北京市朝阳区届高三下学期第一次综合练习 理综试题.docx
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北京市朝阳区届高三下学期第一次综合练习理综试题
北京市朝阳区2014届高三3月第一次综合练习
化学部分
6.当身处贴有下列标志的环境时,行为不正确的是
7.已知:
下列说法不正确的是
A.①和②变化过程中都会放出热量
B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D.NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键
8.综合下图判断,下列叙述不正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移,均是把化学能转化为电能利用
C.随着反应的进行,Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
D.取a中溶液,加足量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,有沉淀产生
9.下列解释事实的方程式不准确的是
A.氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝:
NH3·H2O
NH4++OH-
B.工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2:
SO2+OH-==HSO3-
C.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜:
2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
D.用石灰乳吸收泄漏的氯气:
2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
10.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
温度/℃
20
100
FeCl3饱和溶液
棕黄色
红褐色
A.B.
c(醋酸)/(mol·L-1)
0.1
0.01
pH
2.9
3.4
C.D.
11.右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理的是
A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B.KMnO4酸性溶液褪色,说明乙炔具有还原性
C.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质,不需要除杂
D.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱
和程度高
12.在100℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下:
[2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0]
容器
物质
起始浓度/(mol·L-1)
平衡浓度/(mol·L-1)
Ⅰ
N2O4
0.100
0.040
NO2
0
0.120
Ⅱ
N2O4
0
0.014
NO2
0.100
0.072
下列说法正确的是
A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)
B.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ)=2K(Ⅱ)
C.平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)<ν(Ⅱ)
D.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
25.(16分)
对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料,二者合成路线如下(部分产物及条件未列出):
(1)A的结构简式是______。
(2)A生成的反应类型是______。
(3)B中含氧官能团的名称是______。
(4)对羟基扁桃酸的结构简式是______。
(5)乙醇→E的化学方程式是______。
(6)有机物甲能发生银镜反应。
下列说法正确的是______。
a.甲中含有羟基
b.芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体
c.F、X均不能发生加成反应
(7)F的结构简式是______。
(8)X分子中存在两个六元环,X→W的化学方程式是______。
26.(12分)
综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是______。
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。
原理是:
在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是______。
(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A:
已知:
①反应Ⅱ是_____反应(填“吸热”或“放热”),其原因是。
②反应A的热化学方程式是_______。
(4)高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示意图如下:
①电极b发生(填“氧化”或“还原”)反应。
②CO2在电极a放电的反应式是______。
(5)CO与H2在高温下合成C5H12(汽油的一种成分)减少碳排放。
已知燃烧1molC5H12(g)生成H2O(g)放出约3540kJ的热量。
根据化学平衡原理,说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。
27.(14分)
某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。
水垢会形成安全隐患,需及时清洗除去。
清洗流程如下:
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液,加热,浸泡数小时;
Ⅱ.放出洗涤废液,清水冲洗锅炉,加入稀盐酸和少量NaF溶液,浸泡;
Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;
Ⅳ.清洗达标,用NaNO2溶液钝化锅炉。
(1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_____。
(2)已知:
20℃时溶解度/g
CaCO3
CaSO4
Mg(OH)2
MgCO3
1.4×10-3
2.55×10-2
9×10-4
1.1×10-2
根据数据,结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_____。
(3)在步骤Ⅱ中:
①被除掉的水垢除铁锈外,还有。
②清洗过程中,溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀,用离子方程式解释其原因_____。
(4)步骤Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是。
(5)步骤Ⅳ中,钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。
①完成并配平其反应的离子方程式:
Fe+NO2-+H2O==N2↑++
②下面检测钝化效果的方法合理的是。
a.在炉面上滴加浓H2SO4,观察溶液出现棕黄色的时间
b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液,观察蓝色消失的时间
c.在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液,观察出现蓝色沉淀的时间
d.在炉面上滴加浓HNO3,观察出现红棕色气体的时间
28.(16分)
某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;
Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。
(1)步骤Ⅱ产生的气体是______。
(2)步骤Ⅲ中,“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。
(3)该同学假设黑色沉淀是CuO。
检验过程如下:
查阅文献:
检验微量Cu2+的方法是:
向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。
①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,未见明显现象,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀。
由该检验过程所得结论是。
(4)再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。
实验如下:
实验装置
现象
1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解
2.A试管内上方出现红棕色气体
3.B试管中出现白色沉淀
①现象2说明黑色沉淀具有______性。
②产生红棕色气体的化学方程式是______。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是,相应的离子方程式是。
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验是_____。
(5)以上实验说明,黑色沉淀中存在铜的硫化物。
进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。
将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后,沉淀溶解,其中CuS溶解的化学方程式是______。
北京市朝阳区2014届高三3月第一次综合练习
理科综合物理试卷
2014.3
本试卷共16页,共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16
第一部分(选择题共120分)
本部分共20小题,每小题6分,共120分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
13.关于α、β、γ三种射线,下列说法正确的是
A.α射线是一种波长很短的电磁波B.γ射线是一种波长很短的电磁波
C.β射线的电离能力最强D.γ射线的电离能力最强
14.一束单色光由玻璃斜射向空气,下列说法正确的是
A.波长一定变长B.频率一定变小
C.传播速度一定变小D.一定发生全反射现象
15.一正弦交变电流的电压随时间变化的规律如图所示。
由图可知该交变电流
A.周期为0.125s
B.电压的有效值为
V
C.电压的最大值为
V
D.电压瞬时值的表达式为
(V)
16.如图所示,A、B两物块的质量分别为m和M,把它们靠在一起从光滑斜面的顶端由静止开始下滑。
已知斜面的倾角为θ,斜面始终保持静止。
则在此过程中物块B对物块A的压力为
A.MgsinθB.Mgcosθ
C.0D.(M+m)gsinθ
17.图1为一列简谐横波在t=0时的波形图,P是平衡位置在x=1cm处的质元,Q是平衡位置在x=4cm处的质元。
图2为质元Q的振动图像。
则
A.t=0.3s时,质元Q的加速度达到正向最大
B.波的传播速度为20m/s
C.波的传播方向沿x轴负方向
D.t=0.7s时,质元P的运动方向沿y轴负方向
18.如图所示,真空中有A、B两个等量异种点电荷,O、M、N是AB连线的垂线上的三个点,且AO>OB。
一个带负电的检验电荷仅在电场力的作用下,从M点运动到N点,其轨迹如图中实线所示。
若M、N两点的电势分别为φM和φN,检验电荷通过M、N两点的动能分别为EkM和EkN,则
A.φM=φN,EkM=EkNB.φM<φN,EkM C.φM<φN,EkM>EkND.φM>φN,EkM>EkN 19.某同学利用如图所示的电路描绘小灯泡的伏安特性曲线。 在实验中,他将滑动变阻器的滑片从左端匀速滑向右端,发现电流表的指针始终在小角度偏转,而电压表的示数开始时变化很小,但当滑片接近右端时电压表的示数迅速变大。 为了便于操作并减小误差,你认为应采取的措施是 A.换用最大阻值更大的滑动变阻器,将导线a的M端移到电流表“3”接线柱上 B.换用最大阻值更大的滑动变阻器,将导线b的N端移到电流表“0.6”接线柱上 C.换用最大阻值更小的滑动变阻器,将导线a的M端移到电流表“3”接线柱上 D.换用最大阻值更小的滑动变阻器,将导线b的N端移到电流表“0.6”接线柱上 20.给一定质量、温度为0℃的水加热,在水的温度由0℃上升到4℃的过程中,水的体积随着温度升高反而减小,我们称之为“反常膨胀”。 某研究小组通过查阅资料知道: 水分子之间存在一种结合力,这种结合力可以形成多分子结构,在这种结构中,水分了之间也存在相互作用的势能。 在水反常膨胀的过程中,体积减小是由于水分子之间的结构发生了变化,但所有水分子间的总势能是增大的。 关于这个问题的下列说法中正确的是 A.水分子的平均动能减小,吸收的热量一部分用于分子间的结合力做正功 B.水分子的平均动能减小,吸收的热量一部分用于克服分子间的结合力做功 C.水分子的平均动能增大,吸收的热量一部分用于分子间的结合力做正功 D.水分子的平均动能增大,吸收的热量一部分用于克服分子间的结合力做功 第二部分(非选择题共180分) 本部分共11小题,共180分。 21.(18分) (1)如图1所示为多用电表的示意图,其中S、T为可调节的部件,现用此电表测量一阻值约为1000Ω的定值电阻,部分操作步骤如下: ①选择开关应调到电阻挡的______(填“×1”、“×10”、“×100”或“×1k”)位置。 ②将红、黑表笔分别插入“+”、“-”插孔,把两笔尖相互接触,调节____(填“S”或“T”),使电表指针指向______(填“左侧”或“右侧”)的“0”位置。 ③将红、黑表笔的笔尖分别与电阻两端接触,电表示数如图2所示,该电阻的阻值为______Ω。 (2)某实验小组采用如图3所示的装置探究“合力做功与动能变化的关系”。 打点计时器工作频率为50Hz。 实验的部分步骤如下: a.将木板的左端垫起,以平衡小车的摩擦力; b.在小车中放入砝码,纸带穿过打点计时器,连在小车后端,用细线连接小车和钩码; c.将小车停在打点计时器附近,接通电,释放小车,小车拖动纸带,打点计时器在纸带上打下一系列的点,断开电; d.改变钩码或小车中砝码的质量,更换纸带,重复b、c的操作。 ①在小车的运动过程中,对于钩码、砝码和小车组成的系统,钩码的重力做____功(填“正”或“负”); ②图4是某次实验时得到的一条纸带,他们在纸带上取计数点O、A、B、C、D和E,用最小刻度是毫米的刻度尺进行测量,读出各计数点对应的刻度x,通过计算得到各计数点到O的距离s以及对应时刻小车的瞬时速度v。 请将C点对应的测量和计算结果填在下表中的相应位置。 图4 计数点 x/cm s/cm v/(m·s-1) O 1.00 0.00 0.30 A 2.34 1.34 0.38 B 4.04 3.04 0.46 C 5.00 D 8.33 7.33 0.61 E 10.90 9.90 0.70 ③实验小组认为可以通过绘制 图线分析实验数据(其中 ,v是各计数点对应时刻小车的瞬时速度,vO是O点对应时刻小车的瞬时速度)。 他们根据实验数据在图5中标出了O、A、B、D、E对应的坐标点,请你在该图中标出计数点C对应的坐标点,并画出 图线。 ④实验小组计算了他们绘制的 图线的斜率,发现该斜率大于理论值,其原因可能是___________________。 22.(16分) 如图所示,MN、PQ是两根足够长的光滑平行金属导轨,导轨间距为d,导轨所在平面与水平面成θ角,M、P间接阻值为R的电阻。 匀强磁场的方向与导轨所在平面垂直,磁感应强度大小为B。 质量为m、阻值为r的金属棒放在两导轨上,在平行于导轨的拉力作用下,以速度v匀速向上运动。 已知金属棒与导轨始终垂直并且保持良好接触,重力加速度为g。 求: (1)金属棒产生的感应电动势E; (2)通过电阻R电流I; (3)拉力F的大小。 23.(18分) 在研究某些物理问题时,有很多物理量难以直接测量,我们可以根据物理量之间的定量关系和各种效应,把不容易测量的物理量转化成易于测量的物理量。 (1)在利用如图1所示的装置探究影响电荷间相互作用力的因素时,我们可以通过绝缘细线与竖直方向的夹角判断电荷之间相互作用力的大小。 如果A、B两个带电体在同一水平面内,B的质量为m,细线与竖直方向夹角为θ,求A、B之间相互作用力的大小。 (2)金属导体板垂直置于匀强磁场中,当电流通过导体板时,外部磁场的洛伦兹力使运动的电子聚集在导体板的一侧,在导体板的另一侧会出现多余的正电荷,从而形成电场,该电场对运动的电子有静电力的作用,当静电力与洛伦兹力达到平衡时,在导体板这两个表面之间就会形成稳定的电势差,这种现象称为霍尔效应。 利用霍尔效应可以测量磁场的磁感应强度。 如图2所示,若磁场方向与金属导体板的前后表面垂直,通过所如图所示的电流I,可测得导体板上、下表面之间的电势差为U,且下表面电势高。 已知导体板的长、宽、高分别为a、b、c,电子的电荷量为e,导体中单位体积内的自由电子数为n。 求: a.导体中电子定向运动的平均速率v; b.磁感应强度B的大小和方向。 24.(20分) 如图1所示,木板A静止在光滑水平面上,一小滑块B(可视为质点)以某一水平初速度从木板的左端冲上木板。 (1)若木板A的质量为M,滑块B的质量为m,初速度为v0,且滑块B没有从木板A的右端滑出,求木板A最终的速度v。 (2)若滑块B以v1=3.0m/s的初速度冲上木板A,木板A最终速度的大小为v=1.5m/s;若滑块B以初速度v2=7.5m/s冲上木板A,木板A最终速度的大小也为v=1.5m/s。 已知滑块B与木板A间的动摩擦因数μ=0.3,g取10m/s2。 求木板A的长度L。 (3)若改变滑块B冲上木板A的初速度v0,木板A最终速度v的大小将随之变化。 请你在图2中定性画出v-v0图线。 北京市朝阳区高三年级第一次综合练习 理科综合物理答案2014.3 第一部分(选择题共120分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A B C C B D D 第二部分(非选择题共180分) 21.(18分) (1)①×100…………………………………………………………………………………2分 ②T………………………………………………………………………………………2分 右侧…………………………………………………………………………………2分 ③1100…………………………………………………………………………………2分 (2)①正……………………………………………………………………………………2分 ②6.00…………………………………………………………………………………2分 0.54…………………………………………………………………………………2分 ③答案见下图…………………………………………………………………………2分 ④木板的左侧垫的过高………………………………………………………………2分 22.(16分) 解: (1)根据法拉第电磁感应定律 E=Bdv……………………………………………………………………4分 (2)根据闭合电路欧姆定律 ……………………………………………4分 (3)导体棒的受力情况如图所示,根据牛顿第二定律有 又因为 所以 ………………………………………8分 23.(18分) 解: (1)带电体B的受力情况如图所示,则有 ……………………………………4分 (2)a.因为 所以 …………………………………………6分 b.根据牛顿第二定律有 又因为 所以 ……………………………………………………………6分 根据左手定则可得: 磁场的方向为垂直于前后表面向里……………………2分 24.(20分) 解: (1)由题意可知,木板A和滑块B的系统动量守恒,则有 所以 …………………………………………………………………4分 (2)由题意可知: 当滑块B以速度v1冲上木板,最终滑块与木板有共同速度v;当滑块B以速度v2冲上木板,滑块将冲出木板,设滑块B的速度为v3,在此过程中木板的位移为x。 根据动量守恒定律和动能定理有 可求得: L=3m…………………………………………………………………10分 (3)答案见下图………………………………………………………………………6分 化学学科参考答案2014.3 第一部分(选择题共42分) 本部分共7小题,每小题6分,共42分。 在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 题号 6 7 8 9 10 11 12 答案 D C B B A C D 第二部分(非选择题共58分) (答案合理均给分) 25.(16分) (1)CH3COOH (2)取代反应 (3)羟基羧基 (4) 浓H2SO4 △ (5)2CH3CH2OH+HOOC—CH2—COOH C2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O (6)ab (7) C CH +3NaOH C=O O (8) 26.(12分) 500℃ (1)ab 700℃ (2)CO2+Li4SiO4 Li2CO3+Li2SiO3 (3)①吸热反应物总能量低于生成物总能量(或ΔH>0) ②CO2(g)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)+O2(g)ΔH=+524.8kJ·mol-1 (4)①氧化 ②CO2+2e-==CO+O2- (5)增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度 27.(14分) (1)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O (2)CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq),用Na2CO3溶液浸泡后,Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3,使上述平衡右移,CaSO4转化成CaCO3,然后用盐酸除去。 (3)①CaCO3、Mg(OH)2、SiO2 ②2Fe3++Fe==3Fe2+ (4)将Fe3+还原成Fe2+,防止Fe3+腐蚀锅炉 (5)①22111Fe2O32OH- ②bc 28.(16分) (1)SO2 (2)将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中,冷却后过滤 (3)黑色沉淀中不含有CuO (4)①还原性 ②2NO+O2==2NO2 ③B试管中出现白色沉淀 NO2+SO2+Ba2++H2O==BaSO4↓+NO↑+2H+ △ ④取冷却后A装置试管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物 (5)CuS+4H2SO4(浓)==CuSO4+4SO2↑+4H2O 北京市朝阳区2014届高三3月第一次综合练习 生物参考答案2014.3 题号 1 2 3 4 5 答案 C A D D B 29.(20分) (1)①类囊体薄膜上有机溶剂(无水乙醇) ②逐渐下降大于(1分) ③光反应减少(1分) (2)①a.培养基上无菌落 b.A植物内部有多种菌存在 c.(一定浓度)重金属 ②b.随重金属浓度的增加,对植物生长的抑制作用加强;细菌X可缓解此抑制作用 ③高(1分) ④利于(1分) 30.(14分) (1)不相同不遵循 (
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