九年级化学章节强化练习专题二十九化学方程式.docx
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九年级化学章节强化练习专题二十九化学方程式
2020九年级化学章节强化练习——专题二十九:
化学方程式
【专题一:
质量守恒定律】
【例1】为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变,甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验,请根据图示回答问题:
(1)甲同学设计的实验如图A所示,反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间;两种物质反应后,托盘天平的指针 (选填“向左”、“向右”或“不”)偏转,原因是 。
(2)乙同学设计的实验如图B所示,通过实验得出结论:
化学反应前后物质的总质量 。
(3)两位同学通过交流反思得到启示:
在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。
(4)从微观角度分析,在化学反应前后一定不变的是 (选填序号)。
①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量
【沙场点兵】
1.下列叙述符合质量守恒定律的是()
A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液
B.2L氢气与18L氧气反应生成20L的水
C.12g碳完全反应时只能消耗32g氧气,则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳
D.镁在空气中燃烧,生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和
2.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。
下列说法中不正确的是()
A.反应后X的值为8B.参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2:
5
C.该反应为化合反应D.丙一定为该反应的催化剂
【专题二:
化学方程式的书写与配平】
【例2】下列化学方程式书写正确的是()
A.2P+5O2
P2O5B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2CO+O2=2CO2D.H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O
【沙场点兵】
1.如图是某些物质间发生化学反应的微观示意图,用
和
分别表示两种元素的原子。
下列化学方程式符合图示反应关系的是( )
A.2CO+O2
2CO2B.N2+3H2
2NH3
C.C+O2
CO2D.2Mg+O2
2MgO
2.某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为:
2X+5O2
4CO2+2H2O,则X的化学式是()
A.C2H4B.C2H5OHC.C2H2D.CH4
【专题三:
利用方程式进行计算】
【例3】实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g,制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算:
(1)生成氧气的质量?
(2)原混合物中氯酸钾的质量?
【沙场点兵】
1.在反应A+3B=2C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8gA与一定量B恰好完余反应后,生成3.6gD,则生成C的质量为()
A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g
2.在常温下完全电解90mL的水,正极与负极产生的气体的体积比为 ,产生氧气的质量为 克(设常温下水的密度为1g/cm3)。
【达标练测】
1.关于化学方程式的意义的说法不正确的是( )
A.表示各物质之间的质量比
B.表明了反应的条件
C.表明了反应的速率
D.表明化学反应的反应物、生成物
2.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨,常用反应Fe2O3+xAl
xFe+Al2O3进行焊接,该反应发生后,不需要再持续加热就可保持高温继续进行,方便野外操作,下列说法不正确的是()
A.Al2O3为氧化物
B.该反应为置换反应
C.x=3
D.该反应会发出大量的热
3.镁带在密闭容器(内含空气)中加热,下图(横坐标表示总质量,纵坐标表示时间)能正确表示容器所盛物质总质量变化的是()
A.A
B.B
C.C
D.D
4.人在剧烈运动后,血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛.放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失。
表示该反应的化学方程式正确的是()
A.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O
B.C3H6O3+O2=CO2+H2O
C.C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O
D.2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
5.下列叙述符合质量守恒定律的是()
A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液
B.2L氢气与18L氧气反应生成20L的水
C.12g碳完全反应时只能消耗32g氧气,则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳
D.镁在空气中燃烧,生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和
6.某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:
X+2O2
CO2+2H2O,下列关于X的说法正确的是( )
A.X由碳、氢、氧三种元素组成
B.X的相对分子质量为10
C.X中碳、氢元素的质量比为1:
4
D.X属于有机化合物
7.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是()
A.该变化的基本反应类型是分解反应
B.反应后物质M的质量为l3g
C.反应中N、P的质量比为5:
4
D.物质Q可能是该反应的催化剂
8.下列化学方程式书写正确的是()
A.4P+5O2↑
2P2O5
B.4Fe+3O22Fe2O3
C.2H2+O2
H2O
D.Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
9.配平下列化学方程式。
①□C2H2+□O2
□CO2+□H2O
②□CuSO4+□NaOH=□Na2SO4+□Cu(OH)2↓
10.走进化学变化的微观世界,有利于进一步认识化学变化。
下图是某化学变化的微观示意图,X、Y、Z分别表示不同类别的原子,据图回答问题:
反应前反应后
(1)该化学反应中生成物的分子个数比为:
___________;
(2)从微观角度分析,化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_______________;
(3)由X原子构成的物质在该反应中_________________(填“是”或“不是”)催化剂。
11.某兴趣小组为了探究质量守恒定律,进行了下图所示的小实验。
在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端,分别绕上40cm长的粗铜线,并使玻璃棒保持水平。
然后,用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。
停止加热后冷却,仔细观察发生的现象。
冷却后,他们观察到的现象是:
(1)___________________________________________________________;
(2)____________________________________________________________。
12.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。
根据化学方程式计算,16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。
13.氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时发生反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
若制取8g氢气,需要消耗多少克氢化钙?
解:
设需要消耗氢化钙的质量为x克。
答:
需要消耗84g氢化钙。
本题在解题过程中格式有什么错误?
请指出错误并改正。
2020九年级化学章节强化练习——专题二十九:
化学方程式参考答案
【专题一:
质量守恒定律】
【例1】为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变,甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验,请根据图示回答问题:
(1)甲同学设计的实验如图A所示,反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间;两种物质反应后,托盘天平的指针 (选填“向左”、“向右”或“不”)偏转,原因是 。
(2)乙同学设计的实验如图B所示,通过实验得出结论:
化学反应前后物质的总质量 。
(3)两位同学通过交流反思得到启示:
在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。
(4)从微观角度分析,在化学反应前后一定不变的是 (选填序号)。
①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量
【答案】
(1)向右;锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出。
(2)不变。
(3)密封。
(4)①③⑥。
【解析】
(1)两种物质反应后,托盘天平的指针向右偏转,原因是锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出;
故填:
向右;锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出。
(2)乙同学设计的实验如图B所示,硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,反应前后指针不发生偏转,通过实验得出结论:
化学反应前后物质的总质量不变;
故填:
不变。
(3)在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行;
故填:
密封。
(4)①反应前后原子种类一定不变;
②反应前后分子种类一定改变;
③反应前后原子数目一定不变;
④反应前后分子一定改变,不同的分子质量可能相等,也可能不相等;
⑤反应前后分子数目可能改变,也可能不改变;
⑥原反应前后子质量一定不变;
故填:
①③⑥。
【沙场点兵】
1.下列叙述符合质量守恒定律的是()
A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液
B.2L氢气与18L氧气反应生成20L的水
C.12g碳完全反应时只能消耗32g氧气,则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳
D.镁在空气中燃烧,生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和
【答案】D
【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化,强调质量守恒,不适用于其他物理量(例如,体积),A、B不正确;质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量,如果反应物没有全部参加反应,则剩余部分不能计算在内,C中氧气没有完全参加反应,C不正确;D选项符合质量守恒定律,D正确。
故选D。
2.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。
下列说法中不正确的是()
A.反应后X的值为8B.参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2:
5
C.该反应为化合反应D.丙一定为该反应的催化剂
【答案】D
【解析】由表中数据分析可知,反应前后的质量减少了8g-4g=4g,故是反应物,参加反应的质量为4g;同理可以确定乙是生成物,生成的质量为16g-2g=14g;丁是反应物,参加反应的质量为12g-2g=10g;由质量守恒定律,丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
A、由质量守恒定律,丙的质量不变,反应后X的值为8g,故选项说法正确。
B、参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g:
10g=2:
5,故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和丁,生成物是乙,符合“多变一”的形式,属于化合反应,故选项说法正确。
D、丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法错误。
故选:
D。
【专题二:
化学方程式的书写与配平】
【例2】下列化学方程式书写正确的是()
A.2P+5O2
P2O5B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2CO+O2=2CO2D.H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O
【答案】B
【解析】A项没有配平,即没有遵循质量守恒定律,故A错误;C项漏写反应条件,故C错误;D项中硫酸钠的化学式错误,故D错误。
【沙场点兵】
1.如图是某些物质间发生化学反应的微观示意图,用
和
分别表示两种元素的原子。
下列化学方程式符合图示反应关系的是( )
A.2CO+O2
2CO2B.N2+3H2
2NH3
C.C+O2
CO2D.2Mg+O2
2MgO
【答案】A
【解析】由图可知:
反应物左2个分子,反应物右1个分子,生成物是2个分子。
且每种分子的构成也可以看出来反应物左由2种原子各1个原子构成,反应物右由一种原子的2个原子构成;生成物由2种原子以1:
2的比例构成,在四个选项中只有A符合该特征,其它选项均没有该特点。
所以,A正确,B、C、D错误。
故选:
A。
2.某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为:
2X+5O2
4CO2+2H2O,则X的化学式是()
A.C2H4B.C2H5OHC.C2H2D.CH4
【答案】C
【解析】根据反应的化学方程式2X+5O2
4CO2+2H2O,反应物中氧原子个数为10,反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为4、10、4,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X中含有4个碳原子、4个氢原子,则每个X分子由2个碳原子、2个氢原子构成,物质X的化学式为C2H2。
故选C。
【专题三:
利用方程式进行计算】
【例3】实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g,制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算:
(1)生成氧气的质量?
(2)原混合物中氯酸钾的质量?
【解答】
(1)根据质量守恒定律可知,生成的氧气的质量为28g﹣18.4g=9.6g
(2)解:
设氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x9.6g
=
x=24.5g
答:
(1)生成氧气的质量为9.6g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【沙场点兵】
1.在反应A+3B=2C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8gA与一定量B恰好完余反应后,生成3.6gD,则生成C的质量为()
A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g
【答案】B
【解析】设与2.8gA恰好反应的B的质量是x,A的相对分子质量为7w,B的相对分子质量为8w,则
=
,解得x=9.6g,根据质量守恒定律,生成C的质量为:
2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。
故选B。
2.在常温下完全电解90mL的水,正极与负极产生的气体的体积比为 ,产生氧气的质量为 克(设常温下水的密度为1g/cm3)。
【答案】(3)1:
2;80
【解析】(3)电解水实验中与电源正极相连的试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃
,与负极相连的试管产生的气体可以燃烧,其体积比约为1:
2;
90mL的水合90g
设得到氧气的质量为y
2H2O
2H2↑+O2↑
3632
90gy
y=80g
【达标练测】
1.关于化学方程式的意义的说法不正确的是( )
A.表示各物质之间的质量比
B.表明了反应的条件
C.表明了反应的速率
D.表明化学反应的反应物、生成物
【答案】C
【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比,可表明各反应物、各生成物之间的质量比,化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件,“=”左边是反应物,右边是生成物,上方的是反应条件,但是化学方程式不能表示化学反应速率,故选C。
2.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨,常用反应Fe2O3+xAl
xFe+Al2O3进行焊接,该反应发生后,不需要再持续加热就可保持高温继续进行,方便野外操作,下列说法不正确的是()
A.Al2O3为氧化物
B.该反应为置换反应
C.x=3
D.该反应会发出大量的热
【答案】C
【解析】A.氧化物是含有两种元素的化合物,其中一种元素是氧元素;
B.反应物中铝是单质,氧化铁是化合物,生成物中氧化铝是化合物,铁是单质,满足置换反应的定义“一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物”;
C.现将方程式配平:
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3,x=2;
D.从题中信息可知,该反应发生后不需要持续加热就可以保持高温继续作业,该反应是放热反应。
3.镁带在密闭容器(内含空气)中加热,下图(横坐标表示总质量,纵坐标表示时间)能正确表示容器所盛物质总质量变化的是()
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律,参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等,可判断镁带在密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变,即随着加热的时间的延长,物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。
4.人在剧烈运动后,血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛.放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失。
表示该反应的化学方程式正确的是()
A.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O
B.C3H6O3+O2=CO2+H2O
C.C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O
D.2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
【答案】A
【解析】利用质量守恒定律检验:
元素的种类在化学反应前后相同,各元素的原子个数反应前后相等,A正确;利用质量守恒定律检验,各元素的原子个数反应前后不等,B不正确;反应物和生成物中都有气体,生成物中不用标注气体符号,C不正确;用“定一法”,把C3H6O3的计量数定为“1”,则按顺序配平“C—H—O”,D不正确。
故选A。
5.下列叙述符合质量守恒定律的是()
A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液
B.2L氢气与18L氧气反应生成20L的水
C.12g碳完全反应时只能消耗32g氧气,则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳
D.镁在空气中燃烧,生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和
【答案】D
【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化,强调质量守恒,不适用于其他物理量(例如,体积),A、B不正确;质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量,如果反应物没有全部参加反应,则剩余部分不能计算在内,C中氧气没有完全参加反应,C不正确;D选项符合质量守恒定律,D正确。
故选D。
6.某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:
X+2O2
CO2+2H2O,下列关于X的说法正确的是( )
A.X由碳、氢、氧三种元素组成
B.X的相对分子质量为10
C.X中碳、氢元素的质量比为1:
4
D.X属于有机化合物
【答案】D
【解析】由X+2O2
CO2+2H2O可知,根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数不变。
反应前后氧元素原子的个数相等,反应后的元素原子较反应前少1个碳原子和4个氢原子,可推测X的化学式为CH4。
CH4相对分子质量为12+1×4=16,其中碳、氢元素的质量比为12:
(1×4)=3:
1,甲烷是最简单的有机物。
7.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是()
A.该变化的基本反应类型是分解反应
B.反应后物质M的质量为l3g
C.反应中N、P的质量比为5:
4
D.物质Q可能是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】根据反应前后物质的质量变化,能够确定反应物为P,生成物为N,Q在反应过程中质量没有发生变化,判断Q可能是催化剂,可能没有参加反应。
根据质量守恒定律,参加反应的P的质量为20,生成物N的质量为25,判断M为反应物,减少了5g,反应后的质量为13g。
8.下列化学方程式书写正确的是()
A.4P+5O2↑
2P2O5
B.4Fe+3O22Fe2O3
C.2H2+O2
H2O
D.Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
【答案】D
【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,书写时要注意:
一写二配三标四查。
A中气体符号不能标在反应物中,错误;B铁燃烧生成的是四氧化三铁,错误;C没有配平,错误。
故选D。
9.配平下列化学方程式。
①□C2H2+□O2
□CO2+□H2O
②□CuSO4+□NaOH=□Na2SO4+□Cu(OH)2↓
【答案】①2C2H2+5O2
4CO2+2H2O②CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【解析】①利用“分式法”,乙炔的计量数为
,水的计量数为
,二氧化碳的计量数为1,根据质量守恒定律,反应后共有
个氧原子,则反应前氧原子应为
,则氧气的计量数为
。
化学反应式为
C2H2+
O2
CO2+
H2O,通分后得2C2H2+5O2
4CO2+2H2O;②利用“观察法”,以“氢氧根”为整体,反应后有2个氢氧根集团,根据质量守恒定律,反应前应含有2个氢氧根集团,则氢氧化钠的计量数为2,依次将“钠-硫酸根-铜”配平即可,注意标注沉淀号,化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
10.走进化学变化的微观世界,有利于进一步认识化学变化。
下图是某化学变化的微观示意图,X、Y、Z分别表示不同类别的原子,据图回答问题:
反应前反应后
(1)该化学反应中生成物的分子个数比为:
___________;
(2)从微观角度分析,化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_______________;
(3)由X原子构成的物质在该反应中_________________(填“是”或“不是”)催化剂。
【答案】
(1)1:
1
(2)化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变(3)不是
【解析】
(1)由化学反应的微观示意图可以看出,生成物中含有XY和Z2,且分子个数比为1:
1;
(2)化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变,所以化学反应前后各物质的总质量和相等;(3)催化剂不参与化学反应,只改变化学反应速率,反应前后质量不变,而从反应方程式中可以看出有1个X参加了反应,X不是催化剂。
11.某兴趣小组为了探究质量守恒定律,进行了下图所示的小实验。
在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端,分别绕上40cm长的粗铜线,并使玻璃棒保持水平。
然后,用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。
停止加热后冷却,仔细观察发生的现象。
冷却后,他们观察到的现象是:
(1)___________________________________________________________;
(2)____________________________________________________________。
【答案】
(1)红色固体变为黑色;
(2)玻璃棒向左倾斜
【解析】铜是红色固体,加热后与氧气反应生成了氧化铜,氧化铜是黑色固体,所以现象为红色固体变为黑色;铜丝原来的质量只是铜的质量,加热后变成了氧化铜的质量,故左端的质量增加了,向左倾斜
12.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。
根据化学方程式计算,16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。
【答案】解:
设生成铁的质量为x
答:
生成铁的质量是11.2g
【解析】根据题目写出化学方程式:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,由题可确定该计算中已知量为氧化铁,质量为16g,未知量为铁。
利用化学方程式进行计算:
解:
设生成铁的质量为x
答:
生成铁的质量是11.2g。
13.氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时发生反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
若制取8g氢气,需要消耗多少克氢化钙?
解:
设需要消耗氢化钙的质量为x克。
答:
需要消耗84g氢化钙。
本题在解题过程中格式有什么错误?
请指出错误并改正。
【答案】解题格式中的解设错了,应改为“解:
设需要消耗氢化钙的质量为x。
”
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