湖北省部分重点中学学年新高三上学期起点考试 化学 Word版含答案.docx
- 文档编号:4339848
- 上传时间:2022-11-29
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:341.78KB
湖北省部分重点中学学年新高三上学期起点考试 化学 Word版含答案.docx
《湖北省部分重点中学学年新高三上学期起点考试 化学 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省部分重点中学学年新高三上学期起点考试 化学 Word版含答案.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
湖北省部分重点中学学年新高三上学期起点考试化学Word版含答案
湖北省部分重点中学2017-2018学年度上学期新高三起点考试
化学试卷
考试时间:
本卷满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23Mg-24
Ca-40Fe-56Cu-64
第I卷(选择题共42分)
一、选择题:
本大题共14小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为:
“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃…烧之赤色...”据此推测,“青矾”的主要成分为()
A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.Fe2(SO4)3·9H2O
2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是()
A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷
3.下列有关叙述正确的是()
A.据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维,碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阴离子交换膜
C.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理
D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化
4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)()
A.7种B.8种C.9种D.10种
5.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()
A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag++e-=Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迀移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
5.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
7.下列实验操作能达到实验目的的是()
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCL溶液中
B
由MgCL2溶液制备无水MgCL2
将MgCL2溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
8.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()
化学式
CH3COOH
H2CO3
AgCl
Ag2CrO4
Ka或Ksp
Ka=1.8x10-5
Ka1=4.1x10-7
Ka2=5.6x10—11
Ksp=1.8x10-10
Ksp=2.0x10-12
A.常温下,相同浓度①CH3COONH4②NH4HCO3③(NH4)2CO3溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>②>③
B.向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时,c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
C.AgCl易溶于氨水难溶于水,所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的Ksp
D.向浓度均为1x10-3mol.L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1x10-3mol.L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
9.下列说法正确的是()
A.按系统命名法,有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为:
2-甲基-3-丙基戊烧
B.已知C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为分子中至少有7
个碳原子处于同一直线
C.肌醇与葡萄糖的元素组成相同,化学式均为
C6H12O6,满足Cm(H2O)m,因此,均属于糖类化合物
D.OH与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H606Na4
10.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:
C(s)+2N0(g)C02(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度
T的关系如下图所示,则下列说法正确的是()
A.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时v正>v逆
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD,贝1JPC=PD>PB D.该反应的△H>0 11.某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、AL3+、CL-、SO42-、CO32-、ALO2的若干种离子,离子浓度均为0.1mol·L-,某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是() A.无法确定原试液中是否含有AL3+、CL- B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+、Ba2+ C.无法确定沉淀C的成分 D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、CL-、SO42- 12.某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置,研究常温下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况,并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中正确的是() A.pH=4.0时,图中n(HA)约为0.0091mol B.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 C,常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 D.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L 13.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。 下列说法正确的是 A.简单离子半径: W C.气态氢化物的热稳定性: W Y>Z 14.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1mol•L1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第15题~第19题为必考题,每个试题考生都必须做。 第20题~第22题为选考题,考生只选择一题做答。 (一)必考题(5题,共47分) 15.(9分)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中A与C,B与D同主族。 A是原子半径最小的元素,A2B2是一种常见的氧化剂。 请回答: (1)D的单质能跟C的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应,生成含D元素的两种常见正盐,这两种盐的水溶液均呈碱性。 写出该反应的化学方程式。 (2)为验证E2的性质,某同学做了如下实验: ①让A2在集满E2的集气瓶中燃烧,其现象是。 ②如图,将甲装置放置在光亮的地方(日光未直射),一段时间后观察到量筒内壁上有油状液滴生成,量筒内气体颜色变浅等。 该反应产物一共有种。 (3)三室式电渗析法处理含C2DB4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的C+和DB42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 ①正极区溶液pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ②该法在处理废水时左侧出口可以得到得产品为。 ③ab为(填“阴”或“阳”)离子交换膜 (4)用铂作电极电解1L含有0.4mol/LCuDB4和0.2mol/LCE的混合水溶液,一段时间后,在一个电极上得到了0.3molCu,则在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是。 16.(10分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2072-(橙红色)、Cr042-(黄色)等形式存在。 Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题: (1)某铬的化合物的化学式为Na3CrO8,其结构如图所示,则Cr的化合价为, 该化合物中含有的化学键有、。 (2)Cr3+与Al3+的化学性质相似,写出Cr(OH)3的电离方程式。 (3)CrO2-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。 室温下,初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。 ①根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为。 ②温度升高,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的△H0(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。 该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于 (铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。 处理1molCr2O72-,需加入1molFeSO4•7H2O,下列结论正确的是。 A.x=0.5,a=8B.x=0.5,a=10C.x=1.5,a=8D.x=1.5,a=10 (5)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为。 17.(9分)资料显示: 镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。 某同学通过如下实验探宄反应原理并验证产物。 实验I: 用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。 (1)提出假设: 猜测1: 白色不溶物可能为。 猜测2: 白色不溶物可能为MgCO3。 猜测3: 白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(0H)2•xMgC03] (2)定性实验: 实验序号 实验 实验现象 结论 实验I 取一小段镁条,用砂纸擦去表面氧化膜,将其放入足量的滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中,充分反应后过滤。 产生较多气泡和白色不溶物,溶液由浅红色变成红色。 实验Ⅱ 将实验I中收集到的气体点燃 安静燃烧,火焰呈淡蓝色 气体成分为 ①. 实验Ⅲ 将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤,取少量加入足量稀盐酸 ②. 白色不溶物中含有MgCO3 实验Ⅳ ③. 产生白色沉淀,溶液红色变浅 溶液中存在CO32- ④实验Ⅲ中洗涤的操作方法是. (3)定量实验: 称取干燥、纯净的白色不溶物14.2g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入如下装置中。 实验后装置A增重1.8g,装置B增重4.4g。 ①装置C的作用是;若移除装置C会导致x/y的值。 (填“偏大”、“偏小”或“不变”) ②写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。 18.(8分)以娃藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。 从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。 废钒催化剂的主要成分为: 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 AL2O3 质量分数/% 2.2〜2.9 2.8〜3.1 22〜28 60〜65 1~2 <1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线: 回答下列问题: (1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为,同时V2O4转成VO2+。 “废渣1”的主要成分是。 (2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KCl〇3至少为。 (3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。 “废渣2”中含有。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为: 4R0H+V40124-R4V4O12+4OH- (以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。 为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈性(填“酸”“碱”“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式。 19.(11分)氮及其化合物在工业生产中应用广泛。 回答下列问题: (1)已知肼N2H4(l)的燃烧热为622.0kJ/mol,当用N2O4(l)作氧化剂时,肼可作火箭燃料。 另知N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H=-19.5kJ/mol,水的汽化焓为+44.0kJ/mol。 则火箭点火时发生的热化学方程式为. (2)已知2N02(g)N204(g),将一定量的N02、N204混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中 ①若维持容器温度不变,反应过程中各物质的量浓度c随时间t的变化关系如下 左图所示。 则a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是(填字母);计算该温度下反应的平衡常数为。 ①若改变温度,平衡体系中N2O4的质量分数w随温度T的变化关系如上右图所示。 则A、B、C、D、E各状态中v(正) ②维持T1不变,设由E点到A点所需时间为x分钟;维持T2不变,设由D点到C点所需时间为y分钟,则xy(填“<”“>”或“=”) (3)—定条件下,某密闭容器已建立A(g)+B(g)C(g)+D(g)AH>0的化学平衡, ①若改变温度,平衡体系中N2O4的质量分数w随温度T的变化关系如上右图所示。 则A、B、C、D、E各状态中v(正) ②维持T1不变,设由E点到A点所需时间为x分钟;维持T2不变,设由D点到C点所需时间为y分钟,则xy(填“<”“>”或“=”) (3)—定条件下,某密闭容器已建立A(g)+B(g)C(g)+D(g)AH>0的化学平衡, 其时间速率图像如下左图所示,下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是。 A.减小压强,同时升高温度,平衡正向移动 B.增加B(g)浓度,同时降低C(g)浓度,平衡不移动 C.增加A(g)浓度,同时降低温度,平衡不移动 D.保持容器温度压强不变通入稀有气体,平衡不移动 (4)工业上常利用吸热反应C(s)+2H20(g)C02(g)+2H2(g)制备氢气,某同学为了研宄反应条件对化学平衡的影响,测得反应速率与时间的关系如上右图所示。 可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到了平衡状态,如果t2、t4、t6时都只改变了一个反应条件,则从t1到t8哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低。 t4时刻改变的条件是。 (二)选考题: 共11分。 请考生从给出的3道题中任选一题作答,并在答题卡上填上所选题目对应题号。 注意所做题目的题号必须与所填题目的题号一致。 20.【化学一选修2: 化学与技术】(11分) 高锰酸钾(KMnO4)是一种常见氧化剂。 主要用于化工、防腐及制药工业等。 以软锰矿(主要成分为Mn02)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下: (1)原料软锰矿与氢氧化钾按1: 1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是。 (2)“平炉”中发生反应的化学方程式为,“平炉”中需要加压,其目的是. (3)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。 ①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入C02气体,使体系呈中性或 弱酸性,K2MnO4发生歧化反应。 反应中生成KMnO4、MnO2和(写化学式)。 ②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液。 电解槽中阳极发生的电极反应为,阴极逸出的气体是。 ③“电解法”和“CO2歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为。 (5)高锰酸钾纯度的测定: 称取1.0800g样品,溶解后定容于100mL容量瓶中,摇匀。 取浓度为0.2000mol.L-1的H2C2O4标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48mL。 该样品的纯度为。 21.【化学一选修3: 物质与结构】(11分) 周期表中第IIA族元素都为金属元素 (1)铍虽为第IIA元素,但却与第ⅢA族铝元素性质更相近,如二者的氯化物都为共价化合物,都易形成共聚分子 ①在多聚氯化铍中,铍原子的轨道杂化类型为,AlCl3易与Cl-结合生成[AlCL4]—的结构式为(若有配位键,用“→”表示)[AlCL4]-的立体构型名称为. ②在[AlCL4]-中,铝原子价电子在杂化轨道中的排布图为铝元素性质相似的原因是。 (2)镁与铝同为第三周期元素,设镁的电离能为I1、I2、I3....;铝的电离能为I1'、I2'、I3'....。 下列关于镁和铝电离能的描述不正确的是() A.I1 (3)碳酸盐的阳离子不同,热分解的温度不同.MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的热稳定性由强到弱的顺序为,其原因是。 (4)硅是构成矿物和岩石的主要元素,岩浆中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后顺序为. (5)镁晶体的堆积方式为ABA型,其晶胞结构如右图所示: 该堆积方式的空间利用率为(用含n的式子表示)。 22.【化学一选修5: 有机化学基础】(11分) 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,成为Glaser反应。 2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2 该反应在研宄新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。 下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线: 回答下列问题: (1)B的结构简式为,D的化学名称为。 (2))①和③的反应类型分别为、。 (3)E的结构简式为。 用1molE合成1,4一二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气mol。 (4)化合物也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为。 (5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3: 1,写出其中3种的结构简式。 (6)写出用2-苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线。 湖北省部分重点中学2016-2017学年度新高三起点考试 化学试卷参考答案 选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 B B C C B C D 8 9 10 11 12 13 14 B D A D A B D 15(9分) (1)3S+6NaOH(浓)=2Na2S+Na2SO3+3H2O(2分) (2)①安静燃烧,火焰为苍白色,瓶口有大量白雾生成(2分) ②5(1分) (3)(3)①变小(1分)②NaOH(1分)③阳(1分) (4)4.48L(1分) 16(10分) (1)+5(1分)共价键(1分)离子键(1分)[答极性键、非极性键共得1分] (2)H++CrO2-+H2O Cr(OH)3 Cr3++3OH-(2分) (3)① (1分);②小于(1分) (4)D(1分); (5) (2分) 或: 17(9分) (1)Mg(OH)2(1分) (2)①氢气(或H2)(1分) ②沉淀溶解,产生大量气泡(合理均可)(1分) ③取实验I中滤液,加入足量CaCl2(或BaCl2)溶液(1分) 用玻璃棒引流,向过滤器(或漏斗)中注入蒸馏水至浸没沉淀,等水自然流尽后,重复2~3遍(1分)。 (3)①防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中,影响实验结果(1分)偏大(1分) ②2Mg+2NaHCO3+2H2O=Mg(OH)2•MgCO3↓+Na2CO3+2H2↑(2分) 18(8分) (1)V2O5+2H+=2VO2++H2O;SiO2(2分) (2)0.5(1分) (3)Fe(OH)3、Al(OH)3(1分) (4)碱(1分) (5)K+(1分) (6)2NH4VO3 V2O5+H2O+2NH3↑(2分) 19(11分) (1)N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1048.5kJ/mol(2分) (2)①c>d>b>a(2分)1.11L/mol(2分)②D(1分)>(1分) (3)A(1分)(4)t7~t8(1分)降低温度(1分) 20(11分) (1)增大接触面积,提高反应速率(1分) (2) (2分) (3)提高氧气的压强,加快反应速率,增加软锰矿转化率(1分) (4)① (1分)② (2分) (1分)③ (1分) (5) (2分) 21(11分) (1)①sp3杂化(1分) (1分)正四面体形(1分) ② (1分)Be与Al的电负性相近(1分) (2)B(1分) (3)BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3(1分)碳酸盐分解的本质为CO32-生成CO2和O2-,O2-与金属阳离子结合的过程,而MgO晶格能最大最稳定,故MgCO3最易分解(或离子晶体中阳离子的半径越小,结合碳酸根中的氧离子越容易)(1分) (4)MgSiO3>CaSiO3>SrSiO3>BaSiO3(1分) (5) π/6(2分) 22 (1) (1分)苯乙炔(1分) (2)取代反应消去反应(1分) (3) (1分)4(1分) (4) +(n-1)H2(1分) (5) 、 、 、 。 (2分) (2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖北省部分重点中学学年新高三上学期起点考试 化学 Word版含答案 湖北省 部分 重点中学 学年 新高 上学 起点 考试 Word 答案