高中化学竞赛题铵盐.docx

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高中化学竞赛题铵盐

中学化学竞赛试题资源库——铵盐

A组

．分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是

A加入烧碱B利用溶解度不同，采用结晶法

C直接加热法D加AgNO3

．检验某无色晶体中是否含有NH4＋，下列方案正确的是

A将此晶体放入试管，加热，用湿润的红色石蕊试纸放到试管口

B取少量晶体加水溶解，用pH试纸检验溶液的酸碱性

C取少量晶体加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D取少量晶体放入试管，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口

．含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮为20.16%，则这种硫酸铵中必含有

ANH4NO3BNH4HCO3CNH4ClDCO（NH2）2

．有可能混有下列物质的13.2g（NH4）2SO4样品，将该样品在加热条件下与过量NaOH溶液反应，可收集4.3L（标准状况）气体。

则该样品中不可能含有的物质是

ANH4HCO3和NH4NO3B（NH4）2CO3和NH4NO3

CNH4Cl和NH4HCO3DNH4Cl和（NH4）2CO3

．（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是

ACr2O3＋N2＋H2OBCrO3＋N2＋H2O

CCr2O3＋NH3＋H2ODCrO3＋NO＋H2O

．跟100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中的NH4＋浓度相同的是

A0.1mol/LNH4NO3溶液100mLB0.2mol/LNH4NO3溶液100mL

C0.2mol/LNH4Cl溶液200mLD0.2mol/L（NH4）2SO4溶液50mL

．把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含cmolBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的的浓度是

A（2b－4c）/amol/LB（b－2c）/amol/L

C（2b－c）/amol/LD（b－4c）/amol/L

．下列物质中既能与强碱反应又能与强酸反应

A（NH4）2SO3BNaHSO4C（NH4）2SO4DMg（OH）2

．有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是

A（NH4）2SO3B（NH4）2SO4C（NH4）2CO3D（NH4）3PO4

．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定没有

ACaCl2B（NH4）2SO4CNaOHD（NH4）2CO3

．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有

ACaCl2和（NH4）2SO4B（NH4）2SO4和（NH4）2CO3

CNaOH和CaCl2DNaOH和（NH4）2SO4

．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是

ANH4H的电子式是：

BNH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

CNH4H中的H－离子半径比锂离子半径大

DNH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性

．取氯化铵、消石灰（过量）混合物14g，混合均匀后加热，使其充分反应，发生反应的化学方程式为，应选用__________法收集气体。

若要知道气体是否收满通常用，证明已经收满；也可以用一根玻璃棒蘸取，靠近收集气体的试管口，若有大量_______________生成，同样表示气体已收满。

在收集气体时，试管口常常塞一团棉花，其作用是。

如果要干燥这种气体，一般选用的干燥剂是，不能选用、五氧化二磷和无水氯化钙等作它的干燥剂。

假如上述方法在标准状况下收集到2.24L气体，则发生反应的氯化铵g。

．一支干燥的小试管中，装有少量的白色物质（约占试管容量的1/10），已知该白色物质是碳酸铵、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化铵中的一种，现只通过加热试管中的固体进行鉴定。

（1）写出使用酒精灯给试管中（试管的夹持不必回答）固体加热的操作要点

（2）填写下表：

白色物质

判断依据的现象

有关化学方程式（无化学变化可不写）

碳酸铵

碳酸氢钠

碳酸钠

氯化铵

．为测定硫酸铵和氯化铵固体混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列所示的实验步骤进行实验：

称量样品、溶解、加过量试剂A、过滤出沉淀B、洗涤沉淀、烘干称量、处理实验数据、得出结果。

（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂此其中（填“甲”或“乙”）同学选择的试剂A不合理，其理由是。

（2）以下都是试剂A选择正确时进行的实验：

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：

托盘天平与砝码、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少的必备仪器是。

②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测出的氯化铵的质量分数（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

③检验加入的试剂A是否过量的方法是。

．微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。

右图是某同学设计的NH3催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去）。

已知：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

实验中所用的试剂不超出下例范围：

①NH4Cl和Ca（OH）2的混合物；②4∶1氨水；③NaOH固体；④KClO3和MnO2的混合物；⑤蒸馏水；⑥NH4HCO3固体；⑦6mol·L－1NaOH溶液；⑧0.5mol·L－1NaOH溶液；⑨酚酞试液；⑩碱石灰；⑾浓H2SO4；⑿CuO。

试回答下列问题：

（1）微型叉形管中液态物质A是，固体物质B是；

（2）C处发生反应的化学方程式是；

（3）混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是，实验过程中的现象是；

（4）E处球形玻璃管的作用是；

（5）F处的棉花应蘸取的物质是，其作用是。

．在实验室中，加热浓氨水，将氨气通入硫酸溶液（浓硫酸与水的体积比为1︰1）中，可以制备硫酸铵。

其化学方程式为：

2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4；ΔH＜0。

（1）现准备用下列三种实验装置来制备硫酸铵晶体，试分析它们的主要优缺点。

装置图

优点

缺点

装置一

装置二

装置三

（2）参考上列各装置的优点。

画图设计一种更好的实验装置。

用代表密闭容器，用代表普通漏斗；用代表分液漏斗，用代表做口容器；用代表石棉网；用代表酒精灯加热；用、或代表各种形状的导管。

（铁架台、铁夹、铁圈、胶塞和胶管可省略不画，但必须标明容器内液面相对高度和所加试剂的名称）

．右图是常见物质间的反应关系，其中部分产物已被略去，常温下X为固体，B为液态，其余为气体。

X受热分解生成A，B，C的物质的量相等。

根据图中关系：

（1）推断化学式：

X；A；B；D。

（2）写出C→E反应的化学方程式：

（3）写出X→A反应的离子方程式：

（4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成CO2和H2O，写出该反应的化学方程式：

．A、B均为由两种元素组成的常见化合物，甲、乙均为常见的单质，在常温下甲为固体，乙为气体，它们之间的关系如图所示。

据此判断：

（1）A、B的化学式：

A，B。

（2）甲、乙的名称：

甲，乙。

．下图中的每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。

请填写下列空白；

（1）物质X可以是，C是，F是。

（2）反应①的化学方程式是。

（3）反应②的离子方程式是。

．下列转化关系中，A～L均为中学化学中常见的物质。

其中D为用途广泛的金属单质，B在常温常压下为无色液体；G为不溶于水但可溶于酸的白色固体；I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；L为无色气体，通空气变为红棕色。

请回答：

（1）构成单质D的元素在元素周期表中处于周期族。

（2）I物质的电子式为，F物质的化学式为；它们的晶体类型分别是：

____、____。

（3）写出下列反应的化学方程式：

③

⑤

．下图中A～G是化合物，H是一种无色气态单质，D常温下是一种无色液体，它们之间有如右转化关系：

（1）写出A的名称；B分子的空间构型为；C的结构简式；E的电子式；

（2）C与E反应的化学方程式；

（3）A溶液与F溶液反应的离子方程式；

．下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未写出。

请填写以下空白：

（1）B的电子式，D分子的空间构型。

（2）写出反应①、②的化学反应方程式：

①；

②。

（3）写出反应③的离子方程式。

．根据下列变化进行推断：

已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。

（1）推出A、B、C、D的化学式。

（2）写出①②变化的离子方程式。

．有X、Y、Z三种元素，已知：

①它们都是短周期元素，并且都在同一周期；②它们可以构成ZY3和YX两种气体，这两种气体都极易溶于水，但其水溶液的酸碱性相反；③若上述两种气体相遇，会形成白烟A。

由此推断：

（1）A是，Y是，Z是（均用化学符号表示）。

（2）写出形成A的化学方程式。

．某种常见的白色晶体A与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。

若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蓝试纸变蓝。

加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1︰1。

根据以上事实，可以判断A是，B是____，C是。

加热固体A生成水、B和D的化学方程式是：

。

．甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质，A、B、C为常见的化合物。

可供参考的信息有：

①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸A和B的浓溶液后相互靠近，会看到白烟。

②甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：

项目

甲

乙

A

起始时

3mol/L

3mol/L

0

2s末

1.8mol/L

2.6mol/L

0.8mol/L

③它们之间存在如图所示的转化关系：

分析上述信息回答下列问题：

（1）丙的电子式为。

（2）用A、B、C的化学式填空：

①水溶液呈酸性的是；②固态时同于离子晶体的是。

（3）甲与乙反应生成A的速率v（甲）＝。

（4）写出C与NaOH溶液反应生成A的离子方程式。

．碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：

NH4HCO3＋Ca（OH）2CaCO3＋NH3↑＋2H2ONH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1mol，在密闭容器中加热至200℃，充分反应后，排出多余的气体，冷却后称量，固体剩余物质量为ag。

（1）碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时，a＝g。

（2）若以bmol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，通过计算确定a随b变化的教学表达式。

．在密闭容器中加入（NH4）2CO3和NaOH两种固体共mg，将容器加热到200℃，经充分反应后，排出其中的气体，冷却称得剩余固体的质量为ng，求原容器中的NaOH固体的质量（用含有m