化学广东省汕头市潮南实验学校学年高二上学期期中考试试题.docx

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化学广东省汕头市潮南实验学校学年高二上学期期中考试试题

潮南实验学校2016-2017学年度第一学期期中考试

高二化学试题

试卷分值100分考试时间90分钟

一、单项选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质中，属于强电解质的是（　　）

A．氨水B．硫酸C．乙酸D．葡萄糖

2．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是（　　）

A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率

C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响

3．下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钠水解：

HCO3－+H2O

H3O++CO32－

B．醋酸铵溶于水：

CH3COONH4+H2O

CH3COOH+NH3·H2O

C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：

CaSO4（s）+CO32－（aq）＝CaCO3（s）+SO42－（aq）

D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：

HSO4－+OH－＝SO42－+H2O

4．关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液：

①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl、④（NH4）2CO3，下列说法正确的是（）

A．由水电离出的c（H+）：

④＞③＞①＞②

B．①、②和③等体积混合后的溶液：

pH＝7

C．c（NH4+）：

③＞④＞①

D．①和②等体积混合后的溶液：

c（NH4+）+c（NH3·H2O）=0.1mol/L

5．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见右图。

下列说法不正确的是（）

A．常温下CaSO4溶解在水中，c（Ca2+）=c（SO42－）=3×10-3mol/L

B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）等于3×10-3mol/L

6.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，

则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）

A．HX、HY、HZB．HX、HZ、HY

C．HZ、HY、HXD．HY、HZ、HX

7．下列有关实验的说法正确的是（）

A．图A中测定锌粒与1mol/L稀硫酸反应速率，只需测定针筒中收集氢气的体积

B．图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量

C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差

D．图D滴定管中读数为26.50mL

8．某温度时，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是（）

A．该反应的化学方程式：

3X+Y

2Z

B．反应开始至2min，Z的平均反应速率：

0.1mol/（L·min）

C．若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡不移动

D．用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快

9．同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（）

A．盐酸＞醋酸B．醋酸＞盐酸

C．盐酸=醋D．无法判断

10．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）

A.c（R2－）+c（OH－）＝c（Na＋）+c（H＋）B．c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）

C.2c（R2－）+c（HR－）＝c（Na＋）D.混合后溶液的体积为2aL

11．一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：

CO2（g）+H2S（g）

COS（g）＋H2O（g）

实验

温度/K

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

平衡常数

CO2

H2S

H2O

I

607

0.11

0.41

0.01

II

607

0.22

0.82

III

620

0.1

0.4

6.74×10-3

下列说法不正确的是（）

A．该反应正反应为吸热反应

B．607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行

C．实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

D．实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

12．下列叙述I和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是（）

选项

叙述I

叙述Ⅱ

A

H2有还原性，浓硫酸有强氧化性

不能用浓硫酸干燥H2

B

CuS难溶于水和硫酸

反应：

H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4可以发生

C

海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子

向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2

D

SO2具有酸性和漂白性

往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色

13．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）

A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－

B．使pH试纸显蓝色的溶液：

K+、Cu2+、Cl－、SO42－

C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：

Na+、NH4+、ClO4－、NO3－

D．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：

K+、NH4+、SO32－、Cl－

14．25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是

A．相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：

c（HClO）＞c（CH3COOH）＞c（H2CO3）

B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强

C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：

c（Na+）＝c（HClO）＋c（ClO－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）

D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：

2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO

15．某温度下，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比是（）

A．11﹕1B．9﹕1C．1﹕11D．1﹕9

16．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项

实验操作

现象

结论

A

SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2有漂白性

B

将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液

溶液变红

Fe（NO3）2样品已氧化变质

C

向饱和碳酸钠溶液中通入CO2

有晶体析出

溶解度：

NaHCO3＞Na2CO3

D

向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液

有气泡产生

酸性：

草酸＞碳酸

17.一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入（　　）

A．NaOH固体B．Na2SO4固体

C．NH4Cl饱和溶液D．CH3COONa固体

18．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．饱和食盐水中：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）

B．饱和小苏打溶液中：

c（Na+）=c（HCO3﹣）

C．pH=4的醋酸中：

c（H+）=4.0mol•L﹣1

D．pH=12的纯碱溶液中：

c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣1

19．（2008·广东，9）已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42-浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag＋）＝0.034mol/L]。

若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42-浓度随时间变化关系的是（　　）

20.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应（不可逆），反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应在4～8min间的平均反应速率和推测反应进行到16min时反应物的浓度，结果应是（）

A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1

B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1

C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1

D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1

二、非选择题（本大题共4小题，共55分）

21．（16分）已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应。

某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=______，C=___________，E=___________

实验编号

温度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液体积/mL

0.01mol/LKMnO4

溶液体积/mL

蒸馏水体积/mL

待测数据（混合液褪色时间/s）

①

常温

1

20

50

30

t1

②

常温

A

B

C

30

t2

③

常温

2

40

D

E

t3

（2）该反应的离子方程式_____________________________。

（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是________________________。

（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①____________________________；②___________________________________。

（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：

取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL。

滴定到达终点的现象是：

__________；实验中所需的定量仪器有__________（填仪器名称）。

该KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

22．（13分）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。

常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：

①CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH1＝－55.7kJ/mol

②2CH3OH（l）＝CH3OCH3（g）＋H2O（l）ΔH2＝－23.4kJ/mol

③CO2（g）＋H2（g）＝CO（g）+H2O（l）ΔH3

④H2O（l）=H2O（g）ΔH4＝+44.0kJ/mol

（1）已知反应CO2（g）＋H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH，中相关的化学键键能数据如下：

化学键

H-H

C

O

H-O

C-H

C=O

E/（kJ·mol-1）

436

1076

465

413

745

由此计算ΔH=_____________________，则ΔH3=______________________。

（2）CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O（l）的热化学方程式是_______________。

（3）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。

硅铝比与产物选择性如下图所示，图中A点和B点的平衡常数比较：

KA______KB（填“>、=、<”）。

根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：

___________________。

（4）常温常压下，向一个2.00L的密闭恒容容器中加入等量2.00mol二氧化碳和氢气，平衡时二甲醚的浓度为0.150mol/L，计算此时二氧化碳的转化率及该反应的平衡常数，要求写出计算过程（计算结果保留3位有效数字）。

23．（12分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+。

①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为。

②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为；

（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法_____。

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是。

（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是。

（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42-）三种离子浓度由大到小的顺序为。

2016-2017学年高二期中化学考试答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

C

A

A

A

C

A

A

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

D

C

C

D

D

c

A

B

B

21．（16分）

（1）A=2，C=50，E=10（每空1分，共3分）

（2）5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+＝10CO2＋2Mn2+＋8H2O

（2分，反应物、产物正确得1分，配平1分，没有气体符号不扣分）

（3）其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快

（2分，“其他条件相同时”漏写不扣分）

（4）①该反应放热；②产物Mn2＋是反应的催化剂（每空1分，共2分，未指明催化剂是Mn2＋不扣分）

（5）滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈浅紫红色，且30秒内不恢复；（2分，后两个点各1分）

托盘天平、250mL容量瓶、酸式滴定管；（1×3=3分）

20a63V或0.32aV（2分）

22．（12分）

（1）-80kJ/mol（2分）-124kJ/mol（1分）；

（2）2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H＝－134.8kJ/mol（2分，方程式1分，焓变1分）

（3）=（1分）

a.温度越高，二甲醚的选择性越大；b.低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小。

（2分，其它正确答案均可得分）

（4）（4分）起始状态c（H2）=c（CO2）=2.00mol2.00L=1.00mol/L

2CO2（g）+6H2（g）==CH3OCH3（g）+3H2O（l）

c（起始）/mol/L1.001.0000

c（转化）/mol/L0.3000.9000.1500.450

c（平衡）/mol/L0.7000.1000.1500.450

CO2的转化率=0.300mol/L1.00mol/L×100%=30.0%

23．（12分）

（1）①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分,未配平扣1分）；②Fe（OH）3（2分）

（2）取少量过滤后溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液未变红色，说明杂质已经除尽（2分，每个要点1分）。

（3）抑制（防止）Al3＋水解（2分）；

（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2分，答对一点给1分）。

（5）c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）（2分）