高考化学试题分类解析汇编非金属及其化合物.docx
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高考化学试题分类解析汇编非金属及其化合物
2012年高考化学试题分类解析汇编:
非金属及其化合物
1.[2012·江苏化学卷7]下列物质转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
A解析:
本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。
三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3+水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应,看来高三复习不能“舍本逐末”。
2.[2012·江苏化学卷16](12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO3)2,其部分工艺流程如下:
(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:
NO(g)+NO2(g)
N2O3(g),其平衡常数表达式为K=。
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋),其目的是;滤渣可循环利用,滤渣的主要成分是(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:
1。
若n(NO):
n(NO)>1:
1,则会导致;若n(NO):
n(NO)<1:
1,则会导致。
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式。
【参考答案】
(1)k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)
(2)使尾气中NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2
(3)放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
(4)3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
【解析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来,引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。
本题考查学生在“工艺流程阅读分析,化学反应原理在工艺流程的应用,氧化还原反应分析,相关付反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度,考查学生对新信息的处理能力。
【备考提示】我们元素化合物知识教学要与基本实验实验、化学反应原理、氧化还原反应、化工生产工艺、日常生活等结合起来,做到学以致用,而不是简单的来回重复和死记硬背。
3.[2012·江苏化学卷21B实验化学]次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:
在烧瓶中(装置如右图所示)加入一定量
Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,
至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。
步骤2:
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶
中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,
在80~90益下,反应约3h,冷却至室温,
抽滤。
步骤3:
将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是。
(2)
步骤2中,反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是。
冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有(填化学式)。
(3)
抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名称)。
滤渣的主要成分有、(填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120℃以上发生分解。
步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。
【参考答案】
(1)NaOH溶液
(2)
快速搅拌
HCHO
(3)
吸漏瓶布氏漏斗
Zn(OH)2Zn
(4)防止产物被空气氧化
【解析】这是一道“实验化学”的基础性试题,通过次硫酸氢钠甲醛制备相关实验过程的一些探究,着力考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度,对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。
4.[2012·海南化学卷13](8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)氮元素原子的L层电子数为;
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为;
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。
已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2H4
(1)△H1=-195kJ·mol-1
②
(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1
写出肼和N2H4反应的热化学方程式;
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为。
【答案】
(1)5
(2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O
(3)2N2H4
(1)+N2O4
(1)==3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ·mol-1
(4)2N2H4-4e-+4OH-==2N2+4H2O
【解析】
(1)N原子的原子结构示意图为:
,故其L层上有5个电子;
(2)NH3+NaClO——N2H4,根据元素守恒还应生成NaCl和H2O,观察法可配平方程式为2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O;
(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气:
2N2H4+N2O4==3N2+4H2O,观察已知的两个热方程式可知,②×2-①得:
2N2H4
(1)+N2O4
(1)==3N2(g)+4H2O(g)△H=△H2×2-△H1==-1048.9kJ·mol-1
(4)“肼—空气燃料电池是一种碱性电池”中O2在正极反应,故负极是肼发生反应:
2N2H4-4e-+4OH-==2N2+4H2O。
5.[2012·海南化学卷20-II]
【答案】
(1)液化、分馏与C反应后除去CO2C+H2O
CO+H2、CH4+H2O
CO+3H2
(2)合成塔N2+3H2
2NH3
(3)冷却塔n高温气体由冷却塔的上端进入,冷却水应从下端进入,逆向冷却效果好
(4)将液氨和未反应的原料分离
(5)13.8
【解析】
(1)利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低,先将空气加压降温变成液态,然后再加热,使氮气首先从液态空气中蒸发出来,留下的就是液态氧气。
故分离方法是液化和分馏。
另一种方法是将空气与C反应后除去CO2。
采用煤和天然气制备H2的方程式为:
C+H2O
CO+H2、CH4+H2O
CO+3H2。
(2)合成氨的设备为合成塔;发生的反应是N2+3H2
2NH3。
(3)冷凝分离氨气的设备为冷却塔;为了增强冷却效果,冷却水应从下端进入,逆向冷却效果好。
(4)设备c是分离器,能将液氨和未反应的原料分离。
(5)设CO、H2O的起始浓度分别为x、y,且CO的转化率为90%,则:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
起始浓度(mol·L-1)xy 0 0
转化浓度(mol·L-1)0.9x 0.9x 0.9x 0.9x
平衡浓度(mol·L-1)0.1x y-0.9x 0.9x 0.9x
K=
=
=0.627,得:
=13.8,只要增加H2O量,就可提高CO的转化率。
6.[2012·安徽理综化学卷27]
【参考答案】⑴SO2碎瓷片(或沸石)将生成的SO2全部赶出⑵SO2+H2O2===2H++SO2-4⑶滴定管用蒸馏水洗涤干净后,加入少量NaOH标准液,将滴定管横放,轻轻转动,均匀润洗滴定管内壁,然后将润洗液从下端尖嘴处放出,重复操作2~3次⑷无影响⑸
【解析】本题为定量实验,主要考查化学实验基本操作、仪器的使用、实验方案的分析,同时考查考生运用相关知识进行分析综合的能力,以及运用文字表达分析解决问题的过程,并进行有关计算的能力。
⑴亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2。
为防止液体加热时暴沸,一般可加入碎瓷片。
因定量实验,需考查减小实验操作误差,通入N2可将生成的SO2全部赶出,保证被吸收液全部吸收。
⑵SO2具有还原性,可被氧化剂H2O2所氧化,反应的离子方程式为SO2+H2O2===2H++SO2-4。
⑶用标准液润洗滴定管时,务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出,而不是从上口倒出。
⑷用盐酸代替硫酸,生成的SO2气体中混有少量HCl,因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性,因此混合气体中含有HCl,对实验结果无影响。
⑸反应为H2O+SO2-3+I2===SO2-4+2I-+2H+,n(SO2)=n(SO2-3)=n(I2)=0.01000mol·L-1×V×10-3L=V×10-5mol,因此1kg样品中含SO2的质量为:
。
7.[2012·福建理综化学卷11]下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是
A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅
B解析:
钠与水作用得到氢氧化钠溶液,与氯化铵反应放出氨气。
其它选项不正确。
这题考查元素化合物知识,比较简单明了,基础题。
8.[2012·福建理综化学卷25]实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。
(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是(填序号)。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出的下列实验方案:
甲方案:
与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
乙方案:
采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案:
与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。
丁方案:
与足量Zn反应,测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验:
①判定甲方案不可行,理由是。
②进行乙方案实验:
准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL,用0.1000mol·L—1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol·L—1;
b.平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知:
Ksp(CaCO3)=2.8×
、Ksp(MnCO3)=2.3×
]
④进行丁方案实验:
装置如右图所示(夹持器具已略去)。
(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
(ii)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变。
气体体积逐次减小的原因
是(排除仪器和实验操作的影响因素)。
解析:
(1)加药顺序一般是先加入固体药品,再加入液药品,最后再加热。
则依次顺序是ACB。
考查实验的细节,看学生是否真的做过实验,引导实验课要真正地上,而不是在黑板上画。
(2)①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量,而不能求出剩余盐酸的浓度。
②由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为0.1100mol/L,这是简单的中和滴定计算。
③根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小,其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀,剩余的碳酸钙质量变小,多消耗了碳酸钙,但是由此计算得出盐酸的浓度就偏大了(疑问)。
如果将题目改成“称量剩余的固体质量”,由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀,称量剩余的固体质量会偏大,这样一来反应的固体减少,实验结果偏小!
④使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。
这样残余清液就可以充分反应,如果反过来,残余清液不可能全部转移到左边。
反应完毕时,相同时间内则气体体积减少,又排除了其它影响因素,只能从气体本身角度思考,联想到该反应是放热的,就可能想到气体未冷却了。
实验题总体比较基础简单,可能最后一问比较出人意料,难以想到。
9.[2012·浙江理综化学卷26](15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子:
Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:
第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。
已知:
Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5
请回答下列问题:
(1)该酸雨中肯定存在的离子有;肯定不存在的离子有,说明其不存在的理由:
。
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:
。
(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl-:
。
(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有、,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。
说明NO的作用:
。
解析:
(1)从酸雨中可能含有的离子分析,SO32-具有较强的还原性,因此酸性条件下SO32-与NO3-是不能共存的。
从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知:
第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色,说明有NO3―或NO2-,(6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O或2NO2-+2I―+4H+=_I2+2NO↑+2H2O);第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出,说明有SO42―;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明有NH4+;第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,说明可能有Cl―或SO42―(生成AgCl↓或Ag2SO4↓,均不溶于稀硝酸),静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色,说明没有NO2-,否则NO2-离子能与具强氧化性的酸性KMnO4溶液反应,使KMnO4溶液褪色(5NO2-+2MnO4―+6H+=5NO3―+2Mn2++3H2O)。
所以,该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+;肯定不存在的离子有SO32-、NO2-。
(2)试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是:
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O。
(3)由于该试液中存在着SO42―,所以,检验该试液中是否存在Cl-时要考虑排除SO42―的干扰。
检验的方法为:
取少量试液,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-。
(4)据题目告知,是探究NO参与硫酸型酸雨的形成,根据硫酸型酸雨的形成的机理:
化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2释放到空气中,在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下,SO2与氧气反应生成SO3,SO3溶于雨水后形成H2SO4。
因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2时,要生成SO3必须要有催化剂参与,所以NO应该是起了催化剂的作用,该过程中发生的化学反应该是2NO+O2=2NO2,NO2+SO2=SO3+NO。
答案:
(1)SO42-、NO3-、NH4+;SO32-、NO2-;SO32-具有较强的还原性,酸性条件下,与NO3-不能共存。
若有NO2-,能使酸性KMnO4溶液褪色
(2)6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
(3)取少量试液,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-
(4)2NO+O2=2NO2NO2+SO2=SO3+NO;催化剂
10.[2012·重庆理综化学卷26](15分)金刚石
具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛.
(1)碳与周期元素
的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物H为非积极性分子,碳元素在周期表中的位置是,
是,
的电子式为.
(2)一定条件下,
还原
可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,回收中
的实验操作名称为,除去粗产品中少量钠的试剂为.
(3)碳还原
制
其粗产品中杂志为
和
.先将20.0g
粗产品加入到过量的
溶液中充分反应,收集到0.1mol氢气,过滤得
固体11.4g,滤液稀释到1L,生成氢气的离子方程式为,硅盐酸的物质量浓度为。
(4)下列叙述正确的有(填序号),
①
还原
的反应、
与
的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③
溶液与
的反应可用于推断
与
的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:
2
【答案】
(1)第二周期第
A族,氧(或O),
(2)过滤,水(或乙醇)[中%*&国@教育出~版网]
(3)Si+2OH-+H20=SiO32-+2H2,0.17mol/L
(4)
【考点】硅、碳单质及化合物的结构与性质
11.[2012·广东理综化学卷31](16分)碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:
向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的__________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。
为确保能观察到蓝色,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为:
n(S2O32—):
n(S2O82—)_______。
Na2S2O3,<2
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中Vx=__2__mL,理由是___________________。
保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他的不变,才到达实验目的。
已知某条件下,浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H
已知:
4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2
则电池反应的△H=_______________;碘电极作为该电池的___________极。
(△H1-△H2)/2;负极
12.[2012·山东理综化学卷8]下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
B【解析】NaClO属于盐,为强电解质,A项错误;向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体,B项正确;HCl属于共价化合物,C项错误;根据电解NaCl溶液的阴极反应:
2H++2e−=H2↑,产生标准状况下22.4LH2,转移2NA个电子,D项错误。
13.[2012·四川理综化学卷26](13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。
已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)B中所含元素位于周期表中第周期,族。
(2)A在B中燃烧的现象是。
(3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比是。
(4)G+G→M的离子方程式是。
(5)Y受热分解的化学方程式是。
【答案】⑴三VIIA(各1分,共2分)⑵产生苍白色火焰(2分)
⑶2:
1(3分)⑷3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分)
⑸4Fe(NO3)3
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)
【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断:
A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。
(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第
A族。
(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。
(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2:
1。
(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应:
3AlO2-+Fe3++6H2O
3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气,化学反应方程式为:
4Fe(NO3)3
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑。
14.[2012·四川理综化学卷28](17分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:
试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。
反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得:
反应前氧化铜的质量为
、氧化铜反应后剩余固体的质量为
、生成氮气在标准状况下的体积
。
乙小组测得:
洗气前装置D的质量
、洗气后装置后D的质量
、生成氮气在标准状况下的体积
。
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:
。
(2)检查A装置气密性的操作是。
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、硫酸铵
反应的化学方程式为
①
乙小组
②
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:
③
(3)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是。
为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器,重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出合理的实验结果。
该药品的名称是。
【答案】⑴圆底烧瓶(2分)
⑵连接导管,将导管插入水中;加热事关,导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱(3分)
⑶①(NH4)2SO4+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+CaSO4(2分)②B(2分)
③氢氧化钠溶于氨水后放热,增加氢氧根浓度,使NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-向逆反应方向移动,加快氨气逸出(2分)
⑷5V1:
7(m1-m2)(2分)
⑸浓硫酸吸收了未反应的氨气,从而使计算的氨的含量偏高(2分)
碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)(2分)
【解析】
(1)仪器a是圆底烧瓶。
(2)连接导管,将导管的末端插入水中,轻轻加热试管,若导管口有气泡冒出,停止加热后,在导管中形成一段水柱,说明装置气密性良好。
(3)
仿照NH4Cl与碱石灰混合加热制取氨气,即可写出
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