解析高三第一次综合检测理综化学试题.docx
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解析高三第一次综合检测理综化学试题
一、单项选择题:
本大题共16小题,每小题4分,共64分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。
7.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是
A.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
B.棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
C.白菜上洒少许福尔马林,既保鲜又消毒
D.合金材料都是导体,可能含有非金属元素
8.设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2NA电子
者盐酸是强电解质,在水中完全电离产生H+和Cl-,无HCl分子。
错误。
D.Na是正一价金属,每摩尔Na失去1摩尔的电子。
故错误。
考点:
考查关于物质的量的有关计算的知识。
9.能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、Fe3+、I-、SO42-B.Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-
C.K+、Ag+、Ca2+、PO43-D.NH4+、Na+、SO42-、Cl-
10.有关右图的说法正确的是
A.构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极
B.构成原电池时Cu极反应为:
Cu﹣2e-=Cu2+
C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D.a和b分别接直流电源正、负极,Fe片上有气体产生
【答案】C
【解析】
11.下列实验操作正确且能达到目的是
A.将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁上的CaSO4
C.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,产生红色沉淀
D.将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl
12.对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是
A.分别升高温度,两种溶液的pH均减小
B.相同温度下两种溶液的pH:
Na2CO3>NaHCO3
C.分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO32-)均增大
D.两溶液均存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
确。
C.CO32-+H2O
HCO3-+OH-。
加入少量NaOH,水解平衡逆向移动,C(CO32-)
二、双项选择题:
本大题共9小题,每小题6分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选一个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
22.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,D位于第VIA族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
D>B>C>A
B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:
B>C
D.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
A.实验Ⅰ:
制备金属钠B.实验Ⅱ:
制取氢氧化亚铁并观察其颜色
C.实验Ⅲ:
制取少量的氢氧化铝D.实验Ⅳ:
比较两种物质的热稳定性
三、非选择题
30.(16分)液晶高分子材料应用广泛。
新型液晶基元------化合物Ⅳ的合成线路如下:
(1)化合物Ⅰ的分子式为__________,1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗_____molO2。
(2)CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_____(注明条件)。
(3)写出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式。
I.苯环上有3个取代基II.苯环上一溴代物只有2种III.能发生银镜反应
(4)下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______(填字母)。
A.属于烯烃B.能与FeCl3溶液反应呈紫色
C.一定条件下能发生加聚反应D.最多能与4molH2发生加成反应
(5)反应③的反应类型是____________。
在一定条件下,化合物
也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。
Ⅴ的结构简式是______________。
【解析】
个H2。
羧基中的羰基具有稳定性,不能与H2加成。
所以1摩尔的该化合物最多能与4molH2发生加成反应。
正确。
(5)由反应方程式可以看出反应
是取代反应。
发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。
则Ⅴ的结构简式是:
。
考点:
考查有机化学反应类型及物质的结构、性质、同分异构体的书写等知识。
31.(16分)(I)下图是工业生产硝酸铵的流程。
(1)吸收塔C中通入空气的目的是。
A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是(填字母)。
(2)已知:
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.8kJ/mol
②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式:
(II)某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。
该小组通过实验探究其原因。
(3)该反应的离子方程式为___________________________________________________。
(4)提出合理假设。
该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A.反应放热导致温度升高B.压强增大
C.生成物有催化作用D.反应物接触面积增大
(5)初步探究。
测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表:
时间/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
温度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
结合实验目的和表中数据,你得出的结论是__________________________________。
(6)进一步探究。
查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整:
实验
编号
铜片
质量/g
0.1mol·L-1的
硝酸体积/mL
硝酸铜
晶体/g
亚硝酸钠
晶体/g
实验目的
①
5
20
_______
_______
实验①和②探究_________的影响;实验①和③探究亚硝酸根的影响。
②
5
20
0.5
0
③
5
20
0
0.5
于氧化还原反应的是A、B、C。
①+②×2得:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O
考点:
考查热化学方程式、离子方程式的书写、影响化学反应速率的因素的探究等知识。
32.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)焙烧硫铁矿的主要方程式为。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是提高铁元素的浸出率、。
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为(写化学式)。
(4)在氧化过程中,如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在:
(5)如果将氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)放在坩埚中加热灼烧,最后得到的固体为。
(6)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=;工业在接触法制硫酸的生产中,采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率。
①V2O5作催化剂②通入过量O2③SO2、O2进行二次氧化④通入过量SO2
【解析】
考点:
考查盐的水解、Fe3+的检验、影响化学反应平衡的元素机提高反应物转化率的方法等知识。
33.(16分)根据Mg与CO2的反应推测,Na也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。
某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。
【实验I】引发CO2与Na反应。
操作步骤为:
①按图连接装置,检验装置气密性,并往各装置中加入试剂;
②打开装置a上活塞一段时间;
③点燃d处酒精灯,使CO2与Na充分反应。
停止加热,继续通气体使双通管冷却。
回答下列问题:
(1)装置a中用到的玻璃仪器有试管和;
(2)装置b中装入的试剂是 ;
(3)装置c的作用是 ;(4)步骤②中,当观察到 时,才能进入步骤③。
【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。
取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验:
①仔细观察固体,发现有黑色颗粒;
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤,得到1.8g滤渣(干燥);
③将滤液加水稀释配成250mL的溶液;
④取少量③的溶液,先加足量BaCl2溶液,观察到白色沉淀;将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥,称量得固体质量为3.94g。
向滤液中再加几滴酚酞试液,溶液变红;
⑤取25.00mL③的溶液,滴加甲基橙作为指示剂,用3.0mol·L-1盐酸滴定,消耗盐酸体积为20.00mL。
回答下列问题:
(5)如何判断⑤中的滴定终点
(6)反应后装置d中的固体物质为 ;通过计算分析:
29.2g残留固体中,各组分的质量各是多少?
【解析】
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