第1讲 物质的组成分类性质及化学用语.docx
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第1讲物质的组成分类性质及化学用语
专题一 化学基本概念
第1讲 物质的组成、分类、性质及化学用语
1.物质的组成、性质和分类
(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2.了解胶体是一种常见的分散系。
3.化学用语
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2)熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。
(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。
考点一 物质的组成、分类
[重温真题]
1.(2016·上海化学,3)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )
A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7
解析 B原子最外层电子数是3个,所以其最高化合价是+3价,然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3,故选项B符合题意。
答案 B
2.(2016·天津理综,1)根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( )
A
B
C
D
《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄碱治疗咳嗽
该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物,应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
解析 A项,麻黄具有平喘止咳的作用,常常用于治疗咳嗽,正确;B项,因碳酸氢钠可与酸反应,可用碳酸氢钠作抗酸药,在服用时喝些醋酸可抵消药效,错误;C项,题中所示的图标为三级放射性物品,对人体伤害大,看到有该标志的丢弃物应报警处理,正确;D项,题中所示的图标为可回收物的标志,正确。
答案 B
3.(2015·课标全国Ⅱ,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
解析 A项,硅胶疏松多孔,吸附水分能力强,且无毒、无味、无腐蚀性,可用作食品干燥剂,正确;B项,P2O5具有吸水性,吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸,因此不可用作食品干燥剂,正确;C项,六水氯化钙没有吸水性,不可用作食品干燥剂,错误;D项,加工后具有吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性,加工后可用作食品干燥剂,正确。
答案 C
4.(2014·四川理综,2)下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
解析 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,B项错误;HClO是弱电解质,C项错误;葡萄糖不属于高分子化合物,D项错误。
答案 A
5.(考题精选)判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)(2016·课标全国Ⅱ)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体( )
(2)(2015·安徽高考)Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象( )
(3)(2014·重庆高考)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( )
(4)(2014·福建高考)用可见光束照射以区别溶液和胶体( )
(5)(2013·四川高考)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体( )
答案
(1)×
(2)× (3)× (4)√ (5)×
感悟高考
1.题型:
选择题(正误判断型)
2.考向:
常以组合选项的形式考查物质的组成特点和常见物质的分类标准,意在考查学生对化学基础知识的辨认和再现能力,而胶体的考查通常以工农业生产中的自然现象、生活常识为命题背景,将胶体的知识渗透到某一选项中。
难度不大,属于低档题目。
特别关注:
①物质分类中的特殊情况;②物质组成的不同表示形式。
[知识精华]
1.酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的分类是以是否与酸、碱反应生成盐和水的化学性质来判断的,而且氧化物与酸、碱的反应为复分解反应,生成的盐可能为正盐、也可能为酸式盐,此分类标准不包括所有的氧化物,如CO不与酸、碱反应也没有对应的盐,就不在此范围。
另外在不同分类标准下,同一氧化物可能分属不同类别(如下图)。
2.胶体核心知识整合
(1)胶体的本质特征是分散质微粒的直径为1~100nm,胶体微粒可透过滤纸,不能透过半透膜,除去胶体中混有的溶液,可用渗析方法。
(2)丁达尔效应是胶体的特征,胶体的丁达尔效应属于物理变化而不是化学变化。
利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
(3)把握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1~100nm之间,它决定了胶体粒子具有较大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀,从而达到净化水的目的,这就是胶体净水的原理。
能在水中自然形成胶体,并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等,这样的物质被称为净水剂,其形成胶体的化学原理是Al3+、Fe3+发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
(4)Fe(OH)3胶体制备方法:
制备Fe(OH)3胶体时,应向沸腾的蒸馏水中加入1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。
饱和FeCl3溶液不能过量,也不能持续加热,因为过量的FeCl3和加热都会使胶体聚沉。
(5)Fe(OH)3胶体微粒为Fe(OH)3分子的集合体,因此1molFe3+完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒少于1mol。
3.物质分类及胶体知识“8”提醒
(1)误认为由同种元素组成的物质一定是纯净物。
①某物质可能由一种元素的不同单质混合而成。
如O2、O3组成的混合气体就是混合物。
②分子式相同的化合物可能存在同分异构体。
如C4H10的结构有两种,正丁烷和异丁烷,二者组成混合物。
(2)误认为能电离出H+的物质一定是酸。
如NaHSO4是一种盐。
(3)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。
如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物,而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物,如CO、NO等。
(4)误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。
如Al2O3属于两性氧化物,Na2O2属于过氧化物。
(5)误认为结晶水合物一定是混合物。
如CuSO4·5H2O属于纯净物。
(6)高分子化合物不是纯净物,如聚乙烯(
),n值不确定,是混合物。
(7)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷,但不能说成胶体带有电荷。
胶体与溶液一样是电中性的。
(8)在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目。
状元体会
本知识点多属于概念辨析,把握概念的本质和内涵是正确做答的前提和保障,如酸的概念为电离出的阳离子全部为H+的化合物,应注意“全部”二字,另外还需注意特殊物质如H2O虽电离出的阳离子全部为H+但它不属于酸,所以解答这类题目常用的方法为“特例反驳”,根据题设,列举出反例进行排除,逐一消除干扰选项,迅速筛选出答案。
[题组精练]
题组1 物质的组成和分类
1.下列说法中正确的是( )
A.由不同原子组成的纯净物一定是化合物
B.非金属氧化物一定是酸性氧化物
C.含金属元素的离子一定都是阳离子
D.胆矾是纯净物,水泥是混合物
解析 A项,如HD(D为氢的同位素)是由不同原子组成的纯净物,但它属于单质,A项错误;B项,如CO为非金属氧化物,但它不是酸性氧化物;C项,如MnO
含金属元素Mn,但它是阴离子。
答案 D
2.下列物质分类正确的是( )
A.分散质颗粒直径小于100nm:
Al(OH)3胶体、碳酸钙浊液
B.弱电解质:
HClO、NH3·H2O、AgCl、NH4BF4
C.混合物:
空气、盐酸、王水、氯水、氨水
D.有机物:
丙醇、丙酸、1,2-二溴戊烷、三氧化二碳(C2O3)
解析 碳酸钙浊液中分散质颗粒直径大于100nm,A项错误。
AgCl、NH4BF4是强电解质,B项错误。
三氧化二碳属于氧化物,可以看成由CO、CO2组成,属于无机物,D项错误。
答案 C
■归纳总结
物质正确分类的关键:
明确分类标准
题组2 胶体的性质及应用
3.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)溶液呈电中性,胶体带电( )
(2)葡萄糖注射液能产生丁达尔效应,属于胶体( )
(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+( )
(4)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体( )
(5)明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂( )
(6)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强( )
答案
(1)×
(2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×
4.我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法不正确的是( )
A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B.“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定
C.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜
D.此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面
解析 “钴酞菁”分子的直径为1.3nm,所形成的分散系属于胶体,A项对;胶体属于介稳体系,B项对;“钴酞菁”分子能透过滤纸,但不能透过半透膜,C项错;由高中理、化、生知识可知,磁性可联系物理中的光电知识,与血红素及叶绿素的结构和性质相似可联系生物中的生物技术知识,D项对。
答案 C
■解题归纳
“数轴法”的妙用
用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。
如可用数轴表示物质的溶解度与溶解性的关系,可用数轴表示金属活动顺序等,用数轴法可辨析三种分散系。
考点二 物质的性质、变化及用途
[重温真题]
1.(2016·课标全国Ⅰ,7)化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
解析 A项,蚕丝属于蛋白质,灼烧时具有烧焦羽毛的气味,人造纤维是以天然纤维为原料经过溶解、纺丝加工制得的化学纤维,灼烧时没有烧焦羽毛的气味,正确;B项,食用油经过反复加热,可发生一系列复杂的化学变化,这些变化不仅使食用油的营养价值降低,还会产生对人们身体有毒害作用的不饱和脂肪酸聚合物、杂环胺和稠环芳烃等物质,正确;C项,病毒由遗传物质核酸和蛋白质外壳组成,加热可使蛋白质变性杀死病毒,正确;D项,医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%,错误。
答案 D
2.(2016·四川理综,1)化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( )
A.氯气作水的杀菌消毒剂
B.硅胶作袋装食品的干燥剂
C.二氧化硫作纸浆的漂白剂
D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
解析 A项,Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO,杀菌消毒,有化学变化;B项,硅胶的内部为纳米级微孔结构,其表面存在大量羟基,通过分子间的相互引力,羟基与空气中的水分子亲和,从而实现吸水,无化学变化;C项,SO2与有色物质化合生成无色物质,达到漂白作用,化学变化;D项,蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸,肥皂水呈碱性,可以和蚁酸反应,能够中和蚁酸,化学变化。
答案 B
3.(2016·江苏化学,3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
解析 SO2能漂白是因为具有漂白性,A错误;NH4HCO3作氮肥是因为含有氮元素,与受热易分解无关,B错误;Fe2(SO4)3作净水剂是因为在水溶液中Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,吸附水中的悬浮杂质沉降而净水,与易溶于水无关,C错误;Al2O3熔点高,难熔化,作耐高温材料,D正确。
答案 D
4.(2015·重庆理综,1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。
下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁
C.烧结黏土制陶瓷D.打磨磁石制指南针
解析 A项,用胆矾炼铜,即由CuSO4·5H2O生成Cu,铜元素被还原,有新物质生成,发生化学反应;B项,用铁矿石炼铁,即由含铁化合物生成铁,铁元素被还原,有新物质生成,发生化学反应;C项,陶瓷是以黏土为原料高温烧结而成,发生化学反应;D项,打磨磁石制指南针,只是物质外形改变,不涉及化学反应。
答案 D
感悟高考
1.题型:
选择题(正误判断型)
2.考向:
主要考查物质性质与变化、用途的关系,物理变化和化学变化的辨析,单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系,命题角度灵活,难度较小。
特别关注:
①比较易混淆的物理变化、化学变化;②掌握分散到各章节中的一些代表物的性质和用途。
[知识精华]
1.知识整合:
全面认识物理变化和化学变化
(1)从宏观上看,有新物质生成的变化是化学变化,反之则为物理变化。
这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化,在整个过程中原子核没有发生改变。
一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化,不属于化学变化。
(2)从微观上看,化学变化过程中有旧化学键的断裂,同时又有新化学键的形成,但有化学键断裂的变化未必就是化学变化,如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化,分别破坏了离子键、共价键,但属于物理变化。
(3)从能量上看,化学变化中一定伴随能量变化,而有能量变化的过程却不一定是化学变化;物理变化中有的有能量变化,有的无能量变化,如气体与气体之间的扩散等。
2.知识识记:
常见易混的物理变化和化学变化
(1)常见的物理变化:
①物质的三态变化;②金属导电;③蒸馏和分馏;④挥发、升华;⑤吸附、盐析、渗析;⑥溶解、潮解;⑦焰色反应。
(2)常见的化学变化:
①风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化;②脱水、变性;③干馏;④分解、水解、裂解、电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电;⑤显色反应、颜色反应、指示剂变色反应。
3.建立物质转化思想
(1)理解物质转化关系图
(2)形成转化关系一条线:
氢化物→单质→氧化物→酸或碱→盐。
状元体会
物质的变化应抓住常见易错易混点,如“核变”、“钝化”、“同素异形体之间转化”、“具有能量变化过程”应从变化本质上判断归属于那种过程,而物质之间的转化、性质和用途在考题上也常出现,但知识归属于元素化合物,分散到各个章节中,掌握好常见物质的反应是解题关键。
[题组精练]
题组1 物质变化的判断
1.(2016·荆州中学考试)下列变化一定属于化学变化的是( )
①金属导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④SO2使品红溶液褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨16O与18O间的相互转化
A.②③④⑦⑧⑨B.③④⑤⑦⑧
C.②③⑥⑦⑨D.④⑤⑥⑧
解析 ①金属导电是因为金属内有大量自由移动的电子;②爆炸不一定是化学变化,比如由于气体膨胀而引发的爆炸就不是化学变化;③缓慢氧化是物质发生了氧化反应;④SO2使品红溶液褪色是因为品红与SO2发生反应生成了一种新物质;⑤无水硫酸铜由白变蓝是因为无水硫酸铜结合水生成了五水硫酸铜;⑥工业制O2是根据氧气和氮气沸点不同而分离出氧气的,其属于物理变化;⑦白磷转化为红磷,生成了一种新单质;⑧浓硝酸久置分解出NO2,NO2又溶解在浓硝酸中,使得浓硝酸变黄;⑨16O与18O间的相互转化不是化学变化。
其中③④⑤⑦⑧都一定有新物质生成,属于化学变化,本题选B。
答案 B
2.(2016·太原模拟)下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是( )
A.打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体
B.用冰水混合物冷却SO3气体;加热氯化铵晶体
C.木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶液中
D.向酚酞溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
解析 A项中,前者会发生2NO+O2===2NO2转化;B项中,冰水冷却SO3有明显颜色变化,NH4Cl分解过程中没有明显颜色变化;D项中,易忽视Na2O2的漂白原理是氧化还原反应。
答案 C
■方法技巧
物理变化和化学变化的判断方法
题组2 物质的性质、转化及用途
3.(2016·廊坊统考)下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A.全部B.只有②④⑤⑥
C.只有①②③⑤D.只有③④⑤⑥
解析 SO2可与NaOH溶液反应,①可以实现;氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4,②可以实现;稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应H2SO4+2CH3COONa===2CH3COOH+Na2SO4,没有水、沉淀和气体生成,③可以实现;氢硫酸和亚硫酸发生反应H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O,④可以实现;同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应,但有单质参加,⑤可以实现;水和过氧化钠发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,⑥可以实现。
本题选A。
答案 A
4.下列有关物质的性质与应用不对应的是( )
A.氨气能与氯气反应生成氯化铵,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏
B.SO2有强还原性,用SO2漂白纸浆
C.熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固,可用它制作模型和石膏绷带
D.铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热,可用铝粉来还原某些金属氧化物
解析 A项,氨气与氯气反应生成氯化铵,产生了白烟,因此可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏;B项,SO2的漂白原理是SO2与有机色素化合生成不稳定的无色物质,与SO2的还原性无关;C项,熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固,因此可用它制作模型和石膏绷带;D项,利用铝热反应可以冶炼还原性比铝弱的金属。
本题选B。
答案 B
5.已知A是单质,E有强酸性和强氧化性。
A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质,在一定条件下可发生如图所示的变化。
则A可能是( )
A.Cl2B.CC.N2D.Si
解析 A是单质,能和氢气反应,则A是非金属单质,A能被氧气氧化生成C,C能被氧化生成D,则A在氧化物中是显不同价态,E有强酸性和强氧化性,则A中元素是非金属性较强的元素。
A项,氯气和氢气反应生成氯化氢,氯化氢和氧气不反应,错误;B项,碳和氧气反应生成一氧化碳,CO和O2反应生成二氧化碳,CO2和H2O反应生成碳酸,但碳酸是弱酸,错误;C项,N2和H2反应生成NH3,NH3和O2反应生成一氧化氮,氮气和氧气反应生成一氧化氮,NO和O2反应生成NO2,NO2和H2O反应生成硝酸,硝酸是强酸且是强氧化性酸,正确;D项,硅和氧气反应时,无论氧气是否过量都生成SiO2,且SiO2和H2O不反应,硅酸是弱酸,错误。
答案 C
■归纳总结
1.常考物质间的两大转换关系
连续氧化转化:
A
B
C,若A为单质,则其可能为C、S、N2、Na、Fe等;若A为常见有机物,则其可能为CH3CH2OH等。
2.三角型转化
考点三 化学用语的规范书写与应用
[重温真题]
1.(2016·江苏化学,2)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.中子数为10的氧原子:
O
B.Mg2+的结构示意图:
C.硫化钠的电子式:
D.甲酸甲酯的结构简式:
C2H4O2
解析 中子数为10的氧原子为
O,A错误;Mg2+质子数为12,核外电子数为10,B正确;Na2S为离子化合物,电子式为
,C错误;甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,D错误。
答案 B
2.(2016·高考组合题)
(1)[2016·课标全国卷Ⅱ,26
(1)]联氨(N2H4)分子的电子式为________,其中氮的化合价为________。
(2)[2016·天津理综,7(5)]碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为________,Q与水反应的化学方程式为______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)[2016·浙江理综,27Ⅱ(3)]已知化合物A(Fe3S4)能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g·L-1),该气体分子的电子式为________。
写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________。
(4)(2016·上海化学,28节选)HClO的电子式为_____________________________________________________________________。
答案
感悟高考
1.题型:
选择题(次)、填空题(主)
2.考向:
化学用语是每年高考的必考内容,注重考查化学用语的正误判断和书写,题型是选择题和填空题,预计以元素化合物为中心对化学用语的考查仍然是今后考查的方向。
复习时,化学用语部分要注重规范,注意归纳易错的类型。
特别关注:
①不同类别的化合物电子式的书写特点;②Ⅱ卷应用化学用语答题时,应注意审题,注重规范!
[知识精华]
1.4种符号
(1)元素符号,如O、Mg、Cl
(2)离子符号,如O2-、Mg2+、Cl-
(3)核素(原子或离子)符号,如
O、
O,
Mg2+、
Mg2+,
Cl-、
Cl-
(4)化合价,如H2
、
2、M
O、M
Cl2,
2.8种图式
举例
化学式
Na2O2 NH4Cl SiO2
分子式
C2H4 NH3
最简式(实验式)
CH2 CH2O
电子式
结构式
结构简式
CH3CH2OH
键线式
原子结构
示意图
Cl:
3.2种模型
球棍模型
比例模型
[注意] 分析分子的比例模型和球棍模型时,不仅要考虑分子的构型,还要考虑分子中各原子半径的相对大小。
状元体会
化学用语的规范使用,是我们得高分的保障,由于我们平时做题不够严谨,常常出现“会而不对”的现象,如离子方程式误写成化学方程式,离子的电子式误写成原子的电子式,把H2O2的电子式误写成离子化合物的形式等。
这就要求我们在平时练习时,加强审题训练,答题力求规范!
[题组精练]
1.判断下列有关表示微粒的符号及图示是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)含78个中子碘的核素:
I( )
(2)Mg2+的结构示意图:
( )
(3)14C的原子结构
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- 特殊限制:
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- 关 键 词:
- 第1讲 物质的组成分类性质及化学用语 物质 组成 分类 性质 化学 用语