加入足量的NaOH溶液
有红褐色沉淀生成,同时还有少量的白色沉淀生成,但最终白色沉淀都变成了红褐色沉淀
实验结论:
①黑色粉末是_____(填名称)。
②写出黑色粉末与盐酸反应的化学方程式_____。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
D
C
C
B
C
C
B
C
A
D
A
D
A
二、填空题
16.电子原子不可再分原子核和核外电子模型
17.非金属16S2-
18.3Cl-
H2SO4
三、简答题
19.释放的二氧化碳相对量总和大于吸收的二氧化碳;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3
CaO+CO2↑被吸收的二氧化碳转化成为有机物构成了植物体ABCEFC、N、S、H质量守恒定律ACDEC7H16+11O2
7CO2+8H2O4NH3+3O2
6H2O+2N2ABCD
20.硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌
四、实验题
21.
(1)在相同条件下,过氧化氢溶液的浓度越大,其分解速率越快;
(2)50℃(或25℃);2g(或1g);(3)①碱性溶液中过氧化氢分解的速率比酸性溶液中快,但不影响生成物的量;②
;过滤;过量.
五、流程题
22.物理结晶石灰乳Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2OBCD
六、计算题
23.CuSO4、Na2SO4生成蓝色沉淀170.2g
24.10%
七、探究题
25.检查装置的气密性CO2+C
2CO3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2否CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OA乙处红色固体全部变成黑色时四氧化三铁Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)。
下列说法正确的是
A.丁的化学式为H2O,该反应为置换反应
B.参加反应的甲与乙的质量比为14:
11
C.丙的化学式为CH3O
D.该反应体现了无机物可以转化为有机物
2.有关水的认识正确的是()
A.电解水得到氢气和氧气,证明水是由氢原子和氧原子构成的
B.经沉淀、过滤、吸附、蒸馏后得到的水可看作纯净物
C.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
D.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
3.已知:
NH3+HCl=NH4Cl。
为了探究影响分子运动速率的因素,某同学设计了下图实验装置。
首先,两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体,过一会,观察到先在A处产生了大量白烟。
关于该实验的说法错误的是
A.NH4Cl常温下为固态
B.该装置便于控制加入液体药品的量
C.用氢氧化钠溶液代替浓氨水进行该实验,能观察到相同的现象
D.影响分子运动速率的因素可能是相对分子质量的大小
4.用括号中的试剂除去物质中所含杂质,所用药品错误的是()
A.KCl中有杂质K2CO3(稀硫酸)
B.NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡)
C.熟石灰中有少量生石灰(水)
D.N2中有少量O2(灼热的铜网)
5.从化学的角度看下列分析或做法,错误的是
A.洗涤剂清除油污利用了乳化功能
B.煤矿矿井、面粉加工厂、加油站等场所应严禁烟火
C.在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水,防止锈蚀
D.不慎碰倒了酒精灯,酒精在桌面燃烧,用水来灭火
6.教材内有不少图表资料,可以为我们提供很多信息。
下列对图表资料的使用错误的是
A.根据物质溶解度曲线图,判断从溶液中获得晶体的方法
B.根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生
C.根据金属活动性顺序表,判断金属能否置换出盐酸中的氢
D.根据元素周期表中元
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