物质的量摩尔质量习题及包括答案详解docx.docx

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物质的量-摩尔质量习题及答案详解

物质的量摩尔质量

1．下列说法中正确的是（）

A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢

B．1molCaCl2含有1molCl

－

C．1mol电子约含有6.02×1023个电子

D．1molH2O含有1molH2和1molO

2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

1mol

H3和1molH2具有相同的（）

A．分子数B．原子数C．质子数D．电子

数

3．设NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正

确的是（）

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为

0.1NA

B．18g水中含有0.1NA个水分子

C．1mol氮气所含的电子数目为NA

D．17g氨气所含电子数目为10NA

4．下列叙述中正确的是（）

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个离子

B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子

C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D．1molNe中含有6.02×1024个电子

5．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产

生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下

列叙述正确的是（）

A．偏二甲肼的摩尔质量为60g

B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g

C．1mol偏二甲肼的质量为60gmol·－1

D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

6．已知3.2g某气体中所含的分子数约为

3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）

A．64g·mol－1B．64mol

C．64gD．32gmol·－1

7．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德

罗常数可以表示为（）

a

－1

b

－1

A.4bmol

B.4amol

a

－

1

b

－

1

C.b

mol

D.a

mol

8．铅笔芯的主要成分是石墨。

如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。

那么一个

铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．5×1019个B．5×1022个

C．2.5×1022个D．2.5×1019个

9．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正

确的是（）

①所含的分子数目之比为1∶1

②所含的氧原子数目之比为1∶1

③所含的原子总数目之比为2∶3

④所含的碳原子数目之比为1∶1

A．①②B．②③C．①②④D．①③④

10．下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原

子数的物质是（）

A．18.9gHNO3

B．3.612×1023个HCl分子

C．0.1molH3PO4

D．0.2NA个CH4分子

11．填写下列空白：

（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为

________；SO2气体的质量为________。

（2）常温常压下，92g的NO2气体含有的原子数

为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（3）NO和O2可发生反应：

2NO＋O2===2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________________。

12．

（1）1个12C的质量是akg,1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是_______________（用含a、

b的表达式表示）。

（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为

________。

若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol

－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。

（3）下列各种物质中所含原子个数最多的是

________（填字母）。

A．0.4mol氧气

B．4℃时5.4mL水

C．10gNe

D．5.6gCO

13．已知12.4gNaR含Na

＋

0.4mol，则NaR

2

2

的摩尔质量为________，R

的相对原子质量为

________。

含R的质量为1.6g的Na2R，其物

质的量为________。

14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如

图所示的标签，然后回答下列问题：

（1）该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约

为________。

（2）从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液，溶

液中Na＋与Cl－总数为________。

答案精析

1．C

2．A[1molH3和1molH2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，

电子数分别为3NA和2NA，A正确。

]

3．D[2.4gMg的物质的量是0.1mol，变成镁离子时失去电子数目为0.2NA；18gH2O的物质的量是1mol，含有NA个水分子；1molN2含有

14NA个电子。

]

4．D

5．B[偏二甲肼的摩尔质量应为60gmol·－1，A

中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼约为1mol，其质量约为60g，B正确；质量的单位应为g，

6g

C错误；6gC2H8N2的物质的量为60gmol·－1＝

0.1mol，含有C2H8N2分子应为0.1NA，D错误。

]

N3.01×1022

6．A[n＝NA＝6.02×1023mol－1＝0.05mol，M

m3.2g

＝64g·mol

－1

＝n＝0.05mol

，故选

7．B

1×10－3g1

8．A[n（C）＝12gmol·－1＝12000

A项。

]

mol，则含有

碳原子个数为

1

mol×6.02×1023

mol

－

12000

1≈5×1019。

]

9．D[CO和CO2的物质的量相同，则含有的

CO和CO2的分子数目也相同，则①正确；又因

CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物

质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比

为1∶2，②错误；CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO和

CO2，碳原子数目之比是1∶1，④正确。

]

10．B[0.3molH2O含氢原子0.6mol。

A中硝酸

的物质的量为0.3mol，含氢原子为0.3mol；B

中HCl的物质的量为0.6mol，含氢原子为0.6

mol；C中含氢原子为0.3mol；D中CH4的物质

的量为0.2mol，含氢原子为0.8mol。

]

11．

（1）6.02×102332g

（2）6NA（3）a∶（a＋2b）

解析

（1）1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为

3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质

3.01×1023

的量n＝6.02×1023mol－1＝0.5mol，其质量m＝0.5mol×64g·mol－1＝32g。

（2）92g的NO2气体含有的原子的物质的量为92g÷46g·mol－1×3＝6mol。

故所含原子个数为6NA。

（3）化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的

个数和种类没有改变。

反应后氮原子与氧原子的

个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即

a∶（a＋2b）。

12．

（1）12b/ag·mol－1

（2）27gmol·－1

4.49×10－23

（3）B

13．62gmol·－1

160.1mol

解析1molNa2R中含有Na＋2mol，R2－1mol，故含有0.4molNa＋的Na2R的物质的量应

m12.4g

为0.2mol。

那么M（Na2R）＝n＝0.2mol＝62g·mol－1，

－1

－2×23

g·mol

－1

－

M（R）＝62g·mol

＝16g·mol

1，故1.6gR的物质的量为

1.6g

n（R）＝16gmol·－1＝

0.1mol，所以n（Na2R）＝n（R）＝0.1mol。

14．

（1）8.2mol

（2）1×1022

解析

（1）500g×96%÷58.5gmol·－1≈8.2mol。

（2）0.5g×96%÷58.5gmol·－1×2×6.02×1023mol

－1≈1×1022。