江苏省淮安市届高三上学期第一次调研测试化学试题.docx
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江苏省淮安市届高三上学期第一次调研测试化学试题
淮安市2012—2013学年度高三年级第一次调研测试
化学试题2012.11
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Mg-24K-39Cu-64
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列叙述正确的是
A.用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应
B.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
C.为防止电池中的重金属污染,废旧电池应作深埋处理
D.SiO2制成的玻璃纤维,因导电能力强而用于制造通讯光缆
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.甲酸甲酯的结构简式:
CH2OB.Na+的结构示意图:
C.质子数为53、中子数为78的碘原子:
D.CO2的电子式:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.某无色澄清透明溶液中:
K+、H+、Fe2+、NO3-
B.c(H+)<c(OH-)的溶液中:
Na+、K+、SO42-、ClO-
C.含0.1mol·L-1HCO3-的溶液中:
Al3+、Ca2+、NO3-、SO42-
D.含0.1mol·L-1SCN-的溶液中:
Fe3+、NH4+、Cu2+、NO3-
4.下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,可知:
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1
5.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是
A.氨气具有氧化性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃
C.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
6.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
A.装置①:
常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②:
可用于吸收NO2或HCl气体,并防止倒吸
C.装置③:
先从b口进气集满CO2,再从a口进气,可收集NO
D.装置④:
可用来证明碳的非金属性比硅强
7.下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A.
B.
C.
D.
8.用NA表示阿伏加德罗数的值。
下列叙述正确的是
A.25°C时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2NA
B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
C.0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA
9.下列反应的离子方程式表示正确的是
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3−+OH−=CO32−+H2O
C.小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+2H2O+CO32−
D.将过量的铁丝投入稀硝酸中:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
10.下列有关说法正确的是
A.常温下,将pH=10的氨水稀释,溶液中所有离子浓度都减小
B.常温下,反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
11.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结
构如右图,下列关于该物质的说法正确的是
A.其分子式为C15H21O4
B.分子中只含有1个手性碳原子
C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
D.既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能使酸性KMnO4溶液褪色
R
T
Q
W
12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q C.原子半径: T>Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性 13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中先滴加盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀 生成 原溶液中含有SO42- B 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液 白色沉淀 变黄 AgI比AgCl 更难溶 C 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170°C,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 使溶液褪色的气体一定是乙烯 D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 无砖红色 沉淀生成 淀粉没有水解生 成葡萄糖 14.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)。 恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,经过2min达到平衡状态,反应放热0.025akJ。 下列判断正确的是 A.在2min内,v(SO2)=0.25mol·L-1·min-1 B.若再充入0.1molSO3,达到平衡后SO3的质量分数会减小 C.在1min时,c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L-1 D.若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,平衡后反应放热小于0.025akJ 15.常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是 A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中: c(Na+)<c(CH3COO-) B.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)不变 D.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14 非选择题 16.(12分)近年来,高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。 实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。 其部分流程如下: 混合液 ④通CO2 墨绿色 浸取液 ③蒸馏水 分批浸取 熔融物 ⑤加热 趁热过滤 滤液 (1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)▲。 (2)KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为▲。 (3)第④步通入CO2,可以使MnO42-发生反应,生成MnO4-和MnO2。 则K2MnO4完成反应时,转化为KMnO4的百分率约为▲(精确到0.1%)。 (4)第⑤步趁热过滤的目的是▲。 (5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、▲、 洗涤、干燥。 干燥过程中,温度不宜过高,因为▲。 17.(15分)化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,可以通过下图所示的路 PCl3 O2 催化剂 线合成: 催化剂 A(C2H4O)CH3COOHCH3COCl CH3OH B()CD E (1)A中含有的官能团名称为▲。 (2)C转化为D的反应类型是▲。 (3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式▲。 (4)1摩尔E最多可与▲摩尔H2加成。 (5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式▲。 A.能发生银镜反应。 B.核磁共振氢谱只有4个峰。 C.能与FeCl3溶液发生显色反应,水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。 (6)已知工业上以氯苯水解制取苯酚,而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。 苯甲酸苯酚酯( )是一种重要的有机合成中间体。 试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)。 合成路线流程图示例如下: 18.(12分)CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应,产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。 通过下述实验确定该晶体的组成。 步骤a: 称取0.6720g样品,放入锥形瓶,加入适量2mol·L-1稀硫酸,微热使样品溶解。 再加入30ml水加热,用0.2000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗8.00mlKMnO4溶液。 步骤b: 接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。 冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。 用0.2500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗8.00mlNa2S2O3溶液。 已知涉及的部分反应的离子方程式为: 步骤a: 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑ 步骤b: 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2I2+2S2O32-=2I-+S4O62- (1)已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12,欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6mol·L-1,应保持溶液中c(I-)≥▲mol·L-1。 (2)MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。 写出该反应的离子方程式为▲。 若无此加热操作,则测定的Cu2+的含量将会▲(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (3)步骤b用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为▲。 (4)通过计算确定样品晶体的组成。 19.(15分)辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。 研究人员综合利用这两种资源,开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰和碱式碳酸铜。 主要工艺流程如下: 已知: ①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫 ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3 ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH): Fe3+: 1.5~3.2Mn2+: 8.3~9.8Cu2+: 4.4~6.4 (1)实验室配制250mL4.8mol·L-1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒 外还需要▲、▲。 (2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有▲(任写一点)。 (3)酸浸时,得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。 写出该反应的化学方程式▲。 (4)调节浸出液pH=4的作用是▲。 (5)本工艺中可循环使用的物质是▲(写化学式)。 (6)获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤,主要目的是▲。 (7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有▲(任写一种)。 20.(14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 (1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。 ①已知: Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ·mol-1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ·mol-1 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为▲。 ②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe(CO)5],该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁。 氢化羰基铁为二元弱酸,可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。 试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式▲。 ③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以KOH溶液为电解液),写出该电池的负极反应式▲。 (2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1 测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示,回答问题: n(CH3OH)/mol t/min ①该反应的平衡常数表达式为K=▲。 ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ③一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 反应物投入量 1molCO2、3molH2 amolCO2、bmolH2、 cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g) 若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为▲。 21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。 请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。 若两题都做,则按A题评分。 A.[物质结构与性质] 原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素,原子序数依次增大,其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的,Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,J元素原子序数 为24。 (用元素符号或化学式表示)。 (1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为▲。 (2)J原子的核外电子排布式为▲。 (3)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为▲。 1molY2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为▲。 (4)Z与W形成的一种Z2W分子,与该分子互为等电子体的阴离子为▲(任写一种)。 (5)JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物,且相应两种配体的物质的量之比为2∶1,氯离子全部位于外界。 则该配合物的化学式为▲。 B.[实验化学] 阿司匹林(乙酰水杨酸, )是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。 乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。 某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备的基本操作流程如下: 粗产品 抽滤 冷却 85~90℃加热 摇匀 浓硫酸 乙酸酐+水杨酸 洗涤 8min 乙酰水杨酸 (阿司匹林) 抽滤、干燥 冷却 HCl 抽滤 饱和 测熔点 请根据以上信息回答下列问题: (1)制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是▲。 (2)写出制备阿司匹林的化学方程式▲。 (3)反应过程中,要控制温度在85℃~90℃,应采用的加热方法是▲。 用这种方法加热需要的玻璃仪器有▲。 (4)抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是▲。 (5)如何检验产品中是否混有水杨酸? ▲。 淮安市2012—2013学年度高三年级第一次调研测试 化学试卷参考答案 选择题(40分.1-10题,每题2分。 11-15题,每题4分。 ) 1.A2.C3.B4.A5.C6.D7.A8.B9.D10.B 11.BC12.D13.AB14.C15.CD 16.(12分.每空2分) (1)SiO2+2KOH==K2SiO3+H2O (2)6KOH+KClO3+3MnO2=高温=KCl+3K2MnO4+3H2O (3)66.7% (4)减少的过滤损耗(或防止降温过程中KMnO4析出而损耗) (5)过滤温度过高KMnO4会分解 17.(15分.第1-5小题每空2分,第6小题5分,每步1分) (1)醛基 (2)取代反应 (3) (4)4(5) (6) 18.(12分.第1-3小题每空2分,第4小题4分) △ (1)1.27×10-6 (2)4MnO4-+12H+==4Mn2++5O2↑+6H2O偏高 (3)溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色 (4)(共4分) 2MnO4-5C2O42-2S2O32-~I2~2Cu2+ 2522 0.2×8×10-3mol4×10-3mol0.25×8×10-3mol2×10-3mol n(C2O42-)=4×10-3mol(1分)n(Cu2+)=2×10-3mol(1分) 根据电荷守恒原理: n(K+)=4×10-3mol 根据质量守恒原理m(H2O)=0.6720-39×4×10-3-64×2×10-3-88×4×10-3=0.036g n(H2O)=2×10-3(1分) n(K+): n(Cu2+): n(C2O42-): n(H2O)=2: 1: 2: 1 化学式为: K2Cu(C2O4)2·H2O(1分) 19.(15分.第3小题3分,其余每小题2分) (1)250mL容量瓶、胶头滴管 (2)粉碎矿石或适当升高温度或搅拌(其它合理答案也得分) (3)Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O (4)使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀 (5)NH3 (6)减少MnSO4·H2O晶体的损失 (7)混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 20.(14分.第 (1)小题的①及第 (2)小题的③每空3分,其余每空2分) (1)①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣28.5kJ·mol—1 ②Fe(CO)5+H2==H2Fe(CO)4+CO ③CO+4OH-﹣2e-==CO32-+2H2O (2)① ②大于 ③0.4<c≤1 21A.(12分.每空2分) (1)C (2)[Ar]3d54s1 (3)sp,3∶2 (4)SCN-或N3-(其它合理答案也得分) (5)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 B.(12分.每空2分) (1)防止乙酸酐水解 ⑵ ⑶水浴加热温度计、酒精灯、烧杯 ⑷关小水龙头,向布氏漏斗中加洗涤剂(冰水)至浸没沉淀物,使洗涤剂缓慢通过沉淀物 ⑸取少量结晶于试管中,加蒸馏水溶解,滴加FeCl3溶液,若呈紫色则含水杨酸
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