最新上海九年级化学全部知识点史上最全共13页.docx
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最新上海九年级化学全部知识点史上最全共13页
上海九年级化学(huàxué)全部知识点(史上最全)
初三化学总复习(fùxí)知识点汇总
(变化与性质)
1、化学是一门(yīmén)研究物质的组成(zǔchénɡ)、结构(jiégòu)、性质(xìngzhì)以及变化规律的自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是:
有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
(组成与结构)
5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
1、分子(fēnzǐ)是保持(bǎochí)物质化学性质(huàxuéxìngzhì)的一种微粒(该物质由何种微粒构成(gòuchéng),就由何种微粒保持其化学性质)。
原子(yuánzǐ)是化学变化中的最小微粒。
例如:
氯气是由氯气分子构成的,则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子(Cl2)。
金属镁是由镁原子直接构成的,则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子(Mg)
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质
(由一种元素组成的物质可能是单质,也可能是由同素异形体组成的混合物。
)
②由同种微粒构成的物质一定是纯净物。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同;单质和化合物的区别是元素的种类不同。
③由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
(质量守恒定律)
1、在一切化学反应中,反应前后①原子的种类没有改变,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等。
书写化学方程式应遵守的两个原则:
一是必须以客观事实为基础,
(溶液)
二是要遵守质量守恒定律,“箭头”两边各原子的数目必须相等。
1、溶液的特征:
均一稳定的混合物。
【牛奶不是哦!
】
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
熟石灰的温度变化恰好相反:
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:
①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液的浓度相同。
2、20℃时,易溶物质的溶解度为﹥10g,可溶物质的溶解度1g—10g,微溶物质的溶解度为0.01g—1g,难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、混合物分离的方法:
①过滤——固液不溶②结晶——固液互溶
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到(dédào)晶体(如NaCl)。
对溶解度受温度变化(biànhuà)比较大的物质采用冷却热的饱和溶液【=降温(jiàngwēn)结晶】的方法(fāngfǎ)来得到晶体(如KNO3)
4、碘酒中溶质是碘,溶剂(róngjì)是酒精。
盐酸中溶质是HCl气体,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,生理盐水的溶质也是NaCl。
但是,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定:
实验现象:
①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气【气密性不好】③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体(He、Ne、Ar等)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
3、工业制氧:
利用空气中各组分气体的沸点【沸点是物理性质】不同,分离液态空气,得到不纯净的氧气,属于物理变化。
4、排放到大气中的有害物质,污染物较多是SO2、CO、NO2、可吸入的颗粒物,这些主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
上海市空气质量指标:
SO2、NO2、可吸入的颗粒物。
(水)
1、电解水实验可证明:
水是由氢元素和氧元素组成的;电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比、物质的量之比)为1︰2,质量比为8︰1。
2、水的分散性好,可作溶剂;水的比热容大,可调节温度;水分子的缔合性造成了水的反常膨胀
(O2、H2、CO2、CO、CH4)
1、氧气(yǎngqì)是无色无味,密度比空气略大,难溶于水,液氧是淡蓝色的。
【空气(kōngqì)密大约为29】
氢气(qīnɡqì)是无色无味,密度最小,难溶于水。
二氧化碳是无色无味,密度(mìdù)比空气大,能溶于水。
干冰是CO2固体(gùtǐ)。
一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。
甲烷-最简单的有机物-是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。
沼气、天然气的主要成分是CH4、
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子排列顺序不同。
生铁和钢都是铁和碳的合金,区别在于含碳量不同。
3、①实验室制O2的方法是:
加热氯酸钾和MnO2的混合物或用过氧化氢(双氧水)分解
工业上制O2的方法是:
分离液态空气(物理变化)沸点不同
②实验室制H2的方法是:
常用锌和稀硫酸
(不能用镁,反应速度太快了;也不能用铁,反应速度太慢了)
③实验室制CO2的方法是:
大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(浓盐酸有很强的挥发性,使产生的CO2气体不纯,含有HCl气体),
不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水会覆盖在大理石表面,阻止了反应的进一步进行)。
④工业上制CO2的方法是:
煅烧石灰石
4、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
①C和O2反应的现象是:
在空气中发出红光,在氧气中发出白光。
氧气充足生成二氧化碳,氧气不足生成一氧化碳
②S和O2反应的现象是:
在空气中暗淡的淡蓝色火焰,在氧气中明亮的蓝紫色火焰。
生成有刺激性气味的气体
③P和O2反应的现象是:
冒大量白烟【白烟:
固体颗粒,白雾:
液体颗粒】
④Mg和O2反应(fǎnyìng)的现象是:
发出耀眼的白光,生成白色粉末
⑤Fe和O2反应的现象(xiànxiàng)是:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体【四氧化(yǎnghuà)三铁】。
注意点:
预先放入少量水或一层沙,防止生成(shēnɡchénɡ)的熔化物炸裂瓶底;铁丝在空气中不能燃烧。
⑥H2和O2的现象是:
发出(fāchū)淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是:
发出淡蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是:
发出淡蓝色火焰。
5、H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性
①可燃性:
可燃性气体点燃前一定要检验纯度
②还原性:
都可以还原氧化铜,现象都是黑色固体变红色【也可还原氧化铁,氧化亚铁】
6、酒精C2H5OH,又名乙醇,属于有机物。
醋酸又名乙酸,CH3COOH,也是有机物。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
氢气是最理想燃料(无污染)。
(铁)
1、铁的物理性质:
银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。
2、铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红色)。
3、防止铁制品生绣的方法:
①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、铁的合金有:
生铁和钢
5、炼铁的主要设备是高炉,原理:
在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
(酸、碱、盐)
1、盐中一定含有金属元素(×,如NH4Cl)碱中一定含有金属元素(×,如氨水)
化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√)
酸中一定含有(hányǒu)氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√)
2、酸性溶液可以(kěyǐ)使紫色的石蕊试液变红,碱性溶液(róngyè)可以使紫色的石蕊试液变蓝。
溶液呈红色(hóngsè)物质呈碱性不一定是碱如碳酸钠
3、稀盐酸和稀硫酸具有(jùyǒu)相似的化学性质
①与酸碱指示剂作用,使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色。
②与活泼金属反应生成盐和氢气(Mg、Al、Zn、Fe)
③与碱性氧化物反应生成盐和水(CuO、Fe2O3、CaO、MgO等)
④与碱反应生成盐和水(中和)
⑤与某些盐反应生成新酸和新盐
4、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。
pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。
测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH,这种方法测得的pH是整数,不精确。
5、碱的通性
①碱溶液使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红。
②碱溶液能和酸性氧化物反应生成盐和水。
(CO2、SO2,酸根只比氧化物多一个氧原子)
③碱能跟酸反应生成盐和水(中和反应)。
④碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱。
6、盐的性质
①在溶液中,活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来。
(K、Ca、Na太活泼,不发生置换反应)
②盐与酸反应(与前面相同)③盐溶液与碱溶液反应(与前面相同)
④盐溶液与盐溶液反应(fǎnyìng)生成两种新的盐
7、氧化物
①能与酸反应生成(shēnɡchénɡ)盐和水的氧化物叫碱性氧化物;能与碱反应生成(shēnɡchénɡ)盐和水的氧化物叫酸性氧化物
CO、NO、H2O属于(shǔyú)不成盐氧化物,既不跟酸反应,又不跟碱反应
②化学性质:
碱性氧化物与水反应(fǎnyìng)生成可溶碱(Na2O、K2O、BaO、CaO)
酸性氧化物与水反应生成可溶酸(CO2+H2O→H2CO3,SO2+H2O→H2SO3)
8、物质的检验
溶液是否呈酸性:
用紫色石蕊试液,溶液是否呈碱性:
通常用无色酚酞。
碳酸根(CO3):
加盐酸产生气泡;加CaCl2、BaCl2、石灰水产生可溶于酸的白色沉淀。
硫酸根(SO4):
加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
盐酸根(Cl):
加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
区别HCl和H2SO4:
只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
焰色反应检验金属元素:
钠元素使火焰呈黄色、钾元素使火焰呈紫色、钙元素使火焰呈砖红色、铜元素使火焰呈绿色
9、物质的俗名或主要成分、化学式:
氢氯酸(俗名为盐酸)HCl、氢硫酸H2S、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3
氧化钙CaO(生石灰)、氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)、Ca(OH)2水溶液俗名石灰水,未溶解部分称为石灰乳,属于悬浊液;石灰石的主要成分是:
CaCO3
氢氧化钠NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)、氯化钠NaCl(食盐)、亚硫酸钠Na2SO3
碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性)、石碱Na2CO3·10H2O、碳酸氢钠NaHCO3,俗称小苏打
无水硫酸铜(白色固体)CuSO4、胆矾(硫酸铜晶体、五水硫酸铜)CuSO4·5H2O
用CuSO4和Ca(OH)2混合制取波尔多液;尿素CO(NH2)2含氮量最高的化肥
草木灰主要(zhǔyào)成分:
K2CO3(水溶液呈碱性,不能与铵态氮肥混合使用,否则(fǒuzé)会降低肥效)
碳酸氢铵(tànsuānqīnɡǎn)NH4HCO3受热(shòurè)易分解,不能
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