化学板块孙维海.docx
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化学板块孙维海
学生学习指导手册
化学模块
第一部分课程执行纲要
一、概述
对本模块内容为三部分:
揭示化学反应速率和平衡之谜,探究电解质溶液的性质、剖析物质变化中的能量变化,
二、学习内容和目标
学习内容
学习目标
能力要求
达标
示例
一级知识
二级
知识
探
究
电
解
质
溶
液
性
质
14
课
时
电解质与非电解质
Ⅰ、掌握电解质与非电解质的概念。
Ⅱ、理解电解质与导电性之间的关系。
Ⅲ、熟练掌握常见电离方程式的书写。
B
强电解质与弱电解质
Ⅰ、掌握强电解质与弱电解质的概念
Ⅱ、理解理解强弱电解质对应的物质类别
Ⅲ、掌握强弱电解质的电离,理解二者的差异及原因。
B
弱电解质电离平衡1
Ⅰ、巩固电离平衡的知识。
Ⅱ、理解电离平衡的特征。
Ⅲ、能利用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡移动的影响。
B
弱电解质电离平衡2
Ⅰ、理解弱电解质的电离度,学会一元弱电解质离子浓度的计算。
Ⅱ、通过比较强弱电解质的性质,达到加深理解的目的。
Ⅲ、初步理解掌握平衡常数表达式。
C
水的电离和溶液PH值
Ⅰ、理解水的电离及其影响因素。
Ⅱ、理解掌握水的离子积常数及其影响因素。
Ⅲ、理解pH的意义,掌握pH其基本计算。
C
离子反应方程式1
Ⅰ、掌握离子反应的概念
Ⅱ、理解离子反应的条件和实质
Ⅲ、掌握电离方程式的判断和常见电离方程式的书写
C
离子反应方程式2
Ⅰ、巩固离子方程式的书写判断
Ⅱ、初步掌握定量的离子反应方程式
C
离子共存
Ⅰ、巩固离子方程式的书写与判断
Ⅱ、进一步理解和强化离子共存问题
C
剖
析
物
质
变
化
中
的
能
量
变
化
5
课
时
溶解过程及其能量变化
B
化学反应过程中的能量变化
B
化学能转化成电能(原电池)
B
电能转化成化学能(电解池)
B
金属的腐蚀和防腐
Ⅰ、理解金属腐蚀存在及腐蚀原因
Ⅱ、理解掌握电化学腐蚀的原理,吸氧腐蚀与析氢腐蚀情况的异同
Ⅲ、理解金属防护的一般方法
B
三、学习安排
课时
学习内容
学习资源
说明
14
电解质与非电解质概念
课本
演示实验
15
强弱电解质
课本
演示实验
16
弱电解质电离平衡1
课本
演示实验
17
弱电解质电离平衡2
课本
演示实验
18
水的电离和溶液PH值
课本
演示实验
19
离子反应方程式1
课本
20
离子反应方程式2
课本
21
离子共存
课本
32
金属的腐蚀和防腐
课本
演示实验
四、学习评价:
{B2(1-8)、B3(5)}
2-1电解质与非电解质
【学习目标】
Ⅰ、掌握电解质与非电解质的概念。
Ⅱ、理解电解质与导电性之间的关系。
Ⅲ、熟练掌握常见电离方程式的书写。
【课前导学】
1、电解质:
凡是在或能的都是电解质。
非电解质:
凡是在或能的都是非电解质。
2、电解质导电的条件是或。
3、电解质在溶于水或受热熔化的过程中发生的变化叫做。
在这一过程中主要变化是产生了能够(运动形态)的(微粒)。
4、常见的物质类别中,、、、以及活泼金属的氧化物都是电解质。
5、下列物质中是电解质的有_____________________,是非电解质的有_________________
A、NaClB、NaCl晶体C、NaCl溶液D、NaOH固体E、醋酸F、H2SO4G、稀硫酸、H、BaSO4I、H2OJ、酒精K、CO2L、NH3M、汽油N、石墨O、Cu
【课堂学习】
1、导电性实验探究与分析:
{溶液导电实验装置}:
稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水、酒精、NaCl晶体、固体烧碱、熔融硝酸钾导电性实验
实验结论:
所选的酸、碱、盐水溶液都;酒精;NaCl、NaOH二种晶体。
2、分析思考:
影响因素:
1、内因(物质结构)
2、外因(水或受热融化的作用及区别)
3、电离方程式书写:
H2SO4;Ba(OH)2
Fe(NO3)2;Fe2(SO4)3
KAl(SO4)2;Al2O3(熔融)
BaSO4;KMnO4
4、比较导体与电解质导电性:
(1)导电的条件:
(2)导电的微粒:
(3)影响的因素:
【典型例析】
例1、下列每组的四种物质,完全符合电解质、非电解质、单质、电解质溶液次序排列的是
A、硝酸、乙醇(酒精)、氨气、食盐水B、盐酸、二氧化硫、氯气、氢氧化钠溶液
C、碳酸、干冰、石墨、氨水D、苛性钠、汽油、氯水、液态氯化氢
例2、下列各组中,导电能力均能达到较强的是
A、金属汞(液态)、NaCl晶体、NaOH溶液、Cu
B、0.5mol/L的H2SO4、熔融烧碱、石墨、2mol/L的NaOH和HCl等体积混合所得溶液
C、食醋、苏打水、NaOH固体、液态的氯化氢
D、NaOH溶液、食盐水、100%硫酸(液态)、等物质的量硫酸和氢氧化钡混合所得溶液
例3、下列电离方程式正确的是
A、H2SO4→H++SO42-B、(NH4)2Fe(SO4)2→2NH4++Fe3++2SO42-
C、Na2S→2Na++S2-D、K2MnO4→2K++MnO4-
【课后巩固】
[基础训练]
1、(Ⅰ-1)下列说法正确的是
A、能导电的物质就是电解质,不能导电的物质就是非电解质
B、石墨、金属单质、食盐水都能导电,所以都是电解质
C、氨气和二氧化碳的水溶液都能导电,所以都是电解质
D、常见的电解质包括酸、碱、盐、和金属氧化物
2、(Ⅰ-2)下列电解质中,在溶于水或受热熔化状态下都能导电的是
A、HCl、NaOH、NaClB、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3
C、KCl、NaOH、KAl(SO4)2D、HF、MgCl2、Al2O3
3、(Ⅱ-1)下列说法正确的是
A、电解质导电的前提是要发生电离,电离的条件是溶于水或受热熔化
B、电解质不一定导电,导电的也不一定是电解质。
电解质导电需要满足电离的条件
C、电解质通电后产生自由移动的离子(发生电离),然后才能导电
D、电解质溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比
4、(Ⅱ-2)下列说法正确的是
A、电解质要发生电离,产生了自由移动的离子后才能够导电。
B、能导电的物质不一定是电解质;电解质导电能力的强弱取决于自由移动离子的数量。
C、电离的条件是电解质溶于水和受热熔化。
D、可以用熔融状态下的导电性来区别离子化合物和共价化合物
5、(Ⅱ-3)下列变化过程导电性增强的是
A、升温金属导体
B、升温氯化钠溶液
C、向2mol/L盐酸中加入等体积等浓度的氢氧化钠
D、向1mol/L盐酸中加入等物质的量的氢氧化钠固体
6、(Ⅲ-1)写出下列电解质电离方程式
(1)硫酸
(2)烧碱
(3)硝酸铝(4)硫化钾
[挑战提高]
1、下列变化过程导电性增强的是
A、升温金属导体
B、升温氯化钠溶液
C、向2mol/L盐酸中加入等体积等浓度的氢氧化钠
D、向1mol/L盐酸中加入等物质的量的氢氧化钠固体
2、下列导电能力最强的是
A、6mol/L盐酸B、6mol/L硫酸C、食盐晶体D、饱和石灰水
[思维导图]
{索引}:
酸碱盐都是电解质→溶于水(离子化合物可以是受热熔化)→产生自由移动的离子(即发生了电离)→可以导电→导电能力与自由移动的离子浓度成正比。
[思考与感悟]
1、我的感悟:
2、新的疑惑:
2-2强电解质与弱电解质
【学习目标】
Ⅰ、掌握强电解质与弱电解质的概念
Ⅱ、理解理解强弱电解质对应的物质类别
Ⅲ、掌握强弱电解质的电离,理解二者的差异及原因
【课前导学】
1、电解质:
;电离:
___________________
2、导电性:
电解质溶液的导电性取决于溶液中
3、写出下列各物质的电离方程式
(1)氢氧化钡
(2)硫酸铝
(3)氯化铵(4)硝酸铁
4、根据电解质把电解质分成强电解质和弱电解质;强电解质:
;弱电解质。
5、0.2mol/L盐酸中C(H+)为_____mol/L,0.1mol/L硫酸中C(H+)为______mol/L,
C(OH-)为0.2mol/L氢氧化钡浓度为_____mol/L。
6、相同浓度的硫酸、盐酸、醋酸三溶液中,[H+]的有小到大的次序是。
【课堂学习】
Ⅰ实验探究:
方法一、取浓度均为0.1mol/L的HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、氨水,做导电性实验
现象:
分析:
结论:
方法二、取相同浓度相同体积的盐酸和醋酸。
①分别与相同镁条反应。
现象比较:
②测PH值大小比较:
结论:
推论:
实验研究表明,有些电解质(如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等)在水溶液中能完全电离,而有些电解质(如醋酸、一水合氨等)在水溶液中只能部分电离。
强电解质:
在里能电离的电解质。
弱电解质:
在里能电离的电解质。
Ⅱ、常见的强电解质
(1)强酸:
;
(2)强碱:
;
(3)大部分盐:
(包括硫酸钡等难溶性盐类);
(4)较活泼金属氧化物等。
常见的弱电解质
(1)弱酸:
HF、。
(2)弱碱:
NH3·H2O、。
(3)水是一种极弱的电解质,水的电离方程式为。
Ⅲ、强、弱电解质的比较:
强电解质
弱电解质
定义
电离程度
存在形式
化合物类型
实例
思考1、强电解质溶液的导电能力一定强吗?
弱电解质溶液的导电能力一定弱吗?
2、难溶物一定是弱电解质吗?
(溶解性与强弱电解质的联系)
3、区分强弱电解质的唯一标准是什么?
4、分别写出NaHSO4和NaHCO3溶于水的电离方程式
、、
5、NaHSO4受热熔化的电离方程式
例1、下列各组物质的排列次序中,不符合强电解质、弱电解质、非电解质、单质的次序是
A、HI、HF、CO2、O3B、NH4Cl、NH3.H2O、NH3、N2
C、H2SO4、BaSO4、H2S、S8D、食盐水、氯化钠晶体、金属钠、空气
例2、下列各电离方程式中,书写正确的是
A、CH3COOH
H++CH3COO-B、KHSO4H++SO42-+K+
C、H2CO32H++CO32-D、HNO3H++NO3-
练习1、完成电离方程式
①氯化氢②氟化氢
③氢硫酸④碳酸
⑤氢氧化钾⑥一水合氨
⑦硫酸⑧次氯酸
【课后巩固】
[基础训练]
1、(Ⅰ-1)下列物质属于弱电解质的是
A、BaSO4B、CO2C、CH3COOHD、CH3COONH4
2、(Ⅰ-2)下列物质容易导电的是
A、熔融的氯化钠B、硝酸钾溶液C、硫酸铜晶体D、无水乙醇
3、(Ⅰ-3)在溶液导电性实验装置里,分别注入20mL4mol·L-1的醋酸和20mL4mol·L-1的氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再试验,则
A、灯光明暗程度不变B、灯光变暗
C、灯光变亮D、灯光明暗程度变化不明显
4、(Ⅱ-1)下列物质中,导电能力最差的是
A、熔融的氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固态氯化钾
5、(Ⅱ-2)某固体化合物W不导电,熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于W说法正确的是
A、W为非电解质B、W为强电解质C、W是离子晶体D、W为弱电解质
6、(Ⅱ-3)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A、CH3CH2COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO2
7、(Ⅲ-1)下列说法正确的是
A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B、强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强
C、共价键的极性强的化合物一定是强电解质
D、强、弱电解质的导电性,都主要由它们电离出离子的浓度所决定
8、(Ⅲ-2)下列叙述中能证明某物质是弱电解质的是
A、熔化时不能导电B、不是离子化合物,是共价化合物
C、水溶液导电性很差D、溶液中该物质的离子和其未电离的分子共存
9、(Ⅲ-3)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(1)H2SO4
(2)Ba(OH)2
(3)CH3COOH(4)NH3.H2O
(5)H2CO3(6)Na2CO3
(7)NaHSO4(8)NaHCO3
[挑战提高]
1、0.05molNaOH固体分别加到下列100mL液体中,溶液导电性变化最小的是
A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氨水
2、判断下列说法中正确的是
①氯气水溶液导电,所以氯气是电解质②二氧化碳的水溶液能导电,故二氧化碳是电解质。
③硫酸钡的水溶液不导电,但是硫酸钡是电解质。
④氯化钠溶液的水溶液能导电,氯化钠溶液是电解质。
A、①③B、③C、①③④D、都不正确
3、醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是
4、下列说法正确的是
A、将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质
B、CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质
C、金属能导电,所以金属是电解质
D、固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,故NaCl是电解质
5、写出下列物质在水中的电离方程式
(1)CH3COOH
(2)NH3·H2O
(3)CH3COONH4(4)NaHSO4
(5)NaHCO3(6)HF
(7)HClO(8)H2S
(9)H2O(10)HI
[思维导图]
[思考与感悟]
1、我的感悟:
2、新的疑惑:
2-3弱电解质的电离平衡
(1)
【学习目标】
Ⅰ、巩固电离平衡的知识
Ⅱ、理解电离平衡的特征
Ⅲ、能利用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡移动的影响。
【课前导学】
1、根据电解质的电离程度不同,将电解质分为和。
2、下列物质中,属于强电解质的是___________,属于弱电解质的是__________。
A、K2SO4 B、H2S C、CH3COOH D、NH3·H2OE、酒精F、稀硝酸G、Cl2
H、NH3I、COJ、NH4ClK、Al(OH)3L、液态HCl
3、写出下列物质在水中的电离方程式
(1)CH3COOH
(2)NH3·H2O
(3)CH3COONH4(4)HClO
(5)NaHSO4(6)NaHCO3
4、电离平衡是指:
在一定条件下,当电解质分子的速率和的速率时,称为电离平衡状态。
电离平衡的特征是、、、、。
【课堂学习】
1、电离平衡的特点
(1)“弱”、“动”、“等”、“定”、“变”。
(可逆反应、动态平衡、正反应速率与逆反应速率相等、离子和分子比一定、改变条件平衡将会改变)。
(2)比较化学平衡和电离平衡,形成知识系统。
以醋酸为例:
CH3COOH
CH3COO-+H+
化学平衡
电离平衡
可逆的
含义
正、逆反应同时存在
体系中反应物和生成物同时存在是一个平衡体系
分子电离成离子、离子结合成分子同时存在
体系中弱电解质分子和离子同时存在(以分子为主)是一个平衡体系
平衡状态
动态平衡
动态平衡
平衡移动
外界条件改变平衡移动
外界条件改变平衡移动
表示方法
可逆反应
电离可逆
特征
等、定、动、变
等、定、动、变
2、思考影响电离平衡因素:
从化学平衡角度寻找可能对电离平衡产生影响的因素
结论:
影响电离平衡的因素有也遵循
【典型例析】
例题1:
向1mol/L醋酸溶液中加入各种物质,请按要求完成下表
平衡移
动方向
n(H+)
C(H+)
C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
电离
程度
导电
能力
改变
原因
微热
电离
吸热
加水
稀释
效应
加冰
醋酸
加固体
NaOH
通
HCl(g)
加固体CH3COONa
同离子
效应
例2、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中,溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系:
试回答:
⑴“0”点导电能力为0的理由是:
⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 。
⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增大,可采取的措施有
。
{小结}:
(1)内在因素:
________
(2)外界条件:
①温度:
升高温度,电离平衡向_______的方向移动,这是因为电离的过程是______。
②浓度:
在一定温度下,弱电解质溶液越稀,弱电解质的电离程度就越_______。
同离子效应:
加入含有与弱电解质具有相同离子的强电解质(如盐类),从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的电离程度降低的效应称为同离子效应。
④化学反应:
某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向电离方向移动。
【课后巩固】
[基础训练]
1、(Ⅰ-1)下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是
A、0.01mol/L的CH3COOHB、0.01mol/LHCl
C、0.01mol/LHFD、0.005mol/LH2SO4
2、(Ⅰ-2)下列物质的溶液中,除水的电离平衡外,存在电离平衡的是
A、Ca(OH)2B、NaClC、碳酸氢钠D、氨水
3、(Ⅱ-1)将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。
下列各项中,表征已达到电离平衡状态的是
A、醋酸的浓度达到1mol·L-1
B、H+的浓度均为0.5mol·L-1
C、醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol·L-1
D、醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等
4、(Ⅱ-2)欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且能放出气体,可加入的少量固体是
A、NaOHB、NaHCO3C、CH3COOKD、Mg
5、(Ⅱ-3)下列电解质在溶液中存在分子(除水外)的是
A、Ba(OH)2 B、CH3COOH C、Ca(OH)2 D、HCl
6、(Ⅲ-1)0.1mol·L-1的醋酸溶液,用水稀释后,下列说法正确的是
A、电离程度增大B、H+数增多C、H+浓度增大D、导电性增强
7、(Ⅲ-2)一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的
A、NaOH(S)B、H2OC、CuCl2(S)D、CH3COONa
8、(Ⅲ-3)醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A、1mol/L醋酸溶液的氢离子浓度小于1moL/L
B、醋酸能与水以任何比例互溶
C、10ml1moL/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D、在相同条件(同温、同浓度)下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
[挑战提高]
1、当溶液中HS-+H2O
S2-+H3O+达到平衡时,欲使c(S2-)增大,应加入
A、Cu2+B、CO
C、H2OD、HCl
2、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:
HIn(溶液)(红色)
H++In—(溶液无色)浓度为0.02mol/L的下列溶液:
①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤Na2CO3溶液⑥氨水,其中能使指示剂显红色的A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥
3、浓度均为1mol/L的CH3COOH和HCl溶液中的H+的物质的量浓度分别为a和b,则a和b的关系为
A、a>b B、a
4、1mol/L的盐酸、醋酸各1L,分别加入足量的铁。
(1)开始反应时产生氢气的速率由大到小__________________,
(2)最终收集到的氢气的物质的量分别为_________________。
5、完成下表:
在1mol/L氨水中分别加入下列物质。
写出NH3·H2O电离方程式:
改变方法
平衡移
动方向
n(OH-)
C(OH-)
C(NH4+)
C(NH3•H2O)
电离
程度
导电
能力
微热
加水
加氨气
加NaOH(s)
加HCl(g)
NH4Cl(s)
[思维导图]
[思考与感悟]
1、我的感悟:
2、新的疑惑:
2-4弱电解质的电离平衡
(2)
【学习目标】
Ⅰ、理解弱电解质的电离度,学会一元弱电解质离子浓度的计算
Ⅱ、通过比较强弱电解质的性质,达到加深理解的目的
Ⅲ、初步理解掌握平衡常数表达式
【课前导学】
1、0.6mol/LH2SO4溶液中,[H+]=mol/L
2、t℃时,1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度为1%,求该溶液中[H+]=mol/L
3、向相同浓度相同体积、相同条件下的盐酸和醋酸溶液,分别加入相同足量金属镁。
反应开始时:
产生H2的速率前者与后者的关系是(填﹥、=、﹤),反应产生H2的总量前者与后者的关系是(填﹥、=、﹤)。
4、电离度:
α=已电离的电解质分子数/电解质总分子数×100%,
5、电离平衡常数:
例CH3COOH
CH3COO-+H+,Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]
【课堂学习】
课堂活动:
1、弱电解质的电离度:
数学表达式:
α=
影响因素:
一元弱酸的c(H+)=;一元弱碱的c(OH-)=。
2、弱电解质的电离平衡常数:
数学表达式:
Ka=
影响因素:
练习:
CH3COOH
CH3COO-+H+,Ka={[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]}
典型例析:
例1、25℃时,在0.1mol/L醋酸溶液里,每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子。
它的电离度是多少?
例、下列关于电离度α说法正确的是
①α与浓
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- 化学 板块 孙维海