人教版初三化学下册考点梳理.docx

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人教版初三化学下册考点梳理

2012年人教版初三化学下册考点梳理

第八单元金属和金属材料

[考点梳理]

考点1金属材料（2页）

1.★金属材料包括纯金属和合金两类。

★金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。

考点2金属的物理性质（2页-3页）

1.共性：

★大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，★在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。

2.一些金属的特性：

铁、铝等大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；

考点3★金属之最（4页）

1.银的导电性和导热性最好；2.锇的密度最大；3.锂的密度最小；4.钨的熔点最高；5.汞的熔点最低；6.铬的硬度最大。

考点4物质的性质与物质的用途之间的关系（4页）

1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。

2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。

但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。

考点5合金（4页-5页）

1.合金：

★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。

注意：

（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。

（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。

（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。

2.合金的形成条件：

其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。

3.合金与组成它们的纯金属性质比较。

下面是★黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：

性质比较

黄铜

铜

焊锡

锡

铝合金

铝

光泽与颜色

黄色

有光泽

紫红色

有光泽

深灰色

金属光泽

银白色

有光泽

银白色

有光泽

银白色

有光泽

硬度

比铜大

坚韧

硬度大

质软

坚硬

质软

熔点

比铜低

较高

比锡低

较低

比铝低

较高

4.几种常见合金

（1）铁合金：

主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，★生铁含碳量2%-4.3%，★钢的含碳量为0.03%—2%。

钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。

（2）铝合金：

铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。

广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。

（3）铜合金：

黄铜：

铜、锌的合金；

青铜：

铜、锡的合金；

白铜：

铜、镍的合金。

（4）★钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料。

性质：

优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。

用途：

喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

考点6★金属与氧气的反应（9页）

金属

条件

反应方程式

现象

Mg

常温下（在空气中

2Mg＋O2=2MgO

银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。

点燃时（在空气中或在氧气中）

点燃

2Mg＋O2======2MgO

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。

Al

常温下（在空气中）

4Al+3O2=2Al2O3

银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。

点燃时（在氧气中）

点燃

4Al+3O2====2Al2O3

剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。

Fe

常温下，干燥的空气

常温下，在潮湿的空气中

铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）

在氧气中点燃

点燃

3Fe＋2O2======Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

Cu

常温下，干燥的空气

加热时

△

2Cu＋O2=====2CuO

铜丝表面逐渐变为黑色

在潮湿的空气中

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3

铜表面生成一层绿色物质

Au、Ag

即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。

结论：

大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。

考点7金属与酸的反应（10页）

金属

现象

反应的化学方程式

稀盐酸

稀硫酸

稀盐酸

稀硫酸

镁

剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。

Mg＋2HCl=MgCl2＋H2

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2

锌

反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。

Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2

铁

反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2

铜

不反应

结论：

Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。

考点8金属与化合物溶液的反应（12页）

实验操作

现象

反应的化学方程式

质量变化

应用

铁丝浸入硫酸铜溶液中

浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色

Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

金属质量增加，溶液质量减少

不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）

铝丝浸入硫酸铜溶液中

浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色

2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu

金属质量增加，溶液质量减少

铜丝浸入硝酸银溶液中

浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

金属质量增加，溶液质量减少

铜丝浸入硫酸铝溶液中

结论：

1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：

Al>Fe>Cu>Ag

2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。

注意：

1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。

2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。

考点9★置换反应（11页）

置换反应：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。

考点10★金属活动性顺序（12页）

人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性：

由强到弱

应用：

1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。

考点11矿石（16页）

1.金属资源的存在方式：

地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；★只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。

2.★矿石：

工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。

3.★常见矿石名称与其主要成分：

名称

主要成分

名称

主要成分

赤铁矿

Fe2O3

铝土矿

Al2O3

黄铁矿

FeS2

黄铜矿

CuFeS2

菱铁矿

FeCO3

辉铜矿

Cu2S

磁铁矿

Fe3O4

考点12一氧化碳还原氧化铁（16页）

（1）仪器：

铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。

（2）药品：

氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体

（3）装置图：

（4）步骤：

检验装置的气密性；

装入药品并固定；

向玻璃管内通入一氧化碳气体；

给氧化铁加热；

停止加热；

停止通入一氧化碳。

（5）现象：

红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

高温点燃

（6）化学方程式：

3CO+Fe2O3====2Fe+3CO22CO+O2=====2CO2

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（7）注意事项：

与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。

（8）尾气处理：

因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。

考点13工业炼铁（17页）

（1）原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。

（2）原料：

铁矿石、焦炭、石灰石和空气

（3）主要设备：

高炉

（4）冶炼过程中发生的化学反应：

点燃点燃高温

C+O2====CO22CO+O2=====2CO23CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

高温高温

CaCO3=====CaO+CO2↑CaO+SiO2=====CaSiO3

注意：

石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。

考点14★含杂质化学反应的计算（18页）

1.纯净物与含杂质物质的换算关系：

X纯物质质量分数

含杂质物质的质量纯净物质的质量

÷纯物质质量分数

纯净物质量

物质纯度=×100%=1-杂质的质量分数

混合物质量

2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：

（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。

（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。

（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。

考点15★金属的锈蚀和保护（19页）

1.铁的锈蚀条件：

有水和氧气

2.防锈的方法：

保持干燥；隔绝氧气

考点16保护金属资源（20页）

★保护金属资源的有效途径：

1．防止金属的腐蚀

2．金属的回收利用

3．有计划合理的开采矿物

4.寻找金属的代用品

第九单元溶液

【考点梳理】

考点1溶液的定义、特征、组成（27页）

1、★定义：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

2、★特征：

均一性、稳定性

3、★组成：

溶质：

被溶解的物质叫溶质。

可以是固体、液体或气体

溶剂：

能溶解其他物质的物质叫溶剂。

可以是固体、液体或气体。

常见的溶剂有水、酒精等。

考点2乳浊液的乳化（29页）

往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。

这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。

考点3★溶解时的吸热或放热现象（30页）

溶解过程中发生了两种变化。

一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：

NaOH、浓H2SO4；

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：

NH4NO3

考点4★饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液（33-34页）

1、定义：

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：

还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。

注意：

①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。

②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。

2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液

溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液

3、★饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

①升高温度②增加溶剂

饱和溶液不饱和溶液

①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂

考点5★溶解度（36页）

1定义：

溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。

2、概念中的四要素：

①一定温度②100克溶剂③饱和状态④质量

3、固体溶解度与溶解性的关系：

　溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

溶解性

难溶

微溶

可溶

易溶

溶解度＼g

﹤0.01

0.01～1

1～10

﹥10

大多数物质的溶解度随温度的升高而增大

4、影响固体物质溶解度的因素：

温度少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大

极少数物质的溶解度随温度的升高而减小

考点6溶解度曲线（37页）

1、定义：

用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质

在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化

的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

2、溶解度曲线的意义：

1溶解度受温度变化而变化的趋势

2溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度

3交点：

表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等

3、★溶解度曲线的应用：

1查阅某温度下指定物质的溶解度

2比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小

3比较不同温度下，同种物质溶解度大小

4选择适宜方法（结晶法）分离混合物

考点7气体物质的溶解度（38页）

1、定义：

压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。

2、★影响因素

压强：

随着压强的增大，气体溶解度增大

温度：

随着温度的升高，气体溶解度减小

考点8溶质的质量分数（42页）

1、定义：

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、★关系式溶质质量

溶质的质量分数＝×100％

溶液质量

考点9溶液的配制（43页）

1、步骤：

①计算②称量③溶解④装配贴签

2、误差分析

⑴计算错误

⑵天平称量错误

⑶量筒量取水错误

考点10溶液质量分数的计算（43页）

1、关系式的计算

2、溶液的稀释计算

溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变

稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数

3、溶质的质量分数与化学方程式的计算

第十单元酸和碱

［考点梳理］

考点1常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。

（50页-51页）

1.盐酸的性质和用途。

（1）物理性质：

纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。

常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3。

有腐蚀性。

（2）★化学性质：

盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。

盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。

盐酸能跟碱反生成盐和水。

盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。

（3）★重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。

2.硫酸的性质和用途。

（1）浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。

溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。

84g/cm3。

有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。

（2）稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。

（3）硫酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

硫酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。

硫酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。

硫酸能跟碱反生成盐和水。

硫酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。

（4）★硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。

3.酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。

考点2常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。

（54-55页）

1.氢氧化钠的性质和用途。

（1）白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。

因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。

（2）氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

氢氧化钠能跟酸反应，生成和水。

氢氧化钠能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。

氢氧化钠跟氯化铁、硫酸铜溶液的反应。

（3）氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

2.氢氧化钙的制取、性质和用途。

（1）生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。

（2）氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。

（3）氢氧化钙能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

氢氧化钙能跟酸反应，生成和水。

氢氧化钙能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。

氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。

（4）应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。

3.碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子。

考点3会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。

（60页）

1.酸碱指示剂：

能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。

2.PH—表示溶液酸碱性的强弱程度。

数值0—14之间。

最简单的测试溶液PH的方法是使用PH试纸：

将一小块PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的PH值。

3.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

（1）中和反应：

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

（2）测定人体内或排出的液体的ｐH，可以了解人体的健康状况。

（3）许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。

（3）测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。

（4）农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。

第十一单元盐化肥

［考点梳理］

考点1食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

（68-71页）

1.★食盐的用途：

重要的调味品。

人的正常生理活动所必需的物质。

医疗上的生理盐水。

工

业上用于制取碳酸钠和氢氧化钠。

腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等――风味独特并可延长保存

时间。

消除公路上的积雪。

2.★碳酸钠的用途：

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

用于焙制糕点。

3.用于建筑业。

用于作补钙剂。

4.★小苏打的用途：

焙制糕点。

治疗胃酸过多的一种药剂。

5.★粗盐的提纯。

（1）可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。

（2）过滤器的准备。

（3）过滤时要注意的问题：

一贴、二低、三靠。

（4）粗盐的提纯步骤：

溶解、过滤、蒸发、计算产率。

考点2★碳酸根离子的检验。

（71页）

使用药品：

稀盐酸和石灰水。

原理：

碳酸盐跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。

考点3★知道一些常用化肥的名称和作用。

（76-77页）

1.氮肥。

（1）尿素、铵盐、氨水。

（2）氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和光合作用产物的形成。

蛋白质含量下降会使作物的品质降低。

（3）氮的固定：

将氮气转化为氮的化合物的方法。

2.磷肥。

（1）磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。

（2）磷元素是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。

缺少时会使植物生长迟缓、产量降低。

3.钾肥。

（1）硫酸钾、氯化钾等。

（2）具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

4.复合肥料。

（1）硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。

（2）同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。

5.不合理使用化学肥料会带来的环境问题。

（1）化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。

（2）在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。

6.合理使用农药对保护环境的重要意义。

（1）化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，它是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂（化肥除外），包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。

它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。

农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。

（2）在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最好的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。

第十二单元化学与生活

[考点梳理]

考点1人类重要的营养物质（86-91页）

1．六大营养素：

蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水

⑴蛋白质：

①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

②动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、许多植物（如大豆、花生、瘦肉）等主要成分都是蛋白质。

④蛋白质变性的原因：

强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、剧烈震荡、某些有机物（酒精、甲醛、醋酸）

⑤蛋白质的生理功能：

血液中的血红蛋白是气体运输载体

生物催化剂——酶（专一性、多样性、高效性）

蛋白质的代谢：

人体通过食物获得的蛋白质，与胃中的水反应生成氨基酸，一部分氨基酸被氧化，一部分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。

⑵★糖：

①淀粉（C6H10O5）n麦芽糖（C12H22O11）葡萄糖（C6H12O6）

②谷类（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖）、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中主要含有糖

③糖是提供机体活动所需能量和维持恒定体温。

.

糖的代谢为：

淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转变成葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官

⑶油脂：

油：

液态植物油，主要存在于肉类。

脂：

固态动物油，主要存在于植物油中。

生理功能：

维持生命活动的备用能源

⑷★维生素：

生理作用：

调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康

食物来源：

水果和蔬菜

缺乏维生素A：

患夜盲症

维生素C：

患坏血病

维生素D：

患佝偻病

考点2化学元素与人体健康（92-94页）

★我们人体约含有50多种元素，较多元素有11种。

★常量元素：

人体中含量超过0.01％的叫常量元素，常量元素