江苏高考化学试题附答案解析.docx
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江苏高考化学试题附答案解析
2015年江苏省高考化学试卷
一、单项选择:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合1.(2分)(2015?
江苏)保护环境”是我国的基本国策•下列做法不应该提倡的是()
A•采取低碳、节俭的生活方式
B•按照规定对生活废弃物进行分类放置
C.深入农村和社区宣传环保知识
D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
2.(2分)(2015?
江苏)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(
氯乙烯分子的结构简式:
H3C-CH2CI?
3.
(2分)(2015?
江苏)下列说法正确的是(
A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
a、
B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能
途径a:
CCO+H2CO2+H2O
高温燃烧
途径b:
C.「一CO2
C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油
4.(2分)(2015?
江苏)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C.下列说法正确的是()
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
2+
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r(Mg)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
5.(2分)(2015?
江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数
的位置,W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是()
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、Y、W
6.(2分)(2015?
江苏)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
+3+2-—
A.使酚酞变红色的溶液中:
Na、Al、SO4、Cl
—1^3—I_+^2^+——
B.=1XIO—mol?
L—的溶液中:
NH4、Ca、Cl—、NO3「
c(H+)
C.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2、K、NO3、SO42
13—1++—2
D.水电离的c(H)=1X10mol?
L的溶液中:
K、Na、AlO2、CO3
7.
(2分)(2015?
江苏)下列实验操作正确的是()
A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2〜3次
C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.用装置乙加热分解NaHCO3固体
&(2分)(2015?
江苏)给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()
Cl„
A.粗硅SiCl4Si
I口』■■dm1qj-4iii
B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C.Fe2O31FeCl3(aq).无水FeCl3
MU0洁罐
D.AgNO3(aq)一二"-l[Ag(NH3)2]OH(aq)—Ag
9.(2分)(2015?
江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
2-2-——
B.Na2CO3溶液中CO3的水解:
CO3+H2O=HCO3+OH
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO3+I+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3+Ba+OH=BaCO3(+H2O
10.(2分)(2015?
江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是()
B•电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH「-2e「=2H2O
C.电池工作时,CO3向电极B移动
-2
D.电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e=2CO3
二、不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分•每小题只有一个或两个选
项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个
选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.
11.(4分)(2015?
江苏)下列说法正确的是()
23
A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4>6.02X10
B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反应N2+3H2?
2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
12.(4分)(2015?
江苏)己烷雌酚的一种合成路线如图:
下列叙述正确的是(
HQCh
/~\II/~\
HO、》CllCH4AOH
_fX_f
Y{已锐歸酚〉
A.在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应B.在一定条件,化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子
13.(4分)(2015?
江苏)下列设计的实验方案能达到实验目的是()
A.制备Al(OH)3悬浊液:
向1mol?
LAICI3溶液中加过量的6mol?
LNaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶
液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe2+:
取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN
溶液,观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:
在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2
和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
14.(4分)(2015?
江苏)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对
溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()
1+一2—
A.向0.10mol?
LNH4HCO3溶液中通入CO2:
c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3)
B.向0.10mol?
LNaHSO3溶液中通入NH3:
c(Na)>c(NH4)>c(SO3)
一1+2一一
C.向0.10mol?
LNa2SO3溶液通入SO2:
c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)]
—1+—
D.向0.10mol?
LCH3COONa溶液中通入HCl:
c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)
15.(4分)(2015?
江苏)在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)?
2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、□、川点均处于曲线上).下列说法正确的是()
nuxw
o.o.o.
•□E二芒管
A•反应C02(g)+C(s)?
2CO(g)的厶S>0、△Hv0
B•体系的总压强P总:
P总(状态n)>2P总(状态I)
C.体系中c(CO):
c(CO,状态n)v2c(CO,状态川)D•逆反应速率V逆:
V逆(状态I)>V逆(状态川)
、非选择题
16.(12分)(2015?
江苏)以磷石膏(主要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制
备轻质CaCO3.
氨水浆料
滤液
2-
(1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO4)随时间变化见图.清液pH>11
时CaSO4转化的离子方程式为;能提高其转化速率的措施有(填
序号)
ifmini
A.搅拌浆料B.加热浆料至100CC.增大氨水浓度D.减小C02通入速率
(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体•滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为
和(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是.
(3)在敞口容器中,用NH4CI溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c
(Ca2+)增大的原因是.
17.(15分)(2015?
江苏)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合
成:
2)1:
AIH4
(1)化合物A中的含氧官能团为和(填官能团的名称)
(2)化合物B的结构简式为;由CtD的反应类型是:
(3)
写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式
I•分子含有2个苯环H.分子中含有3种不同化学环境的氢
(4)已知:
RCH2CNJRCH2CH2NH2,请写出以为原料
制备化合物X(结构简式见图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)
合成路线流程图示
例如图:
CH3CHO
CH3COOH.CH3COOCH2CH3.
浓磕酸△
化合竹X
18.(12分)(2015?
江苏)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4?
H2O,反应的化学方程式为:
MnO2+SO2=MnSO4
(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L(标准状况)SO2.
—33—39
(2)已知:
Ksp[AI(OH)3]=1XI0,Ksp[Fe(OH)3]=3X10,pH=7.1时Mn(OH)2
开始沉淀.室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1X0—6mol?
L—1),需调节溶液pH范围为.
(3)如图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4?
H2O晶体,需控制结晶
温度范围为.
(4)准确称取0.1710gMnSO4?
H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,
2+3+2+—1
加热使Mn全部氧化成Mn,用c(Fe)=0.0500mol?
L的标准溶液滴定至终点(滴定过程中皿门3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL.计算MnSO4?
H2O样品的纯度(请给出计算过程)
19.
42C4060SO100120
¥I"
?
«
(15分)(2015?
江苏)实验室用图所示装置制备KCIO溶液,并通过KCIO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4•已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、
3+
微溶于浓KOH溶液,②在0C-5C、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe和Fe(OH)3
催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和
A.
(1)
装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和CI2,其离子方程式为,将
制备的CI2通过装置B可除去(填化学式)•
(2)CI2和KOH在较高温度下反应生成KCIO3,在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件
下,控制反应在0C〜5C进行,实验中可米取的措施是.
(3)
制备K2FeO4时,KCIO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为•
(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCI等杂质]的实验方案为:
将一定量的K2FeO4
—1
粗产品溶于冷的3moI?
LKOH溶液中,(实验中须使用的试剂有:
饱和KOH
溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:
砂芯漏斗,真空干燥箱)
(2)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):
n(NO)的变化见图.①当n(O3):
n(NO)>1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是.
②增加n(03),O3氧化S02的反应几乎不受影响,其可能原因是•
(3)当用CaS03水悬浮液吸收经03预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO32「将N0?
转化为N02「,其离子方程式为:
2-
(4)CaS03水悬浮液中加入Na2S04溶液,达到平衡后溶液中c(S03)=[用
2-一
c(S04)、Ksp(CaS03)和Ksp(CaS04)表示];CaS03水悬浮液中加入Na2S04溶液能提高N02的吸收速率,其主要原因•
內NO)
Our-MUOSWONH.
四.(12分)【选做题】本题包括21、22两小题,请选定一中一小题,并在相应的答题区域内作答•若多做,则按A小题评分.
2-
21.(12分)(2015?
江苏)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:
2Cr2O7
+3+
+3CH3CH2OH+16H+13H2O~4[Cr(H20)6]+3CH3COOH
(1)Cr3+基态核外电子排布式为;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配
位键的原子是(填元素符号)•
(2)CH3C00H中C原子轨道杂化类型为.1molCH3C00H分子中含有键
的数目为.
(3)与H20互为等电子体的一种阳离子为(填化学式);H20与CH3CH3OH
可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为.
答案
一、DCCCABBADD
二、C;BC;BD;D;BC
+2—2—
三、16
(1)CaSO4+2NH3?
H?
O+CO2=CaCO3+2NH4+SO4+H2O或CaSO4+CO3—
■q—-一一一一一一--一
=CaCO3+SO4;AC
2■——
(2)SO4和HCO3_;取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中,向其中滴加盐
酸酸化的氯化钡溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全.
(3)
浸取液温度上升,溶液中氢离子浓度增大,促进固体中钙离子浸出
SaCh
(4)
取代反应•
_0_
或ch5-Q-oco-^Q-ch3
18.
(1)4.48
(2)5.0~7.1.
(3)高于60C.
(4)根据氧化还原反应中得失电子守恒:
n(Mn3+)X1=n(Fe2+)xi=0.02L>0.0500mol=1.00X10
3-3
0.169g
0.1710g
X100%=98.8%
mol,根据Mn元素守恒,m(MnSO4?
H2O)=1.00X10molX169g/mol=0.169g,纯度为
答:
MnSO4?
H2O样品的纯度为98.8%.
—+-2+木
19.
(1)2MnO4+16H+10CI=2Mn+5Cl2f+8H2O;HCI.
(2)缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中.
(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KCIO饱和溶液中.
(4)用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和的KOH溶液,再用砂
芯漏斗过滤,晶体用乙醇洗涤2-3次后,在真空干燥箱中干燥
20.
(1)—317.3
(2)①_O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物
②可能是其反应速率较慢
2--2--
(3)SO3+2NO2+2OH=S04+2N0?
+H?
0.
KspCCaSO3)
K曲(55%)
Xc(So43_)
2-
CaSOs转化为CaSO4使溶液中SO3的浓度增
2-
大,加快SO3与NO2的反应速率.
21.
(1)1s2s2p3s3p3d;O.
(2)sp3禾口sp2.7mol.
(3)H2F+;H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键
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