高三化学湖南省长沙市届高考模拟化学试题.docx
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高三化学湖南省长沙市届高考模拟化学试题
科目:
化学
(试题卷)
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上,并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2.选择题和非选择题均须在答题卡上作答,在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3.本试题卷共7页。
如缺页,考生须及时报告监考老师,否则后果自负。
4.考试结束后,将本试题卷和答题一并交回。
姓名
准考证号
绝密★启用前
年长沙市高考模拟试卷
化学
长沙市教科院组织名优教师联合命制
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:
O:
16N:
14S:
16Ba:
137
第I卷选择题
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,严重危害人体健康,也称为可入肺颗粒物。
近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。
年长沙市开展PM2.5和臭氧监测,每天都公布空气质量级别。
下面所列各项,在空气质量日报中完全正确的是
①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫
⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧
A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②④⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩
2、下列化学用语中,书写错误的是
A.硫离子的结构示意图:
B.氟化钠的电子式:
C.甲基的电子式:
D.次氯酸的结构式:
H―O―Cl
3、设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是
A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA
B.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA
C.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
4、将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
A.K+、SiO32-、Cl-、SO42-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、CO32-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
5、下列离子方程式正确的是
A.向盐酸中滴加氨水:
H++OH-=H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.铜溶于稀硝酸:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
6、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则
A.原子半径:
丙<丁<乙
B.单质的还原性:
丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
7、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1.0mol/LNa2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B.1.0mol/LNH4Cl溶液:
c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:
c(Na+)=c(NO3-)
8、已知反应:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1);△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
9、2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
下列判断中,正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下,平衡常数值为400
C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
10、世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电,总功率达4兆瓦,是历届世博会之最。
通过并网,上海市使用半导体照明(LED)。
已知发出白光的LED是由氮化镓GaN芯片与钇铝石榴石(YAG,化学式:
Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。
下列有关叙述正确的是
A.光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化
B.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
C.电流从a流向b
D.LED中的Ga和Y都显+3价
11、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变
C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变
12、在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH4+.Fe2+.I-.Br-.CO32-.SO32-六种离子中的几种:
①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水,有气泡生成,溶液呈现橙黄色。
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成。
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断,下列说法不正确的是
A.溶液中一定存在Br-.CO32-B.溶液中可能存在NH4+
C.溶液中一定不存在Fe2+.I-.SO32-D.溶液一定呈碱性
13、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中
不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
14、下述实验不能达到预期实验目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中
配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
15、下列实验现象预测正确的是
A.实验I:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验II:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验III:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验IV:
继续煮沸溶液至红褐色沉淀,停止加热,当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应
16、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是
A.原混合溶液中c(K+)为2mol·L-1
B.上述电解过程中共转移6mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D.电解后溶液中c(H+)为2mol·L-1
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题(本题共5小题,52分。
21题为选考题,考生只能够选做其中一题。
)
17、(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数,C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图:
(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_____。
(填写序号)
①A②B③C④D
(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应,②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。
据此,请回答下列问题:
A.写出上述第四种元素在周期表中的位置。
B.写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式。
18、(8分)化合物A~I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl─、OH─、SO42─等八种离子中的某两种形成的化合物,物质A~I的转化关系如下图所示。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A,B;
(2)写出反应④的离子方程式:
;
(3)C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后,所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为。
19、(12分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。
某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,分别采用以下方案:
[甲方案]:
如右图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是___________________________________。
(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[乙方案]:
实验步骤如下面流程图所示:
(3)步骤①中过量H2O2的作用是
(4)写出步骤②中反应的化学方程式_______________________________________
(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是________________________________
___________________________________________________________________。
(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。
20、(10分)pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液溶质的浓度为:
1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。
下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。
请回答下列问题:
(1)在人体血液中,HCO3-能起到稳定人体pH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释:
(用方程式表示)。
(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1
(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。
请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确
。
(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15mol·L-1。
c(CO32-)=0.075mol·L-1,若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol·L-1Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。
21-1(本题为选做题,供学习选修5的考生使用,共12分)
芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。
C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链;一定条件下C能发生银镜反应;C与其他物质之间的转化如下图所示:
(1)F中含氧官能团的名称是;B→A的反应类型是。
(2)H的结构简式是。
(3)写出下列化学方程式:
D与银氨溶液反应。
(4)有的同学认为B中可能没有氯原子,你是__________(填“同意”或“不同意”),你的理由是。
(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体有________种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。
①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
21.-2(本题为选做题,供学习选修3的考生使用,共12分)
Ⅰ.氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成
紫色配合物,其配离子结构如右图所示。
(1)此配合物中,铁离子的价电子排布式为。
(2)此配离子中含有的作用力有(填序号)。
A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键
E.配位键F.氢键G.σ键H.π键
(3)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有。
Ⅱ.元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2,元素B与A同周期,其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同;C是A的同族相邻元素,电负性小于A;D是B的同族相邻元素,第一电离能小于B。
则:
(4)化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是(填化学式)。
(5)AD2分子的空间构型为。
(6)A、B和C的成键情况如下:
A—B
A=B
C—B
C=B
键能/kJ·mol-1
360
803
464
640
A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体,而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体,请结合数据分析其原因为_______________________________________。
年长沙市高考模拟试卷
化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题6分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
C
B
C
D
D
A
B
D
C
D
B
C
B
A
17.(每空2分,化学方程式每3分,共10分)
(1)2F2+2H2O=4HF+O2
(2)④
(3)A.第二周期第VA族
B.4NH3+5O24NO+6H2O
18、
19、(每空2分,共12分)
(1)增大气体与溶液的接触面积,有利于SO2与碘水反应
(2)偏低
(3)使SO2完全转化为SO42-
(4)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
(5)静置分层后,往上层溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,若无浑浊现象产生,则Ba(OH)2已足量,反之不足。
(6)22.4m/233V或2240m/233V%
20、
所以没有沉淀产生。
(3分)
21、(第(5)题每空2分,其余每小题2分)
(1)醛基取代反应(酯化反应)
21-2(每空2分)
(1)3d5
(2)CDEGH(3)sp2sp3(4)SiC(5)直线型
(6)碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803×2=1606kJ·mol-1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(360×4=1440kJ·mol-1),故CO2易形成含双键的分子;硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(640×2=1280kJ·mol-1)小于形成含单键的原子晶体放出的能量(464×4=1856kJ·mol-1),故SiO2易形成含单键的原子晶体。
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- 化学 湖南省 长沙市 高考 模拟 化学试题