九年级化学上册全册知识点归纳一.docx
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九年级化学上册全册知识点归纳一
九年级化学上册全册知识点归纳
(一)
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一、物质的变化和性质
、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化:
有新物质生成。
物理变化:
没有新物质生成。
区别:
是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质:
不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如:
色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质:
需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层:
外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体:
相同点:
都有水、氧气、二氧化碳
不同点:
吸入气体:
氧气多
呼出气体:
二氧化碳、水多
结论:
二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管
烧杯
酒精灯
漏斗滴管
集气瓶
水槽
铁架台
6、各种常见仪器:
九年级化学上册知识点总结
(一)
(1)固体药品的取用:
①存放:
广口瓶。
②取用:
粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)
块状—镊子(一横二放三慢滑)
(2)液体药品的取用:
①存放:
细口瓶。
②取用:
瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
(3)量筒:
①无‘0’刻度;②正确读数:
视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)
(4)酒精灯:
①注意事项:
禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:
外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
对物质加热用外焰
(5)给物质加热的方法:
对液体加热:
试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:
试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。
(6)玻璃仪器洗涤干净的标准:
仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器:
试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器:
烧杯、烧瓶
不能加热的仪器:
量筒、集气瓶
(8)取用药品时做到:
口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:
扇闻)
未说明药品用量时:
液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。
第二单元我们周围的空气
、空气的组成:
氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他
气体及杂质(0.03%)
2、空气中氧气含量的测定:
(1)药品:
红磷
(2)步骤:
①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷
后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
(3)实验关键:
红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再
打开弹簧夹。
物质的分类
九年级化学上册知识点总结
(一)
3、氧气
(1)物理性质:
通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水;
(2)化学性质:
①能使带火星木条复燃;
制取氧气:
制取方法:
②收集方法:
向上排气法:
排水法:
③装置:
固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气)
九年级化学上册知识点总结
(一)
九年级化学上册知识点总结
(一)
④验满:
利用排水法:
水面有大量气泡说明已收集满:
利用向上排气法:
带火星木条放在集气瓶口,木条复燃则满。
⑤气密性检查:
连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:
查装定点收离熄
根据实验回答以下问题:
(a)、为什么试管口部略下倾?
防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管;
(b)、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花?
防止高锰酸钾粉末进入导管
(c)、停止加热时为什么先把导管移出水面?
防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;
4、化合反应:
特点:
“多变一”
字母表示:
A+B→AB
分解反应:
特点:
“一变多”
字母表示:
AB→A+B
氧化反应:
物质与氧发生的反应。
4、催化剂:
特点:
“一变两不变”
一变:
改变化学反应速率;两不变:
质量和化学性质不变。
5、空气污染指数的项目:
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
①(黑色)c和o2反应的现象是:
在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②(黄色)S和o2反应的现象是:
在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量。
③(红色或白色)P和o2反应的现象是:
发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。
(用于发令枪)
④(银白色)mg和o2反应的现象是:
放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。
(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和o2反应的现象是:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意点:
预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和o2的现象是:
发出淡蓝色的火焰。
⑦co和o2的现象是:
发出蓝色的火焰。
⑧cH4和o2的现象是:
发出明亮的蓝色火焰。
第三单元自然界的水
、水的组成:
水是由氢元素和氧元素组成的。
(1)水电解实验:
化学反应:
产生位置
负极
正极
体积比
2:
1
质量比:
1:
8
“正氧负氢,氢二氧一”
检验:
o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
2、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)过滤操作要点:
“一贴二低三靠”
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁;
二低:
滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘;
三靠:
盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边;
漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡:
影响过滤速度。
过滤两次不干净原因:
滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。
玻璃棒作用:
引流。
(3)硬水与软水
A.定义
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
c.硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气 H2
(1)、物理性质:
通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法);难溶水(排水法)
(2)、化学性质:
①可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
点燃前,要验纯(方法?
用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火)
现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
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(一)还原性(用途:
冶炼金属)
现象:
黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
(3)、氢气的实验室制法
原理:
装置:
固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同)
收集方法:
向下排气法:
排水法:
(4)、氢能源 三大优点无污染、放热量高、广
{了解}4、爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
A、水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
5、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
相同点
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
第四单元
构成物质的微粒
知识点
、原子的构成
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(一)
(1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上。
(2)相对原子质量
①、定义:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。
②、注意:
它不是原子的真实质量。
3、没有单位
2、元素
(1)、定义:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
(2)、决定因素:
核电荷数或质子数
(3)、特点:
只讲种类,不讲个数
(4)、地壳中元素居前五位的:
氧、硅、铝、铁、钙
生物体中元素居前三位:
氧、碳、氢。
(最多的金属元素:
钙)
(5)、元素符号的意义:
宏观:
表示一种元素;
有时表示一种物质:
(金属元素、固态非金属、稀有气体)
微观:
表示一个原子
例如:
H:
表示氢元素;一个氢原子
He:
表示氦元素;氦气;一个氦原子
c:
表示碳元素;碳;一个碳原子
Al:
表示铝元素;铝;一个铝原子
★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子
例如:
3H:
3个氢原子
4c:
4个碳原子
nFe:
n个铁原子
2Ar:
2个氩原子
(3)原子和元素的比较
原子
元素
概念
化学变化中的最小粒子
具有相同核电荷数的一类原子的总称
特征
表示具体的粒子,也表示种类。
既讲种类也讲个数。
表示种类,不是针对具体的某个粒子而言。
只具有宏观含义
(4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子
3离子
一、核外电子的排布
.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图)。
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(一)
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。
2、电子电子层的规律:
(1)、第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。
(2)、最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个)
3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4个,在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个),属于相对稳定结构。
二、离子
.离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义)。
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(一)
2.原子和离子的比较
原子
离子
定义
化学反应中的最小微粒
带电的原子(或原子团)
电性
不带电
带电荷
阳离子:
所带电荷数=+(质子数-核外电子数)
阴离子:
所带电荷数=-(核外电子数-质子数)
联系
都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成阴离子
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