届高三高考第二次模拟考试理科综合试题及答案信息密卷.docx

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届高三高考第二次模拟考试理科综合试题及答案信息密卷

高三年级模拟高考密卷

理综试卷

本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：

1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2、选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、填空题和解答题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1D2C12N14O16Na23Co59Cu64

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于组成细胞的分子的叙述，正确的是

A．植物组织中蔗糖和多肽的含量可以分别使用斐林试剂和双缩脲试剂来检测

B．细胞中的糖类和脂肪也是生命活动的重要能源物质，它们都含有高能磷酸键

C．细胞生物的遗传物质具有携带遗传信息、催化、参与细胞器的构成等多种功能

D．人的骨骼肌细胞同时含有胰岛素的受体以及指导促甲状腺激素合成的基因

2．细胞代谢是生物体进行生命活动的基本保障。

下列有关叙述中错误的是

A．细胞代谢是温和条件下在细胞中有序进行的，离不开酶的催化

B．酶和无机催化剂的作用原理相同，都可以降低化学反应的活化能

C．作为直接能源物质，ATP可以为细胞中绝大多数的化学反应供能

D．哺乳动物肝细胞中ATP分子高能磷酸键的能量主要来源于细胞呼吸

3．HIV（艾滋病病毒）是一种逆转录病毒，它进入人体后，在宿主细胞（主要是T淋巴细胞）内繁殖产生新的病毒。

下列有关叙述正确的是

A．HIV和烟草花叶病毒都含有RNA，两者都可以进行逆转录和翻译过程

B．HIV在T细胞内进行逆转录所需的酶、核苷酸和ATP都是由宿主细胞提供的

C．HIV的遗传信息在传递过程中，碱基A能和U、T配对，但U只能和A配对

D．HIV进入人体后攻击T细胞使机体丧失免疫力，其数量从开始就呈指数增长

4．下列有关人体内环境及稳态的叙述，错误的是

A．人体维持内环境稳态的基础是各器官、系统协调一致地正常运行

B．当外界环境的变化过于剧烈或人体自身的调节功能出现障碍时，内环境的稳态就会遭到破坏

C．内环境和组织细胞中K+和Na+分布不均衡的状态是通过主动运输来维持的

D．内环境为细胞代谢提供了充足的营养物质、多种酶、适宜的温度、pH和渗透压

5．下列有关种群、群落的叙述正确的是

A．调查鲤鱼种群密度时，一般采用标志重捕法，若渔网网眼太大常使调查值偏大

B．种群密度是种群最基本的数量特征，物种丰富度是群落调查的基本内容

C．田间某种杂草的随机分布，是生物群落水平的研究内容

D．环境条件不受破坏的情况下，种群密度的大小和天敌数目的多少都不会影响该种群的环境容纳量

6．伴性遗传有其特殊性，如图为某动物的性染色体组成，下列有关叙述错误的是

A．X、Y染色体上的基因所控制的遗传总是和性别相关联

B．该动物种群在繁殖过程中，Ⅰ片段和Ⅱ-2片段都可能发生基因重组

C．该动物种群中，Ⅰ片段和Ⅱ-2片段都可能存在等位基因

D．Y染色体上携带的基因，其遗传只限于雄性个体之间

7．化学与环境密切相关。

下列说法正确的是

A．将燃煤进行液化或固硫处理有利于减弱温室效应

B．大力推广使用电力能源汽车能够有效减少雾霾污染

C．工业废水中的油类、氰化物、硫化物可用沉淀法去除

D．为防止废电池中的重金属污染水土，可将废电池焚烧处理

8．工业氟化铝用于铝工业，它既可以弥补电解质中氧化铝的损失，又可以降低电解质的初晶温度，控制铝电解过程中的热平衡，是电解铝行业必不可少的原材料。

无水氟化铝制备工艺如下：

下列叙述错误的是

A．萤石的主要化学成分是CaF2B．精馏脱气的设备是玻璃仪器

C．气固流态化时发生了复分解反应D．制备过程无三废排放，属于清洁生产工艺

9．下列有关有机物的叙述错误的是

A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

B．只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸

C．按系统命名法表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

D．分子式为C5H10O2且能与Na2CO3溶液反应生成气体的有机物有4种

10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11．2LSO3中含有的氧原子数为1．5NA

B．10gD2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

C．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为NA

D．室温下，pH=6的（NH4）2SO4溶液中，水电离出的H+浓度为10-6mol／L

11．绿柱石主要产于花岗岩伟晶岩中，由原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z组成，W的最外层电子数与次外层电子数相等，Y、Z相邻，且X、Y、Z的最外层电子数之和等于Y的质子数，X和Z形成的化台物可用于制造光导纤维。

下列说法正确的是

A．原子半径：

W

B．简单氢化物的热稳定性：

X>Z

C．X和Z形成的化合物不与酸反应

D．X分别和Y、Z形成的化合物所含化学键相同

12．科研人员研究铁氰化钾对双室微生物燃料电池（MFC）电极性能的改善效果，以碳毡和碳棒作为复合电极材料，电解液显酸性，工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A．X为负极，CH3COONa发生氧化反应

B．正极的电极反应式为

C．有少量电子透过质子交换膜进入右侧极室

D.当电流表中通过4mole-时，产生22．4LCO2（标准状况）

13．碳酸银（Ag2CO3）主要用于镀银、制造导电黏合剂、银锌电池、其他银盐和催化剂，医药上用于杀菌等。

25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．25℃时，KSP（Ag2CO3）=8.1×l0-12

B．将a点溶液升高温度，图象平移至d点

C．c点表示Ag2CO3的过饱和溶液，有固体析出

D．欲使溶液由d点移动到b点，可加水稀释

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中。

第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．一静止的钠核发生衰变，衰变方程为

，假设释放的核能全部转化为Mg和Y的动能，下列说法正确的是

A．

中的A为24，

与

的中子数相同

B．衰变后

的动量大小大于

的动量大小

C．衰变后

的动能小于

的动能

D．钠核的比结合能大于镁核的比结合能

15．如图甲所示为一足够长的光滑固定斜面，倾角为30°。

质量为0．2kg的物块静止在斜面底端，t=0时刻受到沿斜面方向拉力F的作用，取沿斜面向上为正方向，拉力F随时间t变化的图象如图乙所示，g=10m／s2，则下列说法正确的是

A．6s末物块的速度为10m／s

B．物块一直沿斜面向上运动

C．0～4s内拉力对物块做的功为20J

D．0～6s内合外力对物块的冲量为6N·s

16．如图所示为粗细均匀、半径为R的绝缘圆形线框，O为圆心，线框上均匀地分布着正电荷。

现在线框M、N处分别取下足够短的带电量为q的一小段，将其分别沿MP、NQ连线移动R的距离到P、Q处，其中OQ⊥OP，若线框的其他部分的带电量与电荷分布保持不变，静电力常量为k，则此时O点的电场强度大小为

A．

B．

C．

D．

17．在如图所示的空间内存在着水平向右的匀强电场，电场强度E=

（g为重力加速度）。

绝缘挡板AB与水平面成30°角放置在电场中，一质量为m、带电量为+q的液滴从挡板下端A点以初速度v0竖直向上射入电场中，恰好打在挡板AB的中点P处。

则下列判断正确的是

A．液滴从A点射入电场到打在挡板上P点的过程经历的时间为

B．若液滴从A点以初速度2v0竖直向上射入电场，则液滴会打在挡板上B点

C．若仅改变液滴从A点射出的初速度大小，有可能使液滴打在挡板上的速度方向与挡板垂直

D．若仅改变液滴从A点射出的初速度大小，所有打在挡板上的液滴到达挡板的速度方向均水平

18．2019年3月10日凌晨0时28分，我国长征系列运载火箭在西昌卫星发射中心完成了第300次发射，成功利用长征三号乙运载火箭将“中星6C”通信卫星送入太空。

“中星6C”卫星是一颗用于广播的地球同步轨道通信卫星，它将成为未来承担4K超高清电视业务的主力星。

关于该卫星，下列说法正确的是

A．它一定是定点在我国中部地区的上空

B．它的运行速度大于近地卫星的速度

C．如果已知它的轨道半径与周期和引力常量可以计算地球的密度

D．如果从海南省文昌卫星发射中心发射该卫星，会更节约能量

19．如图甲所示电路中，电源电动势E=6V，内阻r=1Ω，外电路接有三个定值电阻R1=2Ω、R2=3Ω、R3=6Ω，虚线框内的电路可等效为一个电源，如图乙所示，其等效电动势E＇等于CD间未接入用电器时CD间的电压，若用导线直接将C、D两点连接起来，通过该导线的电流等于等效电源的短路电流。

下列说法正确的是

A．等效电源的电动势E＇=5VB．等效电源的短路电流为1．2A

C．等效电源的内阻r＇=7．5ΩD．等效电源的最大输出功率为0．3W

20．将甲、乙两个小球从离地面40m高的地方分别以l0m／s的速率竖直上抛和竖直下抛，两小球落地后均不反弹。

若不计空气阻力，取g=10m／s2，则下列说法正确的是

A．两小球落地的时间差为4s

B．两小球落地的时间差为2s

C．两小球均未落地前，速度之差不变

D．两小球均未落地前，小球间的距离先增大后减小

21．如图所示，间距d=0．5m的足够长光滑导轨PQ、MN平行放置，导轨PQ、MN所在平面与水平面的夹角θ=30°，空间存在着磁感应强度大小为B=2．0T、方向垂直导轨PQ、MN平面向上的匀强磁场。

一质量m=0．1kg的导体棒ab由静止沿导轨PQ、MN下滑，经一段时间后稳定。

下滑过程中导体棒ab始终与导轨PQ、MN垂直且保持良好接触。

已知PM间所接电阻和导体棒ab的电阻均为R=1．0Ω，不计导轨电阻，重力加速度g=10m／s2，则稳定后

A．导体棒ab所受安培力的大小为

B．导体棒ab的速度大小为1．0m／s

C．通过导体棒ab的电流为1A

D．导体棒ab消耗的电功率为0．25W

第Ⅱ卷

三、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题。

每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．（5分）

某同学利用如图所示的装置验证机械能守恒定律，已知当地重力加速度为g。

主要实验步

骤如下：

①用游标卡尺测量挡光片的宽度d，用量角器测出气垫导轨的倾角θ；

②测量挡光片到光电门的距离x；

③由静止释放滑块，记录数字计时器显示挡光片的挡光时间t；

④改变x，测出不同x所对应的挡光时间t。

根据上述实验步骤请回答：

（1）用游标卡尺测量挡光片的宽度时的结果如图所示，则挡光片的宽度d=__________mm。

（2）滑块通过光电门时速度的表达式v=_______________（用实验中所测物理量符号表示）。

（3）根据实验测得的多组x、t数据，可绘制

图象，图象的纵坐标为x，横坐标为

，如果滑块下滑过程符合机械能守恒定律，则图象应为过原点的一条倾斜直线，其斜率为_________________________（用d、θ、g表示）。

23．（10分）

（1）多用电表使用欧姆挡时，换挡后检查指针是否指在右端的“0”位置上。

方法是先将两表笔___________，再调节___________旋钮，使指针指在右端的“0”位置上。

当选择开关置于“×100”挡测量一电阻Rx时，其指针指示位置如图所示，则其阻值为_______Ω。

（2）为了准确地测量电阻Rx的阻值，该同学用伏安法进行测量，实验室提供下列器材：

电压表V（量程为3V，内阻RV=20kΩ）；

电流表A1（量程为100mA，内阻约为5Ω）；

电流表A2（量程为10mA，内阻约为10Ω）；

滑动变阻器R1（最大阻值为2kΩ，额定电流为0．1A）；

滑动变阻器R2（最大阻值为20Ω，额定电流为1A）；

直流电源E（电动势为6V，内阻约为0．5Ω）；

定值电阻R3=2kΩ；

定值电阻R4=20kΩ；

开关及若干导线。

实验要求电表示数从零开始变化，并能测出多组电流值、电压值。

①电流表应选用_________，滑动变阻器应选用____________。

（填器材代号）

②请在虚线框内画出能准确测量Rx的实验电路图，并将实验器材连成符合要求的电路。

③用上述电路进行测量，则电阻Rx的表达式为Rx=__________________________（用电压表示数U、电流表示数I和电压表内阻Rv表示）。

24．（12分）

某建筑学书籍上说，“地面土质松湿之处，欲起建房屋或工程之事，以打桩为极要之工”。

如图甲所示为工程打桩的示意图，已知桩料最初竖直静止在地面上，其质量M=300kg，夯锤每次被提升到距离桩顶H=5m后由静止释放，卷扬机迅速转动，使夯锤自由下落，与桩料碰撞后都是以相同的速度向下运动，桩料进入地面后所受阻力f与深度h的关系如图乙所示，图中斜率k=2．5×104N／m。

已知夯锤的质量m=200kg，重力加速度g=10m／s2，求：

（1）夯锤第一次与桩料碰撞后的速度大小；

（2）打完第一夯后桩料进入地面的深度。

25．（20分）

如图所示，在第一象限内存在匀强电场，电场方向与x轴成45°角斜向左下，在第四象限内有一匀强磁场区域，该区域是由一个半径为R的半圆和一个长为2R、宽为

的矩形组成，磁场的方向垂直纸面向里。

一质量为m、电荷量为+q的粒子（重力忽略不计）以速度v从Q（0，3R）点垂直电场方向射入电场，恰在P（R，0）点进入磁场区域。

（1）求电场强度大小及粒子经过P点时的速度大小和方向；

（2）为使粒子从AC边界射出磁场，磁感应强度应满足什么条件；

（3）为使粒子射出磁场区域后不会进入电场区域，磁场的磁感应强度应不大于多少?

26．（14分）

高中课本“必修一”中介绍了氮的两种常见氧化物NO和NO2，某实验小组设计如下实验探究NO和NO2的性质。

已知：

NO+FeSO4=[Fe（NO）]SO4（棕色），

可被酸性KMnO4

溶液氧化成

。

Ⅰ．验证NO2可被NaOH溶液吸收，NO与NaOH不反应。

操作①：

打开K3向仪器X中加入稀硫酸，待反应完全后关闭K3；

操作②：

打开K1、K2，向烧瓶中加入浓硝酸，点燃A处酒精灯，观察到D处溶液无明显现象；

操作③：

关闭K2，观察到D处溶液变为棕色。

（1）操作①的目的是制备FeSO4，其中仪器X的名称为___________________，装置E中收集氢气时应将导管_________________（填“a”或“b”）加长至集气瓶底部。

（2）操作②中，铜和浓硝酸反应的离子方程式为__________________________；装置A的烧瓶中发生反应的实验现象为____________________________________________。

（3）操作③中，装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（4）用装置F代替装置B，其优点是___________________________________。

Ⅱ．装置C中亚硝酸钠含量的测定。

（5）将装置C中所得溶液稀释后转移到100mL容量瓶中定容。

取定容后的溶液20．00mL加入锥形瓶中，用0．1000mol·L-1酸性KmnO4溶液滴定至终点，重复操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为25．00mL。

①锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________________。

②滴定至终点的现象为______________________________________________________。

③装置C中所含NaNCO2的质量为__________________（保留三位有效数字）。

④若滴定终点时俯视读数，则测得产品中NaNO2的含量__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

27．（15分）

卤块的主要成分是MgCl2，此外还含铁的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等杂质。

工业上以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图所示：

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

1.9

3.2

Fe（OH）2

7.6

9.6

Cu（OH）2

6.0

8.0

Mn（OH）2

7.3

9.3

Mg（OH）2

9.1

11.1

请回答下列问题：

（1）滤渣1的成分有____________________________（填化学式）。

加入试剂1的目的是_____

______________________________________。

（2）步骤“加NaOH”需要调节pH值的范围为______________________________。

（3）沉淀1的成分为___________________________（填化学式），步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

（4）步骤“加水煮沸”不能时间太长，原因是________________________________________。

（5）最近研究表明，常温下在含有Mg2+浓度为1.5mol／L的溶液中加入2倍于Mg2+的物

质的量的NH4HCO3，控制pH值在9．5左右，镁的沉淀率能达到99％。

产物为一种含结晶水的复盐，可用于煅烧制取轻质氧化镁，经XDR（X射线衍射）分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。

写出制取该复盐的离子方程式：

_______________________________。

28．（14分）

研究表明，在Cu-ZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ．

△H1=-49．0kJ·mol-1，K1；

反应Ⅱ．

△H2=+41．2kJ·mol-1，K2。

（1）CO和H2合成甲醇的热化学方程式为_________________________________________。

（2）一定条件下，将n（CO2）：

n（H2）=1：

1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅰ。

下列事实可以说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_____________（填选项字母）。

A．容器内的气体密度保持不变B．CO2的体积分数保持不变

C．该反应的平衡常数保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不变

（3）反应

的平衡常数K3=_____________（用含K1、K2的代数式表示）。

（4）恒压密闭容器中，CO2和H2发生反应Ⅰ合成甲醇，在其他条件不变的情况下，下列措施能提高CO2平衡转化率的是_________（填选项字母）。

A．降低反应温度

B．投料比不变，增加反应物的物质的量

C．增大CO2与H2的初始投料比

D．混合气体中掺入一定量的惰性气体（不参与反应）

（5）T1时，将1．00molCO2和3．00molH2充人体积为1．00L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，容器起始压强为p0。

①充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为_________

（用含a的代数式表示）。

②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体的物质的量为3．00mol，则该过程中H2的平均反应速率为_________________；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。

则上述反应的平衡常数KP=______________________（用含p0的代数式表示）。

（6）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇一极的电极反应式为________________________________________。

当生成16g甲醇时，理论上电路中转移电子的物质的量为_______________________________________________。

29．（10分）

如图为不同光照强度下测定的不同植物的光合速率（单位：

mgCO2·dm-2·h-1）。

请回答下列问题：

（1）该实验的自变量为________，小麦光合速率随光照强度的变化曲线可描述为__________。

小麦的光饱和点为klx，限制BC段光合速率的主要外界因素是__________。

（2）若在C点适当增加CO2的浓度，短时间内叶绿体中C3、C5的含量分别会_____________。

（3）分析图中不同植物的光饱和点，得到的结论是__________________________________。

30．（8分）

大雨过后，小明赤脚蹚水走在路上，突然左脚不小心踩到锋利物体，他马上抬起左脚，张开双臂维持身体平衡，“哎呦”了一声，感觉到疼痛，低头一看，脚底有血流出。

请根据以上情景，思考回答下列问题：

（1）小明踩到物体后的一系列动作依次发生，涉及的神经中枢分别位于_______________。

脊髓的低级中枢受脑中相应高级中枢的调控，这也反应了神经调节的__________的特点。

（2）面临危险时，人们的心跳加速、呼吸加深、血糖升高，这是________（激素）发挥作用的结果。

（3）伤口若不被及时处理，可能会发炎、化脓，这个过程中参与免疫的细胞包括___________

____________________________________（答出两种即可）。

31．（9分）

2017年12月5日，联合国授予河北塞罕坝林场建设者“地球卫士奖”，55年里，他们在“黄沙遮天日，飞鸟无栖树”的荒漠沙地上创造了荒原变林海的人间奇迹。

这些建设者用实际行动诠释了“绿水青山就是金山银山”的理念。

回答下列相关问题：

（1）历史上，这里地域广袤，树木参天。

掠夺性的采伐、连年不断的山火和日益增多的农牧活动，使这里的树木被采伐殆尽，森林生态系统崩溃。

这说明了生态系统的________________是有限的，________________________________是该能力的基础。

（2）当遭遇持续的干旱气候时，植物往往扩展根系的分布空间，以保证获得足够的水分，维持生态系统的正常功能，这体现了生态系统具有一定的_______________________稳定性。

为了提高生态系统的稳定性，对于利用强度较大的生态系统应___________________

________________________，以保证生态系统内部结构和功能的协调。

（3）塞罕坝被誉为首都的“绿色屏障”。

体现了生物多样性的____________价值。

塞罕坝森林公园总面积41万亩，