北京市丰台区学年高一化学上学期期中试题A卷含答案.docx
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北京市丰台区学年高一化学上学期期中试题A卷含答案
北京市丰台区2019~2020学年度第一学期高一期中考试联考
化学(A卷)
考试时间:
90分钟
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16N-14Na-23S-32
第Ⅰ卷选择题(共42分)
本部分共21道小题,每小题2分,共42分。
请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列没有涉及化学反应的是
A.可燃冰作为能源
B.铁钉生锈
C.丁达尔效应
D.铁的冶炼
2.下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是
A.NaCl B.FeC.O2D.N
3.钠是一种重要的金属,下列关于钠的描述不正确的是
A.硬度较小B.与冷水剧烈反应
C.密度比水小D.在氧气中燃烧生成白色固体
4.下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
SO2
CO2
B
Ba(OH)2
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaCl2
CO
SO2
D
KOH
HClO
CaCO3
CaO
SO3
5.下列化学反应中属于氧化还原反应但不属于化合反应的是
A.铝+氧气→氧化铝B.甲烷+氧气→二氧化碳+水
C.氢气+氧气→水D.碳酸→水+二氧化碳
6.下列反应属于离子反应的是
A.氢气还原氧化铜生成水和铜
B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C.盐酸滴加到石灰石固体上
D.实验室加热高锰酸钾制氧气
7.下列能导电的是
A.氯化钠固体B.酒精溶液C.无水硫酸D.石墨
8.下列物质中属于电解质的是
A.硫酸铜固体B.铜C.酒精D.氢氧化钠溶液
9.用NaOH固体配制100mL0.1mol/LNaOH溶液,下列说法错误的是
A.选用100mL容量瓶B.用玻璃棒搅拌或引流
C.容量瓶使用前须查验是否漏水D.需加入100mL水
10.下列有关气体的叙述中,错误的是
A.不同的气体,若体积不同,它们所含的分子数肯定不同
B.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L•mol-1
C.当分子数目相同时,气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
D.气态物质没有固定的形状,且容易被压缩
11.在物质分类中,前者包括后者的是
A.氧化物、化合物B.化合物、电解质
C.溶液、胶体D.溶液、分散系
12.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.盐酸和石灰石制CO2:
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
B.氢氧化铜与稀盐酸反应:
Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+==Cu2++Ag
D.往澄清石灰水中通入二氧化碳气体:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
13.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.一定有氧元素参加
B.一定有电子转移
C.氧化反应一定先于还原反应发生
D.氧化剂本身发生氧化反应
14.下列关于CuO的叙述中,不正确的是
A.属于碱性氧化物B.可与酸反应生成盐和水
C.具有氧化性D.可与水反应生成碱
15.下列关于氯气的说法中正确的是
A.可用排水法收集Cl2
B.Cl2能将Fe氧化成FeCl2
C.Cl2和Cl-都能和钠反应
D.Cl2具有很强的氧化性,但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂
16.能用OH-+H+==H2O表示的化学方程式有
A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
B.氢氧化铁与稀硫酸反应
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
D.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应
17.下列离子的检验方法中,正确的是
A.先加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解,则该溶液中含Cl-
B.先加BaCl2溶液,再加HCl,产生白色沉淀,则原溶液中存在SO42-离子
C.加入用HCl酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中存在SO42-离子
D.加入过量HCl酸化,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则说明原溶液中存在SO42-离子
18.在酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+、Ag+、NO3-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.K+、Ba2+、CO32-、NO3-
19.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA
20.等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是
A.分子数目之比为1∶1B.氧原子数目之比为2∶3
C.质量之比为1∶1D.所含原子数目之比为3∶4
21.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
22.(15分)实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。
Ⅰ、配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液
(1)如图所示的仪器中E的名称为 ,配制溶液肯定不需要的仪器
是 (填序号),还需增加的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
②下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
操作
浓度影响
用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
没有洗涤烧杯和玻璃棒
定容时,仰视读数
容器E未干燥,残余少量水
Ⅱ、配制100mL0.5mol·L-1硫酸溶液
用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制该溶液,该浓硫酸物质的量浓度为 mol·L-1,所需浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。
23.(10分)妈妈教小鲁蒸馒头:
先用酵头发面,面团发酵至两倍大后,再加纯碱调节酸性,然后将面团揉切后上锅蒸即可。
小鲁查阅资料得知,酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
(1)下列关于纯碱的认识正确的是 。
A.受热易分解B.水溶液显碱性
C.属于碱D.可与酸反应
(2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度,而不用NaHCO3的原因。
①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时,消耗H+的物质的量更多的是 。
②以Na2CO3或NaHCO3为例,计算消耗H+的物质的量,写出计算过程。
(3)小鲁实际操作时,发现面团发得不好,面团内的气孔少,略有酸味。
妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。
解释NaHCO3的作用。
(4)某品牌复合膨松剂的说明书如右图所示。
其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂,其作
用是防止膨松剂吸潮结块而失效。
焦磷酸
二氢二钠的作用是。
24.(13分)氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品,也是重要的化工生产原料。
(1)某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。
请再列举3种反应:
①2Na+Cl2
2NaCl
②;
③;
④。
(2)粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。
从粗盐制得精盐的过程如下:
①写出MgCl2、CaSO4的电离方程式
②各操作分别是:
操作a 、操作b 、操作c 。
③试剂Ⅰ是 。
④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为
加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为
25.(10分)下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别①和化学式②。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质,进行了如下预测:
①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3
从物质类别上看,FeCl3属于 ,可能与发生反应(填序号);
从化合价角度看,Fe3+具有 性,可能与 发生反应(填序号)。
(3)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,其化学原理为如下反应:
Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
①用单线桥表示电子转移。
②反应中FeCl3作剂,理由是。
③写出该反应的离子方程式。
26.(10分)已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同,产物也不同。
在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。
①②③④⑤
图中:
①为氯气发生装置;②试管里盛有15mL30%NaOH溶液,并置于热水浴中;③试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④试管里盛有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的MnO2,通过 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有 (填写下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件,指出二者的差异:
。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为 色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为 色
丰台区2019-2020学年度第一学期期中考试联考
高一化学(A卷)答案考试时间:
90分钟
第一部分选择题(共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
B
D
D
B
C
D
A
D
A
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
B
D
D
D
D
C
B
C
A
第二部分非选择题(共58分)
22.(15分)
Ⅰ.
(1)100mL容量瓶(1分)AC(2分) 烧杯、玻璃棒(2分)
(2)①4.0(2分)
②偏低、偏低、偏低、无影响(各1分)
Ⅱ.18.4(2分)2.7(2分)
23.(10分)
(1)BD(2分)
(2)①Na2CO3(1分)
②计算过程(4分):
离子方程式1分,用物质的量计算过程2分(如用质量直接计算1分),计算结果1分
Na2CO31/53(0.0189)NaHCO31/84(0.0119)
(3)受热分解产生CO2气体,从而使面团疏松;和乳酸、醋酸等有机酸反应,减少酸味。
(2分)
(4)提供H+与NaHCO3
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