常德淮阳中学届高三化学质检题.docx
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常德淮阳中学届高三化学质检题
常德淮阳中学2018届高三化学质检题
(二)
一、选择题(本题共22道小题,每小题2分,共44分)
1.下列有关环境问题的说法正确的是( )
A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
B.臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
2.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关化学用语表示正确的是( )
A.中子数为10的氧原子:
OB.Na2S的电子式:
C.乙酸的球棍模型:
D.葡萄糖的结构简式:
C6H12O6
3.下列离子方程式正确的是()
A.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.向澄清石灰水中通入少量CO2:
OH-+CO2=HCO3-
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.硝酸银溶液中加入铜粉:
Ag++Cu=Cu2++Ag
4.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是()
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的汽化和液化属于物理变化
③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤酸分子中含有几个H,则称为几元酸
⑥H2和D2是同素异形体
白磷应保存在水中
A.③⑤⑥B.①②⑤C.③
D.①④⑥
5.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )
A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B.装置②可用于收集H2、Cl2等气体C.装置③可用于有关NH3实验的尾气处理
D.装置④可用于洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.4.6g金属钠与足量O2充分反应后,所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
B.1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5NA
C.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D.1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中,NO3﹣物质的量浓度大于3mol/L
7.一定条件下N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H=﹣92.4kJ/mol,用1.5molN2和一定量H2反应时,当N2的转化率为80%,达到平衡状态,放出的热量为( )
A.136.8kJB.110.9kJC.83.2kJD.82.4kJ
8.分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应,生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)
A.4种B.6种C.8种D.10种
9.短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构,若m>n,下列叙述正确的是( )
①元素的原子序数:
a>b>c>d②a﹣b=n﹣m
③原子半径:
X>Y>Z>W④离子半径:
Yn+>Xm+>Wm﹣>Zn﹣
⑤简单阴离子的还原性:
W>Z.
A.①⑤B.①②③C.①③④⑤D.②③④⑤
10.下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是( )
选项
操作
现象
解释或理论
A
把铁片投入浓硫酸
无明显变化
常温下铁不与浓硫酸反应
B
将浓硫酸滴到白纸上
白纸变黑
浓硫酸具有强氧化性,导致纸中的纤维素碳化
C
把二氧化硫通入溴水
溴水褪色
说明二氧化硫具有漂白性
D
用湿润的红色石蕊试纸检验某气体
试纸变蓝
该气体是氨气
11.有机物R的结构简式如图所示.下列有关R的性质叙述正确的是( )
A.R的所有原子一定在同一平面上
B.在Ni催化和加热条件下,lmolR能与3molH2发生加成反应
C.R既能与羧酸、醇反应,还能发生水解、加成和氧化反应
D.1molR与足量碳酸氢钠溶液反应,生成CO2的物质的量为2mol
12.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物,且A、B、C均含有Z元素。
A的焰色反应呈黄色,水溶液呈弱碱性;B是两性氢氧化物;D是由W与Q形成的化合物,0.1mol·L-1D溶液的pH为1。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.X、Y、Z元素的离子半径大小是X>Y>Z
B.X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低
C.Y与Q和W与Q元素形成的化合物化学键类型相同
D.Q的最高价氧化物对应的水化物和氢化物的酸性在同主族元素中是最强的
13.混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示:
其中M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金,KOH溶液作电解液.关于镍氢电池,下列说法不正确的是( )
A.充电时,阴极附近pH降低
B.电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动
C.放电时正极反应式为:
NiOOH+H2O+e﹣═Ni(OH)2+OH﹣
D.电极总反应式为:
MH+NiOOH
M+Ni(OH)2
14.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是( )
A.溶液X中有Fe3+、SO42﹣
B.溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣
C.溶液X中有I﹣、Cl﹣,无CO32﹣
D.溶液X中有I﹣,Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种
15.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸
B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质
C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态
16.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4:
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,
②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。
下列说法不正确的是
A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
B.反应①中Na2FeO4是还原产物
C.Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒
D.若有2molFeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6mol
17.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
A(g)+B(g)
2C(g);△H<0X(g)+3Y(g)
2Z(g);△H>0
进行相关操作且达到平衡,下列叙述正确的是
A.等压时,通入惰性气体,C的物质的量增大
B.等压时,通入X气体,反应器中温度不变
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等容时,通入X气体,Y的物质的量浓度增大
18.已知在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入下列溶液中,相同温度下c(Ag+)最大的是
A.100mL蒸馏水B.100mL0.2mol·L-1AgNO3
C.100mL0.1mol·L-1AlCl3D.100mL0.1mol·L-1盐酸
19.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
K=1.77×10-4
K=4.9×10-10
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
下列说法正确的是
A.CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B.0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
C.用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
20.用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液,电解反应方程式为
KI+3H2OKIO3+3H2↑。
下列说法中正确的是
A.电解时石墨作阴极B.电解时阳极上产生H2
C.电解过程中阴极区溶液pH升高D.阴极电极反应式:
I--6e-+3H2O=IO3-+6H+
21.25℃时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测其c(NH
)分别为a、b、c(单位:
mol·L-1)。
下列判断正确的是( )
A.a=b=cB.a>b>c
C.a>c>bD.c>a>b
22.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH:
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
常德淮阳中学2018届高三质检题
(二)
化学答卷姓名班级
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23(14分)工业上采用高温活性炭催化CO与C12合成光气(COCl2))。
(1)工业上利用天然气(CH4)与CO2进行高温重整制备CO的反应为:
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.3kJ·mol-1
已知:
C—H、C≡O、H—H键的键能依次为413kJ·mol-1、1076kJ·mol-1、
436kJ·mol-1,则C=O键的键能为kJ·mol-1。
(2)光气为窒息性毒剂,极易水解生成氯化氢,泄露后可用水雾吸收,化学方程式,为:
(3)某温度下,在2L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、
2molCl2(g)和适量的活性炭,发生反应:
Cl2(g)+CO(g)
COCl2(g)ΔH=-108kJ·mol-1,测得在混合气中COCl2的
体积分数φ(COCl2)和时间t的关系如图曲线Ⅰ所示。
①下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是(填字母标号)。
A.CO的体积分数不改变B.Cl2的消耗速率与COCl2的生成速率相等
C.体系中
不改变D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②按曲线Ⅰ,平衡常数K=。
A点时,向容器中加入等物质的量CO和Cl2,再次达到平衡时,光气的体积分数会(填“增大”、“减小”或“不变”。
③曲线Ⅱ相对曲线Ⅰ改变的条件可能是(填字母标号)。
A.恒容通入惰性气体B.通入COC.增大压强D.升高温度
(4)下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图,写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式
,
利用该电池电解1L0.5mol/L的CuSO4溶液,当消耗560mLO2(标准状况下)时,电解后溶液的pH=
(溶液电解前后体积的变化忽略不计)。
24.(8分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:
_______________.
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则:
①组成单质A的元素在周期表中的位置为________________.
②X可能为____________(填代号).
a.NaHCO3b.Na2CO3 c.Na2SO3 d.Al(OH)3
(3)若A为淡黄色粉末,回答下列问题:
①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________________.
②A的电子式为____________________。
③若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为______(填代号).
a.盐酸b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红.
则A与H2O反应的化学反应方程式为______.
E是__________(填化学式)。
25.(12分)金属钛的密度小,强度大,外观像钢,性质像铝,被誉为太空金属和未来钢铁。
以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:
(1)在溶液中加入铁屑发生的主要离子方程式为
(2)晶体A为________,浊液需要冷却的原因为________________________________。
(3)TiOSO4水解方程式为TiOSO4+2H2O
H2TiO3↓+H2SO4,根据平衡移动原理,可采用____________________、____________________等措施,以利于该反应顺利进行。
(4)TiO2可与焦炭、氯气在1000~1100K温度下反应,该反应氧化剂与还原剂的物质的量相等,则反应的化学方程式为__________________________________________。
(5)工业上常用金属镁在1070K的高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备Ti,需要在氩气氛围中进行的理由为
__________________________________________________________。
26.(10分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品,硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠(Na2SO3).某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量.(已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)
(1)组装仪器前,甲同学用装置B、C检验产生的气体,则装置C中应盛有 ,观察到现象为
(2)乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验.
①组装好上述仪器后,应首先进行的实验操作是
②为了较准确地测得实验结果,装置A、C中应分别盛有 和 .
③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后,需关闭活塞b,打开活塞a,缓缓通入空气一段时间,其目的是
④若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g,装置D的质量分别为m4g、m5g,则求样品中Na2SO3的质量分数(设为a)的计算式为 (含a的等式即可).
27.(12分)以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示:
回答下列问题:
(1)A中含有官能团的名称是_______,F的名称是__________。
(2)E生成F的反应类型是___________。
(3)反应C+F→G的化学方程式为_______________________________。
(4)反应F→H的化学方程式为_________________________________。
(5)X的结构简式为________________,下列有关X的说法不正确的是________(填字母)
a.能发生水解反应b.能发生银镜反应
c.不能使溴的四氯化碳溶液褪色d.能与浓硝酸发生取代反应
(6)芳香族化合物M是G的同分异构体,M能与NaHCO3溶液反应产生气体,其
中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:
2:
1:
1的是___
或____(填结构简式)。
试卷答案
1.A2.C3.C4.C5.A6.B7.B8.C9.A10.D11.C12.A13.A14.B15.D16.B17C18B19A20C21D22D
23.(10分,每空两分)
24分,每空2分)
(1)OH-+HSO3-=SO32-+H2O
(2)第三周期ⅦA族bc
(3)NA
ab(4)3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)2
25
(1)2Fe3++Fe===3Fe2+2'
(2)FeSO4·7H2O(或FeSO4) 2'
降低温度可减小FeSO4的溶解度,便于结晶析出,方便分离出硫酸氧钛溶液 2'
(3)加水 1' 加碱(加热) (4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 2'
(5)防止镁、钛在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 2'
26.(14分,每空2分)
(1)Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O;
(2)品红,品红溶液褪色;
(3)①检查装置气密性;②氢氧化钠溶液,浓硫酸溶液;
③将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收;
④
=
+
;
27
(1)碳碳三键苯甲醇
(2)取代反应
(3)CH3COOH+C6H5CH2OH
C6H5CH2OOCCH3+H2O
(4)2C6H5CH2OH+O2
2C6H5CHO+2H2O
(5)C6H5CH=CHCOOCH2C6H5bc
(6)
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