高考化学一轮复习《物质的量气体摩尔体积》大纲.docx
- 文档编号:4332820
- 上传时间:2022-11-29
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:72.09KB
高考化学一轮复习《物质的量气体摩尔体积》大纲.docx
《高考化学一轮复习《物质的量气体摩尔体积》大纲.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮复习《物质的量气体摩尔体积》大纲.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学一轮复习《物质的量气体摩尔体积》大纲
第三章物质的量(n·mol)
第一节物质的量气体摩尔体积
1.(2010·原创题)下列叙述正确的是(NA即阿伏加德罗常数)( )
A.因为1mol任何物质都含有NA个微粒,所以1mol重氢就含有NA个12H原子
B.20℃、1atm下,1molH2占有的体积是23.90L,那么任何气体在该条件下的气体摩尔体积均为23.90L
C.同温、同压下,气体的体积取决于气体的物质的量的大小
D.无论任何条件下,NA个氮气分子与NA个乙烯分子的质量都相等
解析:
A项,说“1mol任何物质都含有NA个微粒”是正确的,但这儿的“微粒”指组成物质的基本微粒,如组成重氢的是12H2、组成化合物氯化钠的是“NaCl”。
因此1mol重氢的含有NA个12H2、2NA个12H;B项,该条件下气体摩尔体积为23.90L·mol-1;C项,根据气体定律pV=nRT可判断此说法正确;D项,氮气(N2)与乙烯(C2H4)的相对分子质量相同,即每个N2分子与每个C2H4分子质量相同,此叙述正确。
答案:
CD
2.(2010·改编题)在体积相同的两个定容的密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等B.两种气体的氧原子数相等
C.O2比O3的质量小D.两种气体的分子数相等
解析:
根据pV=nRT可推出pM=ρRT。
因为T和ρ相等且V相等,判断m(O2)=m(O3)、p(O2)/p(O3)=M(O3)/M(O2)=3/2,由m(O2)=m(O3)推断n(O2)D=\n(O3),含有的氧原子数相等。
答案:
B
3.(2010·山西省实验中学月考)有一密闭容器,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时在左边充入3/4体积H2和O2混合气体,在右边充入1/4体积N2。
若将左边混合气体点燃充分反应后恢复到原温,活塞停留在中间,则反应前混合气体中H2和O2的体积比可能是( )
A.7∶2B.4∶5C.5∶4D.2∶7
解析:
根据题干内容,可画图如下:
假设起始时N2为1mol,H2与O2共3mol,反应结束时剩余H2或O2也为1mol。
反应的H2为4/3mol、O2为2/3mol,那么原混合气体中H2和O2的体积比可能为(1+4/3)∶2/3=7∶2或4/3∶(1+2/3)=4∶5。
选项A、B符合题意。
答案:
AB
4.(2009·海南)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L-1盐酸中溶质粒子数相等
C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
解析:
本题考查阿伏加德罗常数。
根据Mg
Mg2+,2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2NA,A错;1molHCl气体含有1molHCl分子,而0.5mol/L盐酸中溶质粒子数无法确定,因为没有提供溶液的体积,B错;1个CH4分子、1个H2O分子均含10个电子,标准状况下22.4LCH4与18gH2O的物质的量均为1mol,所含电子数均为10NA,C对;1个CO分子、1个N2分子均含14个电子,1molN2含有的电子数为14NA,而22.4LCO只有在标准状况下含有的电子数为14NA,D错。
答案:
C
5.(2009·福建)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.24g镁的原子最外层电子数为NA
B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
解析:
本题考查阿伏加德罗常数。
一个Mg原子最外层有2个电子,24gMg的物质的量为1mol,故最外层电子数为2NA,A错;乙酸为弱酸,在水溶液中不能完全电离,溶液中H+小于0.1NA,B错;1个甲烷分子含有10个质子,故1mol甲烷分子含有质子数为10NA,C对;标准状况下,乙醇为液体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,D错。
答案:
C
6.(2009·江苏)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
解析:
本题考查阿伏加德罗常数。
A项,pH=13也就是意味着c(H+)=1×10-13mol·
L-1,则c(OH-)=1×10-1mol·L-1,所以n(OH-)=c(OH-)×V=1×10-1mol·L-1×1L=0.1mol,所以N(OH-)=0.1NA;B项,发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(该反应为歧化反应),n(Cl2)=0.1mol,那么转移电子的数目应该为0.1NA;C项,乙烯和丁烯的最简式都是CH2,则n(CH2)=
=1.5mol,所以n(C)=1.5mol,N(C)=1.5NA;D项,标准状况下,甲醇为液态,那么甲醇的物质的量就不是1mol,则所含有的氧原子个数也不为NA。
答案:
C
7.(2009·浙江)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B.1mol乙烷分子含有8NA个共价键
C.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D.在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA
解析:
本题以阿伏加德罗常数为载体考查化学基本概念及原理。
NO与O2混合后会发生反应,分子数将减少,A选项错误;乙烷分子中含有7个共价键,可以作出乙烷的结构式来看,B选项错误;氯化钠为离子晶体,不存在小分子,C选项错误;CO32-水解,1mol可以水解生成1molHCO3-和1molOH-,CO32-+H2OHCO3-+OH-,故阴离子总数变大,D选项正确。
答案:
D
8.(2010·邗江中学期中考题)某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体。
分解方程式为2A
B+2C+2D。
测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为( )
A.7dB.5dC.2.5dD.2d
解析:
根据题给出的方程式知,完全分解后生成气体的平均摩尔质量
=[M(B)+2M(C)+2M(D)]/5。
根据题意
=d·M(H2)=d·2g·mol-1,则:
M(B)+2M(C)+2M(D)=5
=10dg·mol-1。
又根据质量守恒定律:
2M(A)=M(B)+2M(C)+2M(D)。
所以M(A)=5dg·mol-1,Mr(A)=5d。
答案:
B
9.(2010·泗阳中学期中考题)已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y===2Q+R中,当1.6gX和Y完全反应后生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9
解析:
应用方程式中化学计量数之比等于物质的量之比,应用质量守恒:
X+2Y===2Q + R
2mol 1mol
∴
∶
=2∶1
∵M(Q)∶M(R)=9∶22,∴
∶
=2∶1 m(Q)=3.6g
根据质量守恒则m(Y)=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g
∴m(Y)∶m(Q)=6.4g∶3.6g=16∶9。
答案:
D
10.(2010·哈尔滨市九中期中考题)等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量
解析:
发生的反应有甲中:
2Al+6HCl===3H2↑+2AlCl3;乙中为2Al+2NaOH+2H2O===3H2↑+2NaAlO2生成H2的体积比为5∶6,那么发生反应的Al的物质的量之比为5∶6,由于n(NaOH)=n(HCl),显然甲中Al过量,乙中碱过量。
答案:
B
11.(2010·模拟题)利用右图所示实验装置可以测定一定条件下1mol
气体的体积。
图中仪器C称为液体量瓶,瓶颈上有110~130mL
刻度线。
将一定质量的镁带和过量的稀硫酸在仪器A瓶中完全反
应,产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中,根据液体的体
积可以转换成H2的体积。
实验步骤
①装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查。
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后称取0.100~0.110g的镁带,把数据记录于表格。
③取下A瓶加料口的橡皮塞,用小烧杯加入20mL水,再把已称量的镁带加到A瓶的底部,用橡皮塞塞紧加料口。
④用注射器从A瓶加料口处抽气,使B瓶导管内外液面持平。
⑤用注射器吸取10mL3mol/L硫酸,用针头扎进A瓶加料口橡皮塞,将硫酸注入A瓶,注入后迅速拔出针头。
⑥当镁带完全反应后,读取C瓶中液体的体积,把数据记录于表格。
⑦用注射器从A瓶加料口处抽气,使B瓶中导管内外液面持平,记录抽出气体的体积,把数据记录于表格。
重复上述操作进行第二次实验,避免偶然误差。
根据上述实验方法回答下列问题:
实验室温度:
25℃,压强,101kPa。
该条件下1mol氢气体积的理论值为24.5L。
(1)连接装置及气密性检查:
当A瓶加料口塞上橡胶塞,_____________________
可以确认装置气密性合格。
(2)B中所装液体一般是________(填“水”或“品红”)。
A中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)实验数据如下:
温度:
25℃(镁元素的相对原子质量为24.3)
实验次数
m(Mg)g
硫酸体积mL
液体量瓶中
液体体积mL
抽出气体体积mL
氢气体积mL
计算1mol
氢气体积L
1
0.100
10.0
110.0
6.5
X
2
0.115
10.0
121.0
8.0
①上表中X=________;
②计算1mol氢气体积:
两次实验的平均值=________L;
③计算实验误差:
×100%=________;
④引起该误差的可能原因是________(填字母)。
A.镁带中含有跟硫酸不反应的杂质B.没有除去镁带表面的氧化镁
C.镁带中含有杂质铝D.所用稀硫酸不足量
(4)许多同学在实验中测得的数据偏高(记录数据时已恢复至室温)。
为此,某化学兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议①A、B瓶的气体中含有水汽,增加的气体体积中所含的水汽,不该计入氢气的体积。
②B瓶中导管(图中阴影部分VB)内液柱部分在反应后为空气所占据,不该计入氢气的体积。
你认为他们的意见合理的是________(合理则填序号,否则填“无”)。
如有合理之处,请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式。
(镁元素的相对原子质量为24.3)
实验次数
m(Mg)g
硫酸
体积mL
液体量瓶中液体体积mL
抽出气体
体积mL
B瓶的一段液柱体积mL
水汽体积
百分含量
计算1mol氢气体积L
1
0.100
10.0
110.0
6.5
VB
a%
1mol氢气体积=________L(填写数学表达式。
)
解析:
(1)微热A装置,系统内气体压强增大,趋向于把储液瓶(B瓶)内导管中液体通过导管压到装置C。
(2)B中所装液体用“品红”比“水”更直观鲜明。
(3)④镁带中含有杂质铝,致使生成的气体较理论值偏多。
(4)①A、B瓶的气体中含有水汽,增加的气体体积中所含的水汽,不该计入氢气的体积。
②B瓶中导管(图中阴影部分VB)内液柱部分在反应后为空气所占据,不该计入氢气的体积。
答案:
(1)储液瓶(B瓶)内导管中液面会上升,观察上升液面在1分钟内无明显下降
(2)品红 Mg+2H+===Mg2++H2↑ (3)①106.5 ②25.5 ③4.08% ④C
(4)①② 0.243(106.5-VB)(1-a%)
12.(2010·原创题)某气体的摩尔质量是Mg·mol-1,分子数为X,在标准状况下所占的体积是VL,质量是mg。
某元素原子的摩尔质量是Ag·mol-1,原子个数是Y。
阿伏加德罗常数为NA,试说明下列各式表示的意义。
(1)
__________________________________________________________。
(2)
___________________________________________________________。
(3)
____________________________________________________________。
(4)
____________________________________________________________。
(5)
__________________________________________________________。
解析:
本题主要考查物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的概念及物质的量、粒子数、质量、气体体积之间的相互求算。
解答的关键是正确理解有关概念的意义。
答案:
(1)一个气体分子的质量
(2)原子的物质的量 (3)气体的密度 (4)气体的物质的量 (5)气体的密度
13.(2010·模拟题)Ⅰ.根据下列数据判断元素X的相对原子质量
(1)1.01×105Pa,273℃时气态单质Xn的密度为dg/L,则X的相对原子质量为________。
(2)相同状况下,一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。
则X的相对原子质量为________。
(3)a个X原子的总质量为bg,则X的相对原子质量可表示为________。
Ⅱ.
(1)20gA物质和14gB物质完全反应,生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质,则E物质的摩尔质量为________。
(2)12.4gNa2X含有0.4molNa+,Na2X的摩尔质量为________,其相对分子质量为________,X的相对原子质量为________,该物质的化学式为________。
解析:
Ⅰ.
(1)在273℃时,气体摩尔体积是标况下的2倍,即Vm=2×22.4L·mol-1=44.8L·mol-1Xn的相对分子质量为44.8d,X的相对原子质量是
。
(2)HmX的相对分子质量为17×2=34,则X的相对原子质量为34-m。
(3)一个X原子的质量为
g,1molX的质量为
g·NA,则X的相对原子质量为
NA。
Ⅱ.
(1)依据质量守恒定律,m(E)=(20g+14g)-(8.8g+3.6g)=21.6g
则M(E)=
=
=108g·mol-1
(2)Na2X ~ 2Na+ ~ X2-
[46+Mr(X)]g2mol
12.4g0.4mol
则
=
则Mr(X)=16为O元素,其它各项由此而求出。
答案:
Ⅰ.
(1)
(2)34-m (3)
NA
Ⅱ.
(1)108g·mol-1
(2)62g·mol-1 62 16 Na2O
14.(2010·河南郑州47中期中考题)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。
操作如下:
用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量。
数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。
气体
A
B
C
D
E
F
烧瓶和气体的总质量(g)
48.4082
48.4082
48.4082
48.3822
48.4342
48.8762
已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293L,烧瓶和空气的总质量是48.4212g。
空气的平均相对分子质量为29。
A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。
(1)上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________。
(2)E的相对分子质量是________。
(3)实验室制取少量D的化学方程式是_________________________________。
(4)A、B、C可能的化学式是____________。
解析:
首先计算A气体的相对分子质量,依据阿伏加德罗定律和公式M=
,可列出下式:
48.4212-48.4082=
×(29-MA)
∴MA=28,依次可计算出MB=28,MC=28,MD=26,ME=30,MF=64,其次判断:
A、B、C可能为N2、C2H4、CO,D为C2H2,E为NO或HCHO,F为SO2。
答案:
(1)SO2
(2)30 (3)CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑ (4)N2、CO、C2H4
15.(2010·改编题)氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。
利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置部分均略去)。
回答下列问题:
(1)写出氨气与灼热氧化铜反应的方程式:
_____________________________________。
(2)在锥形瓶A中放入NaOH固体的目的是_______________________________。
(3)在干燥管B中不能选用的干燥剂是( )
A.碱石灰B.生石灰C.五氧化二磷D.氢氧化钠固体
(4)在C的玻璃管中观察到的现象是___________________________________。
(5)E装置中盛装浓硫酸的目的是_____________________________________________。
(6)待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)aL,则被还原的氧化铜的物质的量为________mol;若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含a、b字母的代数式表示)。
(7)上述实验中,如果省去B装置,测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会________(填“增大”“减少”或“无影响”),理由是__________________________。
解析:
本题考查测定氨气分子组成的实验探究。
(1)氨气与氧化铜反应的方程式为:
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O;
(2)A中加入氢氧化钠固体,目的是利用氢氧化钠的吸水性,且吸水后放热,以及溶液中c(OH-)增大,促进NH3·H2O的分解,释放氨气;(3)氨气是碱性气体,不能用五氧化二磷干燥;(4)氧化铜被还原为单质铜;(5)浓硫酸的作用是吸收多余的氨气;(6)从方程式可以看出,每生成1mol氮气,就有3mol氧化铜被还原,所以被还原的氧化铜的物质的量为:
3a/22.4mol。
干燥管D增重的是水的质量,从方程式可知,生成的水中的氢来自于氨气,则氨气中氢的物质的量为:
b/9mol,而氮原子的物质的量是氮气的两倍,为a/11.2mol,氨气分子中氮、氢原子个数之比为:
9a/11.2b;(7)若省去B装置,则氨气未干燥,D的增重除了有生成的水,还有氨气带进装置中的水蒸气,导致氢的含量增大,所以氮、氢原子个数之比减小。
答案:
(1)2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
(2)利用NaOH的强碱性、吸水性和遇水放热的性质,使NH3·H2O分解逸出NH3
(3)C
(4)黑色固体变成了亮红色
(5)吸收多余的NH3
(6)3a/22.4mol 9a/11.2b
(7)减少 因为由NH3带出的水蒸气进入D装置,导致计算结果H原子的个数增加
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物质的量气体摩尔体积 高考 化学 一轮 复习 物质 气体 摩尔 体积 大纲