安徽省A10联盟届高三最后一卷理综化学试题Word版含答案.docx
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安徽省A10联盟届高三最后一卷理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷选择题
一、选择题:
本题共有13小题,每小题6分。
毎小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
7、 化学与材料、生活密切相关,下列说法错误的是
A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称,丝绸的主要成分是纤维素
B. 喝补铁剂(含Fe2+)时,加服维生素C效果更好,因维生素C具有还原性
C.推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料,能减少白色污染
D.“嘉州峨眉山有燕萨石,形六棱而锐首,色莹白明澈。
”燕萨石的主要成分是二氧化硅
8、下列说法正确的是
A. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类
B.溴苯、硝基苯和环已烷都难溶于水且密度都大于水
C.分子式为C10H14的单取代芳香烃,其可能的结构有4种
D.尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的
9、 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是
A. 标准状况下,11.2L CCl4所含C-Cl键数目于2NA
B. 常温下,78g Na2S与Na2O2混合物中含有NA阴离子
C.1mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的H218O数目为NA
D. 室温下,2L0.05 mol/L的NH4NO3溶液中所含的氮原子数目为0.2 NA
10、W、X、Y、Z是短周期元素,W的一种同位素无中子,X的单质在空气中含量约占78%,Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光,Z的单质用于工业制漂白粉。
下列说法错误的是
A. W和X形成的化合物中可能既存在极性键,又存在非极性键
B.含氧酸的酸性Z一定大于X
C.工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼Y
D. W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟
11、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向两个装满水的大小相等的表面皿中,分别加入绿豆小金属钠和金属钾
大金属钾游动更加剧烈
金属钾比钠活泼
B
向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少量FeCl3溶液
得到红褐色悬浊液
Ksp:
Fe(OH)3 C 使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片,再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 石蜡油蒸汽中含有烯烃 D 常温下,向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞试液 Na2CO3溶液中红色更深 Kh: CO32->HCO3 12、用如下装置处理含KMnO4的废液,使Mn元素转化为MnO2沉淀,从而消除重金属污染,下列说法错误的是 A. MnO4-处理完全后,实验结束时左侧可能会生成沉淀 B.右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为: 7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ C.当电路中转移6mol e-'时,可以产生87gMnO2沉淀 D.为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境 13、常温下,现有0.1mol· L-1NH4HCO3溶液,pH=7.8。 已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A.当pH=9时,溶液中存在下列关系: c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c( CO32-) B.NH4HCO3溶液中存在下列关系: <1 C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH4+和HCO3-浓度逐渐减小 D.分析可知,常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-7 26、(14分)化学探究小组设计实验探究某种氮的化合物的制备及性质。 【探究一】下图A为某气体制备装置,图中未画出。 据此回答: (1)①只用一种试剂制备A中某气体,选取的试剂是____________。 a. NH4HCO3 b. NH4Clc.Ca(OH)2d. NH4NO3 ②装置A所用的主要玻璃仪器是____________(填仪器名称)。 (2)从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收,写出B中发生反应的化学方程式_______________________________(写出一个即可)。 【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质,该化学探究小组又组装了如下装置,其中C处硬质试管中装有红色粉末铜粉。 用酒精灯加热C 处硬质试管一段时间后,再通入上述实验产生的气体,过一会撤去C 处酒精灯。 据此回答: (3)若实验过程中发现F 处铜片逐渐溶解。 则: ①D 中观察到的现象是________________________________。 ②C 中发生反应的化学方程式为________________________________。 ③F 处铜片逐渐溶解的原因是________________________________。 ④该装置的不足之处是________________________________。 (4)若实验过程中F 处铜片没有任何变化,D 中无任何现象发生,只观察到C 中粉末在红色和黑色间交替变化。 则C 中发生反应的化学方程式为________________________________。 27、(15分) 随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。 甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成,回答下列问题: (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)△H。 已知该反应中相关化学键的键能数据如下: 共价键 C-O H-O N-H C-N 键能/kJ•mol-1 351 463 393 293 则该反应的△H=________kJ•mol-1 (2)上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成,反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。 在一定条件下,将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示: ①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为____________________。 ②X轴上a点的数值比b点_______(填“大”或“小”)。 某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是______________________________________。 (3)常温下,已知: Ksp(PbI2)=4×10-9;已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,则反应PbCl2(s)+2I-(aq) PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K=_______________。 (4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示: ①反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的△H_______(填“>”或“<”)0。 ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应: SO2+I2+2H2O 3H++HSO4-+2I-,I2+I- I3-,图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______、__________(填微粒符号);由图2 知要提高碘的还原率,除控制温度外,还可以采取的措施是减小___________________________________。 28、(14 分) 某铬铁矿主要成分是FeO·Cr2O3,含有FeCO3、SiO2、Fe3O4等杂质,现由该铬铁矿制备强氧化剂Na2Cr2O 的流程如下: 已知: 常温下,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-30 回答下列问题: (1)物质B为______________, 溶液E为____________________。 (2)溶液G中经检测不含H2O2的可能原因是________________________________________。 (3)若步骤Ⅵ调节pH后,c(Cr3+)=6.3mol/L,.则pH范围是______________(离子浓度不大于1.0×10-5mol/L即可认为沉淀完全)。 (4)步骤Ⅶ发生的离子方程式为________________________________________。 (5)Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示,步骤Ⅷ中操作a为___________、__________________。 (6)若称取mg该铬铁矿,其中FeO·Cr2O3的质量分数为70%,最终制得n gNa2Cr2O7固体,则该过程中Cr元素的转化率为____________________________。 35、[化学选修3: 物质结构与性质] (15 分) O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。 回答下列问题: (1)O原子中价电子占据的轨道数目为__________________。 (2)第一电离能I1: N____O(填“>”或“<”),第二电离能I2: O大于N的原因是__________________。 (3)O3的空间构型为_________________;是_____________( 填“极性”或“非极性”) 分子;分子中存在的大π键,可用符号Π 表示,其中m 表示形成的大π键的原子数,n表示形成的大π键的电子数,则O3中大π键应表示为_______________________。 (4)N 元素的简单气态氢化物NH3 在H2O 中溶解度很大,其原因之一是NH3和H2O 可以形成分子间氢键,则在氨水中氢键可以表示为H3N…H-N、___________、____________(任写两种即可)。 (5)已知: 如下键能和键长数目。 化学键 键长/pm 键能/ N-N 145 193 N=N 125 418 N N 110 946 N2和N4都是N 元素的单质,其中N4是正面体构型,N原子占据四面体的四个顶点,从键参数角度分析N4 分子稳定性远小于N2 原因是________________________________________。 (6)Na2O 的晶胞结构如下图所示,X表示O2-,Y 表示Na+,则O2-的配位数为_______________,该晶胞的原子空间利用率为_______________;(已知该晶胞的棱长为apm,r(Na+)=xpm,r(O2-)=ypm)。 36、[化学一选修5: 有机化学基础] (15 分) 高分子化合物M( )和高分子化合物J用途广泛。 其合成路线如下图所示: 已知: (1) (2)CH3CHO+HCHO HOH2C-CH2-CHO (3)CH3CHO+HCHO CH2=CH-CHO+H2O 回答下列问题: (1)有机物C的名称是___________________。 (2)D到E和E到F的反应类型分别是__________________、______________________。 (3)有机物L 的结构简式为______________________。 (4)控制反应条件保证H 中醛基不被氧化,H 与I发生缩聚反应得到高聚物J 的化学方程式为___________________________________________。 (5)有机物F 的催化氧化产物满足下列条件的同分异构体有_______种;其中核磁共振氢谱有4 组峰的结构简
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