上海市吴淞中学学年高二化学上学期期中试题化学班 1.docx
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上海市吴淞中学学年高二化学上学期期中试题化学班 1.docx
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上海市吴淞中学学年高二化学上学期期中试题化学班1
上海市吴淞中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题(化学班)
(化学班)考试卷(满分:
150分考试时间:
120分钟)
相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Al:
27S:
32Fe:
56Cu:
64
一.选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在()
A.金属离子之间的相互作用B.金属原子之间的作用
C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用
2、现行元素周期表中已列出112种元素,其中元素种类最多的周期是()
A.第四周期B.第五周期C.第六周期D.第七周期
3、19世纪末,被认为是稀罕的贵金属铝,价格大大下降,这是因为发现了()
A.大量铝土矿B.电解氧化铝制取铝的方法
C.用金属钠还原氧化铝的方法D.无水氯化铝与钾制取铝的方法
4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是()
A.元素原子量的递增,量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期变化
5、世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
估计这一空气污染物可能含有()
A.Fe2O3粉尘B.FeO粉尘C.含溴粉尘D.含NO2粉尘
二.选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6、下列各组中的性质比较,正确的是()
①酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:
Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性:
HCl>H2S>PH3④还原性:
F->Cl->Br-
A.①②④B.②③④C.①②③D.都正确
7、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.原子半径A>B>D>CB.原子序数D>C>B>A
C.离子半径C>D>B>AD.单质还原性A>B>D>C
8、已知2Fe+3Br2→2FeBr3、2Fe3++2I-→2Fe2++I2, 现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水④碘水,其中能使Fe2+转变为Fe3+的是()
A.①②③④B.只有②③C.①②③D.②③④
9、下列有关铁元素的叙述中正确的是()
A.Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3,说明稳定性:
Fe(OH)2 B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3 C.氢氧化铁与氢碘酸反应: Fe(OH)3+3HI→FeI3+3H2O D.铁元素位于周期表的第五周期第VIII族 10.同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z,则下列判断中错误的是() A.非金属性: X>Y>Z B.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。 C.气体氢化物的稳定性,按X、Y、Z顺序递减 D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少。 11、目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。 下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( ) ①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A.全部B.只有①②C.只有①②③④D.只有①②④⑤ 12、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。 在一定条件下,AlN可在一定条件下合成: Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。 下列叙述正确的是() A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂; B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41g 13、下列变化规律中正确的是() A.金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低 B.HC1、HBr、HI的还原性由强到弱 C.H+、Li+、H-的半径由小到大 D.同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱 14、下列叙述中,可以肯定是一种主族金属元素的是() A.原子最外层有3个电子的一种金属 B.熔点低于100℃的一种金属 C.次外电子层上有8个电子的一种元素 D.除最外层,原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属 15、下列说法正确的是() A.同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强 B.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大 C.VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强 D.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 16、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 则下列有关叙述正确的是( ) A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔、沸点最高 C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸 D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物 17.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是() A.铁恰好将Fe3+全部还原 B.往反应后溶液中滴入KSCN溶液,不显红色 C.溶液变为浅绿色 D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6: 1 三.选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分) 18、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。 下列判断不正确的是() R T Q W A.最简单气态氢化物的热稳定性: R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性: Q C.原子半径: T>Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性 19、在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原 来的温度,下列说法正确的是() A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出;B溶液PH不变,有O2放出; C.溶液中Na+数目减少,有O2放出;D溶液PH增大,有O2放出 20、甲、乙两烧杯中各盛放有100mL2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲: 乙=2: 3,则加入铝粉的质量为() A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g 21、向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液,可能发生反应的离子方程式为() A.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B.Al3++SO42-+Ba2++3OH—→Al(OH)3↓+BaSO4↓ C.2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH—→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O D.Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 22、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是() A.取a克混合物充分加热,减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体 四.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。 请根据信息回答下列问题。 元素 T X Y Z 性质 结构 信息 人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼。 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 第三周期元素的简单离子中半径最小 23.写出元素T的离子结构示意图;写出元素X的气态氢化物的电子式;离子半径比较: Y离子Z离子(填“>”或“<”)。 24.写出Z原子的核外电子排布式。 25.Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式。 26.元素T与氟元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质 c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态 d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 五.A—J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。 已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀。 请回答下列问题: 27.A的化学式为,在水中的溶解性(选填“易溶”、“可溶”、“难溶”)。 28.H溶液中通入过量的CO2,其反应的离子方程式是。 G→J的化学方程式为。 反应的现象是。 29.D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后,用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因。 六.β型硼氮化合物—-(BN)n是一种无机合成材料[最简式为(BN)],具有高硬度、耐高温的特点,是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。 用硼砂(Na2B4O7)与尿素在高温高压下反应可以获得。 例如: Na2B4O7+2CO(NH2)2→4(BN)+Na2O+2CO2 30.请用氧化物的形式表示硼砂的化学式。 β型(BN)n比晶体硅具有更 高硬度和耐热性的原因是: 。 31.上述反应式中具有4种不同能量电子的原子,它代表的元素在周期表中处于 第周期,第族。 32.能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是。 A.最高价氧化物对应水化物的酸性B.H2O(g)比NH3(g)稳定 C.单质与H2反应的难易程度D.NO中氮元素显正价,氧元素显负价 33.写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为。 34.与硼同主族且相邻周期的元素,其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为: 。 七、高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。 35.有下列变化: CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+,找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应,写出该反应配平后的离子方程式____________________。 36.不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应: MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-MnO4-+e→MnO42- 由此可知,高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与 有关。 37.高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2,反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。 38.高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应: 10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O 若上述反应前后固体的质量减少了2.8g,则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为 。 八、铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图: 已知: ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑; ②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑;③Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ 根据题意回答下列问题: 39.固体X中主要含有_________(填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用__________(填写仪器或试剂名称)。 40.酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是_________________________________。 41.操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是: 加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、_______、干燥。 物质 溶解度/(g/100g水) 0°C 40°C 80°C KCl 28 40.1 51.3 NaCl 35.7 36.4 38 K2Cr2O7 4.7 26.3 73 Na2Cr2O7 163 215 376 42.右表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化 学方程式是: Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。 该反应在溶液中能发生的理由是_______________。 43.副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品,加入过量______(填写试剂)、溶解、过滤、再______(填写试剂)、……灼烧、冷却、称量,得干燥固体mg。 计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________(用含m、n的代数式表示)。 九、黄铁矿主要成分是FeS2。 某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。 已知: SO2+2Fe3++2H2O→SO +2Fe2++4H+ Cr2O +6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O 44.样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)。 45..若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出13.03kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式: 。 46..煅烧10t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为,制得98%的硫酸质量为t,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是kJ。 十、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。 现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述: “反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。 查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下: 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 -- Ⅰ.某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。 理由是: 该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。 47.你认为他的解释是否合理? 答: __________(填“合理”或“不合理”) 48.设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。 该实验所用试剂是 反应的离子方程式为。 49.实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是(填序号)。 A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液 Ⅱ..实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。 某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。 在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。 试回答下列问题: 50.图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为__________ 51.在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为__________ 上述现象说明溶液中________________结合OH-的能力比________强(填离子符号)。 52.B点对应的沉淀的物质的量为________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_______mL。 十一、在实验室中,氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收,除去这些废气,其主要反应为: 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 53.2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,生成的NaNO2 是_______mol;生成的NaNO3是_______mol。 54.NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX,该混合气体通入NaOH溶液被 完全吸收时,x的值可以为(填编号)。 a.1.1b.1.2c.1.5d.1.8 若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出CO2。 55.请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式: ____________________ 56.现有标准状况下a升NO2(其中N2O4体积分数为20%)和b升NO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收,则a、b应满足的关系为: ;该Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mol/L(用含a、b的代数式表示)。 57.若在标准状况下,2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3,则混和气体中N2O4与NO2的体积比为。 上海市吴淞中学2013学年度期中考试高二化学 (化学班)参考答案 一.选择题(本题共5分,每小题1分,只有一个正确选项) 二.选择题(本题共24分,每小题2分,只有一个正确选项) 三.选择题(本题共15分,每小题3分,只有一个正确选项) 题号 18 19 20 21 22 答案 D BC C AD C 四.(本题共9分) 23.>(各1分)24.1S22S22P63S23P1(1分) 转化为红褐色沉淀。 29.Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(或写化学方程式)。 (2分) 六.(本题共9分,未标注的每空1分) 30.Na2O·2B2O3(2分)。 原因是: 它属于原子晶体,B-N键长比Si-Si键短(或B-N键能较大)。 31.第三周期,第ⅠA族(1分,全对给1分,有错不给分)。 32BD(1分1答,共2分)。 33. 。 34.Al2O3+2OH-+→2AlO2-+H2O。 (2分); 七.(本题共7分,未标注的每空1分) 56. ≥ (或1.2a≥b、6a≥5b)(2分); (2分)。 57.体积比为1: 5。
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