人教版九年级化学下册配套练习之金属的化学性质解析版.docx
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人教版九年级化学下册配套练习之金属的化学性质解析版
人教版2020年九年级化学下册配套练习之金属的化学性质(解析版)
1.(2020·江西初三期末)金属看似坚不可摧,但能溶于各种各样的溶液中。
下列溶液中的金属能够完全消失而没有固体存在的是
A.铁与硫酸
B.铜与盐酸
C.铝与硫酸铜
D.铜与硫酸锌
【答案】A
【解析】
【详解】
A.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁可溶,铁元素完全以溶液形式存在,选项正确;
B.铜与盐酸不反应,铜以固体形式存在,选项错误;
C.铝与硫酸铜生成硫酸铝和铜,铜以固体存在,选项错误;
D.铜与硫酸锌不反应,铜以固体形式存在,选项错误。
故选A。
2.(2020·广东初三期末)有甲、乙、丙三种金属,如果分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没明显现象;再将等质量、表面积相同的甲、丙分别投入同体积同浓度的稀盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡速率比丙快,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()
A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙.D.丙>甲>乙
【答案】A
【解析】
【详解】
有甲、乙、丙三种金属,如果分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没明显现象,说明甲、丙的活动性比铜的强,乙的活动性比铜的弱,即甲丙的活动性都比乙的强;再将等质量、表面积相同的甲、丙分别投入同体积同浓度的稀盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡速率比丙快,说明甲的活动性比丙的强,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是:
甲>丙>乙。
故选A。
【点睛】
在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
3.(2020·河南初三期末)相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图。
下列叙述正确的是( )。
A.金属的活泼性
>M
B.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量
>M
D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
【答案】C
【解析】
【详解】
A、根据图象可以看出,纵坐标表示氢气质量,横坐标表示时间,斜率表示反应的速度,M的斜率比N的大,所以M比N反应的速度快,所以M比N活泼,故A错误;
B、根据图象可以看出,M产生的氢气多,N产生的氢气少,两种金属产生的氢气质量不同,所以体积不同,故B错误;
C、M产生的氢气比N多,价态相同的金属与足量的酸反应,相对原子质量越大,产生的氢气越少,说明N的相对原子质量大,故C正确;
D、若两个反应消耗盐酸的质量,则置换出的氢的质量相等,产生的氢气的质量应该相同,而由图象可以看出,产生的氢气质量不相等,故D错误,
故选C。
【点睛】
在金属活动性顺序中,氢前的金属能置换出酸中的氢,金属的位置越靠前,反应的速率越快,价态相同的金属与足量的酸反应,相对原子质量越大,产生的氢气越少.同时要明确图象中折点的含义,达到最大值所需的时间越短,说明反应速率越快。
4.(2019·保定市清苑区北王力中学初三期末)向硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加人一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸,有气体生成。
下列说法中错误的是
A.滤液中一定不含硝酸铜
B.滤液中只含有硝酸亚铁
C.滤渣中一定含有铁单质
D.滤渣中一定含有铜单质
【答案】B
【解析】
【详解】
A、向滤渣中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤渣中一定有铁粉剩余,则说明铁粉过量,硝酸铜反应完全,则滤液中一定不含硝酸铜,正确;
B、铁粉和硝酸铜反应生成硝酸亚铁,但是铁粉不能和硝酸铝反应,故滤液中还含有硝酸铝,错误;
C、向滤渣中滴加稀硫酸,有气体生成,说明滤渣中一定含有铁单质,正确;
D、铁粉和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜单质,则滤渣中一定含有铜单质,正确。
故选B。
5.(2020·河南初三期末)2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应,生成0.2g氢气,则M可能是
A.镁B.铝C.碳D.钠
【答案】B
【解析】碳不与盐酸反应,M不可能是碳,
设2.3g铁、镁、铝、钠与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n
Fe+2HCl="="FeCl2+H2↑
562
2.3gx
56/2.3g=2/xx=0.082g
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
546
2.3gm
54/2.3g=6/mm=0.26g
2Na+2HCl="="2NaCl+H2↑
462
2.3gn
46/2.3g=2/nn=0.1g
选B
6.(2020·河北初三期末)下列金属不能与CuSO4溶液反应的是()
A.AgB.FeC.ZnD.Al
【答案】A
【解析】
【详解】
在金属活动性顺序中,Fe、Zn和Al都比Cu活泼,都可以与CuSO4溶液发生置换反应;Cu比Ag活泼,Ag不能与CuSO4溶液发生置换反应。
故选A。
7.(2020·河北初三期末)要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,同学们设计了以下四个实验。
你认为其中不需要进行的是()
A.将锌片放入稀硫酸中B.将铜片放入稀硫酸中
C.将铜片放入硝酸银溶液中D.将锌片放入硝酸银溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】
A、将锌片放入稀硫酸中,会有气体生成,说明锌的活动性位于氢之前;B、将铜片放入稀硫酸中,没有气泡生成,说明铜的活动性位于氢之后;C、将铜片放入硝酸银溶液中,铜片表面有银白色的物质析出,是因为铜把硝酸银中的银置换出来,说明铜的活动性位于银之前;D、将锌片放入硝酸银溶液中,锌片表面有银白色的物质析出,说明锌的活动性位于银之前;通过ABC即可验证锌、铜和银的活动性。
故选D。
8.(2019·襄阳阳光学校初三月考)有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入稀硫酸中都没有现象发生;Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放。
根据以上实验事实判断,X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是()
A.XYZB.ZYXC.YZXD.XZY
【答案】D
【解析】
【详解】
X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应,说明X的活动性最强,Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放,说明Z的活动性比Y强,故X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是:
XZY,故选D
考点:
金属的活动性
9.(2020·广东初三期末)一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是()
A.t1时,产生氢气的质量锌比铁大
B.t1时,产生氢气的速率锌比铁大
C.t2时,参加反应锌的质量与铁相同
D.t2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同
【答案】C
【解析】
t1min时,锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高,说明此时锌与盐酸反应产生氢气的质量较铁与盐酸反应产生的氢气多,由时横坐标表示时间,所以也表示0~tmin这段时间内,锌与盐酸反应产生的氢气较铁与盐酸反应产生的氢气多,所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与盐酸反应更快;t2min时,两条曲线相交,且此后保持水来,说明锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应均已完全,且产生氢气的质量相同,由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素,所以产生等质量的氢气,也就说明参加反应的盐酸质量相同。
10.(2019·山东省郓城第一中学初三期末)现有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上事实,判断出X、Y和Z的金属活动性顺序为
A.Y>Z>XB.X>Y>ZC.X>Z>YD.Y>X>Z
【答案】B
【解析】
【详解】
把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应,说明X在氢前,Y在氢后,即X的活动性比Y强,如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化,说明Y的的活动性比银的强,而Z的活动性比Z的弱,即Y的活动性比Z的强。
根据以上事实,判断出X、Y和Z的金属活动性顺序为X>Y>Z。
故选B。
11.(2020·西安市铁一中学初三期末)向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。
关于滤液和滤渣有下列几种说法:
(1)滤渣中加入稀盐酸,一定产生气泡
(2)滤渣一定含有银(3)滤液中一定含有硝酸亚铁(4)滤液中一定没有硝酸银(5)滤液中可能含有硝酸铝。
以上说法正确的个数为( )
A.1个B.2个C.3个D.4个
【答案】B
【解析】
【分析】
向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末,铝粉先与硝酸银发生置换反应,待铝粉反应完全后,然后铁粉再与硝酸银继续发生置换反应;充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液,说明铁粉与硝酸银发生置换反应产生硝酸亚铁浅绿色溶液;
【详解】
(1)滤渣中一定有银,可能有铁,加入稀盐酸,可能产生气泡;故选项错误;
(2)滤渣一定含有银;故选项正确;
(3)溶液为浅绿色,则滤液中一定含有硝酸亚铁;故选项正确;
(4)滤液中可能有硝酸银;故选项错误;
(5)滤液中一定有硝酸铝;故选项错误;
说法正确的有:
(2)(3);故选:
B。
12.(2020·河南初三期末)有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下很难与氧气反应;把Y、Z分别放入硝酸银溶液中,Z表面有银析出,而Y没有变化。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.XZY
B.XYZ
C.YZX
D.ZYX
【答案】A
【解析】
【详解】
有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下很难与氧气反应,说明X的活泼性大于Y和Z,把Y、Z分别放入硝酸银溶液中,Z表面有银析出,而Y没有变化,说明Z的活泼性大于Y;则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是:
X>Z>Y;
故选:
A。
13.(2020·襄阳阳光学校初三期末)有X、Y、Z三种金属单质,进行如下实验:
①把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;②把Y和Z分别放入硝酸铜溶液中,Y没有变化,Z表面有红色物质生成。
下列有关说法正确的是
A.Y可能是金属铜或银B.X的金属活动性不可能比Z强
C.三种金属中最不活泼的是ZD.三种金属的活动性顺序是X>Z>Y
【答案】A
【解析】
【分析】
①把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;说明金属活动顺序:
X>Y;
②把Y和Z分别放入硝酸铜溶液中,Y没有变化,Z表面有红色物质生成,说明金属活动顺序:
Z>Cu
Y;
【详解】
A、Y可能是金属铜或银,把Y放入硝酸铜溶液中,Y没有变化;故选项正确;
B、X的金属活动性大于Y,Z的金属活动顺序大于Y,则X可能比Z强;故选项错误;
C、三种金属中最不活泼的是Y;故选项错误;
D、三种金属的活动性顺序是X>Y;Z>Y,X与Z的金属活动性不能确定;故选项错误;
故选:
A。
14.(2020·山西初三期末)我国首艘国产航母的合金材料中含有合金钪(Sc),相同条件下,取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应,钪产生气泡的速率明显更快,由此可推断()
A.Zn比Sc更活泼
B.用Fe(NO3)2溶液和Sc能验证Sc和Fe的活动性强弱
C.将Sc投入CuSO4溶液中不会有红色物质析出
D.单质Sc一定不能和水反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A、相同条件下,取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应,钪产生气泡的速率明显更快,说明Sc比Zn更活泼,该选项说法不正确;
B、Sc比锌活泼,锌比铁活泼。
Sc放入硝酸亚铁溶液中,Sc表面析出黑色固体,是因为Sc和硝酸亚铁反应生成了铁,进一步说明Sc比铁活泼,因此可以用Fe(NO3)2溶液和Sc能验证Sc和Fe的活动性强弱,该选项说法正确;
C、Sc比铜活泼,将Sc投入CuSO4溶液中会有红色物质析出,该选项说法不正确;
D、单质Sc可能能和水反应,也可能不能和水反应,该选项说法不正确。
故选:
B。
15.(2018·衡阳市逸夫中学初三月考)某同学探究金属单质的活泼性时发现:
X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气,而Z不能,Y能在X的盐溶液中置换出X.则它们的金属活动性顺序是()
A.X>Y>(H)>Z
B.Y>(H)>X>Z
C.X>Z>(H)>Y
D.Y>X>(H)>Z
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能,则金属X、Y的活动性比Z强,Y能在X的盐溶液中置换出X,则金属Y的活动性大于金属X。
【详解】
X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能,说明金属X、Y在金属活动性顺序表中处于H之前,属于活泼金属,而金属Z处于H之后,属不活泼金属;Y能在X的盐溶液中置换出X,说明金属Y的活动性大于金属X,活动性由强到弱的顺序为Y>X>H>Z,故选D。
【点睛】
在金属活动性顺序表中,氢前面的活泼金属能和稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气,前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
16.(2020·江苏初三期末)下列说法正确的是
A.铁制品在潮湿的空气中容易生锈
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.多数合金的熔点高于它的成分金属
D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
【答案】A
【解析】
【详解】
A、铁生锈的条件是和氧气、水接触,故铁制品在潮湿的空气中容易生锈,符合题意;
B、地壳中含量最多的金属元素是铝,不是铁,不符合题意;
C、多数合金的熔点低于组成它们的金属,不符合题意;
D、铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,不符合题意。
故选A。
【点睛】
铁生锈的条件是铁和氧气、水接触。
17.(2020·陕西初三期末)宝鸡市今年投放了万辆共享单车到街头,解决了“最后一公里出行难”的问题。
自行车作为常用的代步工具,既轻便灵活,又符合环环保要求,如图是一款自行车的示意图。
(1)所标物质中,属于金属材料的是_____(填序号);
(2)铁生锈是铁与_____等发生了反应,防止铁生锈的方法是_____;
(3)铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为_____,铝合金与纯铝相比,其硬度更_____(填“大”或“小”);
(4)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是_____(填序号)
A.Fe、CuSO4溶液、Ag
B.FeSO4溶液、稀硫酸、Cu、Ag
C.FeSO4溶液、Cu、AgNO3
D.FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
【答案】②④氧气和水刷漆4Al+3O2=2Al2O3大①③
【解析】
【详解】
(1)所标物质中,钢和不锈钢属于金属材料,故填:
②④;
(2)铁生锈是铁与氧气和水等发生了反应,在铁表面刷漆能防止铁生锈,故填:
氧气和水;刷漆;
(3)铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3,铝合金与纯铝相比,其硬度更大,故填:
4Al+3O2=2Al2O3;大;
(4)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是①③(填序号)
A.Fe、CuSO4溶液、Ag,将铁放到硫酸铜溶液中有同析出,说明铁的活动性强于铜,将银放到硫酸铜溶液中没有现象,说明铜的活动性强于银,能证明三种金属的活动性,可行;
B.FeSO4溶液、稀硫酸、Cu、Ag,铜和银都不能与硫酸亚铁和稀硫酸反应,只能证明铁的活动性强于铜和银,不能证明铜和银的活动性,不可能;
C.FeSO4溶液、Cu、AgNO3,将铜放到硫酸亚铁溶液中,没有现象,说明铁的活动性强于铜,将铜放到硝酸银溶液中,铜的表面有银白色固体析出,说明铜的活动性强于银,能证明三种金属的活动性,可行;
D.FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag,将银放入到硫酸亚铁和硫酸铜溶液中,没有现象,能证明银的活动性弱于铜和铁,但是不能证明铁和铜的活动性,不可行;
故填:
①③。
18.(2020·长郡集团郡维学校初三期末)氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程:
(1)上述流程步骤①②③中,发生了置换反应的步骤有_____。
(2)流程中多次用到过滤操作,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
(3)步骤③所得滤液中的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3,实现循环使用。
根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为___。
【答案】②③漏斗Cl2
【解析】
【详解】
(1)根据步骤①后溶液中的溶质,可判断氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,此反应不属于置换反应;步骤②发生的反应是:
2FeCl3+Fe=3FeCl2属于化合反应,加入的铁粉还能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,属于置换反应,步骤③中,铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,属于置换反应;
(2)过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗;
(3)根据质量守恒定律可以知道生成的物质为氯化铁,氯化亚铁和铁不能反应,所以只能是氯化亚铁和氯气的反应。
19.(2020·江西初三期末)M是生活中常见的金属,MSO4溶液是无色液体,某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序,请你和他们一起进行以下探究活动。
(提出问题)M,铜、铝的金属活动性顺序是怎样的?
(猜想与假设)小敏的猜想是Al>Cu>M;小强的猜想是Al>M>Cu。
你的猜想是_____。
(设计与实验)为了三种金属的活动性顺序,同学们取粗细相同的M丝,铝丝及相关溶液,进行了如图所示的实验:
观察到只有试管乙中发生明显变化。
(交流与表达)
(1)同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化,之所以出现这种情况的原因可能是_____。
(2)于是同学们对实验进行了改进,把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中,结果甲、丙试管中都出现了明显变化,则丙试管中发生反应的化学方程式为_____。
(解释与结论)通过以上实验,同学们得出了三种金属的活动性顺序
(评价与反思)实验结束后,同学们对实验过程进行了如下反思:
①同学们经过讨论后认为该实验可以优化,去掉试管_____(填试管编号)中的实验,也可以得出正确的结论。
②除了上述实验外,还可以将_____(填一种物质)分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中,根据实验现象进行判断。
【答案】M>Al>Cu铝的表面生成致密的氧化铝薄膜2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu丙M
【解析】
【详解】
[猜想与假设]通过分析小敏、小强同学的猜想可知,我的猜想是M>Al>Cu;故填:
M>Al>Cu;
[交流与表达]
(1)铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜,所以丙中无明显现象的原因是:
铝表面有一层氧化膜;故填:
铝的表面生成致密的氧化铝薄膜;
(2)铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝,反应的方程式为:
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
[评价与反思]①甲乙试管中均由明显现象,说明Al、Cu和M的顺序为Al>M>Cu,由甲乙试管已经可以得出三种物质的活动性,故不需要做丙实验。
②Al、Cu和M的顺序为Al>M>Cu,故可以用金属M和硫酸铝、硫酸铜溶液判断活动性。
20.(2020·山东初三期末)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加的入9.8%的稀硫酸溶液至刚好不再产生气体为止。
反量应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。
试计算样品中铜的质量分数?
(写出详细计算过程)
【答案】67.5%
【解析】
【详解】
解:
根据图像可知,该反应生成氢气的质量为0.10g。
设要生成0.1g氢气需要锌的质量为x
x=3.25g,
铜的质量为:
10g-3.25g=6.75g,
所以样品中铜的质量分数为:
×100%=67.5%
答:
样品中铜的质量分数为67.5%。
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