单元质量评估一.docx

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单元质量评估一

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单元质量评估

（一）

第一章

（45分钟100分）

一.选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分）

1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）

A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B.可燃性气体的验纯

C.气体实验装置在实验前进行气密性检查

D.滴管不能交叉使用

2.下列说法正确的是（）

A.1mol氧B.SO42-的摩尔质量是96g

C.3mol小麦D.标准状况下，1molO2

3.下列实验操作或装置正确的是（）

A.点燃酒精灯B.蒸馏

C.过滤D.稀释浓硫酸

4.（2012·深圳高一检测）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）

A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必须比水密度大

D.不溶于水，且必须比水密度小

5.（2012·临汾高一检测）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）

A.用蒸馏的方法制取蒸馏水

B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4

C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质

6.（双选）下列说法中正确的是（）

A.1mol·L-1的NaCl溶液中Na+为6.02×1023

B.0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA

C.64g氧气含4mol氧原子

D.1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子

7.（2012·厦门高一检测）冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（）

A.1molCH3COOK的质量为98g·mol-1

B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C.一个CH3COOK微粒的质量约为

D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol

8.下列各组物质中分子数相同的是（）

A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2

C.标准状况下1molO2和22.4LH2O

D.0.2molH2和4.48LHCl气体

9.物质的量相同的任何气体物质，一定相同的是（）

A.体积B.质量C.原子数D.分子数

10.（双选）下列实验操作中，所用仪器合理的是（）

A.在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体

B.用10mL的量筒量取5.2mL的盐酸

C.用托盘天平称取25.20gNaCl

D.用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol·L-1的盐酸

11.（2012·荆州高一检测）绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）

A.164kgB.2.5mol

C.2500molD.2500g·mol-1

12.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CaCO3

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl-

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+

13.（易错题）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A.两种气体的压强相等

B.O2比O3的质量小

C.两种气体的分子数目相等

D.两种气体的氧原子数目相等

14.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.（2011·广东高考）常温下，23gNO2含有NA个氧原子

B.0.5mol一氧化碳分子所占体积是11.2L

C.（2011·新课标全国卷）欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将

58.5gNaCl溶于1.00L水中

D.（2011·江苏高考）用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液

15.（易错题）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L-1）为（）

二、非选择题（本题包括3小题，共40分）

16.（13分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。

（3）装置A中①的名称是，进水的方向是从口进水。

装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是。

17.（12分）（2012·厦门高一检测）

（1）0.5molCH4的质量是g，在标准状况下的体积为L；含个氢原子。

（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为；配制300mL0.5mol·L-1氯化钠溶液，需要1.5mol·L-1的氯化钠溶液的体积是mL。

18.（15分）（探究题）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液

480mL。

（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：

。

（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有（填序号，下同），偏低的有，无影响的有。

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

（4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有。

A.1处B.2处C.3处D.4处

答案解析

1.【解析】选B。

A项属于防试剂污染；B项属于防爆炸；C项属于防气体泄漏；D项属于防试剂污染。

故选B。

2.【解析】选D。

A项指代不明确；B项摩尔质量的单位是g·mol-1；C项“摩尔”是量度微观粒子的；D项是指标准状况下的1mol氧气分子。

故选D。

3.【解析】选C。

A项不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，易发生失火；B项冷凝管的进出水方向应是下口进上口出；C项是过滤的正确操作；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓倒入水中。

故选C。

4.【解析】选B。

将碘水中的碘萃取出来，该萃取剂符合：

①不溶于水；②不与I2、水发生反应；③比水更容易使碘溶解。

B正确。

5.【解析】选A。

制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2+、Mg2+等除去才行，D错误。

6.【解析】选B、C。

A项，溶液的体积不确定，无法计算粒子数；B项，0.5molH2O中含有的原子数0.5mol×3=1.5mol；C项，64g氧气是2mol，氧原子是4mol；D项，构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等，故选B、C。

7.【解析】选C。

质量的单位是g，A错误；以g·mol-1为单位时，CH3COOK的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，B错误；1molCH3COOK的质量为98g，则1个CH3COOK的质量约为

，C正确；因1molCH3COOK中碳原子为2mol，即6.02×1023×2个，D错误。

8.【解析】选B。

A项，没指明是相同条件，错误；B项，9gH2O的物质的量是9g÷18g·mol-1＝0.5mol，标准状况下11.2LCO2的物质的量是11.2L÷

22.4L·mol-1=0.5mol，正确；C项，标准状况下22.4LH2O不是1mol，错误；D项，没指明是标准状况，故4.48LHCl不一定是0.2mol；故选B。

9.【解析】选D。

气体的物质的量相同，则其分子数一定相同。

因为条件不确定，故体积不一定相同；因为气体的摩尔质量不一定相等，故其质量不一定相同；因为分子的组成不确定，其原子数不一定相同。

10.【解析】选A、B。

由氯化钠溶液得到晶体，利用加热蒸发溶剂法，A正确；量筒、容量瓶的选择遵循“大而近”原则，B正确；D项应选择500mL容量瓶，错误；托盘天平只能粗略称量物质质量，记录数据时小数点后只能保留1位小数，C错误。

11.【解析】选C。

160kgSO2的物质的量为160000g÷64g·mol-1＝2500mol。

12.【思路点拨】解答该题要注意以下三点：

（1）碳酸盐及活泼金属等能与盐酸反应产生气体；

（2）与氯化钡反应产生不溶于酸的白色沉淀可为Ag+、SO42-；

（3）碳酸钙和碳酸钡都是难溶于水的白色沉淀。

【解析】选D。

能与盐酸反应产生气体的有很多物质，A错误；B项，原溶液也可能含Ag+，错误；C项，加入盐酸就引入了Cl-，错误；D项，也可能是Ca2+，正确。

13.【解析】选D。

根据m＝ρV，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为

=3∶2，压强之比为3∶2，分子数目之比为3∶2，O原子数目之比为

=1∶1，正确答案为D。

【互动探究】其他条件相同，当这两个容器内“温度和压强相等”时：

（1）两种气体的分子数目之比是多少？

提示：

1∶1，因此时两气体是同温、同压、同体积，故分子数目相同。

（2）两容器中气体的密度之比是多少？

提示：

2∶3，ρ＝m/V＝n·M/V，n、V相同，故密度之比等于摩尔质量之比，故等于32∶48＝2∶3。

14.【解析】选A。

23gNO2为0.5mol，则含有NA个氧原子，A项正确；没有指明标准状况，B错误；配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中，再加水稀释至所需体积，C错误；量筒量取溶液的精度较低，

20mLH2SO4溶液和80mL水混合后体积也不是100mL，故D项错误。

【误区警示】没看清题目条件是“标准状况”而“看数便计算”的惯性思维致使误选B项；疏忽物质的量浓度的定义，把“1.00L水”当成“1.00L溶液”而误选C项；只注重稀释要加水，忽视了浓硫酸稀释的特殊性而误选D。

15.【解析】选B。

该溶液的物质的量浓度

16.【解析】

（1）从溶液得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl-可采用蒸馏法。

（2）加入萃取剂可从碘水中分离出I2。

（3）装置A中①是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。

答案：

（1）DA

（2）B萃取（3）冷凝管下将分液漏斗上部的玻璃塞打开

17.【解析】

（1）0.5molCH4的质量是0.5mol×16g·mol-1=8g,在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1＝11.2L,氢原子数是0.5mol×4×6.02×1023=1.204×1024；

（2）标准状况下22.4L的HCl是22.4L÷22.4L·mol-1＝1mol，物质的量浓度为1mol÷0.2L＝5mol·L-1；由稀释规律知，所需氯化钠溶液的体积是（300mL×0.5mol·L-1）÷1.5mol·L-1=100mL。

答案：

（1）811.21.204×1024

（2）5mol·L-1100

18.【解析】

（1）配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，实际上应该配制500mL溶液，故需要Na2CO3·10H2O0.1mol，质量为28.6g。

（2）Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值大，会引起所配溶液的浓度偏高；称量时正确的操作是“左物右码”，用“左码右物”的称量方法称量晶体，根据m（砝码）=m（游码）+m（晶体）可知会引起所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值小，会引起所配溶液的浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大，使溶液的浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。

（3）容量瓶不能贮存液体，只能配制规定体积的液体，不能用来加热。

（4）称量的固体的质量错误，应该是10.6g；定容时不应该仰视。

答案：

（1）28.6g

（2）①④②③⑤

（3）B、C、E（4）B