福建省师大附中学年高一上学期期末考试化学详细答案版.docx
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福建省师大附中学年高一上学期期末考试化学详细答案版.docx
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福建省师大附中学年高一上学期期末考试化学详细答案版
福建省师大附中2016-2017学年高一上学期期末考试化学
一、单选题:
共22题
1.在生产和生活中应用的化学知识正确的是
A.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
B.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
C.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
【答案】D
【解析】本题考查了化学与生活。
水晶是二氧化硅,不是硅酸盐制品,故A错。
二氧化硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料,故B错。
小苏打的主要成份是碳酸氢钠能够和盐酸反应,而消耗过多的胃酸,所以碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂,故C错。
碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳,使焙制出的糕点疏松多孔,故D正确。
2.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是
A.含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
D.蒸馏操作时,加热到较高温度时,发现未加沸石,应立即打开瓶塞加入沸石
【答案】C
【解析】本题考查了实验的基本操作及事故或药品的处理。
硫酸是强酸,会对下水管道造成腐蚀,对地下水质造成污染,故A错。
泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气,氧气能助燃,故B错。
氯气可以与碱发生反应,产生对人危害较小的物质,而肥皂水呈碱性,所以当有大量的氯气泄漏时可以用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场,故C正确。
蒸馏操作时,加热到较高温度时,发现未加沸石,应冷却后再打开瓶塞加入沸石,故D错。
3.下列物质分类正确的是
A.SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物B.稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、四氯化碳、氨气均为电解质D.氯水、漂白粉、小苏打均为纯净物
【答案】A
【解析】本题考查了物质的分类。
氯化铁溶液不是胶体,故B错。
四氯化碳、氨气不是电解质,故C错。
氯水、漂白粉为混合物,故D错。
故该题选A。
4.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1〜100nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液
【答案】C
【解析】溶液中的分散质为小分子、离子,其直径小于1nm;悬浊液、乳浊液中的分散质分别为固体小颗粒、小液滴,其直径大于100nm;胶体中的分散质粒子直径在1~100nm之间。
故C项正确。
5.最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子,这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。
对这种粒子,下列说法中正确的是
A.是氢的一种新单质B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示D.它比普通H2分子多一个氢原子核
【答案】D
【解析】本题考查了原子的结构和性质。
这种氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,该微粒可表示为,故AC错。
同位素指的是原子,而为离子,故B错。
含有3个氢原子核,氢气含有2个氢原子核,故D正确。
6.下列物质中,在标准状况下体积最大的是
A.16gO2B.22.4LCl2C.3.01×1024个N2D.3molCO2
【答案】C
【解析】本题考查了阿伏加德罗定律的应用。
根据阿伏加德罗定律可知,在标准状况下体积最大的也就是物质的量最大的,16gO2的物质的量为=0.5mol,标准状况下22.4LCl2的物质的量为=1mol,3.01×1024个N2的物质的量为=5mol,所以在标准状况下体积最大的是N2,故该题选C。
7.除去下列括号内的杂质,所用试剂正确的是
【答案】A
【解析】本题考查了物质的除杂。
铁不与氢氧化钠溶液反应,而铝可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠,加入氢氧化钠溶液后过滤可得铁,故A正确。
二氧化碳、盐酸都能与氢氧化钠溶液反应,所以不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢,应用饱和的碳酸氢钠溶液,故B错。
碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠,引入了新的杂质离子硫酸根离子,应加入盐酸,故C错。
氨气可与浓硫酸反应而吸收浓硫酸,应用碱石灰除去氨气中的水,故D错。
8.某物质灼烧时,火焰为黄色,下列判断中错误的是
A.该物质可能是金属钠B.该物质一定是钠的化合物
C.该物质一定含钠元素D.该物质中可能含钾元素
【答案】B
【解析】本题考查了焰色反应。
焰色反应的性质是元素的性质,与元素的存在形态无关,,物质灼烧时,焰色反应为黄色,则一定含有钠元素,可能是含钠化合物,也可能是单质,钾元素的焰色反应为紫色,易被黄光遮住,所以一定含有钠元素,可能含有K元素,故该题选B。
9.下列物质中,既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A.NaAlO2B.Al2O3C.Fe2O3D.AlCl3
【答案】B
【解析】本题考查了物质的性质。
NaAlO2与少量的盐酸反应生成氢氧化铝,与过量盐酸反应生成氯化铝,与氢氧化钠不反应,故A错。
Al2O3能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,与盐酸反应生成氯化铝,故B正确。
Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁,与氢氧化钠溶液不反应,故C错。
AlCl3与盐酸不反应,与少量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝,与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,故D错。
10.元素X的离子结构示意图为
,元素Y的原子结构示意图为
,则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为
A.XYB.XY2C.X2YD.XY3
【答案】C
【解析】本题考查了原子结构和元素性质。
元素X的离子结构示意图为
,则X为钠元素,Y的原子结构示意图为
,则Y元素为O元素,O元素与Na元素可形成Na2O或Na2O2,故该题选C。
11.实验室常利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O
关于该反应的下列说法正确的是
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1molN2时,转移电子的物质的量为6mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
【答案】A
【解析】NaNO2为氧化剂,NH4Cl为还原剂,N2既是氧化产物又是还原产物,由NaNO2~N2~3e-可知:
每生成1molN2转移3mole-。
12.实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL,下列叙述正确的是
A.需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92g
B.将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容
C.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
【答案】C
【解析】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制。
需要500mL容量瓶,则需要氢氧化钠的质量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g,故A错。
溶解冷却后再转移至容量瓶,故B错。
在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线,液面在刻度线下方,会使溶液浓度偏高,故C正确。
定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,溶液体积增加,浓度偏小,故D错。
13.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。
用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是
A.水、四氯化碳、苯B.AgNO3、NaOH、KIC.NaCl、NaBr、NaID.汽油、酒精、NaOH
【答案】C
【解析】本题考查了物质的鉴别。
四氯化碳能夺取溴水中的溴,而四氯化碳与水互不相溶,出现分层现象,且下层呈橙色,上层几乎无色;苯能夺取溴水中的溴,而苯与水互不相溶,出现分层现象,且上层呈橙色,下层几乎无色;水与溴水互溶,得到的溶液显橙黄色,现象不同,能鉴别,故A错。
溴水和AgNO3反应可生成AgBr浅黄色沉淀,溴水和NaOH溶液反应溴水褪色,溴水与KI反应可以置换出I2,溶液的由橙黄色变为棕黄色,颜色发生改变,现象不同,能鉴别,故B错。
溴水和NaCl、NaBr都不反应,无法区别NaCl和NaBr,故C正确。
汽油能夺取溴水中的溴,而汽油与水互不相溶,出现分层现象,且上层呈橙色,下层几乎无色;酒精与溴水互溶,得到的溶液显橙黄色,溴水和NaOH溶液混合,不分层但溴水会褪色,现象不同,能鉴别,故D错。
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA
B.常温常压下,11.2L氧气所含的O原子数为NA
C.如果11.2LN2中含有n个分子,则阿伏加德罗常数一定为2n
D.1mol·L-1的KSCN和1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中,所含K+数都是NA
【答案】A
【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。
1mol镁变为镁离子,转移2mol电子,2.4g镁(0.1mol)镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA,故A正确。
使用气体摩尔体积22.4L/mol必须是在标况下,常温常压下,11.2L氧气的物质的量不是0.5mol,所以含有的O原子数不是NA,故B错。
如果11.2LN2中含有n个分子,则阿伏加德罗常数不一定为2n,因为不能确定氯气是否在标准状况下,故C错。
溶液体积不能确定,则钾离子数无法计算,故D错。
15.在强酸性的无色溶液中,一定可以大量共存的离子组是
A.、Na+、、Cl﹣B.K+、Ba2+、Cl﹣、
C.K+、Na+、OH-、D.Na+、Cu2+、Cl﹣、
【答案】B
【解析】本题考查了离子共存问题。
在强酸性的无色溶液中,可与氢离子反应而不能共存,故A错。
在强酸性的无色溶液中,K+、Ba2+、Cl﹣、四种离子可以共存,故B正确。
在强酸性的无色溶液中,氢氧根离子可与氢离子反应而不能共存,故C错。
在强酸性的无色溶液中,Cu2+由颜色而不能共存,故D错。
16.下列离子方程式书写正确的是
A.稀硫酸与氧化铜反应:
O2﹣+2H+
H2O
B.氯气溶于水:
Cl2+H2O
2H++Cl﹣+ClO﹣
C.碳酸钡与盐酸反应:
BaCO3+2H+
Ba2++CO2↑+H2O
D.向氯化钙溶液中通入CO2:
Ca2++H2O+CO2
CaCO3↓+2H+
【答案】C
【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。
氧化铜为氧化物,不能拆,正确的离子方程式为:
CuO+2H+
H2O+Cu2+,故A错。
次氯酸为弱酸,不能拆,正确的离子方程式为:
Cl2+H2O
H++Cl﹣+HClO,故B错。
向氯化钙溶液中通入CO2不反应,无离子方程式,故D错,故该题选C。
17.向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化铵试液,不会出现血红色的是
A.Fe+Cl2(过量)
B.Fe+浓盐酸(过量)
C.FeBr2(过量)+Cl2
D.FeCl3+Fe(少量)
【答案】B
【解析】本题考查了铁及铁的化合物的性质。
由于铁和氯气反应生成氯化铁,存在三价铁离子,加入硫氰化钾试液,出现血红色,故A错。
由于铁和浓盐酸生成的产物是氯化亚铁,加入硫氰化钾试液,不会出现血红色,故B正确。
由于亚铁离子还原性大于溴离子,优先被氧化成三价铁离子,加入硫氰化钾试液,出现血红色,故C错。
氯化铁与少量的铁反应生成氯化亚铁,氯化铁有剩余,加入硫氰化铵试液,出现血红色,故D错。
18.下列各组物质,不能按
(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
【答案】C
【解析】本题考查了物质之间的反应。
铁与氯气反应可生成氯化铁,氯化铁与铁反应可生成氯化亚铁,氯化亚铁与铝单质反应可生成铁单质,故A正确,不选。
氢氧化钠与过量二氧化碳反应可生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应可生成碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠,故B正确,不选。
铝不能通过一步反应生成氢氧化铝,故C错,选C。
氯化镁与氢氧化钠反应可生成氢氧化镁,氢氧化镁受热分解为氧化镁,氧化镁与盐酸反应可生成氯化镁,故D正确,不选。
19.根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是
【答案】C
【解析】本题考查了实验的设计与评价。
硅酸钠水解显碱性,加盐酸发生强酸制取弱酸的反应,生成硅酸沉淀,现象与结论均合理,故A正确,不选。
氧化铝的熔点高,熔化的铝不滴落是因氧化铝包裹在外面,现象与结论均合理,故B正确,不选。
滴加硝酸酸化,可能将亚硫酸根离子氧化,加氯化钡生成白色沉淀,则该溶液中可能含有或,或都有,故C错,选C。
先滴加氯水,再加少量CCl4,振荡,静置,溶液分层,下层为橙红色,则氯气氧化溴离子生成溴单质,则溶液中含有Br﹣,故D正确,不选。
20.(2013·湖北孝感二模)下列实验与对应示意图的关系正确的是
【答案】C
【解析】向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸,发生反应的离子方程式为Al+H++H2O
Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O,形成沉淀与沉淀溶解所消耗的盐酸的体积之比为1∶3,A错误。
NH3·H2O碱性很弱,不能溶解Al(OH)3,B错误。
Ba(OH)2溶液加入明矾中,S和Al3+均能够形成沉淀,Al3+先沉淀完全:
2Al3++6OH-+3Ba2++3S
2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;再加入Ba(OH)2,S继续沉淀,而Al(OH)3溶解,当S完全沉淀时,Al(OH)3恰好完全溶解:
Ba2++2OH-+2Al(OH)3+S
BaSO4↓+2Al+4H2O,C正确。
向澄清石灰水中通入CO2至过量,先形成沉淀,后沉淀溶解:
Ca2++CO2+2OH-
CaCO3↓+2H2O,CaCO3+CO2+H2O
Ca2++2HC,D错误。
21.将Na、Mg、Al三种金属各0.3mol分别投入100mL0.5mol/L稀硫酸中充分反应,则在标准状况下生成的氢气的体积比是
A.1:
1:
1B.1:
2:
3C.3:
1:
1D.6:
3:
2
【答案】C
【解析】本题考查了钠、镁、铝的性质及有关计算。
Na、Mg、Al三种金属各0.3mol,100mL0.5mol/L稀硫酸的物质的量为0.05mol,很明显三种金属均过量,与硫酸溶液产生的氢气应按H2SO4的物质的量计算,即0.05mol,而过量的金属钠还可以继续与水反应生成氢气,即钠反应生成的氢气与其本身的物质的量有关,2NaH2 ,根据关系式可知钠生成的氢气为0.15mol,则则在标准状况下生成的氢气的体积比就是物质的量之比为:
0.15:
0.05:
0.05=3:
1:
1,故该题选C。
22.某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、、等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量(n)随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是
A.原溶液中含有的阳离子是H+、、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有和Na+
C.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
D.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:
1
【答案】D
【解析】本题考查了离子的检验。
根据图象第一段,沉淀不是马上出现,可知一定有氢离子,酸碱中和反应是一切反应的优先反应,生成沉淀在后面溶解一部分,一定有铝离子,根据第三段,和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀,证明是铵根离子,根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠,其中溶解氢氧化铝用了一体积的氢氧化钠,所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠,解题图象第二段和最后剩余沉淀的量,可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的,还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗,所以一定含有三价铁离子,一定不含碳酸根离子和镁离子,即原溶液中含有的阳离子是H+、、Fe3+、Al3+,故A错。
根据A的推断,解题图象第二段和最后剩余沉淀的量,可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的,即一定是三价铁离子,一定不含有镁离子,所以含有的阳离子是H+、、Fe3+、Al3+,一定不含碳酸根离子,根据溶液呈电中性可知,溶液中一定有阴离子,不能确定钠离子是否存在,故B错。
根据溶液中的离子的存在情况可知道,钠离子不一定存在,所以最后溶液中含有的溶质不一定为Na2SO4,故C错。
根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠,其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠,所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠,还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗,原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:
1,故D正确。
二、填空题:
共3题
23.某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的,乙厂的废水有明显的颜色。
(1)乙厂的废水有明显的 色。
(2)甲厂的废水中所含的三种离子是 。
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可使废水中的部分离子转化为 沉淀,过滤所得的废水中主要含 ,可用来浇灌农田。
(填化学式)
【答案】
(1)黄色
(2)OH—、 Cl—、K+
(3)Fe(OH)3、AgCl ,KNO3
【解析】本题考查了常见离子的检验和离子共存。
甲厂的废水是无色透明的,乙厂的废水有明显的颜色,则Fe3+存在于乙厂的废水中,根据离子能否共存可知,OH-存在于甲厂的废水中,而Ag+与OH-不能共存,则Ag+存在于乙厂的废水中,而可溶性银盐只有硝酸银,则也存在于乙厂的废水中,Ag+与Cl-不能共存,则Cl-存在于甲厂的废水中,根据电解质溶液呈电中性,则K+存在于甲厂中,因此,甲厂废水含有:
K+、Cl-、OH-,乙厂的废水含有Ag+、Fe3+、。
(1)因乙厂废水含有Fe3+,故溶液有明显的黄色。
(2)由上述分析可知,甲厂的废水中所含的三种离子是K+、Cl-、OH-。
(3)根据离子能否共存,将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的Fe3+、OH-、Ag+、Cl-化为Fe(OH)3、AgCl沉淀,过滤所得的废水中主要含KNO3,可以用来浇灌农田。
24.在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。
请按要求回答下列问题:
(1)Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,发生反应的化学方程式为 。
(2)“水玻璃”长期暴露在空气中会变质,这是因为“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触,生成了乳白色的凝胶状沉淀(用H2SiO3表示)和碳酸钠的缘故。
写出反应的离子方程式 。
(3)氯气是一种重要的化工原料。
①实验室通常用氢氧化钠溶液吸收氯气,写出反应的离子方程式 。
②漂白粉的有效成分是 (填化学式);实验室也可用漂白粉与浓盐酸在常温下制备氯气,写出反应化学方程式 ;若产生3.36L氯气(标准状况),则转移的电子数为 ,被氧化的HCl的物质的量 。
【答案】
(1)2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
(2)+H2O+CO2
H2SiO3↓+
(3)①Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
②Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+4HCl(浓)
CaCl2+2Cl2↑+2H2O;
0.15NA 0.15mol
【解析】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写及氧化还原反应的计算。
(1)Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,因过氧化钠与与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,生成的氧气可供给呼吸,发生反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2。
(2)水玻璃为硅酸钠的水溶液,与空气中的二氧化碳反应可生成硅酸和碳酸钠,反应的离子方程式为:
+H2O+CO2
H2SiO3↓+。
(3)①氯气可与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:
Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O。
②漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物,有效成分为次氯酸钙,可与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和氯化钙、水,反应的化学方程式为:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)
CaCl2+2Cl2↑+2H2O,由化学方程式可知,生成2mol氯气,转移2mol电子,被氧化的HCl的物质的量为2mol,故若产生3.36L氯气(标准状况),即0.15mol,则转移的电子数为0.15NA,被氧化的HCl的物质的量0.15mol。
25.铁、铜是常见的金属元素,回答下列问题:
(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。
①写出该反应的离子方程式 。
(2)向含有氯化铁、氯化铜的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,下列情况可能出现的是 (填字母);
a.不溶物为Fe,溶液中的阳离子只有Fe2+
b.不溶物为Cu,溶液中的阳离子只有Fe2+
c.不溶物为Cu,溶液中的阳离子有Fe2+和Cu2+
d.不溶物为Cu和Fe,溶液中的阳离子有Fe3+和Fe2+
e.不溶物为Cu和Fe,溶液中的阳离子只有Fe2+
若上述反应后没有固体物质,检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是 (填字母),并写出有关反应的离子方程式 。
A.KSCN B.NaOH C.氯水 D.KMnO4 E.H2O2
【答案】
(1)2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+
(2)bce;D,+5Fe2++8H+
Mn2++5Fe3++4H2O
【解析】本题考查了铁、铜及化合物的性质。
(1)①氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁,离子方程式为2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+。
(2)由于铁离子的氧化性大于铜离子,则铁先于铁离子反应,反应的离子方程式为:
Fe+2Fe3+
3Fe2+,再与铜离子反应,反应的离子方程式为:
Fe+Cu2+
Fe2++Cu,如果不溶物为Fe,说明铁过量,则不溶物中会有Cu,溶液中的阳离子只有Fe2+,故a错。
不溶物为Cu,则说明加入的铁将铁离子反应完,还有剩余,剩余的铁与铜离子反应,可能铜离子还没有反应完,铁没了,这时溶液中的阳离子有Fe2+和Cu2+,也可能正好与铜离子反应完,这时溶液中的阳离子只有Fe2+,故bc正确。
不溶物为Cu和Fe,说明铁过量,则铁将铁离子、铜离子全部反应,这时溶液中的阳离子只有Fe2+,不存在铁离子,故d错,e正确。
若上述反应后没有固体物质,则说明溶液中可能含有铁离子,KSCN不能用来检验亚铁离子,可检验铁离子,故A错。
氢氧化钠与铁离子反应生成的可生成红褐色的氢氧化铁沉淀,可将亚铁离子与氢氧化钠反应生成的白色沉淀氢氧化亚铁掩盖住,故B错。
氯水和双氧水都是无色的,氯水和双氧水可将亚铁离子氧化为铁离子,但溶液中本身就含有铁离子,故CE错。
亚铁离子可与高锰酸钾发生氧化还原反应而是高锰酸钾的紫色退去,故D正确。
有关反应的离子方程式为:
+5Fe2++8H+
Mn2++5Fe3++4H2O。
三、实验题:
共2题
26.铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。
下列是学生甲设计的从铝土矿中提取铝的工艺流程:
请回答下列问题:
(1)滤渣a ;试剂A______;溶液c中所含的阳离子 。
(填化学式)
(2)写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式 。
(3)写出溶液b与试剂B反应生成滤渣c的离子方程 。
(4)学生乙认为可以向溶液a中通入过量的CO2,然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3,而且可以简化上述提
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